(通用版)高考化学一轮复习课件第五章物质结构元素周期律第1节考点2原子核外电子排布的规律 (含解析)

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1．核外电子排布规律注意：核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多能容纳8个电子。【答案】低　高　①2n2　②8　③18
3．核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易______电子，形成阳离子，表现出______性，在化合物中显正化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易______电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。
【答案】 (1)②　(2)①　(3)②③⑦　(4)⑤⑧
1．四种短周期元素的离子 W2＋、X－、Y2－、Z＋的电子层结构相同。下列说法正确的是(　　)A．原子序数：W＞Z＞X＞YB．离子半径：r( W2＋)＞r(X－)＞r(Y2－)＞r(Z＋)C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D．氢氧化物碱性强弱：W(OH)2＞ZOH【答案】A
根据原子或离子结构特点推断元素★★★★★
2．(2018·江苏徐州考前模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是ⅠA族元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)A．单质的还原性：X＞ZB．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C．Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键D．W的氧化物的水化物一定是强酸【答案】C
【解析】由上述分析可知，X为C，Y为O，Z为Na，W为Cl。X的单质是C，Z的单质是Na，还原性Na>C，故A项错误；电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z)，故B项错误；Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物，一定含有离子键，故C项正确；氯的氧化物的水化物有多种，若为HClO则为弱酸，故D项错误。
短周期常见原子的核外电子排布规律(1)原子核中无中子的原子：H。(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)最外层电子数是电子层数2倍的元素：C；是电子层数3倍的元素：S。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。
等电子微粒的判断与应用★★★★★
4．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。(1)C－的电子式是____________。(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式：_______________________________________________________________、_____________________________________________________。(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式：__________________________________________。