黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

高一期中化学试题

可能需要的相对原子质量：H-1      O-16    Na-23

一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有 1 个正确选项)

1 ．下列关于物质分类的正确组合是

2.  氧化还原反应的特征是

A.  元素有电子转移                     B.  有氧元素参加

C.  元素的化合价在反应前后有变化      D.  是化合反应或分解反应

3.  下列有关胶体的说法中不正确的是

B.  将少量饱和FeCl3 溶液滴入到沸水中，溶液变为红褐色，停止加热可制得FeOH3 胶体

A.  向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加足量稀盐酸的现象是：先沉淀，后沉淀溶解

C.  根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

D.  可用渗析法分离溶液和胶体

4．下列离子方程式书写错误的是 ( )

A．向 Cu(OH) 2   悬浊液中滴加稀盐酸：Cu(OH) 2+2H+ Cu2+ +2H2O

B．小苏打溶液与 NaOH  溶液混合：HCO3-+OH- H2O+CO3 2-

C．氢氧化钠溶液与少量 CO2 的反应：CO2 OH- =HCO3-

D．大理石与醋酸反应：CaCO3 2CH3COOH CO2 个 H2 O 2CH3 COO- Ca2+

5 ．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A ．某无色溶液中可能大量存在 H、 Cl一 、 MnO4一

B ．含有大量HCO3一  的溶液： K+  ， Cl一 ， NO3一  ， OH一

C ．室温下pH 7 的溶液中： Ba2， Na+  ， SO42一 ， Cl一

D ．能使酚酞溶液变红的无色溶液中存在： Na、 K、 Cl一 、 CO32一

6．物质检验是化学研究常用的方法之一。下列有关溶液成分的检验，结论正确的是 ( )

A．待测液中先加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，原溶液中一定含有 Cl-

B．加足量盐酸酸化无明显现象，再加入 BaCl2 溶液生成白色沉淀，原溶液中一定有 SO42-

C．若滴加酚酞溶液，溶液变红，则原溶液一定是碱溶液

D．若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含 CO32-

7.  下列说法不正确的是

①还原剂失去电子数越多，还原性就强

②金属阳离子被还原不一定得到金属单质

③元素处于最高价一定具有强氧化性

④在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原

⑤有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

⑥置换反应一定是氧化还原反应

A. ①③④⑤             B. ③⑥                 C. ①②④               D. ⑤⑥

8 ．下列有关实验及安全的叙述中，不正确的是

A ．钠着火时应用干燥的沙土灭火

B ．在实验室中取用药品时，多余任何药品都不能放回原试剂瓶中

C ．新制氯水需在棕色试剂瓶中避光保存

D ．用稀盐酸清洗焰色试验的铂丝并放在酒精灯外焰上灼烧

9 ．关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法不正确的是

A ．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

B ．可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液

C ．除去 NaHCO3 溶液中混有的 Na2CO3 可通入足量的 CO2 气体

D ．相同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液的碱性：NaHCO3＜Na2CO3

10．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是

A ．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关

B ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了置换反应

C ．我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载：丹砂(HgS)能化为汞。该过程中， Hg 元素的化合价升高

D ．铁锅表面出现红棕色斑迹，是因为发生了氧化还原反应

11．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验时，按图 1 连接好线路发现灯泡不亮，按图 2 连接好线路发现灯泡 亮了起来，由此得出的下列结论正确的是

A ．NaCl 固体不是电解质 NaCl 溶液是非电解质

B ．同一温度下，向乙中的 NaCl 溶液中加入 NaOH 固体，溶液导电性增强

C ．NaCl 固体中无正、负离子，因此不能导电

D ．在通电的条件下，NaCl 在水中电离出大量的离子而导电

12.  下列叙述正确的是

A. Na2 O2  阴阳离子个数比为 1 ：1

B.钠在常温下不容易被氧化

C. 向石蕊试液中加入 Na2 O2 粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成

D.Na2O 和 Na2O2 投入水中都能生成 NaOH ，它们都是碱性氧化物

13.  将 7.8g 钠投入到 92.2g 水中，所得溶液中溶质的质量分数(        )

A.  等于 4%                           B.  小于 4%              C.  等于 8%                D.  大于 8%

14．1943 年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越

贡献。其部分工艺流程如下，下列说法不正确的是 (   )

A ．该工艺利用了不同物质溶解度的差异

B ．反应②属于分解反应

C ．母液的主要成分是NH4 Cl ，可用于化肥工业

D ．先向饱和食盐水中通入足量 CO2 气体，再通入 NH3

15．下列物质的变化过程不能通过一步反应实现的是

①NaCl    ②Cl2         ③NaCl    ④HCl    ⑤Na2 CO3

A ．②→③          B ．②→④           C ．①→⑤           D ．④→③

16．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A ．饱和氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B ．新制饱和氯水能使有色鲜花变色，说明氯水中含有 HClO

C ．久置的氯水导电性增强，说明溶液中离子种类增多

D ．向饱和氯水中滴加NaHCO3 溶液产生气泡，说明氯水中含有H

17. 已知I 、Fe2、SO2  、H2O2 均有一定的还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2  I H2 O2  Fe2，

则下列反应不可能发生的是

A ． 2Fe2I2  2Fe3I                                        B ． I2  SO2  2H2 O H2 SO4  2HI

C ． 2Fe3SO 2 2H 2O 2Fe2SO42  4HD ．H2O2+SO2=H2 SO4

18．某温度时，将Cl2 通入NaOH 溶液中，完全反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO3 混合液，经测定ClO 与ClO 的 个数之比为 1 ：3 ，则参与反应的Cl2 与反应后溶液中Cl 的个数之比为

A ．21：5                       B ．3 ：4                          C ．5 ：8                          D ．4 ：1

二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分)

19．(14 分) 现有下列十种物质：①Cl2②铜③蔗糖④ CO2 ⑤ H2 SO4 ⑥ BaOH2 ⑦NaHSO4⑧氨水⑨盐酸⑩CaCO3

(1) a．属于电解质的有_______。

b．属于非电解质的有_______。

c．上述状态下能导电的有_______。

(2) 写出由⑨和⑩制备④的离子方程式：                 。

(3) 上述十种物质中，有两种物质之间可发生 HOH          H2 O ，该离子反应对应的化学方程式为_____

(4) 写出⑧中溶质的电离方程式：______。

(5) ⑥与⑦两种溶液反应显中性的离子方程式                     。

20. (12 分) (1) 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠 有多种 方法，其中一种方法的原理可用离子方程式表示为 3ClO-＋2Fe3+＋10OH-=2FeO42 +3Cl-＋5H2O，则 Na2FeO4 中铁 元素的化合价为_______，用单线桥表示反应电子转移方向和数目_______，该离子反应中氧化剂与还原剂的个数 比为_______。

(2)已知H3 PO2 是一元弱酸， NaH2 PO2 属于_______(填：酸式盐、正盐或者碱式盐) 。写出H3PO2 与足量NaOH 溶

液反应的离子方程式：_______。

(3) 工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O 72 )有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾 FeSO4 ·7H2O) 做处理剂，反应的离子方程式如下：

_______Fe2++_______Cr2O 72 +_______H+=_______Fe3++_______Cr3++_______H2O，

配平该离子方程式，填上计量系数______ ，在该反应中氧化剂是_______(填离子符号)

( 1)写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式：______。

(2)c 的仪器名称为：_______ ； Ⅳ中的现象                                                               (3)Ⅴ中的氢氧化钠溶液能不能用澄清石灰水替换______  (填“能”或“不能”) 说明原因                                   (若能此空不答)                                                                                      (4)实验结束后，该组同学在装置 III 中观察到b 的红色褪去，但是并未观察到“a 无明显变化”这一预期现象。为 了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的装置_______(填序号) 。                   22．现有常见金属单质 A 、B 和气体甲、乙、丙及物质 D 、E 、F 、G 、H 。它们之间能发生如图所示反应(图中有 些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

回答下列问题：

( 1)写出下列物质的化学式：红褐色沉淀 H_______、物质 F_______。

(2)写出反应①的离子方程式：_______。

(3)写出反应④的离子方程式：_______ 。乙与水反应的产物可以杀菌消毒，该反应的离子方程式为_______。

(4)实验室检验物质 D 中阳离子的方法是_______。

高一期中化学试题答案

1B      2C      3C      4C      5D      6B      7A      8B      9B      10C      11B      12C      13D      14D      15C

16C      17A      18B

19.  (14 分)【答案】(1) ⑤⑥⑦⑩   ③④    ②⑧⑨

(2) CaCO3+H+=Ba2++CO2+H2O

(3) Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

(4) 略  (5) 2H +SO+42-+Ba +2OH2+-=2H2O+BaSO4 ↓  (每空 2 分)