2022版《导与练》高考化学二轮复习 区间四 物质结构与元素周期律课件PPT

这是一份2022版《导与练》高考化学二轮复习 区间四 物质结构与元素周期律课件PPT，共55页。PPT课件主要包含了命题点1，结合原子结构推断元素，命题点2，结合元素位置推断元素，命题点3，命题点4，考情分析与预测，知能点1，原子结构与元素周期表，知能点2等内容，欢迎下载使用。
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1.(2021·全国甲卷,11)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和,也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是(　 　)A.原子半径:Z>Y>X>WB.W与X只能形成一种化合物C.Y的氧化物为碱性氧化物,不与强碱反应D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
2.(2021·全国乙卷,11)我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤,经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素,且均不与W同族。下列结论正确的是(　 　)A.原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB.化合物XW中的化学键为离子键C.Y单质的导电性能弱于Z单质的D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
4.(2020·全国Ⅱ卷,13)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示),具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是(　 　)A.该化合物中,W、X、Y之间均为共价键B.Z的单质既能与水反应,也可与甲醇反应C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
5.(2019·全国Ⅰ卷,13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是(　 　)A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
6.(2019·全国Ⅲ卷,9)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10,X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是(　 　)A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
7.(2017·全国Ⅱ卷,9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是(　 　)A.原子半径:d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
8.(2021·广东卷,13)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中,X的原子核只有1个质子;元素Y、Z、W原子序数依次增大,且均位于X的下一周期;元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是(　 　)A.XEZ4是一种强酸B.非金属性:W>Z>YC.原子半径:Y>W>ED.ZW2中,Z的化合价为+2价
9.(2021·湖南卷,7)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的原子序数等于W与X的原子序数之和,Z的最外层电子数为K层的一半,W与X可形成原子个数比为 2∶1 的18e-分子。下列说法正确的是(　 　)A.简单离子半径:Z>X>YB.W与Y能形成含有非极性键的化合物C.X和Y的最简单氢化物的沸点:X>YD.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
1.(2019·全国Ⅱ卷,9)2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(　 　)A.原子半径:WX>WC.元素X的含氧酸均为强酸D.Y的氧化物水化物为强碱
结合物质的性质推断元素
2.(2018·全国Ⅰ卷,12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(　 　)A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价
3.(2018·全国Ⅱ卷,10)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(　 　)A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
1.(2018·全国Ⅲ卷,13)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是(　 　)A.原子半径大小为WY>XC.X、Y、Z、W四种元素形成的单质中,W的单质熔点最高D.WYX4能与H2O发生氧化还原反应生成H2
解析 化合物A的结构如题图所示,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z原子最外层电子数是其周期序数的3倍,则Z为O;Y元素在自然界都以化合态存在,且Y的原子序数小于Z,化合物A中Y可以形成3个或4个共价键,则Y为B;X形成1个共价键,W形成+1价阳离子,则X为H,W为Na。根据分析可知,X为H,Y为B,Z为O,W为Na元素。化合物A中有2个B原子,只形成了3个共价键,没有达到8电子稳定结构,A错误;同一周期元素,从左到右,电负性依次增大,同一主族元素,从上到下,电负性依次减小,故H、B、O三种元素电负性由大到小为O>H>B,即Z>X>Y,B错误;元素H、B、O、Na的单质依次为分子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体,其熔点最高的是原子晶体B的单质,C错误;WYX4为NaBH4,NaBH4中H元素化合价为-1,具有较强还原性,能与H2O发生氧化还原反应生成H2,D正确。
2.(2021·吉林长春模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中只有一种金属元素;W、X、Y三种原子的最外层电子数之比为2∶3∶1,Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n-2。下列说法正确的是(　 　)A.W、X两种元素至少可以形成两种分子B.Y的简单离子半径是同周期简单离子中最小的C.X、Z两种元素形成的一种化合物可用于干燥氨气D.W、X、Z的简单氢化物通常均为气体
解析 由短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n-2可知,Z为P元素;由W、X、Y、Z中只有一种金属元素,W、X、Y三种原子的最外层电子数之比为2∶3∶1可知,W为C元素、X为O元素、Y为Mg元素。W为C元素、X为O元素,两元素可以形成CO、CO2等化合物,A正确;Y为Mg元素,属于第三周期元素,同周期元素,电子层结构相同的阳离子半径从左到右依次减小,且阴离子半径大于阳离子半径,所以第三周期中铝离子半径是同周期简单离子半径中最小的,B错误;X为O元素,Z为P元素,氧元素和磷元素形成的酸性氧化物为五氧化二磷,是常见的酸性干燥剂,能与氨气反应,故不能用于干燥氨气,C错误;W为C元素、X为O元素、Z为P元素,其简单氢化物分别为CH4、H2O、PH3,通常情况,H2O为液体,D错误。
3.(2021·江西抚州模拟)科学家利用原子“组合”成一种具有高效催化性能的超分子,其分子结构如图所示(短线代表共价键),其中W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次递增,W、X、Z分别位于不同周期,Z是同周期中金属性最强的元素。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　 　)A.简单离子半径:Y>Z>WB.Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物C.1 ml ZW与水发生反应生成1 ml W2,转移电子数为2NAD.最简单氢化物的沸点:Y>X
1.(2021·浙江杭州三模)如图,X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法正确的是(　 　)A.原子半径(r):r(Z)>r(Y)>r(X)B.X的氢化物一定比Y的氢化物的沸点要低C.WY2、WZ4、WX均有熔点高、硬度大的特性D.某病毒DNA链中有T元素,可能是T取代了普通DNA链中的P元素
解析 设X的最外层电子数为a,则Y、W、Z的最外层电子数分别为(a+2)、a、(a+3),从而得出a+(a+2)+a+(a+3)=21,a=4,故X、Y、W、Z分别为C、O、Si、Cl,则T为As。C、O为同周期元素,C在O的左边,则原子半径 r(C)>r(O),A不正确;X、Y分别为C、O,若X的氢化物中碳原子数比较多(如石蜡),常温下呈固态,则其沸点可能比Y的氢化物(H2O)的沸点要高,B不正确;SiCl4在固态时形成分子晶体,其熔点较低,硬度较小,C不正确;某病毒DNA链中有As元素,As与P属于同主族元素,可能是As取代了普通DNA链中的P元素生成的,D正确。
2.(2021·陕西西安二模)现有短周期主族元素X、Y、Z、W,其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图,且X、Y、Z的原子序数之和为32,W原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法错误的是(　 　)A.化合物WY2中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构B.原子半径:Y>ZC.X、Z、W简单氢化物的沸点:Z>X>WD.X的氧化物对应水化物为强酸
解析 现有短周期主族元素X、Y、Z、W,W原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍,则W为C;其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如题图,设X的原子序数为a,X、Y、Z的原子序数之和为32,则a+(a+2)+(a+9)=32,得a=7,则X为N,Z为F,Y为S。化合物WY2即CS2中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,A正确;同周期主族元素,从左到右原子半径逐渐减小,元素位于同主族时,核电荷数越大,电子层数越多,原子半径越大,则原子半径Y>Z,B正确;X、Z、W简单氢化物分别为氨气、氟化氢和甲烷,氨气和氟化氢分子间存在氢键,氟化氢标准状况下为液体,则沸点Z>X>W,C正确;X的最高价氧化物对应水化物即硝酸为强酸,当化合价不为最高价时,例如亚硝酸是弱酸,D错误。
1.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的主族元素,X、Y、Z、W的单质在常温下均为气态,Z与Y形成的一种化合物在常温下为红棕色气体,X、Y、W位于三个不同的周期。下列说法正确的是(　 　)A.非金属性:Z>Y>X>WB.含氧酸的酸性:YW>Y>X,A错误;Y和W有多种含氧酸,物质不确定性质无法比较,B错误;Y与Z可以形成一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮、五氧化二氮等多种物质,C错误;X与Z形成的化合物X2Z为水,部分电离为弱电解质,D项正确。
2.(2021·山东泰安模拟)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大;A的一种核素常用来鉴定一些文物的年代;B的氢化物的水溶液呈碱性;C、D为金属元素,且D原子最外层电子数等于其K层电子数;若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是(　 　)A.A的氢化物常温下一定为气态B.简单离子半径大小顺序为E>B>C>DC.C的氧化物比D的氧化物熔点高D.E的氧化物均可作为消毒剂,其对应水化物均为强酸
解析 根据A的一种核素的用途,确定A为C元素,B的氢化物的水溶液呈碱性,则B为N元素,D是短周期金属元素,原子的最外层电子数等于其K层电子数,且原子序数大于7的只有Mg元素,即D为Mg元素,则C为Na元素,氯气的水溶液既显酸性又具有漂白性,可使紫色石蕊试液先变红后褪色,所以E为Cl元素。C的氢化物即为烃类,随着C原子数的增多,常温下的状态有气体、液体或固体,所以不一定都是气体,A错误;E、B、C、D对应的简单离子分别为Cl-、N3-、Na+、Mg2+,离子半径大小顺序为Cl->N3->Na+>Mg2+,B正确;C、D的氧化物分别为氧化钠和氧化镁,氧化钠和氧化镁均为离子晶体,镁离子比钠离子电荷数大,半径小,因而氧化镁晶格能大,熔点高,C错误;氯的氧化物都具有氧化性,可作消毒剂;在氯的含氧酸中,HClO、HClO2为弱酸,D错误。
3.(2021·湖北武汉二模)主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数均不大于20。化合物ZW2与水剧烈反应,生成一种强碱和一种可燃性气体单质,Q与X同族,且X的最外层电子数是内层电子数的3倍,常温下,Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是(　 　)A.简单离子半径:Z>Q>X>YB.工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质C.Q与X形成的化合物中,每个原子最外层均满足8电子结构D.化合物ZW2中只含有离子键
解析 主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数均不大于20,化合物ZW2与水剧烈反应,生成一种强碱和一种可燃性气体单质,则ZW2是CaH2,所以Z是Ca元素、W是H元素;X的最外层电子数是内层电子数的3倍,则X是O元素,Q与X同族,则Q为S元素,Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液,即能溶于稀H2SO4,却不溶于其浓溶液,即不能溶于浓H2SO4,则Y为Al元素。Q为S元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Ca元素,简单离子半径Q>Z>X>Y,A错误;Y为Al元素、而Al为活泼金属,工业上电解熔融的Al2O3冶炼Al单质,而氯化铝为共价化合物不导电,B错误;Q与X形成的化合物有SO2与SO3,S原子最外层电子数均不满足8电子结构,C错误;化合物ZW2是CaH2,属于离子化合物,且只含有离子键,D正确。
1.(2021·山西太原模拟)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物,X为二元化合物且为强电解质,W的水溶液呈碱性,物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　 　)A.对应的简单离子半径:C>D>BB.D、E形成的化合物中含有极性共价键C.电解C、E形成的化合物的水溶液,可生成C、E对应的单质D.由A、B、E形成的化合物中都含有共价键,且都为强酸
解析 A、B、C、D、E这五种元素分布在三个不同的短周期,且原子半径依次增大,则A为H;转化图中,最终可以得到两性化合物,中学阶段所学习的两性化合物主要有Al2O3、Al(OH)3,则这些元素中,一定有O和Al;D的单质能和X(二元化合物且为强电解质)溶液、Y溶液分别生成Z、W(溶液呈碱性),Z、W再反应生成两性化合物,则D为Al,X为HCl,Y为NaOH,Z为AlCl3,W为NaAlO2,两性化合物为Al(OH)3。综上所述,A为H,B为O,C为Na,D为Al,E为Cl,X为HCl,Y为NaOH,Z为AlCl3,W为NaAlO2,两性化合物为Al(OH)3。B为O,C为Na,D为Al,则对应的简单离子半径为B>C>D,A错误;D为Al,E为Cl,它们形成的化合物AlCl3是含极性键的共价化合物,B正确;C为Na,E为Cl,它们形成的化合物NaCl的水溶液,经电解可以生成NaOH、H2、Cl2,C错误;A为H,B为O,E为Cl,它们形成的化合物都是Cl的含氧酸,其中HClO是弱酸,D错误。
2.(2021·福建漳州三模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、a、b、c是由这些元素组成的物质,其中m是日常生活中常用的调味品,b为黄绿色气体单质,上述物质的转化关系如图。下列说法正确的是(　 　)A.非金属性:Z>X>WB.原子半径:W