人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热备课课件ppt

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2、化学反应中能量的变化（吸收和放出），可 以 、 、 及其它形式的能量 表现出来。当能量变化以热能的形式表现时， 化学反应可以分为：
3、放热反应与吸热反应
常见的放热反应和吸热反应
放热反应①燃烧②酸碱中和③活泼金属与酸/水④大多数的化合⑤物质的氧化⑥铝热反应及爆炸
吸热反应①大多数分解②铵盐与碱③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原：如CO+CuO，H2+CuO，C+CO2
反应的放热、吸热与是否需要加热无必然联系。
思考：化学反应为什么会有能量变化？
⑧大多数的溶解（物理）
从示意图中，你能得到化学反应伴随有什么发生？ 1、…… 2、…… 3、……
对反应H2+Cl2 2HCl
1、化学反应的实质是旧键断裂和新键形成
2、断键吸收能量、成键释放能量
3、任何化学反应都会伴随能量的变化
化学反应中所吸收或放出的能量。
在恒压下，反应热称“焓变”。
2、符号：3、单位：4、数值：
kJ/ml 或 kJ • ml–1
“+” （即ΔH>0）代表吸热，“-” （即ΔH<0）代表放热。
反应物和生成物的总能量相对大小进行判断
下列反应为吸热还是放热？
断键吸收总能量:成键释放总能量:则反应_____的能量是____kJ， ΔH=________
436kJ + 243kJ = 679kJ
431kJ × 2 = 862kJ
规律：断裂某化学键吸收的能量=形成该化学键放出的能量
1：1ml C与 1ml H2O(g) 反应生成 lml CO(g) 和1ml H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H = kJ/ml。
2：拆开 1ml H－H键、1ml N－H键、1ml N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1ml N2生成NH3的反应热为 ，则1ml H2生成NH3的反应热为 。
-92.0 kJ/ml
-30.67 kJ/ml
N2+3H2==2NH3
1/3N2+H2==2/3NH3
3、双选：H + H ═ H2；△H=-436kJ/ml，则下列叙述正确的是 （ ）A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量C. H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定
能量越低，体系越稳定，键能越大
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/ml
①注明△H，用“空格”隔开；
②注明温度和压强,25℃ 101kPa无需注。
③注明物质状态：s、l、g、aq
④同素异形体互相转化，需注明名称。 如C(石墨)=C(金刚石)
优点：既反映了物质变化，也反映了能量变化
①H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/ml
②H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/ml
⑤化学计量数表示物质的量，可为整数或分数。
⑥计量系数加倍，△H加倍，号不变； 状态不一样， △H不一样； 反应逆向进行，△H变号。
1、写出下列反应的热化学方程式（1）1mlC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成 CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量（2）0.5mlCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量（3）2.00gC2H2（乙炔，g）完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6KJ，写出C2H2燃烧的热化学方程式。
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/ml
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= － 314kJ/ml 或
1/2Cu(s)+1/4O2(g)=1/2CuO(s) △H= － 78.5kJ/ml
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2589.6kJ/ml
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ/mlC. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-4b kJ/mlD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/mlE. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/ml
2、已知充分燃烧a g 乙炔（C2H2）气体时生成1ml二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 ml CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890kJ/ml
B.CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = －890 kJ/ml
C.CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/ml
D.1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/ml
反应热大小的比较注意：
方法：可先比数值，再加符号！
-Q1kJ/ml-Q2kJ/ml
C(S)+1/2O2(g)=CO(g) △H1C(S)+O2(g)=CO2(g) △H2
S(S)+O2(g)=SO2(g) △H1S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2
1、已知 （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/ml（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/ml（3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/ml（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/ml则a、b、c、d的关系正确的是 。A、ad>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0