2023长沙同升湖实验学校高三上学期第三次月考化学试题含答案

湖南长沙同升湖高级中学

2023届高三第三次月考化学试卷

时量：75分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H1 ，C12 ，N14 ，O16 ，Na23， S32， Fe56，Zn65

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 撑杆跳是奥运会比赛的项目之一。随着化学的发展，撑杆的材料不断变化，撑杆跳的高度也不断被刷新，目前已突破6.2米。下列有关说法错误的是

A. 19世纪撑杆通常是木制和竹制两种材质，主要成分均为天然的纤维素

B. 20世纪初撑杆材质主要是铝合金，铝合金的强度高，但熔点低于单质铝

C. 20世纪末撑杆材质主要是玻璃纤维，玻璃纤维属于无机非金属材料

D. 现在撑杆材质主要是碳纤维材料，碳纤维材料属于有机高分子材料

2.下列化学用语使用正确的是

A．的系统命名：1，3-二丁烯

B．过氧化氢的电子式：

C．14 N2与15 N2互为同位素

D．CO(NH2)2的球棍模型：

3.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1mol·L－1AlCl3溶液中，含Al3＋数目小于NA

B. 标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2NA

C. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COOˉ数目为NA个

D. 5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA

4.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A. 用装置甲灼烧碎海带                    B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2    D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

5.有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl。分别持续通入CO2至过量，最终会得到沉淀或析出晶体的是

A．①②③⑤     B．②③⑤⑥      C．③④⑤⑥    D．①③④⑥

6.下列过程涉及的化学反应相应的离子方程式正确的是

A 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

B. 等浓度等体积的溶液和HCl溶液混合：

C. 将通入溶液中：

D. 少量通入NaClO溶液中：

7.常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是

A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移

B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉

D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在

8.一种抗血小板聚集的药物X的结构如下图所示。下列说法正确的是

A. 1个X含有2个手性碳原子              B. X中存在4种含氧官能团

C. 1molX最多能与2molNaOH发生反应      D. 1分子X中含有3个sp3杂化的C原子

9. 下列物质的转化或性质用途均摘自教材，其中说法正确的是

1. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe2O3。

------教材必修第一册67页

2. 碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯，碳纳米管，石墨烯等。

------必修第二册23页

3. SO2可用于杀菌消毒漂白，但由于有毒，故不可以做食品添加剂。

                                               ------必修第二册第4页

4. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，该反应属于氮的固定。

                                             ------必修第二册第11，14页

10..在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀物质的量（mol）的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．原溶液中c（Cl－）＝0.75 mol·L－1  

B．x－y＝0.01

C．原溶液的pH＝1               

 D．原溶液中n（Mg2＋）∶n（Al3＋）＝5∶1

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是

A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2

B. Y中产生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3

C. 在X装置中浓硫酸不体现氧化性

D 若将Fe(NO3)3换成氨水，Y中不能产生白色沉淀

12. 以铝土矿粉(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)；为原料生产Al2O3和Fe3O4的部分流程如下：

下列说法正确的是

A. “焙烧I”时，加入少量CaO可提高矿粉中硫的去除率

B. 用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为： 2OH- +SO2=SO +H2O

C. 滤液中通入足量CO2，过滤后可得到Al2O3

D. 无氧条件下进行“焙烧II”时，理论上消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16

13.下列实验所选装置、试剂或所得结论错误的是

14.某溶液中只可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1.某同学进行了如下实验，下列说法正确的是

A．原溶液中含有Al3+、不含     B．原溶液中存在、Fe2+、Cl-、

C．沉淀C中含有BaCO3、Al(OH)3          D．滤液X中大量存在的阳离子有、Fe3+和Ba2+

三、非选择题：本题共4道大题，除说明外，每空2分，共54分。

15．(11分)海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，为分别除去这些离子，所加试剂及有关操作的先后顺序为(试剂写化学式)：_______、_______、NaOH、过滤、HCl(每空1分)。

(2)电解饱和食盐水的离子方程式为_____________________________________。

(3)制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_____________________________________________。（1分）

(4)金属镁着火不能用泡沫灭火器、干粉灭火器灭火，其原因是______________      _ 。

(用化学方程式解释说明)

(5)苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收，发生反应生成H2SO4和HBr,由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为_____________。（1分）

(6)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出，该反应的离子方程式是___________________________________；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用________方法得到单质Br2。（1分）

16.(14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制备装置如图：

(1)A中反应的化学方程式为___________________________________________。

(2)为保证Na2CO3和Na2S得到充分利用，两者的物质的量之比应为                 。

(3)打开分液漏斗的活塞时，发现液体不能顺利滴下，可能的原因为                   。

(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是                   。

(5)称取12.0 g产品(Na2S2O3·5H2O)，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定(反应原理为：2S2O＋I2===S4O＋2I－，忽略Na2SO3与I2反应)。

①此滴定实验选择的指示剂为                  。

②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x＝________，产品的纯度为________(保留四位有效数字)。

17.（14分）硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作木材的防腐剂等。用氧化锌烟尘（主要成分为ZnO，还含有少量PbO、CuO、Fe2O3、FeO、SiO2等）生产ZnSO4·7H2O的流程如下：

有关金属离子[c(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(1)“酸浸”时用的稀酸是　　　　(1分);加入锌粉除杂这一步的反应类型　　　为　　　　     　　　　　(填四种基本反应类型，1分)

（2）滤渣1的主要成分是　　　　       。

（3）“氧化”时的离子方程式为___________________________________。

（4）根据题中的有关数据可求得上述条件下Fe(OH)3的Ksp为_____________。

（5）由滤液得到ZnSO4·7H2O的操作是___________、_____________、过滤、洗涤、干燥(各1分)。

（6）取14.35 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：

则680 ℃时剩余固体的化学式为　　　　（填序号）。

A．ZnO      B．ZnSO4·H2O      C．ZnSO4     D．Zn3O(SO4) 2

(7)工业上可用电解含ZnSO4 、MnSO4 的混合溶液制得Zn和MnO2，该电解反应的化学方程式为___________________________________。

18（15分）.有机物H是一种酯类化合物，H的一种合成路线如下：

DEGH

已知：RCOCH3+ R＇CHORCOCH=CHR＇+H2O(R、R＇为H或烃基)。

回答下列问题：

(1)  的名称是__________  

(2)  由D生成E的反应类型为___________

(3)E中官能团的名称为___________

(4)G的结构简式为_________________________

(5)写出由B→C反应的化学方程式(Cu作催化剂)：_____________________

(6)M是E的芳香族同分异构体，写出一种满足下列条件的M的结构简式：___________

①能发生水解反应且1mol M能与2mol NaOH恰好完全反应；

②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6。

(7)利用题中信息，设计以乙酸、甲醛和苯酚为原料合成下面聚合物的合成路线：_________________ (其他无机试剂任选)。（3分）

化学月考参考答案：

1-5 D  D  C  B  C        6-10 C  A  A  B  A      11-14  BD  D  D   BD

15.(1) BaCl2、Na2CO3      (2) 2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-

(3)防止MgCl2水解     (4) 2Mg + CO2 2MgO + C

(5)Cl2＞Br2＞SO2     (6)3Br2＋3CO===5Br－＋BrO＋3CO2↑　 蒸馏

16.(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑　 (2)1∶2

(3)没有打开分液漏斗上的玻璃塞(或没有把分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽对准分液漏上口的小孔)

(4)SO2通入过多使溶液呈酸性，而Na2S2O3可与H＋反应，导致产量降低

(5)淀粉溶液        18.10　       0.7440或 74.40%

17.（1）稀硫酸（或稀H2SO4）  置换反应　    （2）SiO2、PbSO4

（3）2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O　

（4）　1.0×10-38.5 （5）加热(蒸发)浓缩、冷却结晶

（6）D      （7）2H2O + ZnSO4 + MnSO4 Zn + MnO2 + 2H2SO4

18.(1)2-氯丙酸   (2)取代反应  (3)羰基、(酚)羟基

(4)         

(5)+2NaOH+NaBr+H2O

(6)或

(7)