(新高考)高考化学大一轮复习课件第7章第45讲实际工业生产中图像问题分类突破(含解析)

这是一份(新高考)高考化学大一轮复习课件第7章第45讲实际工业生产中图像问题分类突破(含解析)，共60页。PPT课件主要包含了复习目标，m1m2m3，选择最佳反应条件，该反应放，℃左右，真题演练明确考向，选择合适催化剂等，课时精练，当氨碳比相同时，升高温度等内容，欢迎下载使用。
1.加深外因对化学反应速率和化学平衡影响的理解。2.认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生活、生产和科学研究领域中的 重要作用。3.能正确解答实际工业生产中有关图像的问题。
1.控制反应条件的目的(1)促进有利的化学反应：通过控制反应条件，可以加快化学反应速率，提高反应物的转化率，从而促进有利的化学反应进行。(2)抑制有害的化学反应：通过控制反应条件，也可以减缓化学反应速率，减少甚至消除有害物质的产生或控制副反应的发生，从而抑制有害的化学反应继续进行。2.控制反应条件的基本措施(1)控制化学反应速率的措施通过改变反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)、固体的表面积以及使用催化剂等途径调控反应速率。
(2)提高转化率的措施通过改变可逆反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)等改变可逆反应的限度，从而提高转化率。3.化工生产适宜条件选择的一般原则
4.平衡类问题需考虑的几个方面(1)原料的来源、除杂，尤其考虑杂质对平衡的影响。(2)原料的循环利用。(3)产物的污染处理。(4)产物的酸碱性对反应的影响。(5)气体产物的压强对平衡造成的影响。(6)改变外界条件对多平衡体系的影响。
一、投料比、转化率相关图像
(1)图中m1、m2、m3的大小顺序为______________。反应的化学平衡常数Kp表达式为___________________(用平衡分压代替平衡浓度表示)。
(2)图中A点原料气的成分：n(SO2)＝10 ml，n(O2)＝24.4 ml，n(N2)＝70 ml，达平衡时SO2的分压p(SO2)为______ Pa(分压＝总压×物质的量分数)。
2.采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu—Mn合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。
测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如图所示。
3.汽车尾气是雾霾形成的原因之一。研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝：
根据右图判断提高脱硝效率的最佳条件是__________________________________；氨氮比一定时，在400 ℃时，脱硝效率最大，其可能的原因是_________________________________________________________________________。
氨氮物质的量之比为1，温度为400 ℃
在400 ℃时催化剂的
活性最好，催化效率最高，同时400 ℃温度较高，反应速率快
三、解释曲线发生某种变化的原因
4.汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag－ZSW－5催化，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图所示。
(1)在 ＝1条件下，最佳温度应控制在________________________________左右。(2)若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为______________________________________________。(3)用平衡移动原理解释为什么加入CO后NO转化为N2的转化率增大：_____________________________________________________________________________________________。
870 K(860～880 K范围内都可以)
热，升高温度，反应向逆反应方向进行
加入的CO会与NO的分解产物O2发生反应，促进NO分解平衡
向生成N2的方向移动，导致NO的转化率增大
5.下图是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂为______、相应温度为____________；使用Mn作催化剂时，脱氮率b～a段呈现如图变化的可能原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
b～a段，开始温度较低，催化剂活性较低，脱氮反应速率较慢，反应还没达到化学平衡，随着温度升高反应速率变大，一定时间参与反应的氮氧化物变多，导致脱氮率逐渐增大
1.[2021·全国甲卷，28(2)]二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。其总反应可表示为CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49 kJ·ml－1。回答下列问题：合成总反应在起始物 ＝3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t＝250 ℃下的x(CH3OH)～p、在p＝5×105 Pa下的x(CH3OH)～t如图所示。
①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp＝________________；
②图中对应等压过程的曲线是____，判断的理由是_____________________________________________________________________；③当x(CH3OH)＝0.10时，CO2的平衡转化率α＝______，反应条件可能为__________________或________________。
总反应ΔH