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人教版九年级化学下册第十单元课件合集共9套
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人教版九年级化学下册第十单元课件合集共9套
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱第1课时 常见的酸
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C
见习题
D
见习题
见习题
见习题
B
见习题
B
D
B
D
B
C
A
1．石蕊、酚酞等溶液叫做______________，石蕊溶液遇酸溶液变成________色，遇碱溶液变成________色；酚酞溶液遇酸溶液________，遇碱溶液__________。
酸碱指示剂
红
蓝
不变色
变成红色
2．【2022•柳州】化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是( )A．水 B．稀盐酸C．氨水 D．氯化钠溶液
C
3．向某一无色溶液中滴加少许无色酚酞溶液，溶液变红色。若向此无色溶液中滴加少许紫色石蕊溶液，则溶液呈现的颜色为( )A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色
D
4．【教材P50实验10－1拓展】如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________(填“酸性”或“碱性”)。(2)溶液变为红色的孔穴有________(填孔穴序号，下同)。(3)作为空白对照实验的孔穴是________。(4)孔穴4中溶液变为________色，若向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变成紫色，说明溶液由_______性变成中性。
碱性
2、5
3
蓝
碱
5．浓盐酸是______色，有________气味的液体，打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口会看到________，说明浓盐酸具有挥发性。人的胃液中含有________，可帮助消化。
无
刺激性
白雾
盐酸
6．浓硫酸是________色，黏稠的液体，不易挥发。浓硫酸具有的特性：①吸水性，常作________剂；②腐蚀性，能使木材、纸张等________而变黑。③浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时应把________沿器壁慢慢注入______中，并用________不断搅拌。
无
干燥
炭化
浓硫酸
水
玻璃棒
7．如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会( )A．左端下沉B．右端下沉C．仍平衡D．无法判断
B
8．【教材P53实验10－3改编】如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。(1)写出图中a、b两种仪器的名称：a．________，b.________。(2)b容器所盛的试剂是_______(填“水”或“浓硫酸”)。(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生_________________的后果。
玻璃棒
量筒
浓硫酸
液滴溅出伤人
(4)取用浓硫酸后要立即塞上瓶塞，原因是____________________________________________。
防止浓硫酸吸收空气中的水分使溶质质量分数变小
9．【2022•云南】天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是( )A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液
B
10.【2022•南京二模】用酒精和水浸泡蝴蝶兰花得到紫色溶液，该溶液遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显黄色。下列说法不正确的是( )A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色的本质是与酸溶液中的H＋反应B．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后,溶液仍为紫色D．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱的溶液
【点拨】蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化，其本质是与酸溶液中的H＋反应，故A选项说法正确；因为蝴蝶兰花的溶液遇酸碱性溶液会显示不同颜色，因此可作指示剂，故B选项说法正确；氯化钠的溶液呈中性，不会使指示剂变色，故C选项说法正确；能使蝴蝶兰花的溶液变黄色的是碱性溶液，但不一定是碱的溶液，故D选项说法错误。
【答案】D
11．【2022•长沙】“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是( )A．稀盐酸不能用于除铁锈B．浓硫酸具有腐蚀性C．浓盐酸没有挥发性D．稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
【点拨】点拨：铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，稀盐酸能用于除铁锈，故A说法错误；浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故B说法正确；浓盐酸具有挥发性，故C说法错误；稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故D说法错误。
【答案】B
12．下列关于盐酸和硫酸的说法中，不正确的是( )A．都能使紫色石蕊溶液变红B．都可用于金属除锈C．它们的浓溶液都必须密封保存D．它们的浓溶液都可作干燥剂
D
13．下列关于两瓶敞口存放一段时间的浓盐酸和浓硫酸的说法中，正确的是( )A．溶液质量都变小B．溶质质量分数都变小C．溶剂质量都变大D．瓶口都有白雾
【点拨】浓盐酸具有挥发性，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，溶质质量不变，溶剂的质量变大，溶液质量增加，溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，浓硫酸不具有挥发性，不能形成白雾。
【答案】B
14．【中考•扬州】硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是( )A．浓硫酸可用于干燥O2B．浓硫酸可使纸张炭化C．稀释浓硫酸时，应将水慢慢注入浓硫酸中D．稀硫酸可用于金属表面除锈
C
15．下列有关实验现象的描述正确的是( )A．柠檬酸使无色酚酞溶液不变色B．氢氧化钠溶液遇酚酞溶液变红C．浓盐酸敞口放置时瓶口有白色的烟雾D．浸有紫色石蕊的干燥小花放入二氧化碳气体中，小花变红
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱第2课时 酸的化学性质
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A
见习题
A
见习题
C
C
见习题
A
B
D
见习题
B
1．酸与金属反应的基本反应类型是________反应。这类反应的条件是：①所用金属必须是在金属活动性顺序里__________的金属；②所用的酸必须是无强氧化性的酸，常用______________。另外还要注意铁与该类酸反应时生成物中铁元素一定显______价。
置换
位于氢前
稀盐酸、稀硫酸
＋2
2．下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是( ) A．AgCl B．FeCl2 C．MgCl2 D．AlCl3
【点拨】银在金属活动性顺序中排在氢后，不能直接与稀盐酸反应制得氯化银。
A
3．【中考•淄博】手机的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中，充分反应后，所得溶液中含有的金属离子是( )A．Mg2＋、Al3＋ B．Cu2＋、Ag＋C．Al3＋、Cu2＋ D．Mg2＋、Ag＋
A
4．实验时，李华把一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，过一会儿,他看到的现象是___________________________；发生反应的化学方程式为___________________________；过一段时间，他又看到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为_______________________________。
铁锈逐渐消失，溶液变成黄色
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
他又将铝片放入足量的稀盐酸中，奇怪的是开始无明显现象，过一段时间后才看到有气泡冒出，试用学过的知识解释原因：_______________________________，______________________________(用化学方程式表示)。
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
5．用稀盐酸浸泡生锈的铁钉，较短时间内，铁钉表面有大量气泡冒出，溶液呈黄色，下列说法错误的是( )A．若将盐酸换成稀硫酸，能观察到几乎相同的现象B．溶液中除氢离子、氯离子外，还会增加亚铁离子、铁离子C．因为盐酸易挥发，故液面上方只有氯化氢气体D．除锈时不宜将铁钉长时间浸泡，一段时间后应取出并冲洗
C
6．【2022•泰州】硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是( )A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸能与锌反应制取氢气C．稀释浓硫酸时温度降低D．稀硫酸可用于金属表面除锈
C
7．【2021·甘南】利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)标号为①的仪器名称是__________。(2)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是____(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是_____________________________________________。(3)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是____________。
试管
a
节约试剂(合理即可)
澄清石灰水
(4)实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是____________、____________。仪器②中发生反应的化学方程式是________________________________。
固体逐渐溶解
得到黄色溶液
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
8．【2022•湘潭】下列不能与稀盐酸反应的物质是( )A．银 B．氧化铜 C．碳酸钠 D．氢氧化钾
A
9．试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是( )A．盛石灰水后残留的白色固体B．用氢气还原氧化铜留下的红色固体C．探究铁生锈条件后留下的红棕色固体D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体
【点拨】用氢气还原氧化铜留下的红色固体是铜，铜不能与稀盐酸反应，故不能用稀盐酸浸泡而除去，B选项符合题意。
【答案】B
10．【2021·贵港】现有一包金属粉末，可能由Al、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4 g，向其中加入100 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2 g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是( )A．该样品的组成仅有两种可能B．所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%C．该样品中一定含有MgD．所得溶液中溶质的总质量为12 g
由上述分析可知，该样品中不一定含有Mg，C选项说法不正确；反应生成0.2 g氢气，说明参加反应的硫酸根的质量是9.6 g，则无色溶液中溶质总质量为9.6 g＋2.4 g＝12 g，D选项说法正确。
【答案】D
11．A、B、C、D、E是常见的五种物质。已知C是人体胃液中可帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互关系如图所示，“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。
(1)写出下列物质的化学式：C________，E________。(2)写出下列反应的化学方程式。①C与D的反应:_________________________________；②C转化为B的反应：_________________________________________________________________，
HCl
CaO
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O(合理即可)
③C转化为A的反应：_______________________________，该反应属于__________(填基本反应类型)反应；④C与E的反应：_______________________________；B与E的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)上述反应中的分解反应有________个。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(合理即可)
置换
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
放热
2
12．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是( )
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊溶液B．若d是Cu(OH)2固体，则X一定是稀硫酸C．若X是稀硫酸，则c可能是单质D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是硫酸铁
【点拨】酸能使紫色石蕊变红色，因此若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊溶液，A正确；若d是Cu(OH)2固体，则X不一定是稀硫酸，还可能是稀盐酸等，B错误；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，c可能是单质，C正确；b是Fe2O3，则黄色溶液可能是硫酸铁，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，D正确。
【答案】B
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱第3课时 常见的碱
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见习题
见习题
B
B
见习题
C
D
见习题
见习题
B
D
A
D
见习题
C
1．氢氧化钠是一种白色固体，________溶于水，溶于水时________热，在空气中易潮解，可作________剂，有强烈腐蚀性，俗称_______、_______、________。
易
放
干燥
火碱
烧碱
苛性钠
2．氢氧化钙是一种白色粉末，______溶于水，其溶解度随着温度的升高而________，俗称__________、________，其水溶液俗称________。
微
减小
消石灰
熟石灰
石灰水
3．【2021•邵阳】下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )A．对皮肤有强烈的腐蚀作用B．其水溶液能使石蕊溶液变红C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．易溶于水，溶解时放出热量
【点拨】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝，B错误。
B
4．【中考·郴州】下列关于Ca(OH)2的说法错误的是( )A．微溶于水，水溶液呈碱性B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液D．澄清溶液可用来检验CO2
【点拨】氢氧化钙能与酸反应，但氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B选项错误。
B
5．(1) 氢氧化钠应________保存，因为_______________________________，写出氢氧化钠变质的化学方程式____________________________。工业上常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,以减少空气污染,写出反应的化学方程式：__________________________。(2)熟石灰是常见的碱，在生产中有很多用途。①由生石灰制取熟石灰的化学方程式为_______________________________________；
密封
NaOH易吸收空气中的H2O和CO2
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
CaO＋H2O===Ca(OH)2
②用石灰砂浆抹墙，墙面逐渐变得坚硬，反应的化学方程式为_______________________________；③除上述用途外，再举出一个应用熟石灰的实例：______________________________；
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O
改良酸性土壤(合理即可)
6．下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是( )A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液
【点拨】浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，A错误；浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，B错误；石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因发生化学变化导致溶液的质量减小，C正确；烧碱溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液质量增加，D错误。
【答案】C
7．【中考•泸州】下列物质不能与NaOH溶液反应的是( )A．二氧化碳 B．硝酸C．硫酸铜 D．氢氧化铁
D
8．【2021•绍兴】物质的溶解度不同，用途也不同。下表是几种物质的溶解度(20 ℃)，请据表回答：
(1)实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳，主要原因是氢氧化钙________于水，吸收效果不好。(2)实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明__________________________________________。
微溶
SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
(3)20 ℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为________(精确到0.1%)。
52.2%
9．碱溶液的化学性质相似，写出下列反应的化学方程式。(1)氢氧化钾久置在空气中变质_______________________________。(2)二氧化碳通入氢氧化钡溶液中，溶液变浑浊_______________________________。(3)氢氧化锂(LiOH)溶液也能吸收二氧化碳气体_______________________________。
2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O
CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O
2LiOH＋CO2===Li2CO3＋H2O
10．【2022•盘锦】下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )A．易与空气中成分反应而变质B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
【点拨】氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故A说法正确；蚊虫叮咬后不能涂抹NaOH溶液减轻痛痒，因为氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故B说法错误；氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，故C说法正确；NaOH水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故D说法正确。
【答案】B
11．合理的实验设计往往可以让我们得出准确的结论，以下实验设计不能证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应的是( )
D
12．某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图所示。下列说法错误的是( ) A．甲一定是碳酸盐 B．Ca(OH)2俗称熟石灰 C．反应③可用于检验某种温室气体 D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
【点拨】甲不一定是碳酸盐，也可能是硫酸铜等盐，故A选项错误。
【答案】A
13．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③能与空气中的二氧化碳反应 ④易溶于水，溶解时放热 ⑤易吸收水分而潮解。实验室中必须将它密封保存的主要原因是( )A．①② B．①② C．②③④ D．③⑤
D
14．现有盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液三瓶失去标签的药品，为了鉴别它们，分别将其编号为A、B、C，并进行如下实验，请根据实验现象回答下列问题：实验一：用三支试管分别取A、B、C三种样品少许，向其中通入气体a，只有B中产生白色沉淀，A、C无明显现象；实验二：用两支试管分别取A、C溶液少许，向其中滴加无色溶液b，A中溶液变红，C中无明显现象。
(1)气体a的化学式为______，溶液b的名称是_________。(2)写出三种溶液溶质的化学式：A____________、B__________________、C____________________。(3)写出实验一中产生白色沉淀的化学方程式____________________________________________。(4)在本实验中，如果将实验一和实验二的顺序颠倒，能否达到实验目的？__________________________。
CO2
酚酞溶液
NaOH
Ca(OH)2
HCl
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
能达到实验目的
15．【2022·吉林】下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中，说法错误的是( )A．用Ca(OH)2制波尔多液B．用Ca(OH)2改良酸性土壤C．用NaOH溶液检验CO2D．用NaOH固体干燥某些气体
【点拨】可用Ca(OH)2、CuSO4配制农药波尔多液，故A说法正确；Ca(OH)2显碱性，可用于改良酸性土壤，故B说法正确；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能用NaOH溶液检验CO2，故C说法错误；氢氧化钠具有吸水性，可用NaOH固体干燥某些气体，故D说法正确。
【答案】C
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应第1课时 中和反应
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A
见习题
见习题
见习题
见习题
C
A
D
见习题
C
1．由________离子和________离子组成的化合物叫做盐，如__________、___________________等都是盐。NH4Cl、NH4NO3等虽然不含金属离子(含有NH4＋)，也属于盐，因此盐的组成中__________(填“一定”或“不一定”)含有金属元素。
金属
酸根
NaCl
CuSO4(合理即可)
不一定
2．【2022·自贡】分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是( )A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4B．酸：HCl、H2SO4、HNO3C．碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4
A
3．________和________作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应的实质是________中的________和________中的________结合生成水。注意：中和反应的反应物一定是________和________，生成物是盐和水，但有盐和水生成的反应________(填“一定”或“不一定”)是中和反应。
酸
碱
酸溶液
H＋
碱溶液
OH－
酸
碱
不一定
4．【教材P60实验10－8拓展】氢氧化钠与稀盐酸反应观察不到明显现象，为了确定反应是否发生，丽丽小组同学设计了如图1所示的实验探究方案。 请回答下列问题：(1)标号仪器的名称：①__________，②__________。
滴瓶
烧杯
(2)玻璃棒在实验中的作用及目的是_____________________。(3)当观察到烧杯中溶液颜色__________________时，说明酸碱恰好完全中和。(4)该实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________。
搅拌,使反应物充分接触
由红色变成无色
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(5)仿照填写图2圆圈内的空白，其反应的实质是_________________________。
H＋和OH－结合成H2O
Na＋ Cl－ H2O
5．中和反应在实际中的应用：(1)农业生产中常用__________改良酸性土壤。(2)工业上常用________来中和硫酸厂的污水，反应的化学方程式为_________________________________。(3)医疗上：①常用含氢氧化铝的药片治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为_______________________________；②可用牙膏、肥皂水等_____性物质中和蚊虫叮咬后留在皮肤中的蚁酸。
熟石灰
熟石灰
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
碱
6．【2021•百色】下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是( )A．用熟石灰改良酸性土壤B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水C．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多D．用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒
C
7．【2022·苏州】氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是( )A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子B．该反应的微观实质是H＋和OH－结合生成水分子C．Na＋和Cl－在该反应过程中没有被消耗D．恰好完全反应时，溶液呈中性
【点拨】盐酸中存在的微粒有水分子、氢离子、氯离子，故A说法错误；由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图知，该反应的微观实质是H＋和OH－结合生成水分子，故B说法正确；Na＋和Cl－在该反应过程中没有被消耗，故C说法正确；恰好完全反应时，溶质是氯化钠，溶液呈中性，故D说法正确。
【答案】A
8．【2022·包头】下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是( )A．生石灰用作食品干燥剂B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液C．用小苏打做面点发酵剂D．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
【点拨】生石灰用作食品干燥剂，是利用生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应物是金属氧化物和水，不是酸与碱的反应，不是利用中和反应原理，故A选项错误；用熟石灰和硫酸铜制波尔多液，反应物是碱和盐，不是酸与碱的反应，不是利用中和反应原理，故B选项错误；用小苏打做面点发酵剂，小苏打和酸反应，反应物是盐和酸，不是酸与碱的反应，不是利用中和反应原理，
故C选项错误；服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故D选项正确。
【答案】D
9．【2021•绥化】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。(1)向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图像如图所示。
①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是________________________________________________________________；②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和NaOH猜想三：____________
氢氧化钠溶于水放热，也能使温度升高
NaCl和HCl
③同学们经过讨论后认为猜想________一定不正确；④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。
二
产生气泡
(2)丁同学在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色____________________________为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为________________________________________。(3)结合上述实验可知，中和反应的实质是________________________________________。
由红色恰好变成无色
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
10．下列关于中和反应的说法正确的是( )A．可用氢氧化钠治疗胃酸过多症B．有盐和水生成的反应一定是中和反应C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
【点拨】治疗胃酸过多症常用含Al(OH)3或Mg(OH)2的药片，不能用NaOH、Ca(OH)2等腐蚀性较强的碱去中和过多胃酸；中和反应的生成物一定是盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，必须紧扣反应物是酸和碱；工厂废水中含有的硫酸可以用碱性物质中和，氨水是碱溶液，可以中和废硫酸；中和反应有的有明显现象，有的没有明显现象，对于没有明显现象的中和
反应常借助酸碱指示剂，根据指示剂颜色的变化判断反应是否发生。
【答案】C
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应第2课时 溶液酸碱度的表示方法——pH
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D
见习题
A
B
见习题
C
见习题
D
见习题
D
A
A
B
见习题
A
1．溶液的酸碱度常用________表示，其范围在________之间。常温下，当________时，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越________；当________时，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越________；当________时，溶液呈中性。
pH
0～14
pH＜7
强
pH＞7
强
pH＝7
2．【2022•乐山】以下是一些身边常见物质的近似pH，其中显碱性的是( )A．苹果汁：3～4 B．厕所清洁剂：1～2C．酱油：4～5 D．炉具清洁剂：12～13
D
3．【2022•连云港】常温下人体内一些液体的正常pH范围如下，其中呈酸性的是( )A．胃液(0.9～1.5) B．胆汁(7.1～7.3)C．血液(7.35～7.45) D．胰液(7.5～8.0)
A
4．【2022•昆明】在pH＝2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变( )A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色
B
5．测定溶液pH的最简单方法是使用_______________。(1)操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片________，用________蘸取待测液滴在________上，把试纸显示的颜色与______________对照，即可测出溶液的pH。
pH试纸
pH试纸
玻璃棒
pH试纸
标准比色卡
(2)注意事项：①不能直接将pH试纸浸入待测液中，以免污染试剂；②不能将pH试纸润湿，否则待测液被________，测量可能不准确；③用pH试纸测出的pH为整数值，要想测出的pH更精确，可使用______________。
稀释
pH计
6．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是( )A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6
C
7．(1)农业生产中，农作物一般适宜在pH_____________的土壤中生长。若pH过高或过低，一般不适宜种植。(2)由于雨水能与空气中的二氧化碳反应，反应的化学方程式为__________________，故正常雨水呈弱酸性，pH约为________，而酸雨的pH________，通过测定雨水的pH可以了解空气是否受到SO2、NO2等酸性气体的污染。
等于7或接近7
CO2＋H2O===H2CO3
5.6
＜5.6
8．【2022•黄石】如表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是( )
D
9.下表中列出一些液体的pH。
(1)在厨房清洁剂中滴入酚酞溶液显____________色。(2)人大量饮水后，胃液的pH会________(填“变大”“变小”或“不变”)。
红
变大
(3)洗发时先用洗发水洗发再使用护发素，这样做的化学原理是________________________________________________________________________________________。
利用碱性物质除油污，再利用酸性物质与碱性物质反应，既能除污垢又能使头发健康生长
10．【教材P66T2改编】一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是( ) A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大B．西瓜汁比苹果汁酸性强C．鸡蛋清和牛奶都显碱性D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁
【点拨】牛奶放置一段时间后变酸，即酸性增强，pH变小，A错误；西瓜汁的pH大于苹果汁的pH，所以西瓜汁比苹果汁酸性弱，B错误；牛奶的pH＜7，显酸性，C错误；苹果汁的pH＜7，显酸性，所以胃酸过多的人应该少饮苹果汁，D正确。
【答案】D
11．下列推理正确的是( )A．酸溶液的pH<7，pH<7的溶液一定显酸性B．常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱C．通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【点拨】Na2CO3的溶液呈碱性，是盐类物质；酸雨的pH<5.6；生成盐和水的反应不一定是中和反应。
【答案】A
12．【2022•赤峰】用pH试纸测定苏打水的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，然后再进行测定，则测得的结果与苏打水实际pH比较，结果( )A．偏小 B．偏大C．不变 D．无法确定
【点拨】pH试纸用蒸馏水润湿后再滴加苏打水测pH，实际上是稀释苏打水，则溶液的碱性减弱，测得的pH会偏小。
【答案】A
13．下列图像与对应选项关系合理的是( )
A．图①：加水稀释一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液B．图②：加水稀释一定溶质质量分数的盐酸C．图③：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量D．图④：向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
【答案】B
14．某同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时,用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。试回答下列问题。(1)该实验是将___________滴入___________中，反应的化学方程式为______________________________________。
NaOH溶液
稀H2SO4
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
(2)在A处溶液中加入紫色石蕊溶液,溶液呈________色。(3)B处溶液的溶质是_________________(填化学式)。(4)在A处溶液中加入少量氧化铁粉末，现象为_____________________________________________。
红
NaOH、Na2SO4
红色固体慢慢消失，溶液由无色变为黄色
15.【2021•宁波】不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是( )A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B．洗手液b酸性比a弱C．洗手液c能使石蕊溶液变蓝色D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【点拨】从图中可知，洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，A错误。
【答案】A
第十单元 酸和碱
实验活动6 酸、碱的化学性质
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B
C
C
见习题
A
见习题
C
见习题
见习题
见习题
1．【2021·深圳】小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是( )A．稀H2SO4与紫色石蕊溶液反应后，溶液变蓝B．若能与X反应制取H2，则X是CuC．和金属氧化物反应，有盐和水生成D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
C
在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸，依次发生了①②反应，同时测定容器中液体的透光强度(液体越浑浊，透光强度越小)，结果如图所示。下列分析错误的是( )
A．乙难溶于水B．甲可能是NaOHC．QM段对应的反应是②D．E、F对应的液体组成不同
【点拨】PQ段透光强度在不断减小，说明发生反应①时生成的乙是沉淀，故A正确；PQ段透光强度在不断减小，说明反应①生成沉淀，如果甲为NaOH，与盐酸反应不会生成沉淀，所以甲不可能是NaOH溶液，故B错误； QM段透光强度在不断增大，说明发生反应②，故C正确； E点对应的液体含有没有反应完的甲，F点对应的液体含有生成的丙，所以E、F对应的液体组成不同，故D正确。
【答案】B
3．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是( )A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀D．向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
【答案】C
4．【2022•福建】兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈，并进行保护实验。(1)除铁锈的反应属于___________(填基本反应类型)。(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为________________________。
复分解反应
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为__________。(4)验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是___________________________________________。(5)用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为_________________________________________。
Fe3O4
pH试纸或紫色石蕊溶液等
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
5．【2022·乐山】向某无色溶液中加入NaOH溶液后能产生沉淀，则该溶液可能是( )A．MgCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液C．K2CO3溶液 D．CuSO4溶液
A
6．【2021•恩施】图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
(1)性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈________色。(2)性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化，n点溶液中的溶质是_______________(填化学式)。(3)依据性质③，除去硫酸厂产生的二氧化硫气体，化学方程式为______________________________。
红
NaCl、NaOH
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
(4)性质④，向氢氧化钠溶液中滴加某盐溶液，有蓝色沉淀生成，这种盐可能是____________________________。
硫酸铜(或氯化铜或硝酸铜等)
7．【2022·贵阳】用如图所示装置进行实验(操作：打开活塞，向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞，一段时间后打开弹簧夹)。下列选项正确的是( )A．X是NH4NO3固体，Y是水，Z是水，观察到导管口有气泡冒出
B．X是可能变质的NaOH固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到导管口有气泡冒出，证明NaOH已经变质C．X是CO2，Y是NaOH溶液，Z是Ca(OH)2溶液，观察到Ca(OH)2溶液倒流入锥形瓶中，产生白色沉淀，不能证明CO2能与氢氧化钠反应D．X是白色固体，Y是稀盐酸，Z是Ba(OH)2溶液，观察到烧杯中产生白色沉淀，则X含有CO32－
【点拨】硝酸铵溶于水，温度降低，锥形瓶内压强减小,烧杯中导管内水面上升，故A错误；氢氧化钠固体溶于水放热，瓶内压强增大，导管口也会有气泡冒出，故B错误；二氧化碳溶于水,也能使瓶内压强减小，Ca(OH)2溶液倒流入锥形瓶中，氢氧化钙与二氧化碳反应也会生成碳酸钙白色沉淀，故不能证明CO2能与氢氧化钠反应，故C正确；含碳酸根离子或碳酸氢根离子的物质与
盐酸反应都生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故X中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，故D错误。
【答案】C
8．【2021•丽水】如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
(1)酚酞溶液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞溶液变红的离子是________。(2)列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业生产中的一种用途：__________________。(3)X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式：___________________________________________________________。
OH－
改良酸性土壤
CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4
9．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
(1)实验室常用M与稀盐酸反应制取CO2，其主要成分的化学式为_______________________________。(2) 用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是______________________________。
CaCO3
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(3)学完“酸的化学性质”后，小林邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸化学性质的说法正确的是________(填字母序号)。A．能使无色酚酞溶液变红色B．能与氢氧化钠溶液发生反应C．能与活泼金属发生反应
B、C
(4)反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有________离子。
氢
10.【2022•哈尔滨】图中的A～F六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。其中A的浓溶液有吸水性，B的溶液为蓝色，C是目前世界年产量最高的金属，D由两种元素组成，E的溶液俗称石灰水
(图中“⌒”或“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，物质间的反应及转化均在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。
(1)分别写出B、E物质的化学式。B：________，E：________。(2)C与A的稀溶液反应时，溶液的颜色由无色变为________。(3)写出A转化为D的化学方程式____________________________________。
CuSO4
Ca(OH)2
浅绿色
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
(4)C与B的溶液发生反应的类型为__________(填“化合”“置换”或“复分解”)反应。
置换
第十单元 酸和碱
实验活动7 溶液酸碱性的检验
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D
A
D
见习题
C
见习题
B
B
见习题
B
见习题
1．【2022•江西】在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，所记录的pH与下列数值最吻合的是( )A．6 B．7 C．8 D．9
A
2．【2022•天津】生活中一些常见物质的pH如下：厕所清洁剂pH＝1、食盐水pH＝7、肥皂水pH＝10、炉具清洁剂pH＝12，其中碱性最强的是( )A．厕所清洁剂 B．食盐水C．肥皂水 D．炉具清洁剂
D
3．某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是( )A．该物质可能是氢氧化铜B．该物质一定是纯碱的水溶液C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pHD．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小
D
4．某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水中，牵牛花很快就变成了蓝色，他又将一朵紫色牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花很快就变成了红色，请根据以上实验现象回答下列问题。(1)该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水中很快就变成了蓝色,说明肥皂水显________(填“酸性”或“碱性”)。
碱性
(2)该牵牛花的汁液________(填“能”或“不能”)用作酸碱指示剂。(3)将紫色牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花变成了红色，选用的调味品可能是________。
能
食醋
5．【中考•郴州】用pH试纸测溶液的pH，是郴州市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用,说法正确的是( )A．把pH试纸浸入待测液B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D．测出石灰水的pH为12.4
C
6．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
请分析上表，并回答下列问题：(1)该花汁________(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
可以
(2)烧碱溶液中的微粒有__________________。(3)蚊子叮咬人时注入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的________。(4)胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分Al(OH)3]常用于治疗胃酸过多症，写出胃舒平治疗胃酸过多症时反应的化学方程式：________________________________。
H2O、Na＋、OH－
肥皂水
3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O
(5)石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：_______________________________________。(6)下图是三位同学分别测定溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是___(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液pH发生改变的错误操作是________。
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B
C
7．【2022•百色】芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。生活中的下列物质可用来止痒的是( )A．牙膏(pH≈9.0) B．食醋(pH≈2.5)C．肥皂(pH≈10.0) D．洗洁精(pH≈7.5)
B
8.【2022•广安】了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是( )
A. 患有胃病的人应多喝柠檬水B．人被蚊虫叮咬后，蚊虫向人的皮肤内注入蚁酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒C．用炉具清洁剂除去厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同D．常温下，将牛奶加水稀释后pH大于7
【点拨】柠檬水的pH为2～3，显酸性，患有胃病的人应少喝柠檬水，故A说法错误；人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内注入蚁酸，使叮咬处肿大、痛痒，肥皂水的pH为9～10，显碱性，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒，故B说法正确；炉具清洁剂中含有氢氧化钠，能与油脂反应；洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污是利用乳化作用，原理不同，故C说法错误；牛奶的pH为6～7，将牛奶
加水稀释后酸性变弱，pH变大，但不可能大于7，故D说法错误。
【答案】B
9．【中考•兴安】了解溶液的酸碱性，学会测定溶液酸碱度对生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。请回答下列问题。(1)测定溶液的酸碱度时，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在________上，然后再与标准比色卡对照，得出该溶液的pH。(2)测得家庭生活中常用的炉具清洁剂pH________(填“＜”“＝”或“＞”)7。
pH试纸
＞
(3)某盐酸pH＝3，要使其pH＞7，可采用的方法是____________________________________________________。
向盐酸中滴加氢氧化钠溶液直到过量(合理即可)
10．【2022·河北】向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是( )A．N点时的溶液一定呈红色B．P点时的溶液能与纯碱发生反应C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
【点拨】N点时溶液的pH等于7，显中性，N点时的溶液一定呈无色，故A说法错误；P点时溶液的pH小于7，显酸性，溶质是硫酸和硫酸钠，硫酸能与纯碱发生反应，故B说法正确；M→N过程中pH逐渐减小，碱性逐渐减弱，故C说法错误；M→N过程中，随着反应的进行，硫酸钠的质量逐渐增加；N→P的过程中硫酸钠的质量不变，故D说法错误。
【答案】B
11．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1所示装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
(1)烧杯中发生反应的化学方程式是_____________________________。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(2)仪器A中溶液的溶质是________(填化学式)。
HCl
(3)图3中V的数值最接近_______(填“6”“12”或“16”)。
12
(4)以下说法错误的是________(填字母)。A．取图2中d点所示溶液加入无色酚酞，溶液变红B．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHC．图3中曲线的变化趋势可说明该反应是放热反应D．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
A、D
第十单元 酸和碱
单元热门考点整合专训
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C
C
见习题
见习题
B
C
见习题
B
见习题
B
C
见习题
见习题
1.【2021·南宁】下列有关硫酸的认识或做法,正确的是( )A．组成：硫酸溶液中H＋和SO42－的数目相同B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
C
2．下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是( )A．Na2CO3 B．AgNO3 C．MgO D．Cu(OH)2
C
3．【2022·吉林】盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸。请回答下列问题。(1)胃液中含有的酸是________。(2)上述两种酸中具有挥发性的是________。(3)除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是________。
盐酸
盐酸
稀硫酸
4．【2022·烟台】某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。
(1)试管A中观察到紫色石蕊溶液变________色。(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了________(填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式__________________________________________。
红
FeCl3
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(3)试管C中发生反应的化学方程式是__________________________________________。(4)试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应：________________________________________________________________________________ (填操作及现象)。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，溶液由红色逐渐变为无色
5．下列有关说法不正确的是( )A．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈B．农业上常用氢氧化钠改良酸性土壤C．氢氧化钙和碳酸钙都可作建筑材料D．浓硫酸具有吸水性，常作某些气体的干燥剂
B
6．【2022·南宁】向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是( )A．a点所得溶液中的溶质只有H2SO4B．a→b段反应只生成一种沉淀C．b点时烧杯中只有三种物质D．原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量
【点拨】根据图像可知，a点硫酸完全反应，溶液中没有硫酸，所得溶液中的溶质只有硫酸铜，故A错误；ab段是硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，有两种沉淀，故B错误；b点硫酸铜与氢氧化钡恰好完全反应，烧杯中有硫酸钡、氢氧化铜和水，共三种物质，故C正确；由图像可知与硫酸和硫酸铜反应的氢氧化钡的质量相等，
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，CuSO4＋Ba(OH)2 ===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓；由化学方程式可知，原混合溶液中CuSO4的质量大于H2SO4的质量，故D错误。
【答案】C
7．【2022·天门】某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：【实验探究一】Ⅰ.向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸(如图1所示)，边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH＝2。
Ⅱ.分别称取0.5 g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2 mL水，振荡；再向试管②中加入2 mL水、试管③中加入2 mL稀盐酸(如图2所示)。振荡并观察现象。Ⅲ.向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH＝12。继续向其中滴加几滴稀盐酸(如图3所示)，试管⑤中无明显现象。
(1)实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是________________________。试管①最终溶液中含有的溶质有(酚酞除外)____________。(2)实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是___________________________________________。(3)试管④中发生反应的化学方程式是________________________________________。
溶液由红色变为无色
NaCl、HCl
证明氢氧化钙的溶解不是因为溶于水
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu(OH)2发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。
(4)实验探究二中依次观察到的现象有________________________________________________________________________________________。【结论】盐酸能与Cu(OH)2发生反应。【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有___________________________________________。
滴加试管①反应后的溶液到一定量后溶液由红色变为无色，继续滴加，蓝色沉淀溶解，溶液变为蓝色
Na＋、Cu2＋、H＋、SO42＋、Cl－
8．【2022·铜仁】从不同的角度认识NaOH＋HCl === NaCl＋H2O，下列选项正确的是( )A．基本反应类型：该反应为中和反应B．反应实质：氢离子与氢氧根离子结合生成水C．反应物：氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多D．读法：氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
B
9．中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图1所示实验。
观察到试管①③中都出现明显的实验现象，其中试管①中的现象是_____________________________，而试管②中没有明显现象。
蓝色固体溶解，溶液变为蓝色
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？兴趣小组对无明显现象的中和反应进行“可视化”探究。【实验探究一】化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中：(1)向a试管中滴入酚酞溶液，观察到的现象是______________，证明稀硫酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。
无明显现象
(2)为进一步验证稀硫酸与NaOH能发生反应，向试管b中加入某物质，也可验证稀硫酸与NaOH能发生反应，符合此条件的物质是________(填字母序号)。A．Cu(OH)2 B．FeCl3溶液 C．Na2CO3溶液 D．Ba(NO3)2溶液
B
【实验探究二】借助其他“可视化”现象判断。实验如图2所示，其中无水乙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O，变色硅胶为蓝色，吸水后变为红色。
(3)能证明中和反应有水生成的现象是___________________________________________。(4)实验过程中发现U形管左端的红墨水液面下降，右端的红墨水液面升高，其原因是________________________________________________________________________________________。
甲、乙中硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色
反应放出热量，广口瓶内温度升高，使密闭装置内压强增大，故左端液面下降，右端液面上升
10．【2022•牡丹江】下表列出了物质在常温下的近似pH，下列说法正确的是( )
A. 表中所有的食物都显酸性B．蚊虫叮咬后，涂抹牙膏可减轻痛痒C．厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，清洁油渍效果更佳D．胃酸过多的人多食用橘子
【点拨】鸡蛋清pH为7～8，显碱性，故A说法错误；蚊虫叮咬后释放酸性物质，可涂抹显碱性的物质，牙膏的pH大于7，显碱性，可涂抹牙膏以减轻痛痒，故B说法正确；厕所清洁剂的pH小于7，炉具清洁剂的pH大于7，二者能发生反应，厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用，故C说法错误；橘子的pH小于7，显酸性，因此胃酸过多的人不宜多食用橘子，故D选项说法错误。
【答案】B
11．【2022•宜昌】甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同(单质、氧化物、酸、碱、盐)。图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是( )
A．甲可以是硫酸B．甲可以是氢氧化钙C．①②③都可以是分解反应D．①②③都可以是置换反应
【点拨】如果甲是硫酸，硫酸可以分别跟氯化钡、硝酸钡反应生成盐酸、硝酸；盐酸可以跟硝酸银反应生成硝酸，所以若甲是硫酸，则乙是盐酸，丙是硝酸，故A与图示关系相符，不符合题意；如果甲是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠、碳酸钾反应可分别生成氢氧化钠、氢氧化钾，氢氧化钠、氢氧化钾可以与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；所以若甲是Ca(OH)2，则乙是氢
氧化钠或氢氧化钾，丙可以是氢氧化镁等；故B与图示关系相符，不符合题意；①②③不可能都是分解反应，故C与图示关系不符，符合题意；如果甲是铁，铁与硝酸铜反应生成铜，铜与硝酸银反应生成银，铁与硝酸银反应生成银，则若甲是铁，则乙是铜，丙是银，它们之间的转化都属于置换反应，故D与图示关系相符，不符合题意。
【答案】C
12．【2022•衡阳】构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题。(“—”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应)
(1)请写出图中甲表示的物质类别____________。(2)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。请写出一个中和反应的化学方程式__________________________________________。(3)酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酞变成________色。
金属氧化物
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(合理即可)
红
13．【2022•湖州】在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25 g氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。(1)为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是_______________________。
无色酚酞溶液
(2)酸与碱之间反应的实质是________________________。(3)滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。①a的值是______。
H＋和OH－结合生成H2O
20
②求反应后溶液中溶质的质量分数。
设反应后溶液中溶质的质量为x。NaOH ＋ HCl === NaCl ＋ H2O 36.5 58.5 20 g×7.3% x
第十单元 酸和碱
素养集训 酸碱的概念与性质的易错易混点
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D
B
B
D
D
D
见习题
见习题
A
A
C
C
见习题
见习题
1．【2022·永州】运用分类，可预测物质的性质及其变化规律，下列物质属于盐的是( )A．NaOH B．Na2CO3 C．CuO D．C2H5OH
B
2．【2022·黔东南】分类是学习化学的一种重要方法。下列对铝合金、氢氧化钙、硫酸锌三种物质的分类正确的是( )A．混合物、碱、酸 B．单质、碱、酸C．氧化物、碱、纯净物 D．混合物、碱、盐
D
3．【2022•潍坊】下列溶液pH最大的是( )A．使石蕊溶液显红色的溶液B．使酚酞溶液显红色的溶液C．使石蕊溶液显紫色的溶液D．使酚酞溶液显无色的溶液
B
4．【2022•成都】部分水果及饮料的pH如下：
下列说法正确的是( )A．西瓜汁显碱性B．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红C．苏打水显酸性D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水
D
5．在①氯化钡溶液、②金属锌、③氢氧化铜、④氧化铁四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中体现了“酸的通性”的组合是( )A．①②③④ B．①②③C．①③④ D．②③④
D
6．【2021·荆州】物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为：X＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2Y，下列说法正确的是( )A．X可能为氯化铁 B．X只能为硫酸C．Y可以为氢氧化铜 D．Y不一定是水
【点拨】X可以是H2SO4、Na2SO4或K2SO4，故A、B、C错误，D正确。
【答案】D
7．进行以下对比实验，探究NaOH的性质。
(1)由实验一可得出的结论是_____________________。(2)实验二的目的是____________________________________________________________________。
氢氧化钠固体易潮解
探究氢氧化钠是否与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠
(3)实验三可证明CO2能与NaOH发生反应的实验现象是_______________________________，该反应的化学方程式为______________________________。可证明CO2能与Ca(OH)2发生反应的实验现象是________________________________________________________________________。
塑料瓶A比塑料瓶C变瘪的程度大
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
瓶内饱和石灰水变浑浊，塑料瓶B比塑料瓶C变瘪的程度大
8．【2022•新疆】归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质，如图甲所示(即NaOH与四类物质能发生化学反应)。请回答：
(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_________________________________。(2)写出一个符合反应②的化学方程式____________________________________________；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙所示，根据图像可以得出该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
溶液由无色变为红色
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O(合理即可)
放热
(3)反应③可以选用的盐是________，你选择的依据是_____________________________________________。A．NaNO3 B．CuSO4 C．NH4NO3 D．KNO3(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是_________________________________。
B、C
复分解反应要有气体、沉淀或水生成
它们的分子构成不同
9．【中考•泰安】正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是( )
A
10．【2022•金华】推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是( )
【点拨】酸性溶液pH小于 7，pH小于7的溶液一定是酸性溶液，故A选项推理正确；碱能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐类物质，故B选项推理错误；酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，故C选项推理错误；氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH，故D选项推理错误。
【答案】A
11.【2021·金华】稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列实验操作及实验现象(或结果)，不能证明反应已发生的是( )A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀生成D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
【点拨】氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明反应已发生，故C选项符合题意。
【答案】C
12．【2022•烟台】图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A．图①：加水稀释盐酸B．图②：向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸C．图③：向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸D．图④：向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
【点拨】稀盐酸在稀释的过程中，pH逐渐增大，但不会等于7，更不会大于7，故A错误；向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸，加入的稀盐酸较少时，稀盐酸完全反应，生成氢气的质量相等，最终铝生成的氢气较多，故B错误；每24份质量的镁和硫酸反应生成120份质量的硫酸镁，每40份质量的氧化镁和硫酸反应生成120份质量的硫酸镁，所以向
等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸，最终镁生成的硫酸镁较多，故C正确；硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，所以向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，一开始就产生沉淀，故D错误。
【答案】C
13．【2022·广州】镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。已知：镓在化合物中常显＋3价；金属活动性顺序：Zn＞Ga＞Fe。(1)镓的氧化物的化学式为________。
Ga2O3
(2)氢氧化镓是难溶于水的白色固体。①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是________(填字母)。A．“氢氧化镓” B．“难溶于水”C．“白色固体”
A
②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分搅拌后固体完全溶解。溶液X可能是______________(填化学式)。(3)设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：________________________________________________________________________(依次写出化学方程式)。
HCl(或H2SO4)
2Ga＋6HCl===2GaCl3＋3H2↑、3NaOH＋GaCl3 ===Ga(OH)3↓＋3NaCl
14．【2022•泰安】在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将________(填字母序号)。a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
a
(2)测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______ (填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是__________________________。
放热
KOH和H2SO4恰好完全反应
(3)借助于酸碱指示剂丙同学通过图3所示实验，观察到溶液由红色变成无色,也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应,反应的化学方程式为_______________________________。
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和KOH【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
固体粉末减少(或消失)，溶液变成黄色
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。【评价与反思】(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______________________________________________________________________________________。
K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号___________。A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑__________________________________。
A、B、D
反应物是否过量(或反应物是否有剩余)
【点拨】柠檬酸是一种酸，显酸性，不能使无色酚酞溶液变色；氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，变色的是酚酞而不是氢氧化钠溶液；浓盐酸有挥发性，敞口放置时瓶口上方有白雾形成，而不是白烟；二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变红，这是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，使石蕊变红的是碳酸而不是二氧化碳，故将浸有紫色石蕊的干燥小花放入二氧化碳中，小花不变红。
【答案】A
人教版九年级化学下册第十单元课件合集共9套
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱第1课时 常见的酸
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C
见习题
D
见习题
见习题
见习题
B
见习题
B
D
B
D
B
C
A
1．石蕊、酚酞等溶液叫做______________，石蕊溶液遇酸溶液变成________色，遇碱溶液变成________色；酚酞溶液遇酸溶液________，遇碱溶液__________。
酸碱指示剂
红
蓝
不变色
变成红色
2．【2022•柳州】化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是( )A．水 B．稀盐酸C．氨水 D．氯化钠溶液
C
3．向某一无色溶液中滴加少许无色酚酞溶液，溶液变红色。若向此无色溶液中滴加少许紫色石蕊溶液，则溶液呈现的颜色为( )A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色
D
4．【教材P50实验10－1拓展】如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________(填“酸性”或“碱性”)。(2)溶液变为红色的孔穴有________(填孔穴序号，下同)。(3)作为空白对照实验的孔穴是________。(4)孔穴4中溶液变为________色，若向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变成紫色，说明溶液由_______性变成中性。
碱性
2、5
3
蓝
碱
5．浓盐酸是______色，有________气味的液体，打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口会看到________，说明浓盐酸具有挥发性。人的胃液中含有________，可帮助消化。
无
刺激性
白雾
盐酸
6．浓硫酸是________色，黏稠的液体，不易挥发。浓硫酸具有的特性：①吸水性，常作________剂；②腐蚀性，能使木材、纸张等________而变黑。③浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时应把________沿器壁慢慢注入______中，并用________不断搅拌。
无
干燥
炭化
浓硫酸
水
玻璃棒
7．如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会( )A．左端下沉B．右端下沉C．仍平衡D．无法判断
B
8．【教材P53实验10－3改编】如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。(1)写出图中a、b两种仪器的名称：a．________，b.________。(2)b容器所盛的试剂是_______(填“水”或“浓硫酸”)。(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生_________________的后果。
玻璃棒
量筒
浓硫酸
液滴溅出伤人
(4)取用浓硫酸后要立即塞上瓶塞，原因是____________________________________________。
防止浓硫酸吸收空气中的水分使溶质质量分数变小
9．【2022•云南】天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是( )A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液
B
10.【2022•南京二模】用酒精和水浸泡蝴蝶兰花得到紫色溶液，该溶液遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显黄色。下列说法不正确的是( )A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色的本质是与酸溶液中的H＋反应B．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后,溶液仍为紫色D．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱的溶液
【点拨】蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化，其本质是与酸溶液中的H＋反应，故A选项说法正确；因为蝴蝶兰花的溶液遇酸碱性溶液会显示不同颜色，因此可作指示剂，故B选项说法正确；氯化钠的溶液呈中性，不会使指示剂变色，故C选项说法正确；能使蝴蝶兰花的溶液变黄色的是碱性溶液，但不一定是碱的溶液，故D选项说法错误。
【答案】D
11．【2022•长沙】“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是( )A．稀盐酸不能用于除铁锈B．浓硫酸具有腐蚀性C．浓盐酸没有挥发性D．稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
【点拨】点拨：铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，稀盐酸能用于除铁锈，故A说法错误；浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故B说法正确；浓盐酸具有挥发性，故C说法错误；稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故D说法错误。
【答案】B
12．下列关于盐酸和硫酸的说法中，不正确的是( )A．都能使紫色石蕊溶液变红B．都可用于金属除锈C．它们的浓溶液都必须密封保存D．它们的浓溶液都可作干燥剂
D
13．下列关于两瓶敞口存放一段时间的浓盐酸和浓硫酸的说法中，正确的是( )A．溶液质量都变小B．溶质质量分数都变小C．溶剂质量都变大D．瓶口都有白雾
【点拨】浓盐酸具有挥发性，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，溶质质量不变，溶剂的质量变大，溶液质量增加，溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，浓硫酸不具有挥发性，不能形成白雾。
【答案】B
14．【中考•扬州】硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是( )A．浓硫酸可用于干燥O2B．浓硫酸可使纸张炭化C．稀释浓硫酸时，应将水慢慢注入浓硫酸中D．稀硫酸可用于金属表面除锈
C
15．下列有关实验现象的描述正确的是( )A．柠檬酸使无色酚酞溶液不变色B．氢氧化钠溶液遇酚酞溶液变红C．浓盐酸敞口放置时瓶口有白色的烟雾D．浸有紫色石蕊的干燥小花放入二氧化碳气体中，小花变红
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱第2课时 酸的化学性质
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A
见习题
A
见习题
C
C
见习题
A
B
D
见习题
B
1．酸与金属反应的基本反应类型是________反应。这类反应的条件是：①所用金属必须是在金属活动性顺序里__________的金属；②所用的酸必须是无强氧化性的酸，常用______________。另外还要注意铁与该类酸反应时生成物中铁元素一定显______价。
置换
位于氢前
稀盐酸、稀硫酸
＋2
2．下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是( ) A．AgCl B．FeCl2 C．MgCl2 D．AlCl3
【点拨】银在金属活动性顺序中排在氢后，不能直接与稀盐酸反应制得氯化银。
A
3．【中考•淄博】手机的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中，充分反应后，所得溶液中含有的金属离子是( )A．Mg2＋、Al3＋ B．Cu2＋、Ag＋C．Al3＋、Cu2＋ D．Mg2＋、Ag＋
A
4．实验时，李华把一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，过一会儿,他看到的现象是___________________________；发生反应的化学方程式为___________________________；过一段时间，他又看到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为_______________________________。
铁锈逐渐消失，溶液变成黄色
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
他又将铝片放入足量的稀盐酸中，奇怪的是开始无明显现象，过一段时间后才看到有气泡冒出，试用学过的知识解释原因：_______________________________，______________________________(用化学方程式表示)。
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
5．用稀盐酸浸泡生锈的铁钉，较短时间内，铁钉表面有大量气泡冒出，溶液呈黄色，下列说法错误的是( )A．若将盐酸换成稀硫酸，能观察到几乎相同的现象B．溶液中除氢离子、氯离子外，还会增加亚铁离子、铁离子C．因为盐酸易挥发，故液面上方只有氯化氢气体D．除锈时不宜将铁钉长时间浸泡，一段时间后应取出并冲洗
C
6．【2022•泰州】硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是( )A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸能与锌反应制取氢气C．稀释浓硫酸时温度降低D．稀硫酸可用于金属表面除锈
C
7．【2021·甘南】利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)标号为①的仪器名称是__________。(2)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是____(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是_____________________________________________。(3)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是____________。
试管
a
节约试剂(合理即可)
澄清石灰水
(4)实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是____________、____________。仪器②中发生反应的化学方程式是________________________________。
固体逐渐溶解
得到黄色溶液
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
8．【2022•湘潭】下列不能与稀盐酸反应的物质是( )A．银 B．氧化铜 C．碳酸钠 D．氢氧化钾
A
9．试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是( )A．盛石灰水后残留的白色固体B．用氢气还原氧化铜留下的红色固体C．探究铁生锈条件后留下的红棕色固体D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体
【点拨】用氢气还原氧化铜留下的红色固体是铜，铜不能与稀盐酸反应，故不能用稀盐酸浸泡而除去，B选项符合题意。
【答案】B
10．【2021·贵港】现有一包金属粉末，可能由Al、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4 g，向其中加入100 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2 g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是( )A．该样品的组成仅有两种可能B．所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%C．该样品中一定含有MgD．所得溶液中溶质的总质量为12 g
由上述分析可知，该样品中不一定含有Mg，C选项说法不正确；反应生成0.2 g氢气，说明参加反应的硫酸根的质量是9.6 g，则无色溶液中溶质总质量为9.6 g＋2.4 g＝12 g，D选项说法正确。
【答案】D
11．A、B、C、D、E是常见的五种物质。已知C是人体胃液中可帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互关系如图所示，“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。
(1)写出下列物质的化学式：C________，E________。(2)写出下列反应的化学方程式。①C与D的反应:_________________________________；②C转化为B的反应：_________________________________________________________________，
HCl
CaO
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O(合理即可)
③C转化为A的反应：_______________________________，该反应属于__________(填基本反应类型)反应；④C与E的反应：_______________________________；B与E的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)上述反应中的分解反应有________个。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(合理即可)
置换
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
放热
2
12．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是( )
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊溶液B．若d是Cu(OH)2固体，则X一定是稀硫酸C．若X是稀硫酸，则c可能是单质D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是硫酸铁
【点拨】酸能使紫色石蕊变红色，因此若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊溶液，A正确；若d是Cu(OH)2固体，则X不一定是稀硫酸，还可能是稀盐酸等，B错误；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，c可能是单质，C正确；b是Fe2O3，则黄色溶液可能是硫酸铁，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，D正确。
【答案】B
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱第3课时 常见的碱
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见习题
见习题
B
B
见习题
C
D
见习题
见习题
B
D
A
D
见习题
C
1．氢氧化钠是一种白色固体，________溶于水，溶于水时________热，在空气中易潮解，可作________剂，有强烈腐蚀性，俗称_______、_______、________。
易
放
干燥
火碱
烧碱
苛性钠
2．氢氧化钙是一种白色粉末，______溶于水，其溶解度随着温度的升高而________，俗称__________、________，其水溶液俗称________。
微
减小
消石灰
熟石灰
石灰水
3．【2021•邵阳】下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )A．对皮肤有强烈的腐蚀作用B．其水溶液能使石蕊溶液变红C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．易溶于水，溶解时放出热量
【点拨】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝，B错误。
B
4．【中考·郴州】下列关于Ca(OH)2的说法错误的是( )A．微溶于水，水溶液呈碱性B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液D．澄清溶液可用来检验CO2
【点拨】氢氧化钙能与酸反应，但氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B选项错误。
B
5．(1) 氢氧化钠应________保存，因为_______________________________，写出氢氧化钠变质的化学方程式____________________________。工业上常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,以减少空气污染,写出反应的化学方程式：__________________________。(2)熟石灰是常见的碱，在生产中有很多用途。①由生石灰制取熟石灰的化学方程式为_______________________________________；
密封
NaOH易吸收空气中的H2O和CO2
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
CaO＋H2O===Ca(OH)2
②用石灰砂浆抹墙，墙面逐渐变得坚硬，反应的化学方程式为_______________________________；③除上述用途外，再举出一个应用熟石灰的实例：______________________________；
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O
改良酸性土壤(合理即可)
6．下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是( )A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液
【点拨】浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，A错误；浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，B错误；石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因发生化学变化导致溶液的质量减小，C正确；烧碱溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液质量增加，D错误。
【答案】C
7．【中考•泸州】下列物质不能与NaOH溶液反应的是( )A．二氧化碳 B．硝酸C．硫酸铜 D．氢氧化铁
D
8．【2021•绍兴】物质的溶解度不同，用途也不同。下表是几种物质的溶解度(20 ℃)，请据表回答：
(1)实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳，主要原因是氢氧化钙________于水，吸收效果不好。(2)实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明__________________________________________。
微溶
SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
(3)20 ℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为________(精确到0.1%)。
52.2%
9．碱溶液的化学性质相似，写出下列反应的化学方程式。(1)氢氧化钾久置在空气中变质_______________________________。(2)二氧化碳通入氢氧化钡溶液中，溶液变浑浊_______________________________。(3)氢氧化锂(LiOH)溶液也能吸收二氧化碳气体_______________________________。
2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O
CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O
2LiOH＋CO2===Li2CO3＋H2O
10．【2022•盘锦】下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )A．易与空气中成分反应而变质B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
【点拨】氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故A说法正确；蚊虫叮咬后不能涂抹NaOH溶液减轻痛痒，因为氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故B说法错误；氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，故C说法正确；NaOH水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故D说法正确。
【答案】B
11．合理的实验设计往往可以让我们得出准确的结论，以下实验设计不能证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应的是( )
D
12．某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图所示。下列说法错误的是( ) A．甲一定是碳酸盐 B．Ca(OH)2俗称熟石灰 C．反应③可用于检验某种温室气体 D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
【点拨】甲不一定是碳酸盐，也可能是硫酸铜等盐，故A选项错误。
【答案】A
13．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③能与空气中的二氧化碳反应 ④易溶于水，溶解时放热 ⑤易吸收水分而潮解。实验室中必须将它密封保存的主要原因是( )A．①② B．①② C．②③④ D．③⑤
D
14．现有盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液三瓶失去标签的药品，为了鉴别它们，分别将其编号为A、B、C，并进行如下实验，请根据实验现象回答下列问题：实验一：用三支试管分别取A、B、C三种样品少许，向其中通入气体a，只有B中产生白色沉淀，A、C无明显现象；实验二：用两支试管分别取A、C溶液少许，向其中滴加无色溶液b，A中溶液变红，C中无明显现象。
(1)气体a的化学式为______，溶液b的名称是_________。(2)写出三种溶液溶质的化学式：A____________、B__________________、C____________________。(3)写出实验一中产生白色沉淀的化学方程式____________________________________________。(4)在本实验中，如果将实验一和实验二的顺序颠倒，能否达到实验目的？__________________________。
CO2
酚酞溶液
NaOH
Ca(OH)2
HCl
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
能达到实验目的
15．【2022·吉林】下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中，说法错误的是( )A．用Ca(OH)2制波尔多液B．用Ca(OH)2改良酸性土壤C．用NaOH溶液检验CO2D．用NaOH固体干燥某些气体
【点拨】可用Ca(OH)2、CuSO4配制农药波尔多液，故A说法正确；Ca(OH)2显碱性，可用于改良酸性土壤，故B说法正确；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能用NaOH溶液检验CO2，故C说法错误；氢氧化钠具有吸水性，可用NaOH固体干燥某些气体，故D说法正确。
【答案】C
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应第1课时 中和反应
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A
见习题
见习题
见习题
见习题
C
A
D
见习题
C
1．由________离子和________离子组成的化合物叫做盐，如__________、___________________等都是盐。NH4Cl、NH4NO3等虽然不含金属离子(含有NH4＋)，也属于盐，因此盐的组成中__________(填“一定”或“不一定”)含有金属元素。
金属
酸根
NaCl
CuSO4(合理即可)
不一定
2．【2022·自贡】分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是( )A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4B．酸：HCl、H2SO4、HNO3C．碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4
A
3．________和________作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应的实质是________中的________和________中的________结合生成水。注意：中和反应的反应物一定是________和________，生成物是盐和水，但有盐和水生成的反应________(填“一定”或“不一定”)是中和反应。
酸
碱
酸溶液
H＋
碱溶液
OH－
酸
碱
不一定
4．【教材P60实验10－8拓展】氢氧化钠与稀盐酸反应观察不到明显现象，为了确定反应是否发生，丽丽小组同学设计了如图1所示的实验探究方案。 请回答下列问题：(1)标号仪器的名称：①__________，②__________。
滴瓶
烧杯
(2)玻璃棒在实验中的作用及目的是_____________________。(3)当观察到烧杯中溶液颜色__________________时，说明酸碱恰好完全中和。(4)该实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________。
搅拌,使反应物充分接触
由红色变成无色
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(5)仿照填写图2圆圈内的空白，其反应的实质是_________________________。
H＋和OH－结合成H2O
Na＋ Cl－ H2O
5．中和反应在实际中的应用：(1)农业生产中常用__________改良酸性土壤。(2)工业上常用________来中和硫酸厂的污水，反应的化学方程式为_________________________________。(3)医疗上：①常用含氢氧化铝的药片治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为_______________________________；②可用牙膏、肥皂水等_____性物质中和蚊虫叮咬后留在皮肤中的蚁酸。
熟石灰
熟石灰
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
碱
6．【2021•百色】下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是( )A．用熟石灰改良酸性土壤B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水C．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多D．用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒
C
7．【2022·苏州】氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是( )A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子B．该反应的微观实质是H＋和OH－结合生成水分子C．Na＋和Cl－在该反应过程中没有被消耗D．恰好完全反应时，溶液呈中性
【点拨】盐酸中存在的微粒有水分子、氢离子、氯离子，故A说法错误；由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图知，该反应的微观实质是H＋和OH－结合生成水分子，故B说法正确；Na＋和Cl－在该反应过程中没有被消耗，故C说法正确；恰好完全反应时，溶质是氯化钠，溶液呈中性，故D说法正确。
【答案】A
8．【2022·包头】下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是( )A．生石灰用作食品干燥剂B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液C．用小苏打做面点发酵剂D．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
【点拨】生石灰用作食品干燥剂，是利用生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应物是金属氧化物和水，不是酸与碱的反应，不是利用中和反应原理，故A选项错误；用熟石灰和硫酸铜制波尔多液，反应物是碱和盐，不是酸与碱的反应，不是利用中和反应原理，故B选项错误；用小苏打做面点发酵剂，小苏打和酸反应，反应物是盐和酸，不是酸与碱的反应，不是利用中和反应原理，
故C选项错误；服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故D选项正确。
【答案】D
9．【2021•绥化】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。(1)向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图像如图所示。
①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是________________________________________________________________；②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和NaOH猜想三：____________
氢氧化钠溶于水放热，也能使温度升高
NaCl和HCl
③同学们经过讨论后认为猜想________一定不正确；④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。
二
产生气泡
(2)丁同学在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色____________________________为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为________________________________________。(3)结合上述实验可知，中和反应的实质是________________________________________。
由红色恰好变成无色
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
10．下列关于中和反应的说法正确的是( )A．可用氢氧化钠治疗胃酸过多症B．有盐和水生成的反应一定是中和反应C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
【点拨】治疗胃酸过多症常用含Al(OH)3或Mg(OH)2的药片，不能用NaOH、Ca(OH)2等腐蚀性较强的碱去中和过多胃酸；中和反应的生成物一定是盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，必须紧扣反应物是酸和碱；工厂废水中含有的硫酸可以用碱性物质中和，氨水是碱溶液，可以中和废硫酸；中和反应有的有明显现象，有的没有明显现象，对于没有明显现象的中和
反应常借助酸碱指示剂，根据指示剂颜色的变化判断反应是否发生。
【答案】C
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应第2课时 溶液酸碱度的表示方法——pH
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D
见习题
A
B
见习题
C
见习题
D
见习题
D
A
A
B
见习题
A
1．溶液的酸碱度常用________表示，其范围在________之间。常温下，当________时，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越________；当________时，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越________；当________时，溶液呈中性。
pH
0～14
pH＜7
强
pH＞7
强
pH＝7
2．【2022•乐山】以下是一些身边常见物质的近似pH，其中显碱性的是( )A．苹果汁：3～4 B．厕所清洁剂：1～2C．酱油：4～5 D．炉具清洁剂：12～13
D
3．【2022•连云港】常温下人体内一些液体的正常pH范围如下，其中呈酸性的是( )A．胃液(0.9～1.5) B．胆汁(7.1～7.3)C．血液(7.35～7.45) D．胰液(7.5～8.0)
A
4．【2022•昆明】在pH＝2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变( )A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色
B
5．测定溶液pH的最简单方法是使用_______________。(1)操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片________，用________蘸取待测液滴在________上，把试纸显示的颜色与______________对照，即可测出溶液的pH。
pH试纸
pH试纸
玻璃棒
pH试纸
标准比色卡
(2)注意事项：①不能直接将pH试纸浸入待测液中，以免污染试剂；②不能将pH试纸润湿，否则待测液被________，测量可能不准确；③用pH试纸测出的pH为整数值，要想测出的pH更精确，可使用______________。
稀释
pH计
6．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是( )A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6
C
7．(1)农业生产中，农作物一般适宜在pH_____________的土壤中生长。若pH过高或过低，一般不适宜种植。(2)由于雨水能与空气中的二氧化碳反应，反应的化学方程式为__________________，故正常雨水呈弱酸性，pH约为________，而酸雨的pH________，通过测定雨水的pH可以了解空气是否受到SO2、NO2等酸性气体的污染。
等于7或接近7
CO2＋H2O===H2CO3
5.6
＜5.6
8．【2022•黄石】如表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是( )
D
9.下表中列出一些液体的pH。
(1)在厨房清洁剂中滴入酚酞溶液显____________色。(2)人大量饮水后，胃液的pH会________(填“变大”“变小”或“不变”)。
红
变大
(3)洗发时先用洗发水洗发再使用护发素，这样做的化学原理是________________________________________________________________________________________。
利用碱性物质除油污，再利用酸性物质与碱性物质反应，既能除污垢又能使头发健康生长
10．【教材P66T2改编】一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是( ) A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大B．西瓜汁比苹果汁酸性强C．鸡蛋清和牛奶都显碱性D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁
【点拨】牛奶放置一段时间后变酸，即酸性增强，pH变小，A错误；西瓜汁的pH大于苹果汁的pH，所以西瓜汁比苹果汁酸性弱，B错误；牛奶的pH＜7，显酸性，C错误；苹果汁的pH＜7，显酸性，所以胃酸过多的人应该少饮苹果汁，D正确。
【答案】D
11．下列推理正确的是( )A．酸溶液的pH<7，pH<7的溶液一定显酸性B．常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱C．通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【点拨】Na2CO3的溶液呈碱性，是盐类物质；酸雨的pH<5.6；生成盐和水的反应不一定是中和反应。
【答案】A
12．【2022•赤峰】用pH试纸测定苏打水的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，然后再进行测定，则测得的结果与苏打水实际pH比较，结果( )A．偏小 B．偏大C．不变 D．无法确定
【点拨】pH试纸用蒸馏水润湿后再滴加苏打水测pH，实际上是稀释苏打水，则溶液的碱性减弱，测得的pH会偏小。
【答案】A
13．下列图像与对应选项关系合理的是( )
A．图①：加水稀释一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液B．图②：加水稀释一定溶质质量分数的盐酸C．图③：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量D．图④：向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
【答案】B
14．某同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时,用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。试回答下列问题。(1)该实验是将___________滴入___________中，反应的化学方程式为______________________________________。
NaOH溶液
稀H2SO4
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
(2)在A处溶液中加入紫色石蕊溶液,溶液呈________色。(3)B处溶液的溶质是_________________(填化学式)。(4)在A处溶液中加入少量氧化铁粉末，现象为_____________________________________________。
红
NaOH、Na2SO4
红色固体慢慢消失，溶液由无色变为黄色
15.【2021•宁波】不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是( )A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B．洗手液b酸性比a弱C．洗手液c能使石蕊溶液变蓝色D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【点拨】从图中可知，洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，A错误。
【答案】A
第十单元 酸和碱
实验活动6 酸、碱的化学性质
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B
C
C
见习题
A
见习题
C
见习题
见习题
见习题
1．【2021·深圳】小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是( )A．稀H2SO4与紫色石蕊溶液反应后，溶液变蓝B．若能与X反应制取H2，则X是CuC．和金属氧化物反应，有盐和水生成D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
C
在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸，依次发生了①②反应，同时测定容器中液体的透光强度(液体越浑浊，透光强度越小)，结果如图所示。下列分析错误的是( )
A．乙难溶于水B．甲可能是NaOHC．QM段对应的反应是②D．E、F对应的液体组成不同
【点拨】PQ段透光强度在不断减小，说明发生反应①时生成的乙是沉淀，故A正确；PQ段透光强度在不断减小，说明反应①生成沉淀，如果甲为NaOH，与盐酸反应不会生成沉淀，所以甲不可能是NaOH溶液，故B错误； QM段透光强度在不断增大，说明发生反应②，故C正确； E点对应的液体含有没有反应完的甲，F点对应的液体含有生成的丙，所以E、F对应的液体组成不同，故D正确。
【答案】B
3．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是( )A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀D．向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
【答案】C
4．【2022•福建】兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈，并进行保护实验。(1)除铁锈的反应属于___________(填基本反应类型)。(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为________________________。
复分解反应
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为__________。(4)验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是___________________________________________。(5)用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为_________________________________________。
Fe3O4
pH试纸或紫色石蕊溶液等
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
5．【2022·乐山】向某无色溶液中加入NaOH溶液后能产生沉淀，则该溶液可能是( )A．MgCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液C．K2CO3溶液 D．CuSO4溶液
A
6．【2021•恩施】图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
(1)性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈________色。(2)性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化，n点溶液中的溶质是_______________(填化学式)。(3)依据性质③，除去硫酸厂产生的二氧化硫气体，化学方程式为______________________________。
红
NaCl、NaOH
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
(4)性质④，向氢氧化钠溶液中滴加某盐溶液，有蓝色沉淀生成，这种盐可能是____________________________。
硫酸铜(或氯化铜或硝酸铜等)
7．【2022·贵阳】用如图所示装置进行实验(操作：打开活塞，向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞，一段时间后打开弹簧夹)。下列选项正确的是( )A．X是NH4NO3固体，Y是水，Z是水，观察到导管口有气泡冒出
B．X是可能变质的NaOH固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到导管口有气泡冒出，证明NaOH已经变质C．X是CO2，Y是NaOH溶液，Z是Ca(OH)2溶液，观察到Ca(OH)2溶液倒流入锥形瓶中，产生白色沉淀，不能证明CO2能与氢氧化钠反应D．X是白色固体，Y是稀盐酸，Z是Ba(OH)2溶液，观察到烧杯中产生白色沉淀，则X含有CO32－
【点拨】硝酸铵溶于水，温度降低，锥形瓶内压强减小,烧杯中导管内水面上升，故A错误；氢氧化钠固体溶于水放热，瓶内压强增大，导管口也会有气泡冒出，故B错误；二氧化碳溶于水,也能使瓶内压强减小，Ca(OH)2溶液倒流入锥形瓶中，氢氧化钙与二氧化碳反应也会生成碳酸钙白色沉淀，故不能证明CO2能与氢氧化钠反应，故C正确；含碳酸根离子或碳酸氢根离子的物质与
盐酸反应都生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故X中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，故D错误。
【答案】C
8．【2021•丽水】如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
(1)酚酞溶液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞溶液变红的离子是________。(2)列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业生产中的一种用途：__________________。(3)X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式：___________________________________________________________。
OH－
改良酸性土壤
CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4
9．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
(1)实验室常用M与稀盐酸反应制取CO2，其主要成分的化学式为_______________________________。(2) 用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是______________________________。
CaCO3
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(3)学完“酸的化学性质”后，小林邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸化学性质的说法正确的是________(填字母序号)。A．能使无色酚酞溶液变红色B．能与氢氧化钠溶液发生反应C．能与活泼金属发生反应
B、C
(4)反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有________离子。
氢
10.【2022•哈尔滨】图中的A～F六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。其中A的浓溶液有吸水性，B的溶液为蓝色，C是目前世界年产量最高的金属，D由两种元素组成，E的溶液俗称石灰水
(图中“⌒”或“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，物质间的反应及转化均在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。
(1)分别写出B、E物质的化学式。B：________，E：________。(2)C与A的稀溶液反应时，溶液的颜色由无色变为________。(3)写出A转化为D的化学方程式____________________________________。
CuSO4
Ca(OH)2
浅绿色
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
(4)C与B的溶液发生反应的类型为__________(填“化合”“置换”或“复分解”)反应。
置换
第十单元 酸和碱
实验活动7 溶液酸碱性的检验
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D
A
D
见习题
C
见习题
B
B
见习题
B
见习题
1．【2022•江西】在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，所记录的pH与下列数值最吻合的是( )A．6 B．7 C．8 D．9
A
2．【2022•天津】生活中一些常见物质的pH如下：厕所清洁剂pH＝1、食盐水pH＝7、肥皂水pH＝10、炉具清洁剂pH＝12，其中碱性最强的是( )A．厕所清洁剂 B．食盐水C．肥皂水 D．炉具清洁剂
D
3．某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是( )A．该物质可能是氢氧化铜B．该物质一定是纯碱的水溶液C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pHD．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小
D
4．某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水中，牵牛花很快就变成了蓝色，他又将一朵紫色牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花很快就变成了红色，请根据以上实验现象回答下列问题。(1)该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水中很快就变成了蓝色,说明肥皂水显________(填“酸性”或“碱性”)。
碱性
(2)该牵牛花的汁液________(填“能”或“不能”)用作酸碱指示剂。(3)将紫色牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花变成了红色，选用的调味品可能是________。
能
食醋
5．【中考•郴州】用pH试纸测溶液的pH，是郴州市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用,说法正确的是( )A．把pH试纸浸入待测液B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D．测出石灰水的pH为12.4
C
6．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
请分析上表，并回答下列问题：(1)该花汁________(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
可以
(2)烧碱溶液中的微粒有__________________。(3)蚊子叮咬人时注入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的________。(4)胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分Al(OH)3]常用于治疗胃酸过多症，写出胃舒平治疗胃酸过多症时反应的化学方程式：________________________________。
H2O、Na＋、OH－
肥皂水
3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O
(5)石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：_______________________________________。(6)下图是三位同学分别测定溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是___(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液pH发生改变的错误操作是________。
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B
C
7．【2022•百色】芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。生活中的下列物质可用来止痒的是( )A．牙膏(pH≈9.0) B．食醋(pH≈2.5)C．肥皂(pH≈10.0) D．洗洁精(pH≈7.5)
B
8.【2022•广安】了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是( )
A. 患有胃病的人应多喝柠檬水B．人被蚊虫叮咬后，蚊虫向人的皮肤内注入蚁酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒C．用炉具清洁剂除去厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同D．常温下，将牛奶加水稀释后pH大于7
【点拨】柠檬水的pH为2～3，显酸性，患有胃病的人应少喝柠檬水，故A说法错误；人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内注入蚁酸，使叮咬处肿大、痛痒，肥皂水的pH为9～10，显碱性，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒，故B说法正确；炉具清洁剂中含有氢氧化钠，能与油脂反应；洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污是利用乳化作用，原理不同，故C说法错误；牛奶的pH为6～7，将牛奶
加水稀释后酸性变弱，pH变大，但不可能大于7，故D说法错误。
【答案】B
9．【中考•兴安】了解溶液的酸碱性，学会测定溶液酸碱度对生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。请回答下列问题。(1)测定溶液的酸碱度时，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在________上，然后再与标准比色卡对照，得出该溶液的pH。(2)测得家庭生活中常用的炉具清洁剂pH________(填“＜”“＝”或“＞”)7。
pH试纸
＞
(3)某盐酸pH＝3，要使其pH＞7，可采用的方法是____________________________________________________。
向盐酸中滴加氢氧化钠溶液直到过量(合理即可)
10．【2022·河北】向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是( )A．N点时的溶液一定呈红色B．P点时的溶液能与纯碱发生反应C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
【点拨】N点时溶液的pH等于7，显中性，N点时的溶液一定呈无色，故A说法错误；P点时溶液的pH小于7，显酸性，溶质是硫酸和硫酸钠，硫酸能与纯碱发生反应，故B说法正确；M→N过程中pH逐渐减小，碱性逐渐减弱，故C说法错误；M→N过程中，随着反应的进行，硫酸钠的质量逐渐增加；N→P的过程中硫酸钠的质量不变，故D说法错误。
【答案】B
11．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1所示装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
(1)烧杯中发生反应的化学方程式是_____________________________。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(2)仪器A中溶液的溶质是________(填化学式)。
HCl
(3)图3中V的数值最接近_______(填“6”“12”或“16”)。
12
(4)以下说法错误的是________(填字母)。A．取图2中d点所示溶液加入无色酚酞，溶液变红B．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHC．图3中曲线的变化趋势可说明该反应是放热反应D．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
A、D
第十单元 酸和碱
单元热门考点整合专训
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C
C
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B
C
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B
见习题
B
C
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见习题
1.【2021·南宁】下列有关硫酸的认识或做法,正确的是( )A．组成：硫酸溶液中H＋和SO42－的数目相同B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
C
2．下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是( )A．Na2CO3 B．AgNO3 C．MgO D．Cu(OH)2
C
3．【2022·吉林】盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸。请回答下列问题。(1)胃液中含有的酸是________。(2)上述两种酸中具有挥发性的是________。(3)除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是________。
盐酸
盐酸
稀硫酸
4．【2022·烟台】某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。
(1)试管A中观察到紫色石蕊溶液变________色。(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了________(填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式__________________________________________。
红
FeCl3
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(3)试管C中发生反应的化学方程式是__________________________________________。(4)试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应：________________________________________________________________________________ (填操作及现象)。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，溶液由红色逐渐变为无色
5．下列有关说法不正确的是( )A．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈B．农业上常用氢氧化钠改良酸性土壤C．氢氧化钙和碳酸钙都可作建筑材料D．浓硫酸具有吸水性，常作某些气体的干燥剂
B
6．【2022·南宁】向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是( )A．a点所得溶液中的溶质只有H2SO4B．a→b段反应只生成一种沉淀C．b点时烧杯中只有三种物质D．原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量
【点拨】根据图像可知，a点硫酸完全反应，溶液中没有硫酸，所得溶液中的溶质只有硫酸铜，故A错误；ab段是硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，有两种沉淀，故B错误；b点硫酸铜与氢氧化钡恰好完全反应，烧杯中有硫酸钡、氢氧化铜和水，共三种物质，故C正确；由图像可知与硫酸和硫酸铜反应的氢氧化钡的质量相等，
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，CuSO4＋Ba(OH)2 ===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓；由化学方程式可知，原混合溶液中CuSO4的质量大于H2SO4的质量，故D错误。
【答案】C
7．【2022·天门】某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：【实验探究一】Ⅰ.向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸(如图1所示)，边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH＝2。
Ⅱ.分别称取0.5 g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2 mL水，振荡；再向试管②中加入2 mL水、试管③中加入2 mL稀盐酸(如图2所示)。振荡并观察现象。Ⅲ.向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH＝12。继续向其中滴加几滴稀盐酸(如图3所示)，试管⑤中无明显现象。
(1)实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是________________________。试管①最终溶液中含有的溶质有(酚酞除外)____________。(2)实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是___________________________________________。(3)试管④中发生反应的化学方程式是________________________________________。
溶液由红色变为无色
NaCl、HCl
证明氢氧化钙的溶解不是因为溶于水
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu(OH)2发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。
(4)实验探究二中依次观察到的现象有________________________________________________________________________________________。【结论】盐酸能与Cu(OH)2发生反应。【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有___________________________________________。
滴加试管①反应后的溶液到一定量后溶液由红色变为无色，继续滴加，蓝色沉淀溶解，溶液变为蓝色
Na＋、Cu2＋、H＋、SO42＋、Cl－
8．【2022·铜仁】从不同的角度认识NaOH＋HCl === NaCl＋H2O，下列选项正确的是( )A．基本反应类型：该反应为中和反应B．反应实质：氢离子与氢氧根离子结合生成水C．反应物：氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多D．读法：氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
B
9．中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图1所示实验。
观察到试管①③中都出现明显的实验现象，其中试管①中的现象是_____________________________，而试管②中没有明显现象。
蓝色固体溶解，溶液变为蓝色
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？兴趣小组对无明显现象的中和反应进行“可视化”探究。【实验探究一】化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中：(1)向a试管中滴入酚酞溶液，观察到的现象是______________，证明稀硫酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。
无明显现象
(2)为进一步验证稀硫酸与NaOH能发生反应，向试管b中加入某物质，也可验证稀硫酸与NaOH能发生反应，符合此条件的物质是________(填字母序号)。A．Cu(OH)2 B．FeCl3溶液 C．Na2CO3溶液 D．Ba(NO3)2溶液
B
【实验探究二】借助其他“可视化”现象判断。实验如图2所示，其中无水乙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O，变色硅胶为蓝色，吸水后变为红色。
(3)能证明中和反应有水生成的现象是___________________________________________。(4)实验过程中发现U形管左端的红墨水液面下降，右端的红墨水液面升高，其原因是________________________________________________________________________________________。
甲、乙中硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色
反应放出热量，广口瓶内温度升高，使密闭装置内压强增大，故左端液面下降，右端液面上升
10．【2022•牡丹江】下表列出了物质在常温下的近似pH，下列说法正确的是( )
A. 表中所有的食物都显酸性B．蚊虫叮咬后，涂抹牙膏可减轻痛痒C．厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，清洁油渍效果更佳D．胃酸过多的人多食用橘子
【点拨】鸡蛋清pH为7～8，显碱性，故A说法错误；蚊虫叮咬后释放酸性物质，可涂抹显碱性的物质，牙膏的pH大于7，显碱性，可涂抹牙膏以减轻痛痒，故B说法正确；厕所清洁剂的pH小于7，炉具清洁剂的pH大于7，二者能发生反应，厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用，故C说法错误；橘子的pH小于7，显酸性，因此胃酸过多的人不宜多食用橘子，故D选项说法错误。
【答案】B
11．【2022•宜昌】甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同(单质、氧化物、酸、碱、盐)。图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是( )
A．甲可以是硫酸B．甲可以是氢氧化钙C．①②③都可以是分解反应D．①②③都可以是置换反应
【点拨】如果甲是硫酸，硫酸可以分别跟氯化钡、硝酸钡反应生成盐酸、硝酸；盐酸可以跟硝酸银反应生成硝酸，所以若甲是硫酸，则乙是盐酸，丙是硝酸，故A与图示关系相符，不符合题意；如果甲是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠、碳酸钾反应可分别生成氢氧化钠、氢氧化钾，氢氧化钠、氢氧化钾可以与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；所以若甲是Ca(OH)2，则乙是氢
氧化钠或氢氧化钾，丙可以是氢氧化镁等；故B与图示关系相符，不符合题意；①②③不可能都是分解反应，故C与图示关系不符，符合题意；如果甲是铁，铁与硝酸铜反应生成铜，铜与硝酸银反应生成银，铁与硝酸银反应生成银，则若甲是铁，则乙是铜，丙是银，它们之间的转化都属于置换反应，故D与图示关系相符，不符合题意。
【答案】C
12．【2022•衡阳】构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题。(“—”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应)
(1)请写出图中甲表示的物质类别____________。(2)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。请写出一个中和反应的化学方程式__________________________________________。(3)酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酞变成________色。
金属氧化物
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(合理即可)
红
13．【2022•湖州】在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25 g氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。(1)为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是_______________________。
无色酚酞溶液
(2)酸与碱之间反应的实质是________________________。(3)滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。①a的值是______。
H＋和OH－结合生成H2O
20
②求反应后溶液中溶质的质量分数。
设反应后溶液中溶质的质量为x。NaOH ＋ HCl === NaCl ＋ H2O 36.5 58.5 20 g×7.3% x
第十单元 酸和碱
素养集训 酸碱的概念与性质的易错易混点
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D
B
B
D
D
D
见习题
见习题
A
A
C
C
见习题
见习题
1．【2022·永州】运用分类，可预测物质的性质及其变化规律，下列物质属于盐的是( )A．NaOH B．Na2CO3 C．CuO D．C2H5OH
B
2．【2022·黔东南】分类是学习化学的一种重要方法。下列对铝合金、氢氧化钙、硫酸锌三种物质的分类正确的是( )A．混合物、碱、酸 B．单质、碱、酸C．氧化物、碱、纯净物 D．混合物、碱、盐
D
3．【2022•潍坊】下列溶液pH最大的是( )A．使石蕊溶液显红色的溶液B．使酚酞溶液显红色的溶液C．使石蕊溶液显紫色的溶液D．使酚酞溶液显无色的溶液
B
4．【2022•成都】部分水果及饮料的pH如下：
下列说法正确的是( )A．西瓜汁显碱性B．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红C．苏打水显酸性D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水
D
5．在①氯化钡溶液、②金属锌、③氢氧化铜、④氧化铁四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中体现了“酸的通性”的组合是( )A．①②③④ B．①②③C．①③④ D．②③④
D
6．【2021·荆州】物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为：X＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2Y，下列说法正确的是( )A．X可能为氯化铁 B．X只能为硫酸C．Y可以为氢氧化铜 D．Y不一定是水
【点拨】X可以是H2SO4、Na2SO4或K2SO4，故A、B、C错误，D正确。
【答案】D
7．进行以下对比实验，探究NaOH的性质。
(1)由实验一可得出的结论是_____________________。(2)实验二的目的是____________________________________________________________________。
氢氧化钠固体易潮解
探究氢氧化钠是否与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠
(3)实验三可证明CO2能与NaOH发生反应的实验现象是_______________________________，该反应的化学方程式为______________________________。可证明CO2能与Ca(OH)2发生反应的实验现象是________________________________________________________________________。
塑料瓶A比塑料瓶C变瘪的程度大
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
瓶内饱和石灰水变浑浊，塑料瓶B比塑料瓶C变瘪的程度大
8．【2022•新疆】归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质，如图甲所示(即NaOH与四类物质能发生化学反应)。请回答：
(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_________________________________。(2)写出一个符合反应②的化学方程式____________________________________________；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙所示，根据图像可以得出该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
溶液由无色变为红色
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O(合理即可)
放热
(3)反应③可以选用的盐是________，你选择的依据是_____________________________________________。A．NaNO3 B．CuSO4 C．NH4NO3 D．KNO3(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是_________________________________。
B、C
复分解反应要有气体、沉淀或水生成
它们的分子构成不同
9．【中考•泰安】正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是( )
A
10．【2022•金华】推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是( )
【点拨】酸性溶液pH小于 7，pH小于7的溶液一定是酸性溶液，故A选项推理正确；碱能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐类物质，故B选项推理错误；酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，故C选项推理错误；氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH，故D选项推理错误。
【答案】A
11.【2021·金华】稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列实验操作及实验现象(或结果)，不能证明反应已发生的是( )A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀生成D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
【点拨】氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明反应已发生，故C选项符合题意。
【答案】C
12．【2022•烟台】图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A．图①：加水稀释盐酸B．图②：向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸C．图③：向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸D．图④：向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
【点拨】稀盐酸在稀释的过程中，pH逐渐增大，但不会等于7，更不会大于7，故A错误；向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸，加入的稀盐酸较少时，稀盐酸完全反应，生成氢气的质量相等，最终铝生成的氢气较多，故B错误；每24份质量的镁和硫酸反应生成120份质量的硫酸镁，每40份质量的氧化镁和硫酸反应生成120份质量的硫酸镁，所以向
等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸，最终镁生成的硫酸镁较多，故C正确；硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，所以向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，一开始就产生沉淀，故D错误。
【答案】C
13．【2022·广州】镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。已知：镓在化合物中常显＋3价；金属活动性顺序：Zn＞Ga＞Fe。(1)镓的氧化物的化学式为________。
Ga2O3
(2)氢氧化镓是难溶于水的白色固体。①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是________(填字母)。A．“氢氧化镓” B．“难溶于水”C．“白色固体”
A
②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分搅拌后固体完全溶解。溶液X可能是______________(填化学式)。(3)设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：________________________________________________________________________(依次写出化学方程式)。
HCl(或H2SO4)
2Ga＋6HCl===2GaCl3＋3H2↑、3NaOH＋GaCl3 ===Ga(OH)3↓＋3NaCl
14．【2022•泰安】在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将________(填字母序号)。a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
a
(2)测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______ (填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是__________________________。
放热
KOH和H2SO4恰好完全反应
(3)借助于酸碱指示剂丙同学通过图3所示实验，观察到溶液由红色变成无色,也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应,反应的化学方程式为_______________________________。
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和KOH【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
固体粉末减少(或消失)，溶液变成黄色
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。【评价与反思】(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______________________________________________________________________________________。
K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号___________。A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑__________________________________。
A、B、D
反应物是否过量(或反应物是否有剩余)
【点拨】柠檬酸是一种酸，显酸性，不能使无色酚酞溶液变色；氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，变色的是酚酞而不是氢氧化钠溶液；浓盐酸有挥发性，敞口放置时瓶口上方有白雾形成，而不是白烟；二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变红，这是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，使石蕊变红的是碳酸而不是二氧化碳，故将浸有紫色石蕊的干燥小花放入二氧化碳中，小花不变红。
【答案】A
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