湖南省邵阳市第二高级中学校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

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邵阳市第二高级中学校2022-2023学年高一上学期期中考试 化学（必修第一册）试卷时间：75min              总分：100 分可能用到的原子量：Na 23 Fe 56 K 39 H 1 O 16 Cl 35.5 N 14 C 12一、单项选择题：本题共 30 小题，每小题 2 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 将直径在 1~100 nm 的食盐晶体超细粒子分散到酒精中,用激光笔照射能看到丁达尔效应, 所形成的分散系是 (              )A.溶液 B.胶体C.悬浊液 D.乳浊液某食品包装袋内有一小包标有“干燥剂”字样的固体物质，主要成分为 CaO，它属于：（ ）A.单质 B.金属氧化物 C.非金属氧化物 D .盐3.下列说法不正确的是（              ）金刚石、石墨、C60 互为同素异形体焰色试验属于物理变化盐酸、氯化钾固体、石墨均可以导电溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小消杀新冠肺炎病毒的常用试剂“84”消毒液，若与“洁厕灵”混合使用会生成有毒的 Cl2。下列关于 Cl2 的说法，正确的是：（              ）A.无色气体 B.密度比空气小C.可用排饱和食盐水的方法收集 D.与 Fe 反应生成 FeCl2下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. H+、K+、OH- B. Fe3＋、Cl-、Ag+C. Mg2+、Ba2＋、CO32－ D. Na＋  、NO3－  、Cl-下列说法正确的是（ ）A．22.4LO2 中一定含有 2mol OB．18gH2O 在标准状况下的体积约为 22.4L C．1L1mol/LNa2SO4 溶液中含 Na+的物质的量是 1molD．在标准状况下，20mLNH3 和 40mLN2 所含分子个数比为 1：2
下列离子方程式书写正确的是( )A．大理石与稀盐酸反应制取 CO2： CO2- +2H+=CO2↑+H2O B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：H++OH-=H2O↓稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑硝酸银溶液与氯化钾溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓下列实验装置不能达到实验目的是（ ）  验证 Na 和水反应是否为放热反应：     检验 Na2O2 与 H2O 反应有 O2 放出：   观察纯碱的焰色试验：     比较 Na2CO3、NaHCO3 的稳定性：  等物质的量的SO2 和SO3 相比较，下列结论不正确的是 ( ) A．分子数目之比为1:1 B．氧原子数目之比为2 : 3C．质量之比为1:1 D．同温同压下体积之比为1:1 10.下列关于金属钠和氯的叙述正确的是 ( )金属钠可以保存在煤油或石蜡油中新制氯水中只含有 Cl2 和 HClO 两种分子液氯、氯气和氯水是同一种物质金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠
下列物质中，属于非电解质的是（ ）A. 铜 B. 蔗糖 C. 食盐水 D. 氢氧化钾下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）NH3＋HCl＝NH4ClCu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2Δ2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4下列物质属于碱性氧化物的是（ ）A  CO B. P2O5 C. Na2O D. Na2O2 下列化学反应过程，能用离子方程式 H++OH-＝H2O 表示的是（ ）盐酸与 NaOH 溶液混合 B. 醋酸与 KOH 溶液混合C.  硝酸与氨水混合 D. 硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合下列电离方程式中，书写正确的是（ ）
NaHCO
 Na  H  CO2
Ca(OH) =Ca 2  2OH
 C． Al (SO  )  =2Al   3SO2 D． Ca(NO ) =Ca 2  2(NO )2 向稀硫酸中加入少量下列物质，溶液导电性增强的是（ ）
Ba OH
水 C．酒精 D． Na2SO4
 下列说法不正确的是（ ）过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源   漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛   分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是（ ） A．饱和 NaCl 溶液 B．稀 NaHSO4 溶液              C．MgSO4 溶液              D．CuSO4 溶液19．钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由 TiO2 制 Ti 的主要反应：
高温①TiO2＋2Cl2＋2C
TiCl4＋2CO
 
 高温②TiCl4＋2Mg
2MgCl2＋Ti
下列说法正确的是（ ）A．反应①是置换反应 B．反应②是复分解反应C．反应①中 TiO2 被氧化 D．反应②中金属镁被氧化NH HSO 在水溶液中能电离出NH+、H+、SO2- 。下列对NH HSO 的分类错误的是4 4 4 4 4 4 （ ） A． NH4 HSO4 是盐 B． NH4HSO4 是酸 C． NH4 HSO4 是电解质 D． NH4HSO4 是化合物下列溶液中离子能大量共存，且加入 X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ） 选项离子组X 试剂离子方程式 ACa2+、HCO  、Cl−、K+3 少量 NaOHCa2++HCO - +OH-=CaCO3↓+H2O3 BMnO  、K+、Fe2+、H+4 NaHCO3 HCO3- +H+  = CO2↑+H2OC 2- 2+K+、Cl-、SO4 、FeCl2Cl2  + Fe2+  = Fe3+ + 2 Cl-D - + +Na+、NO3 、NH4 、H少量石灰乳H+ + OH- = H2O下列物质与 Cl2 反应，能发出苍白色火焰，有白雾产生的是 （ ）A. H2 B. Na C. Fe D. Cu我国制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里制备的碱是 （ ）A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaOH D. KOHMnO2 是一种重要的无机功能材料，利用粗 MnO2（含有杂质 MnO 和 MnCO3）制取 MnO2的流程如图所示。
下列分析错误的是 （ ）A．操作 X 和操作 Y 的名称均为过滤B．CO2 是酸性氧化物，MnO2 不是碱性氧化物
“氧化”过程中还原产物与氧化产物的物质的量之比为 5：1该工艺中用热的 NaOH 溶液吸收 Cl2，防止环境污染又实现了 NaClO3 的循环利用 25.下列过程主要发生化学变化的是（）A.净水器净水 B. 洗净的铁锅出现锈渍C.干冰制造舞台烟雾 D. 石蜡熔化下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色的是（ ）
MgSO4
Na2CO3
KCl D.
FeCl3
下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
KClO3
 KCl
Cl2
Cl-
Cu Cu2+ D． HCO  CO
 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是  A． B． C．             D．氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质的价类二维关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．A 可与 E 反应生成 B B．C 既可被氧化，也可被还原C．B、C 均可作为自来水的消毒剂 D．A、D、E、F 都是强电解质
   为了测定 NaCl、Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3 的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是（              ）      ①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水 CaCl2、碱石灰若将①装置换成盛放 NaOH 溶液的洗气瓶，则测得的 NaCl 含量偏大 硬质玻璃管加热前，应关闭 b，打开 a，缓缓通入空气，直至 a 处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 实验结束时先停止加热，再停止通入空气二、非选择题：本题共 4 题，共 40 分。31.(10 分）以下为中学化学中常见的几种物质；①Cl2；②熔融 NaCl；③ NaHSO 4 固体；④ CO2 ； ⑤ H2SO4 ；⑥75%的酒精⑦ KHCO3 溶液；⑧NaOH 溶液；⑨稀盐酸；⑩Fe。回答下列问题：(1) 上述物质中属于电解质的有   (填序号，下同) ； 上述条件下能导电的有  。(2) 写出 CuSO4 溶液和⑧反应的离子方程式：                      。 (3) 写出⑦与⑧反应的离子方程式                            。(4) 已知还原性 Cl  Br  Fe2   ，氧化性 Cl > Br > Fe3+ > I ，有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Br-、I-，向该溶液中通入少量氯气，一定会发生的反应的离子方程式是               。32．（10 分）氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。Ⅰ.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：Na2O2  2HCl  2NaCl  H2O2Ag2O  H2O2  2Ag  O2  H2OC． 2H2O2 =2H2O+O2 D.  H2O2   2FreSO4   H2SO4   Fe2  SO4    2H2O
(1) 上述反应中， H2O2 仅体现氧化性的反应是     (填字母，下同)，H2O2 既体现氧化性又体现还原性的反应是      ， H2O2 、Ag2O 、Fe2 SO4 3 的氧化性由强到弱的顺序是               (2) 在酸性条件下发生反应，KMnO4 溶液可被H2O2 还原为 Mn2+，请写出这个离子反应方程式：               Ⅱ.有一包固体粉末，其中可能含有 NaCl、Ba NO3 2 、CuSO4 、 Na2CO3 中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO3 溶液，产生白色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：(3) 原固体粉末中一定不含有的物质是      (写化学式，下同)，可能含有的物质是     。33.（10 分）现需要配制 0.200mol/L 的 NaOH 溶液 450mL。(1)需称量 NaOH 固体    克。(2)实验仪器需要药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒、     、胶头滴管(3)有以下 5 个操作步骤：①向盛有 NaOH 固体的烧杯中加入 200mL 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线 1~2cm；③将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，并将洗涤液移入容量瓶；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。以上操作步骤正确的排序是   。(4) 在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有      (填序号)。①未洗涤溶解固体时用的烧杯②定容时，俯视刻度线③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④称量 NaOH 时直接放到称量纸上称量(5) 某学生欲配制 500mL 0.3mol/L 的稀硫酸，需取 12 mol/L 的浓硫酸     mL。
34.(10 分）某学习小组利用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如下图所示。请回答下列问题： 
G H(1) 仪器 A 的名称是     ，该反应原理用离子反应方程表示为     。(2) 装置 C 内盛放的试剂是     。(3) D 中溶液的作用是      。(4) F 装置吸收氯气，可得漂白液的有效成分：                  （填化学式)；漂白粉长时间暴露在空气中会变质，请结合化学方程式解释其原因： 。(5)  反应结束后，能证明仪器 B 内的溶液中含有Cl 的试剂是     （填化学式)。 (6) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效低污染的水处理剂，其制备原理是将 B 中产生的 Cl2 通入G 装置，产物有 K2FeO4、KCl 和 H2O。若 G 装置中的反应共转移 3mol 电子，理论上生成的K2FeO4 的质量为               克。