(通用版)高考化学一轮复习课件第六章化学反应与能量第2节考点2化学电源的种类及其工作原理 (含解析)

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Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2　
2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－　
Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2　
Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－　
Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag　
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加(　　)(2)手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池(　　)(3)若使反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋以原电池方式进行，可用锌铁作电极材料(　　)(4)碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长(　　)(5)燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能(　　)(6)氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中负极反应为2H2－4e－===4H＋(　　)【答案】(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
2．以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写方法。(1)酸性条件总反应式：_____________________________________________________；正极反应式：___________________________________________________；负极反应式：___________________________________________________。(2)碱性条件总反应式：_____________________________________________________；正极反应式：___________________________________________________；负极反应式：___________________________________________________。
(3)固体电解质(高温下能传导O2－)总反应式：_____________________________________________________；正极反应式：___________________________________________________；负极反应式：___________________________________________________。(4)熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下总反应式：_____________________________________________________；正极反应式：___________________________________________________；负极反应式：___________________________________________________。
1．(2018·甘肃兰州一中考前冲刺三模)如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是(　　)A．正极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O
B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区D．若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7 g，则铅蓄电池负极增重9.6 g【答案】A
【答案】D【解析】充电过程是电能转化成化学能的过程，故A错误；Li属于活泼金属，加入磷酸，Li会与磷酸反应，故B错误；根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，电子不能通过电解质，故C错误；负极反应式为Li－e－===Li＋，迁移n ml Li＋，说明通过电子物质的量为n ml，即Li失去电子n ml，充电时电池的阴极接电源的负极，即阴极反应式为Li＋＋e－===Li，故D正确。
关于可充电电池三点说明(1)充电电池是既能将化学能转化为电能(放电)，又能将电能转化为化学能(充电)的一类特殊电池。需要注意的是充电、放电的反应不能理解为可逆反应。(2)电极的连接方法，如图所示。充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反，充电时的阳极反应为放电时的正极反应的逆过程，充电时的阴极反应为放电时的负极反应的逆过程。
(3)书写电极方程式时必须首先判断是“充电”还是“放电”。