(新高考)高考化学二轮复习纠错笔记专题02 化学用语及常用物理量（2份打包，含解析+原卷版，可预览）

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专题02 化学用语及常用物理量易错点1 电子式书写错误1．下列物质的电子式书写正确的是A．氯化氢 B．二氧化碳 C．氮气 D．氯化镁 【错因分析】书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[ ]”，没有成键的价电子也要写出来。【试题解析】氯化氢为共价化合物，所以HCl的电子式为：eq H\o\ac(\s\up 2(•),\s\do 2(•))\o\ac(Cl,\s\up 6(••),\s\do 6(••))\o\ac(\s\up 2(•),\s\do 2(•))，A项错误；二氧化碳中C原子周围8个电子，所以二氧化碳的电子式为：eq \o\ac(\s\up 2(•),\s\do 2(•))\o\ac(O,\s\up 6(••))\o\ac(\s\up 2(••),\s\do 2(••))C\o\ac(\s\up 2(••),\s\do 2(••))\o\ac(O,\s\up 6(••))\o\ac(\s\up 2(•),\s\do 2(•))，B项错误；氮气中N原子周围8个电子，其电子式为：eq \o\ac(\s\up 2(•),\s\do 2(•))N\o\ac(••,\s\up 4(••),\s\do 4(••))N\o\ac(\s\up 2(•),\s\do 2(•))，C项错误；离子化合物电子式的书写中，简单阳离子为离子符号，阴离子和复杂阳离子要写上方括号和电荷，各离子分开书写，所以氯化镁的电子式为eq [eq \o\ac(\s\up 2(•),\s\do 2(•))\o\ac(Cl,\s\up 6(••),\s\do 6(••))\o\ac(\s\up 2(•),\s\do 2(•))]−Mg2+[eq \o\ac(\s\up 2(•),\s\do 2(•))\o\ac(Cl,\s\up 6(••),\s\do 6(••))\o\ac(\s\up 2(•),\s\do 2(•))]−，D项正确。答案选D。【参考答案】D书写电子式时的易错点1．漏写孤电子对(1)如N2的电子式应为，易误写成。(2)如NH3的电子式应为，易误写成。(3)CCl4的电子式应为eq \o\ac(eq \o\ac(\s\up 2(•),\s\do 2(•))\o\ac(Cl,\s\up 6(••),\s\do 6(••))\o\ac(\s\up 2(•),\s\do 2(•))C\o\ac(\s\up 2(•),\s\do 2(•))\o\ac(Cl,\s\up 6(••),\s\do 6(••))\o\ac(\s\up 2(•),\s\do 2(•)),\s\up12(eq \o\ac(\s\up 2(•),\s\do 2(•))\o\ac(Cl,\s\up 6(••),\s\do 6(••))\o\ac(\s\up 2(•),\s\do2(•))),\s\do12(eq \o\ac(\s\up 2(•),\s\do 2(•))\o\ac(Cl,\s\up 6(••),\s\do 6(••))\o\ac(\s\up 2(•),\s\do2(•))))，易误写成eq Cl\o\ac(\s\up 2(•),\s\do 2(•))\o\ac(C,\s\up 6(••),\s\up 12(Cl),\s\do 6(••),\s\do 12(Cl))\o\ac(\s\up 2(•),\s\do 2(•))Cl。2．混淆电子式与化学式的书写(1)如Na2O2的电子式应为，易误写成。(2)如MgCl2的电子式应为eq [eq \o\ac(\s\up 2(•),\s\do 2(•))\o\ac(Cl,\s\up 6(••),\s\do 6(••))\o\ac(\s\up 2(•),\s\do 2(•))]−Mg2+[eq \o\ac(\s\up 2(•),\s\do 2(•))\o\ac(Cl,\s\up 6(••),\s\do 6(••))\o\ac(\s\up 2(•),\s\do 2(•))]−，易误写成Mg2+eq [\o\ac(\s\up 2(•),\s\do 2(•))\o\ac(Cl,\s\up 6(••),\s\do 6(••))\o\ac(\s\up 2(•),\s\do 2(•))]−2。3．共用电子对数目写错如CO2的电子式应为，易误写成。4．根、基电子式混淆不清(1)如OH−的电子式应为，易误写成。(2)如－OH的电子式应为，易误写成。5．原子结合顺序写错如HClO的电子式应为，易误写成。6．错误使用括号如H2O2的电子式应为,易误写成。7．误将电荷数标成化合价如Na2O2的电子式应为，易误写成。8．将“·”或“×”使用混乱，混淆电子的来源如H2O2的电子式应为，易误写成。9．复杂阳离子与简单阳离子混淆不清(1)如 SKIPIF 1 < 0 的电子式应为，易误写成 SKIPIF 1 < 0 。(2)如NH4Cl的电子式应为eq [H\o\ac(\s\up 2(•),\s\do 2(•))\o\ac(N,\s\up 6(••),\s\up 12(H),\s\do 6(••),\s\do 12(H))\o\ac(\s\up 2(•),\s\do 2(•))H]+eq [\o\ac(\s\up 2(•),\s\do 2(•))\o\ac(Cl,\s\up 6(••),\s\do 6(••))\o\ac(\s\up 2(•),\s\do 2(•))]−，易误写成eq [H\o\ac(\s\up 2(•),\s\do 2(•))\o\ac(N,\s\up 6(••),\s\up 12(H),\s\do 6(••),\s\do 12(H))\o\ac(\s\up 2(•),\s\do 2(•))H]+Cl－或者NH4+eq [\o\ac(\s\up 2(•),\s\do 2(•))\o\ac(Cl,\s\up 6(••),\s\do 6(••))\o\ac(\s\up 2(•),\s\do 2(•))]−。10．“→”与“”表示意义不清如，易误写成。1．下列电子式书写正确的是A．氨： B．氯化铵：C．二氧化碳： D．过氧化氢：易错点2 混淆物质组成的几种表达方法2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子： SKIPIF 1 < 0  B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 【错因分析】对化学式，结构式，电子式，原子(或离子)结构示意图以及不同核素的表达等把握不准确易导致分析出错。【试题解析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子(或离子)结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。A.核素的表达式 SKIPIF 1 < 0 中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A−Z，中子数为18的氯原子为 SKIPIF 1 < 0 ，A项错误；B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子(或形成3对共用电子对)达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误；C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。故选D。【参考答案】D几种表达式的区分2．下列关于化学用语的表示正确的是A．过氧化钠的电子式： NaNaB．质子数为35、中子数为45的溴原子：eq \o\al(80,35)BrC．硫离子的结构示意图：   D．间二甲苯的结构简式： H3C－－CH3易错点3 与“量”有关的离子方程式的书写错误3．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O+SO2NH4++HSO3−B．Si与NaOH溶液反应：Si+2OH−+H2OSiO32−+H2↑C ．电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl−2OH−+H2↑+Cl2↑D．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H++SO42−+Ba2++2OH−BaSO4↓+2H2O【错因分析】明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，易错点为选项D，应知道完全沉淀时是以钡离子和硫酸根离子按1：1进行反应。【试题解析】一水合氨是弱碱，保留化学式，反应的离子方程式：SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3−，A项正确；Si与NaOH溶液反应的离子反应为Si+2OH−+H2O＝SiO32−+2H2↑，B项正确；电解MgCl2溶液，反应生成了氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2Cl−+2H2O eq \o(═══,\s\up8(通电))Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，C项错误；向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至沉淀恰好完全的离子反应为Ba2++OH−+H++SO42−＝BaSO4↓+H2O，D项错误。答案选A。【参考答案】A离子方程式的书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。离子方程式书写除了掌握以上步骤及注意点之外，还应掌握与量有关的离子方程式书写技巧。1．生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量)，NaAlO2溶液通入CO2(少量或过量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或过量)，NaAlO2溶液加HCl溶液(少量或过量)，有关离子方程式都有区别。这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以确定产物形式。(注意：向C6H5ONa溶液通入少量或过量CO2离子反应方程式是一样的)2．酸式盐与量有关的离子反应。如NaHSO4溶液加入过量的Ba(OH)2，因为Ba(OH)2过量，NaHSO4溶液中的H+和SO42-均参加反应，所以参加反应的H+和SO42-与原溶液中的H+和 SKIPIF 1 < 0 相等，原溶液中的H+和 SKIPIF 1 < 0 物质的量之比为1∶1，即在离子反应方程式中H+和 SKIPIF 1 < 0 物质的量之比为1∶1，离子反应方程式如下：H++SO42-+OH−+Ba2+＝BaSO4↓+H2O。3．较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视NH3·H2O也是弱电解质；新制氯水与少量FeBr2溶液反应，不可忽视Fe2+、Br−都能被Cl2氧化等。4．混合顺序不同，离子反应不同，这类离子反应应注意各物质量的变化。如：NaOH与AlCl3溶液、Na2CO3与HCl、Na2S与FeCl3、氯水与FeBr2、NH3·H2O与AgNO3等。5．与反应物的用量无关的离子方程式书写。如：苯酚钠与CO2的反应、苯酚与Na2CO3的反应、Al3＋与氨水反应、Ba(OH)2溶液与稀H2SO4等。6．发生氧化还原反应的离子反应方程式。要注意氧化或还原的先后顺序问题。①溶液中由多种还原性离子，加入氧化剂时，还原性强的优先反应。如向含有S2-、I－、Br-、Fe2＋等的溶液中加入氯水，被氧化的顺序为S2-→I－→Fe2＋→Br-。②溶液中由多种氧化性离子，加入还原剂时，氧化性强的优先反应。如向含有NO3-、Fe3＋的酸性溶液中加入氢硫酸，NO3-优先反应。3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO SKIPIF 1 < 0 ＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO SKIPIF 1 < 0 B．向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO SKIPIF 1 < 0 +2MnO SKIPIF 1 < 0 +3H2O=5NO SKIPIF 1 < 0 +2Mn2++3OH-C．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+NH SKIPIF 1 < 0 +H++SO SKIPIF 1 < 0 =BaSO4↓+NH3•H2O+H2OD．向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- SKIPIF 1 < 0 CH3COO-+NH SKIPIF 1 < 0 +2Ag↓+H2O+3NH3易错点4 忽视有关阿伏加德罗常数计算的问题条件导致出错4．下列说法中，正确的是A．将2 g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NAB．1 molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为2NA个C．常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAD．100mL 12 mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA【错因分析】若不知道H2与足量的N2反应是可逆反应会错选A项；若不明白Na218O2与水反应的特点易错选B项。【试题解析】A．将2 g H2与足量的N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2NA，故A错误；B. 1 mol Na218O2与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液中18O原子为NA个，故B错误；C．NO2、N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故C错误；D．由于浓HNO3与铜反应生成NO2，而稀HNO3与铜反应生成NO，Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO33Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，100 mL 12  mol·L−1的浓HNO3完全被还原为NO2转移0.6 mol电子，完全被还原为NO转移0.9 mol电子，转移的电子数大于0.6NA，故D正确；答案选D。【参考答案】D解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体有如下几点：1．注意“标准状况”“常温常压”等外界条件(1)在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等；(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2．注意物质的组成和结构(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2等。(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。3．注意氧化还原反应中电子的转移电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。4．注意弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离；可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 mol·L−1的乙酸溶液和 0.1 mol·L−1的乙酸钠溶液。5．注意一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。6．准确区分物质的结构金刚石的结构是正面体形()，1mol金刚石中C─C键为4×eq \f(1,2)＝2NA，SiO2的结构是正四面体形()，1molSiO2中Si─O键均为4NA，白磷的结构也是正四面体形()，1mol白磷含P─P键6NA。4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAC．反应5NH4NO3eq \o(=====,\s\up7(△))2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NAD．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA易错点5 不能正确应用阿伏加德罗定律及其推论5．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2) SKIPIF 1 < 0 。当ρ液