2020版高考化学一轮复习考点备考课件11.2.3分子间作用力与分子的性质 (含解析)

这是一份2020版高考化学一轮复习考点备考课件11.2.3分子间作用力与分子的性质 (含解析)，共10页。PPT课件主要包含了速查速测，例如CH4，分子内氢键的影响很小，典例剖析，反思归纳，试题备选，CO2，范德华力，非极性键，分子晶体等内容，欢迎下载使用。

1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)以极性键结合起来的分子不一定是极性分子( )(2)非极性分子中，一定含有非极性共价键( )(3)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大( )(4)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高( )(5)极性分子中可能含有非极性键( )
HF中存在氢键，熔沸点高
3.按要求完成以下试题。(2018·课标全国Ⅱ，35)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为______________________________________________。(2)(2018·课标全国Ⅲ，35)ZnF2为离子化合物，ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是______________________________________________________________
S8相对分子质量大，分子间范德华力强
ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小
分子晶体熔沸点与相对分子质量有关
无机含氧酸分子的酸性判断及比较的思维方法
(2)同一种元素的含氧酸酸性规律H2SO4与HNO3是强酸，其—OH上的H原子能够完全电离成为H＋。而同样是含氧酸的H2SO3和HNO2却是弱酸。即酸性强弱为H2SO3＜H2SO4，HNO2＜HNO3。其他的有变价的非金属元素所形成的含氧酸也有类似的情况。如酸性强弱HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。不难得出：对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。
(2018·烟台模拟)请回答下列问题：(1)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示：以下关于维生素B1的说法正确的是________。a．只含σ键和π键 b．既有共价键又有离子键c．该物质的熔点可能高于NaCl d．既含有极性键又含有非极性键(2)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有________。a．离子键、共价键 b．离子键、氢键、共价键c．氢键、范德华力 d．离子键、氢键、范德华力
氨气分子为极性分子，易溶于极性溶剂水中，氨气分子与水分子间易形成氢键，氨气可与水反应
解析　(1)由结构简式知，维生素B1中含有Cl－及另一种有机离子，存在离子键，其他原子之间形成共价键，故a错误、b正确；与氯化钠晶体相比，维生素B1中的阳离子比Na＋半径大，晶格能小，熔点不可能高于NaCl，故c错误；维生素B1中碳碳键为非极性键，氮氢键、氧氢键、碳氢键等为极性键，故d正确。(2)晶体溶于水的过程会电离出Cl－等，故需要克服离子键，维生素B1分子间存在氢键、范德华力，故d正确。(3)N2为单质，另外五种化合物中属于非极性分子的是CO2。NH3极易溶于水，是因为NH3和水均为极性分子，NH3溶于水后，NH3与水之间可形成氢键，NH3可与水反应。(4)液氨汽化破坏了分子间作用力，包括氢键和范德华力；氨气分解生成N2和H2，破坏了氮氢极性键；N2、H2生成氮原子和氢原子，破坏了非极性键。
(H3O＋)O—H…N
(NH4+)N—H…N