山西省晋中市平遥二中2021-2022学年上学期期中考试高一化学试题

2021—2022学年度高一年级期中考试

化学试题

时间：90分钟  满分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1  O 8  C 12  Na 23  S 32  Cu 64

一、选择题（每个小题只有一个正确答案，每小题3分，16个小题共48分）

1．无化学不生活，对下列生活中的化学描述不正确的是（    ）

A．冰水混合物既是纯净物又是化合物

B．在江河入海口易形成沙洲，这与胶体性质相关

C．在自然界中和可以相互转化，其转化过程是物理变化

D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒的氯气，此过程中发生了氧化还原反应

2．下列物质的分类正确的是（    ）

3．下列关于电解质与非电解质的说法正确的是（    ）

A．溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质

B．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质

C．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质

D．AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质

4．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（    ）

A．使石蕊变红的溶液中：、、、

B．氢氧化钡溶液中：、、、

C．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、

D．透明溶液中：、、、

5．下列离子方程式正确的是（    ）

A．投入水中：

B．小苏打溶液中加入少量澄清石灰水：

C．通入水中：

D．次氯酸钠溶液中通入过量：

6．离子和在酸性溶液中发生如下反应：，则离子中M的化合价是（    ）

A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

7．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（    ）

A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

B．某金属元素M由化合态变为游离态，M一定被还原

C．得电子越多的氧化剂，氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性

D．非金属单质在反应中只能作氧化剂

8．已知反应：①，②，

③，下列说法正确的是（    ）

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

C．③中1mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

D．氧化性由强到弱顺序为

9．和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：

C．在图示的转化中发生的反应有：

D．在图示的转化中发生的反应有：

10．下列实验操作可以达到目的的是（    ）

11．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（    ）

12．下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是（    ）

①纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰

②实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余氯气用澄清的石灰水吸收

③向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

④检验气体中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去中的HCl，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液

A．① B．①③ C．②④ D．①⑤

13．mg中有p个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（    ）

A．m/32p B．64p/m C．32p/m D．m/64p

14．下列说法中正确的是（    ）

A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．从1L2mol/L的溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L

C．配制500mL的溶液，需62.5g胆矾（）

D．100mL1mol/L的溶液中的物质的量浓度为1mol/L

15．用表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A．常温常压下，1.06g溶于水形成的溶液中含有离子数为

B．标准状况下，22.4L含有的分子数为

C．通常状况下，个分子占有的体积为22.4L

D．23g钠在化学反应中失去电子数目为

16．0.1mol/L的溶液30mL，被的离子氧化为后，元素X在还原产物中的化合价是（    ）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

二、填空题（共4个小题，52分）

17．（14分）Ⅰ．在常温常压下，有以下10种物质，请回答下列问题：

①干冰②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧氯化氢⑨

（1）其中能导电的是______（填写序号，下同）；属于电解质的是______；属于非电解质的是______。

（2）写出物质④和⑦反应的离子方程式：______。

Ⅱ．饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。请回答下列问题：

（3）上述反应中，被氧化的元素是______，还原产物是______。

（4）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：

（5）请配平下列离子方程式：

18．（16分）钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。

（1）金属钠可用于除去有机溶剂（如苯、醚等）中的少许水分，有关反应的化学方程式是______。

（2）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是______。

（3）工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有少量、、和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠（纯度约为99.95%），采用的工艺流程如图：

①加入NaOH的主要目的是为了除去______（填离子符号）。

②为了检验试剂级碳酸钠中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，______。

③实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫______。

（4）可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为______。等质量的与相比，消耗胃酸的量：______（填“>”、“<”或“=”）。不宜用治疗胃酸过多的原因是______（答出一点即可）。

19．（12分）化学探究学习小组的同学用如图所示装置制取氯气并探究氯气的某些性质。回答下列问题：

（1）装置A中制取的离子方程式为______，该反应中体现了HCl的______性。

（2）B中饱和食盐水的作用是______。

（3）实验结束后，测得装置D的溶液中有在大量，则通过装置D时发生反应的离子方程式为______。

（4）装置F的作用是______，该装置中发生反应的离子方程式为______。

20．（10分）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为的NaOH溶液、稀盐酸各450mL。提供的试剂是NaOH固体、的浓盐酸和蒸馏水。

（1）请你观察图示，判断其中不正确的操作有______（填序号）。

（2）配制以上溶液选用______mL的容量瓶

（3）应用托盘天平称量NaOH固体______g，应用量筒量取浓盐酸______mL。

（4）在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有______（填字母）。

A．该学生在量取浓盐酸时，俯视刻度线

B．称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒

C．稀释浓盐酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作

D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液

E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次

F．将量取浓盐酸的量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中

G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

H．用胶头滴管加水定容时俯视刻度线

2021—2022学年度高一年级期中考试

化学试题答案

一、选择题，16个小题，每小题3分，共48分

1．C  2．B  3．D  4．D  5．B  6．D  7．B  8．D  9．C  10．D  11．D   12．A

13．C  14．C   15．A   16．D

二、填空题，4个小题，共52分

17．（除标注外每空2分，共14分）

（1）    ④⑤⑦    ②⑥⑧    ①③⑨ （2）Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

（3） Al （1分）   N2  （1分）

（4）

（5）8Fe2++10H++2NO=8Fe3++N2O↑+5H2O

18（每空2分，共16分）．

（1）    （2） （3）    、   

 加入足量稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有，反之则无   焰色试验

（4）     <    碳酸钠碱性较强   

19（每空2分，共12分）．

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O    还原性和酸   除去Cl2中的HCl气体

    吸收多余的Cl2，防止污染空气 

Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O   

20．（每空2分，共10分）

（1）①②⑤   （2)500mL   （3）    20.0    41.7    （4）ADE