湖南省邵阳市武冈市2022-2023学年高二化学上学期期中试题（Word版附答案）

2022年下学期期中考试试卷

高二化学

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页。时量75分钟。满分100分。

可能用到的相对原子质量：H－1   C－12    O－16    Na－23    S－32

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂           

B．用氯化钠作pH调节剂

C．利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈        

D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿

2．下列物质属于弱电解质的是

A．  B．   C．    D．HCl

3．在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是

A．加热，平衡正向移动，电离常数变大

B．加水，平衡正向移动，电离常数变大

C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少

D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动

4．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是

A．1mol在不同状态时的熵值：

B．反应  能否自发进行与温度有关

C．分解和HClO分解均是自发过程，故这两个反应的和的变化相同

D．常温下，反应能自发进行，则该反应的

5．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．该反应可能不需要加热就能够发生        

B．该反应断键吸收的总能量大于成键释放的总能量

C．该反应可能是化合反应，也可能是分解反应

D．该反应的化学方程式可能是 2Na+2H2O =2NaOH+2H2↑

6．下列各式中，没有正确表示物质在溶液中的电离过程的是

A．HCOH++CO B．H2CO32H++CO

C．NH4 HCO3=NH+HCO D．NH3·H2ONH+OH-

7．关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是

A．相同条件下活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快

B．一般情况下，正、逆反应的活化能越小反应速率越快

C．增大压强提高活化分子百分数，反应速率增大

D．催化剂降低反应所需活化能，提高活化分子百分数反应速率增大

8．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．   ΔH=-48.40 kJ·mol-1

B．   ΔH=-5 518 kJ·mol-1

C．   ΔH=＋5 518 kJ·mol-1

D．   ΔH=-48.40 kJ·mol-1

9．下列水解化学方程式或离子方程式书写正确的是

A．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 

B．NH3+H2ONH4OH+H+

C．S2-+2H2OH2S+2OH- 

D．NaCl+H2ONaOH+HCl

10．2021年12月9日，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维C泡腾片具有抗氧化、防衰老的功效，含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量气体生成。硝酸铵是运载火箭推进剂的成分之一，下列说法正确的是

A．硝酸铵固体及其水溶液均可以导电

B．适当加热硝酸铵溶液，溶液酸性减弱

C．硝酸铵水溶液显酸性，原理：

D．氮气是硝酸铵在一定条件下分解的产物之一，其电子式为

11．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol∙L−1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.11 mol∙L−1。下列有关判断正确的是

A．x+y＜z   B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率增大   D．C的体积分数下降

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．溶液中：、、、

C．使甲基橙变红的溶液中：、、、

D．由水电离出的的溶液中：、、、

13. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g).下列不能说明反应达到平衡状态的是

A．气体的压强不再变化               B．SO2的体积分数不再发生变化

C．混合气体的密度不再发生变化           D．各物质的浓度不再发生变化

14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

15．反应：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.5 mol·L-1·s-1；②v(B)=0.45 mol·L-1·s-1；③v(C)=0.3 mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1；下列有关反应速率的比较中正确的是

A．①>②>③>④       B．①<②=③<④ 

C．①>④>②=③       D．①<②<③<④

16．已知反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C    

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法      

D．A、C两点的反应速率：A>C

二、填空题：本题共3小题，每空2分，共42分。

17．（16分）在2L密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。

（1）该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应；

（2）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率之比是________；

（3）若平衡时体系中H2的浓度为2mol/L,则N2的转化率是         ，该温度下平衡常数K=            ；

（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动；

（5）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

18．（14分）下图1实验装置用于测定锌与稀硫酸反应的速率。

（1）检查图1装置气密性的操作方法是                                          

                                                          ；

（2）分别取2 g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40 mL的1 mol·L-1硫酸、4 mol·L-1硫酸反应，收集25 mL H2时所需时间后者比前者_______。填“长”或“短”；

（3）某化学兴趣小组对教材实验装置进行上图2所示改进。检查装置气密性后进行的实验操作有：

a.在多孔塑料袋中装入锌粒           

b.在锥形瓶中加入40 mL的1 mol·L-1硫酸

c.塞好橡胶塞，_____________________________________________时立即用秒表计时 

d.注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表

（4）实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是___                          __________________________，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是           

                                 。

（5）测得产生H2的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，t1--t2时间段氢气体积略有减小的原因是______________________；在64 s内用H+浓度表示的平均反应速率v(H+) = _____________________(此时，溶液体积仍为40 mL，气体摩尔体积为25 L·mol-1)。

19．（12分）按要求填空：

（1）在25℃，101 kPa下，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是                            ；

（2）某反应A(g)+B(g)= C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

①该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，反应的ΔH=__________ kJ· mol-1(用含E1、E2的代数式表示)；

②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_______(填“>”“ ＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量。

（3）由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为：

已知：Ⅰ.  

Ⅱ.  

Ⅲ.  

①的____________。

②若已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　 ΔH1=-Q1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　 ΔH2=-Q2

则Q1__________Q2(填“>”、“＜”或“=”)。

三、实验题：本题共1小题，每空2分，共10分。

20．（10分）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热。

（1）实验室中可用稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式_________________________________________；

（2）分别取40 mL 0.50 mol/L盐酸与40 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃。则实验测得的中和热

△H=____________(保留1位小数)；

（3）如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热________57.3 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)； 理由是_____________________________

_______________________________；

（4）25℃时，用50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热，下列说法正确的是_______。(填字母序号)

a.可用如图所示装置测定中和热

b.若将环形玻璃搅拌棒换成铜丝，测定的△H偏低

c.若2种溶液的体积均改为60mL，测定的△H偏高

d.若将盐酸改为醋酸，测定的△H偏高  

2022年下学期期中考试

高二化学参考答案及评分标准

一、选择题(共16个小题，每题3分，共48分)

二、填空题(每空2分，共42分)

17．(1)   放热                  (2)    1∶3         1∶1

(3)     1/3       1/12           (4) 逆向

(5)     向左移动     小于

18.  (1) 关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好

(2) 短                     (3) 多孔塑料袋浸入稀硫酸

(4)   反应放热，温度升高反应速率加快         酸中氢离子浓度减小

(5)   气体遇冷压缩        0.00125 mol·L-1·s-1

19．(1) 

(2)   ①  吸热          E1-E2          ② >

(3)    ①                   ② <

三、实验题(每空2分，共10分)

20．(1)  H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ∆H=-57.3kJ∙mol-1

(2)  -56.8kJ/mol

(3)     <          醋酸电离会吸热，使放出的热量减少

(4)  ad