(通用版)高考化学一轮复习课件第六章化学反应与能量第1节考点2燃烧热中和热能源 (含解析)

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1．燃烧热(1)概念。在101 kPa时，______纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ·ml－1表示。燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 ml)、完全燃烧、______的氧化物等，其中的“完全燃烧”是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→______，H→______，S→______等。
(2)表示的意义：例如C的燃烧热ΔH为－393.5 kJ·ml－1，表示在101 kPa时，1 ml C完全燃烧放出393.5 kJ的热量。
(4)燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放＝n(可燃物)×|ΔH|。说明：式中Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。
2．中和热(1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成___________________时的反应热叫中和热。(2)注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1 ml液态H2O；③用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·ml－1。
1 ml液态H2O 　
3．中和热的测定(1)实验装置：
(3)误差分析。①分析的依据。看实验中有哪些因素能造成(t终－t始)出现误差。若(t终－t始)偏大，则|ΔH|偏大；若(t终－t始)偏小，则|ΔH|偏小。②误差分析实例。50 mL 0.50 ml·L－1盐酸与50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液反应的误差分析：
4．能源(1)能源分类：(2)解决能源问题的措施：①提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节；b.科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。②开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。
(8)CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·ml－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·ml－1(　　)(9)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) J·ml－1(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)√　(9)×
对燃烧热、中和热的理解★★★
【答案】B【解析】A项，所列热化学方程式中有两个错误，一是中和热是指反应生成1 ml H2O(l)时的反应热，二是当有BaSO4沉淀生成时，反应放出的热量会增加，生成1 ml H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ，错误；B项正确；C项，燃烧热是指1 ml 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所产生的热量，产物中的水应为液态水，错误；D项，当2 ml辛烷完全燃烧时，产生的热量为11 036 kJ，且辛烷应为液态，错误。
“五审”判断热化学方程式正误
2．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
中和反应反应热的测定★★★
①用量筒量取50 mL 0.50 ml·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？_______________________________________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填字母，下同)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________________。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1 L 1 ml·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_______________________。
(5)在测定中和热的实验中，下列说法正确的是_________。A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 ml·L－1NaOH溶液分别与0.5 ml·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒
【答案】(1)确保盐酸被完全中和　(2)C　(3)D　(4)ΔH1＝ΔH2＜ΔH3　(5)A　 (6)－51.8 kJ·ml－1　(7)不能　H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热【解析】(1)在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的一种反应物稍微过量一些。(2)为了减少热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入。(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动。(4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故反应热的数值要小一些(注意中和热与ΔH的关系)。
(5)B项，温度计水银球不能与小烧杯底部接触；C项，醋酸是弱酸，电离时会吸热，测得的中和热数值不同；D项，测定中和热的实验不需要用容量瓶。(6)取三次实验的平均值代入公式计算即可。(7)硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。
3．(2018·湖南怀化联考)在相同条件下，下列各组热化学方程式中(溶液中的反应均是在稀溶液之间进行的)，ΔH1＞ΔH2的是(　　)①CO2(g)===CO(g)＋0.5O2(g)　ΔH1 ；2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2
反应热大小的比较★★★
【答案】C【解析】因CO燃烧生成CO2是放热反应，所以CO2分解是吸热反应，ΔH为正值，前一个反应吸收的热量少于后者，故ΔH1<ΔH2，①错误；气态硫本身所具有能量高于固态硫，其燃烧时所放出的热量比等量的固态硫的多，故ΔH1>ΔH2，②正确； 石灰石的分解是吸热反应，ΔH1>0，CaO与水反应是放热反应，ΔH2<0，故ΔH1>ΔH2，③正确；中和反应放出热量，强酸与强碱反应的中和热大于弱碱与强酸间反应的中和热，故ΔH1<ΔH2，④错误。