高考化学二轮复习课时作业专题突破(一)　有关物质的量浓度的综合计算（含解析）

章末综合检测(一) 　物质的量

一、选择题：本题包括10小题，每小题只有一个选项最符合题意。

1．两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是(　　)

A．分子个数比为17∶16

B．原子个数比为17∶16

C．氢原子个数比为17∶12

D．氢原子质量比为17∶12

B　[两份CH4和NH3的质量相同，设其质量均为1 g，则有n(CH4)＝1/16 mol，n(NH3)＝1/17 mol，故分子个数之比为n(CH4)/n(NH3)＝(1/16 mol)/(1/17 mol)＝17∶16，A正确；原子总个数比为(1/16 mol×5)/(1/17 mol×4)＝85∶64，B错误；氢原子的个数之比为(1/16 mol×4)/(1/17 mol×3)＝17∶12 ，C正确；氢原子的个数之比为17∶12，则氢原子质量比为17∶12，D正确。]

2．(2021·山东潍坊五市联考)同温同压下，由NO和CO组成的混合气体密度是H2的14.5倍，下列关系正确的是(　　)

A．混合气体中，CO与NO质量比14∶15

B．混合气体中，CO与NO分子个数比1∶2

C．同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等(空气平均相对分子质量为29)

D．同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不相等

A　[同温同压下，由NO和CO组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，则混合气体的平均相对分子质量为29，从而可知NO和CO的物质的量之比为1∶1，CO与NO的分子个数之比为1∶1，故CO和NO的质量之比为28∶30＝14∶15，A正确，B错误。该混合气体与空气的平均相对分子质量均为29，则其摩尔质量相等，故同温同压下，同体积的该混合气体与空气的物质的量相同，其质量相等，C错误。根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度与空气的密度相等，D错误。]

3．(2021·福建厦门检测)某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是(　　)

A．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na＋、Cl－、H2O

B．若取50毫升溶液，其中的c(Cl－)＝0.05 mol/L

C．若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mL

D．该溶液与1.0 mol/L Na2SO4溶液的c(Na＋)相等

C　[NaCl溶液中存在Na＋、Cl－、H2O，不含NaCl，A错误；从1.0 mol/L NaCl溶液中取出50 mL溶液，c(Cl－)不变，仍为1.0 mol/L，B错误；NaCl与AgNO3溶液发生反应：NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3，若恰好反应则有n(NaCl)＝n(AgNO3)，故所取NaCl溶液的体积为(0.1 mol/L×100 mL)/(1.0 mol/L)＝10 mL，C正确；该溶液中c(Na＋)＝1.0 mol·L－1，而1 mol·L－1 Na2SO4溶液中c(Na＋)＝1 mol·L－1×2＝2mol·L－1，D错误。]

4．(2020·山东聊城期末)下列有关气体的说法，正确的是(　　)

A．不同体积的气体，分子数一定不同

B．相同质量的氢气和甲烷，前者体积大

C．相同体积、相同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等

D．相同条件下，相同体积的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶1

C　[不同体积的气体若所处温度和压强不同，所含分子数可能相同，A错误；相同质量的氢气和甲烷相比，氢气的物质的量大于甲烷，在相同温度和压强下，氢气的体积大于甲烷，但不同温度和压强下，则不一定，B错误；N2O和CO2的摩尔质量均为44 g/mol，相同体积、相同密度的两种气体的质量相等，则其物质的量相同，所含分子数一定相等，C正确；相同条件下，相同体积的CO和CO2的分子数相同，则所含氧原子数目之比为1∶2，D错误。]

5．(2021·河南开封检测)取同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可分别使同体积的明矾溶液、硫酸钾溶液中的SO完全沉淀，则明矾溶液与硫酸钾溶液中c(K＋)之比为(　　)

A．1∶4　　　B．1∶2　　　C．2∶1　　　D．4∶1

A　[同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液中含有Ba2＋的物质的量相等，分别与同体积的明矾溶液、硫酸钾溶液中的SO完全沉淀，则明矾和硫酸钾中含有SO的物质的量相等，则有n[KAl(SO4)2]∶n(K2SO4)＝1∶2，故明矾溶液和硫酸钾溶液中c(K＋)之比为1∶4。]

6．(2020·福建漳州二模)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA

B．在标准状况下，9.2 g NO2含有的分子数为0.2NA

C．常温下，56 g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3NA

D．公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7NA

A　[乙烯和环己烷的最简式均为CH2，28 g乙烯和环己烷的混合气体含有“CH2”的物质的量为28 g/(14 g·mol－1)＝2 mol，则所含原子总数为6NA，A正确；9.2 g NO2的物质的量为0.2 mol，由于存在平衡：2NO2⇌N2O4，则含有的分子数小于0.2NA，B错误；常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，不能完全反应，则转移的电子数小于3NA，C错误；乙醇的结构简式为CH3CH2OH，1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为8NA，D错误。]

7．(2021·辽宁沈阳联考)在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是(　　)

A．NaCl的物质的量为0.1 mol

B．溶质MgCl2的质量为4.75 g

C．该混合液中BaCl2的物质的量为0.1 mol

D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na＋物质的量的浓度为0.1 mol·L－1

C　[由图可知，Na＋、Mg2＋、Cl－的物质的量浓度分别为1.0 mol·L－1、0.5 mol·L－1和3.0 mol·L－1，则0.1 L该混合液中含有NaCl为1.0 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，A正确；含MgCl2的物质的量为0.5 mol·L－1×0.1 L＝0.05 mol，其质量为0.05 mol×95 g·mol－1＝4.75 g，B正确；据电荷守恒可得：c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＋2c(Ba2＋)＝c(Cl－)，则有1.0 mol·L－1＋0.5 mol·L－1×2＋2c(Ba2＋)＝3.0 mol·L－1，c(Ba2＋)＝0.5 mol·L－1，故该混合液中含有BaCl2的物质的量为0.5 mol·L－1×0.1 L＝0.05 mol，C错误；据“稀释定律”可得：0.1 L×1.0 mol·L－1＝1 L×c(Na＋)，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，D正确。]

8．(2020·四川成都诊断)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列关于误差分析的判断正确的是(　　)

A．用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高

B．用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，所配溶液浓度一定偏低

C．配制1 mol·L－1的NaOH溶液时，未恢复至室温就转移并定容，会使所得溶液浓度偏低

D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低

A　[用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视，量取浓硫酸的体积偏大，导致所配溶液浓度偏高，A正确；用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，若不拨动游码，称取药品的质量不变，则所配溶液浓度不变，B错误；NaOH固体溶于水放出热量，未恢复至室温就转移并定容，待冷却到室温，液面会低于刻度线，使所得溶液浓度偏高，C错误；容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，由于定容时需要加入蒸馏水，故所配溶液的浓度不变，D错误。]

9．(2021·福建龙岩质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，2.24 L NH3含有的氢原子总数为0.1NA

B．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有0.01NA个Na＋

C．25℃时，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含H＋的总数为0.02NA

D．标准状况下，2.24 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA

D　[标准状况下，2.24 L NH3为0.1 mol，则含有氢原子总数为0.3 NA，A错误；100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含0.01 mol Na2CO3，则含有Na＋数目为0.02NA，B错误；25℃时，pH＝2的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.01 mol/L，则1 L该溶液中含H＋的总数为0.01NA，C错误；CO2与足量Na2O2时，Na2O2发生“歧化反应”，－1价氧元素变为0价和－2价，1 mol Na2O2反应时转移1 mol 电子，则标准状况下2.24 L CO2为0.1 mol，则转移的电子数为0.1NA，D正确。]

10．(2021·山东青岛检测)某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液。下列说法中不正确的是(　　)

A．该溶液中溶质的质量分数ω＝%

B．该溶液的物质的量浓度c＝ mol/L

C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)＝(＋b)∶(a－)

D．该溶液的密度为ρ＝ g/L

A　[a g R·nH2O晶体中含有R的质量为(M－18n)a/M g，溶于b g水中形成V mL溶液，则溶液的质量为(a＋b)g，故该溶液中溶质的质量分数ω＝[(M－18n)a/M g]/(a＋b)g×100%＝%，A错误。]

二、非选择题：本题包括2小题。

11．(2020·山东烟台期中)物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：

(1)1 L硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na＋，则溶液中SO的物质的量浓度为________ mol/L。

(2)在标准状况下，4.48 L HCl气体溶于水配成500 mL溶液，其物质的量浓度为________。

(3)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为____________________________________L，

与________ mol H2S含有相同的氢原子数。

(4)实验室需要0.3 mol/L硫酸溶液480 mL。

①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要________________。

②需量取18.4 mol/L浓硫酸的体积约为________ mL。

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：________________________

________________________________________________________________________。

解析　(1)1个Na2SO4电离出2个Na＋和1个SO，3.01×1023个Na＋为0.5 mol，则含有SO为0.25 mol，故该溶液中SO的物质的量浓度为0.25 mol/1 L＝0.25 mol/L。

(2)在标准状况下，4.48 L HCl气体为0.2 mol，溶于水配成500 mL溶液，则HCl的物质的量浓度为0.2 mol/0.5 L＝0.4 mol/L。

(3)在标准状况下，1.7 g氨气的物质的量为1.7 g/(17 g/mol)＝0.1 mol，所占的体积为0.1 mol×22.4 L/mol＝2.24 L。0.1 mol NH3含有0.3 mol H原子，则含有相同的氢原子数的H2S为0.15 mol。

(4)选取500 mL容量瓶配制480 mL 0.3 mol/L硫酸溶液，据“稀释定律”可得：×0.3 mol/L＝18.4 mol/L×，解得V(浓)≈8.2 mL。

答案　(1)0.25　(2)0.4 mol/L　(3)2.24　0.15　(4)①500 mL容量瓶　②8.2

③将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌

12．(2020·天津部分区期中)表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度。因此，在配制溶液时，根据不同的需要可选用不同的配制方法。

(1)用质量分数为10%的NaOH溶液配制27.5 g质量分数为2%的NaOH溶液。

①需________g 10%的NaOH溶液，需加________ mL水(密度为1 g·cm－3)进行稀释。

②用量筒量取10%的NaOH溶液________mL(密度为1.01 g·cm－3)，量取时视线要跟量筒内________________________________________________________________________

保持水平，然后注入烧杯中；用量筒量取蒸馏水________ mL，也注入烧杯中。

③用________将上述溶液搅拌均匀，即得27.5 g 2% 的NaOH溶液。

(2)用NaOH固体配制100 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液。

①称取NaOH固体的质量为________g。

②将称量好的NaOH固体放入50 mL 的烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液转移到________mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒________次，洗涤后的溶液也转移到容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。

④向容量瓶中加入蒸馏水，至液面距离刻度线________时，改用________加蒸馏水至液面最低处与刻度线相切。

解析　(1)①根据稀释前后，NaOH的质量不变，可得：m(NaOH，aq)×10%＝27.5 g×2%，则有m(NaOH，aq)＝5.5 g。27.5 g质量分数为2%的NaOH溶液中水的质量为27.5 g－5.5 g＝22.0 g，由于水的密度为1 g·cm－3，则有V(水)＝22.0 mL。

②质量分数为10% NaOH溶液的密度为1.01 g·cm－3，则量取NaOH溶液的体积为V(NaOH)＝5.5 g/(1.01 g·cm－3)≈5.4 cm3≈5.4 mL。

(2)用NaOH固体配制100 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，称取NaOH固体的质量为0.1 L×1.0 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g。

答案　(1)①5.5　22.0　②5.4　凹液面最低处　22.0　③玻璃棒

(2)①4.0　②100　③ 2～3　④1～2 cm　胶头滴管