高考化学二轮复习讲义+分层训练解密04离子反应（讲义）

这是一份高考化学二轮复习讲义+分层训练解密04离子反应（讲义），共23页。
解密04 离子反应

【考纲导向】
1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。
2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。
3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。
【命题分析】
离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为100%。在高考试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。主观题中，离子方程式的书写也已经穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，一般都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题，查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。



核心考点一 电解质与非电解质 强电解质与弱电解质
1．电解质与非电解质的比较

电解质
非电解质
概念
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物
相同点
二者均为化合物
不同点
在水溶液中或熔融状态下能够导电
在上述两种情况下均不导电
物质种类
酸、碱、盐、金属氧化物和水
非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物
2．实例分析：电解质与非电解质的辨析

溶质微粒形式
是否导电
电解质
非电解质
NaCl晶体
Na+、Cl—(不自由)
否
是
否
NaCl溶液
Na+、Cl—
是
否
否
熔融的NaCl
自由移动的Na+、Cl—
是
是
否
固态H2SO4
H2SO4分子
否
是
否
H2SO4溶液
H+、SO42—
是
否
否
液态纯H2SO4
H2SO4分子
否
是
否
固态酒精
酒精分子
否
否
是
酒精水溶液
酒精分子
否
否
否
液态酒精
酒精分子
否
否
是
干冰
CO2分子
否
否
是
CO2的水溶液
CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—、H+等
是
否
否
液态CO2
CO2分子
否
否
是
金属铜
Cu2+、e—
是
否
否
2．强电解质与弱电解质的比较

强电解质
弱电解质
概念
水溶液中全部电离的电解质
水溶液中部分电离的电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关
不
同
点
电离程度
完全电离
部分电离
电离过程
不可逆过程
可逆过程，存在电离平衡
表示方法
电离方程式用“==”
电离方程式用“”
溶液中溶质微粒
只有水合离子
水合离子，弱电解质分子
实例
强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2
绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3)
弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 、H3PO4、H2CO3 、H2SiO3、CH3COOH、等。
弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱
水：H2O
3．电离方程式书写的思维模型


考法一 电解质与非电解质判断
【典例1】下列属于非电解质的是(　　)
A．Si B．熔融NaOH C．食盐水 D．蔗糖
【解析】Si为单质，食盐水为混合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，A、C项错误；熔融NaOH是电解质，B项错；蔗糖是非电解质，D项正确。
【答案】D
考法二 强电解质与弱电解质判断
【典例2】(2021年1月浙江选考)下列物质属于强电解质的是( )
A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO
【解析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。A项，KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；B项，H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；C项，SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；D项，CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；故选A。
【答案】A
考法三 电离方程式
【典例3】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)
A．NaHCO3===Na＋＋HCO B．Al2O3===2Al3＋＋3O2－
C．MgCl2===Mg2＋＋Cl D．NaHSO4===Na＋＋HSO
【解析】HCO为多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆成H＋＋CO，应写为HCO，故A项正确；Al2O3不溶于水，在水溶液中不能电离，只有在熔融状态下电离，故B项错误；MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，故C项错误；HSO在水溶液里能完全电离成H＋与SO，故D项错误。
【答案】A

(1)电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。
(2)电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。
(3)电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。
(4)能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质(也不属于非电解质)；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。
(5)电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。如BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。

1．下列属于电解质的是(　　)
A．铜 B．生理盐水 C．氢氧化钠 D．乙醇
【答案】C
【解析】电解质是水溶液或熔融状态能导电的化合物，属于电解质的是氢氧化钠，故C正确。
2．下列物质中，导电性能最差的是(　　)
A．熔融的硫酸钠　　　　B．石墨棒　　　　C．盐酸溶液　　　D．固态氯化钾
【答案】D
【解析】固态氯化钾不导电，因为无自由移动的离子。
3．下列物质属于强电解质的是( )
A．CO2 B．HClO C．HNO3 D．C6H12O6
【答案】C
【解析】强电解质是在水中或熔融状态下能够完全电离的电解质，一般是强酸、强碱和大多数盐属于强电解质。A项，CO2不能自身电离，属于非电解质，故A不选；B项，HClO属于弱酸，不能完全电离，是弱电解质，故B不选；C项，硝酸是强酸，在水中完全电离成氢离子和硝酸根离子，是强电解质，故C选；D项，C6H12O6属于有机物，不能电离，属于非电解质，故D不选；故选C。
4．下列电离方程式错误的是(　　)
A．CaCl2 = Ca2++2Cl- B．Na2SO4=2Na+ +SO42-
C．HNO3=H++NO3- D．KClO3=K++C1-+3O2-
【答案】D
【解析】CaCl2是盐，电离产生Ca2+和2个Cl-，电离方程式是：CaCl2 = Ca2++2Cl-，A正确； Na2SO4是盐，电离产生2个Na+和SO42-，电离方程式是：Na2SO4=2Na+ +SO42-，B正确；硝酸是一元强酸，电离产生1个H+和1个NO3-，电离方程式是：HNO3=H++NO3-，C正确； KClO3是盐，电离产生K+和1个ClO3-，电离方程式是KClO3=K++C1O3 -，D错误。
5．下列电离方程式中，正确的是(　　)
A．Ca(OH)2==Ca2+＋2(OH)- B．FeCl2==Fe3+＋2Cl-
C． H2SO4==H2+＋SO42- D． Al2(SO4)3==2Al3+＋3 SO42-
【答案】D
【解析】A项应为Ca(OH)2==Ca2+＋2OH- ；B项应为FeCl2==Fe2+＋2Cl-；C项应为H2SO4==2H+＋SO42-。
核心考点二 离子反应与离子方程式
1．离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。
(3)离子反应的本质
离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。
2．离子方程式
(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
3．离子方程式书写的基本规律要求
(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“===”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。
(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
4．离子方程式的正误判断
一个离子方程式是否正确，关键要看它能否反映溶液中离子反应的真实情况。我们可以从以下几个方面进行判断：
　　(1)是否以客观事实为依据：如铁与稀盐酸反应就不能写成：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑，而应写成：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 。
　　(2)是否符合质量守恒定律，即式中等号两边各种原子的种类和个数是否相等。如铝与稀盐酸的反应不能写成：Al+3H+ = Al3++H2↑，而应写成：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 。
　　(3)电荷是否守恒
　　如硝酸银溶液中加入铜粉的反应不能写成：Ag++Cu==Cu2++Ag，应写成：2Ag++Cu==Cu2++2Ag。
　　(4)电解质拆分要正确：
　 　如碳酸钡和稀硝酸反应不能写成：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑，因为碳酸钡难溶于水要保留它的化学式，这个反应的离子方程式应写成：BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ 。
(5)要注意阴阳离子配比：
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42―+Ba2++OH―==BaSO4↓+H2O，错在SO42―和H+、Ba2+和OH―未遵循1∶2这一组成。应为：2H++SO42―+Ba2++2OH―==BaSO4↓+2H2O。
(6)注意反应中的“量”
有些反应，反应物的相对量不同，生成物也不同，离子方程式也就不同。
如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：
若NaOH溶液过量，离子方程式为：Ca2++2HCO3―+2OH―==CaCO3↓+CO32―+2H2O
若Ca(HCO3)2溶液过量，离子方程式为：Ca2++HCO3―+OH―==CaCO3↓+H2O

考法一 离子反应的判断
【典例1】下列有关反应中不属于离子反应的是(　　)
A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应
B．氢氧化铜与稀硫酸的反应
C．锌与氯化铜溶液的反应
D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应
【解析】离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，活泼金属可以把较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)，在这些反应中也都有离子参加，因此这些反应都属于离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。
【答案】D　
考法二 离子方程式的意义
【典例2】能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是(　　)
A．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应
B．澄清石灰水和稀盐酸的反应
C．KOH溶液和Na2SO4溶液的反应
D．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
【解析】A中Cu(OH)2不溶于水，离子方程式中应写成化学式形式；C中KOH和Na2SO4不能发生复分解反应；D中除了有水生成还有难溶于水的BaSO4沉淀生成。
【答案】B　
考法三 离子方程式正误判断
【典例3】(2021年1月浙江选考)下列反应的方程式不正确的是( )
A．石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O
B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO42-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
【解析】A项，碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；B项，银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为Ag(阳极)Ag(阴极)，B正确；C项，Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2 NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正确；D项，明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正确；故选A。
【答案】A　
考法四 与量有关的离子方程式正误判断
【典例4】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋H2O＋SO2===H2SiO3↓＋SO
C．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
【解析】等浓度的NaHSO4与Ba(OH)2混合至溶液呈中性，正确的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，故A不正确；向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，正确的离子方程式为SiO＋2SO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HSO，故B不正确；向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，正确的离子方程式为CO＋H＋===HCO，故C不正确；少量NaHCO3定为 1 mol，以此来确定Ba2＋和OH－各消耗1 mol，故D正确。
【答案】D
考法5 定量型离子方程式正误判断
【典例5】已知还原性：SO>I－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是(　　)
A．当a≥b时，发生的离子反应为SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－
B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－
C．当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤3a mol
D．当a Fe3＋，还原性Fe2＋>Br－>Cl－，故A正确；Cl2通入FeBr2溶液中时，Cl2先与Fe2＋反应，再与Br－反应，故当Cl2不足时，反应式为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋，由方程式化学计量数可知n(Cl2)∶n(FeBr2)≤1∶2，即a≥2b，故B正确；当a＝b时，反应式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===4Cl－＋2Fe3＋＋Br2，由方程式可知，反应后溶液中c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝2∶2∶4＝1∶1∶2，故C错误；当Cl2足量时，反应式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2，由方程式化学计量数可知n(Cl2)∶n(FeBr2)≥3∶2，即3a≤2b，故D正确。
6．某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是(　　)
A．HCO＋2CO＋5H＋===3CO2↑＋3H2O B．HCO＋3CO＋7H＋===4CO2↑＋4H2O
C．2HCO＋CO＋4H＋===3CO2↑＋3H2O D．CO＋H＋===HCO
【答案】C　
【解析】当滴入少量稀盐酸时，碳酸根离子优先反应，发生反应的离子方程式为CO＋H＋===HCO，D正确；当滴入过量的稀盐酸时，碳酸氢根离子和碳酸根离子都完全反应，反应的离子方程式为HCO＋2CO＋5H＋===3H2O＋3CO2↑，A正确；当稀盐酸部分过量时，可能出现反应：HCO＋3CO＋7H＋===4H2O＋4CO2↑，B正确；在碳酸根离子没有完全反应前，碳酸氢根离子不会参与反应，故C错误。
7．下列离子方程式书写不正确的是(　　)
A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时，2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O
B．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时，Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑
C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时，3Fe+2NO+8H＋==3Fe2＋+2NO↑+4H2O
【答案】C　
【解析】AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时，铝离子转化为氢氧化铝和偏铝酸盐，则反应的离子方程式为2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O，A正确；CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时反应的离子方程式为Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑，B正确；Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时溴部分被氧化，亚铁离子全部被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，C错误；Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时铁过量，反应的离子方程式为3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，D正确。
核心考点三 离子共存
1．复分解反应型
(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
阳离子
不能大量共存的阴离子
Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋
CO、SO、SO、SiO、PO
Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋
OH－、S2－、CO、HCO、SiO、AlO
Al3＋、Zn2＋
OH－、CO、HCO、SiO、AlO
H＋
SiO、AlO
(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存
离子
不能大量共存的离子
H＋
S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－
OH－
NH(浓溶液并加热)
(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)
H＋与CH3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。
2．氧化还原型
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子会发生氧化还原反应而不能大量共存。
氧化性离子
还原性离子
ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO
Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO
3．水解相互促进型
当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的OH－与弱碱的阳离子水解生成的H＋反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
(1)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO；
(2)Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO。
4．络合反应型
离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有如下两种：
(1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
(2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。

【典例1】(2020·江苏化学卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1mol/L氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-
B．0.1mol/L盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-
C．0.1mol/L KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-
D．0.1mol/L AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-
【解析】A项，在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；B项，在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；C项，MnO4-具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；D项，在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选A。
【答案】A
【典例2】(2019·江苏化学卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-
B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-
C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-
【解析】A项，是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；B项，MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；D项，酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存。
【答案】A
【典例3】25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO
B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO
C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－
D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO
【解析】A项，pH＝1的溶液显强酸性，CO与H＋因生成CO2、H2O而不能大量共存；B项，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液pH＝13，溶液显强碱性，Mg2＋、Cu2＋分别与OH－反应生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C项，0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中，题给四种离子与NH、HCO均不发生反应，可以大量共存；D项，Fe3＋、Fe2＋均能与SCN－反应，生成难电离的弱电解质Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。
【答案】C

判断离子共存的规律
1．一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有色离子不存在。
2．二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS－、H2PO等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
3．三特。指三种特殊情况，①AlO或[Al(OH)4]－与HCO不能大量共存：AlO＋H2O＋HCO===Al(OH)3↓＋CO；②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
4．四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，如Ba2＋与SO、NH与OH－等；②氧化还原反应，如Fe3＋与I－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与Br－，H＋与S2O等；③双水解反应，如Al3＋与HCO、Al3＋与AlO等；④络合反应，如Fe3＋与SCN－等。

1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A.＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、AlO、CO
B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO、NO
C．饱和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO
D．能使甲基橙显红色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO
【答案】A
【解析】常温下＝1×10－12的溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，四种离子间不反应，可以大量共存，A正确；能溶解Al2O3的溶液可能显强酸性，也可能显强碱性，HCO与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，B错误；饱和氯水具有强氧化性，能把SO氧化为SO，不能大量共存，C错误；能使甲基橙显红色的溶液显酸性，在酸性溶液中Fe2＋与NO发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。
2．下列离子或分子在指定的分散系中一定能够大量共存的是(　　)
A．c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NO、SO、K＋、Na＋
B．含Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、CH3COO－、HCO
C．铁与过量稀硫酸反应后的溶液中：AlO、NH、Cl－、NO
D．空气中：SO2、NO、N2、NH3
【答案】A
【解析】c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液显碱性，离子能大量共存，A正确；Fe3＋与HCO发生双水解，不能大量存在，B错误；AlO在酸性环境中不能大量存在，C错误；SO2和NH3在空气中反应，不能大量共存，NO与氧气反应，不能大量共存，D错误。
3．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　)
A．NH、Ba2＋、Cl－、NO B．K＋、AlO、Cl－、SO
C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO D．Na＋、Cl－、SO、SO
【答案】B
【解析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气。在碱性溶液中NH不能大量存在，故A错误；K＋、AlO、Cl－、SO间不反应也不与氢氧化钠反应，故B正确；碱性溶液中，Mg2＋、HCO不能大量存在，分别与OH－反应生成氢氧化镁沉淀和CO，故C错误；SO具有还原性，能够被生成的氧气氧化，故D错误。
4．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH