南京市江宁区2021-2022学年第一学期九年级化学期末试题（含解析）

这是一份南京市江宁区2021-2022学年第一学期九年级化学期末试题（含解析），共26页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

南京市江宁区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题
可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 A1-27 S-32 Mn-55 Cu-64 Ag-108
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)
1. 2021年世界环境日中国宣传主题是“人与自然和谐共生”。下列做法与该主题不相符的是
A. 坚持绿色出行 B. 分类投放垃圾 C. 禁放烟花爆竹 D. 露天焚烧秸秆
2. 下列反应中，吸收热量的是
A. 生石灰与水反应 B. 硫燃烧
C. 镁与稀盐酸反应 D. 碳与二氧化碳反应
3. 下列变化中，属于物理变化的是
A. 动植物的呼吸 B. 粮食酿酒 C. 海水晒盐 D. 面粉爆炸
4. 下列物质由离子构成的是
A. 硫酸铜 B. 氧气 C. C60 D. 金刚石
5. 下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体 B. 检查装置的气密性
C. 点燃酒精灯 D. 称量固体
6. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到有色溶液的是
A. 面粉 B. 蔗糖 C. 汽油 D. 高锰酸钾
7. 在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示，下列有关铁的说法不正确的是

A. 元素符号为Fe B. 相对原子质量为55.85g
C. 原子序数为26 D. 属于金属元素
8. 下列实验现象中，描述正确的是
A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，有无色刺激性气味气体生成
B. 红磷在氧气中剧烈燃烧，放热，有大量白雾生成
C. 镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，放热，生成白色固体
D. 高锰酸钾加热生成氧气
9. 物质的用途与性质密切相关，下列说法正确的是
A. 淬火后的钢针不能弯曲
B. 用汽油可以乳化油污将其除去
C. 铁制品表面涂“银粉”(铝粉)，是由于铝的化学性质比铁稳定
D. 钢的延展性优于生铁，是因为其含碳量高于生铁的含碳量
10. 如图为四种粒子的结构示意图，下列叙述不正确的是

A. Y是阴离子 B. Z和R元素具有相似的化学性质
C. X和Z属于同种元素 D. X和Y形成物质的化学式为NaCl
11. 绿茶中含有的单宁酸（）具有抑制血压上升、清热解毒等功效，下列有关单宁酸的说法正确的是（　　）
A. 相对分子质量为174 B. 由碳原子、氢分子和氧分子构成
C. 氢元素的质量分数最小 D. 碳、氧两种元素的质量比为76:46
12. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，方法不正确的是
选项
物质(杂质)
除去杂质的方法
A
CuO粉末(碳粉)
在氧气流中加热混合物
B
KC1固体(KClO3固体)
加入少量二氧化锰后，加热
C
O2(水蒸气)
通过足量的氯化钙固体
D
CaO固体(CaCO3固体)
高温煅烧

A. A B. B C. C D. D
13. 下列实验设计能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验设计




实验目的
用硝酸钾和水验证质量守恒定律
探究蜡烛中是否含有碳元素
探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关
探究二氧化碳能否与水反应

A. A B. B C. C D. D
14. 在下图1的三口瓶中加入一定量的“暖宝宝”原料(主要成分为铁粉和碳粉)，并滴加几滴水，分别用压强、氧气浓度和温度三种数字传感器绘制出数据变化图像如图2所示，下列说法中不正确的是

A. 1为温度变化曲线 B. 上述反应过程属于缓慢氧化
C. 水在上述过程中不起催化作用 D. 如果“暖宝宝”原料足量，压强可降至0
15. 向200.0gAgNO3溶液中加入mgAl和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到32.4g固体。向滤液中再次插入洁净光亮的细铜丝，铜丝表面产生银白色物质。下列说法正确的是
A. m的值可能为8.0 B. 向过滤所得固体中加入稀盐酸可能会有气体生成
C. 滤液的质量为167.6g D. 原AgNO3溶液的溶质质量分数是25.5%
二、(本题包括1小题，共11分)
16. 实验室中Y形管用途很多。

（1）利用装置甲在实验室制备少量二氧化碳：Y形管中盛放的固体物质是__________(填名称)，反应的化学方程式为______；若用装置B收集CO2应从导管________(填“c”或“d”)通入。
（2）利用装置乙探究微粒性质：a处盛放浓氨水，向b处水中滴加_____(填名称)；最终____(填“a”或“b”)处溶液变红。
（3）实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的发生装置可用装置C，装置D也可用来完成该实验，使用装置D的优点是____________。
（4）68g质量分数为5%的过氧化氢溶液与0.5g二氧化锰粉末混合，最多生成氧气的质量是多少？_____(写出计算过程)
三、(本题包括2小题，共17分)
17. 化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题：
（1）化石燃料包括煤、石油和____________，是不可再生能源。汽油中加入乙醇作汽车燃料可节省石油资源，写出乙醇燃烧的化学方程式____________。
（2）一氧化氮和二氧化硫的排放，会污染大气。请写出这两种气体的化学式并标出氮、硫元素的化合价____________、____________。
（3）一些城镇的家庭用一种罐装液化石油气作燃料。若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了 原理灭火(填序号)。
A. 清除可燃物 B. 使可燃物与氧气隔绝
C. 降低可燃物的着火点 D. 降低温度
（4）催化转换器可将有害气体转化为空气中的两种常见气体，反应过程的微观示意图如下：

根据示意图得出的结论中，正确的有 (填序号)。
A. 该反应中含氧元素的物质有3种 B. 该反应是置换反应
C. 参加反应的甲和乙的质量比为14：15 D. 生成丙和丁的分子个数比为1：1
（5）请用火柴、蜡烛、玻璃杯三种实验材料，设计对比实验证明可燃物燃烧需要氧气(或空气)(写出实验操作、实验现象)。
实验操作
实验现象
实验结论
____________
____________
可燃物燃烧需要氧气

18. 水和溶液在生产生活中有着重要的作用。
（1）生活中可以用____________检验某水样是硬水还是软水。净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的____________性。
（2）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是____________；
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现将300g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为____________g。
（4）水可参与许多化学反应。一种家用环保型消毒液发生器的反应原理是：在通电条件下，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(C12)，该反应的化学方程式是____________。
（5）图1是a、b两物质在水中的溶解度曲线，请根据图回答：

①曲线上P点的含义是____________；
②如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，下列判断不正确的是______(不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水)

A.试管2底部的固体减少
B.a溶液由饱和溶液变成不饱和溶液
C.a溶液中溶剂质量等于b溶液中溶剂质量
D.变化后b溶液中溶质质量分数仍然等于a溶液中溶质质量分数
四、(本题包括2小题，共12分)
19. 钨(W)是一种重要的战略资源，我国的钨储量居全球第一。下图是一种生产钨的工业流程：

已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)，还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨；钨酸(H2WO4)是难溶于水的黄色固体。
（1）灯泡里的灯丝用钨的原因是____________；
（2）操作1中粉碎白钨矿的目的是________。操作3的名称是_______。
（3）流程中氨水(NH3·H2O)和H2WO4反应生成(NH4)2WO4，化学方程式为：________。
（4）写出上图中WO3转化为W的化学方程式：________。
20. A~G是初中化学常见的物质。其中A、B都是由两种元素组成的物质，A中两种元素质量比为3：1，B在生活中可用来灭火；E、F、G都为金属，E是目前世界年产量最高的金属，它们之间的关系如图所示，图中“→”表示由一种物质转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，反应物和生成物及反应条件已略去。请回答下列问题：

（1）A的化学式是_________。
（2）B→D反应的化学方程式为________；C和E反应的化学方程式为________。
（3）E、F、G三种金属的活动性由弱到强的顺序为________。
五、(本题包括1小题，共10分)
21. 某校兴趣小组在实验室里探究木炭与氧化铜的实验，请回答下列问题：

实验1：用如图所示装置进行实验，很快发现澄清石灰水变浑油；
（1）请写出木炭与氧化铜反应的化学方程式_______；该反应中，氧化铜发生的是______(选填“氧化”或“还原”)反应。
（2）加热一段时间后，装有木炭和氧化铜的试管口部，凝聚了少量的水。但是反应物中并没有氢元素，为什么会有水产生呢？我的分析：________。
实验Ⅱ：针对上述实验，小华同学认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，小组同学在老师指导下设计实验进行了验证：
(已知；碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收二氧化碳和水。)

实验前，先检查装置的气密性；点燃酒精灯前，先打开K，通入N2一段时间。
（3）要达到上述实验目的，写出B中反应的化学方程式____________。
（4）D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有：___________。
（5）上述实验的不足之处是___________。
实验Ⅲ：小吴同学通过查阅资料发现：木炭还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：。
（6）小吴将实验1中得到的红色固体粉末全部放入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后，观察到___________，证明实验1得到的红色固体中含有氧化亚铜；再经过滤、洗涤、干燥，得到纯净的单质铜1.44g。
（7）若小吴实验使用的氧化铜粉末的质量为2.00g，不考虑实验过程中的损耗，则实验1得到的红色固体粉末中，单质铜的质量分数为___________(计算结果保留一位小数)。

答案与解析
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)
1. 2021年世界环境日中国宣传主题是“人与自然和谐共生”。下列做法与该主题不相符的是
A. 坚持绿色出行 B. 分类投放垃圾 C. 禁放烟花爆竹 D. 露天焚烧秸秆
【答案】D
【解析】
【详解】A、坚持绿色出行，可减少化石燃燃料的燃烧，露天焚烧秸秆，与主题相符；
B、分类投放垃圾，利于资源回收再利用，与主题相符；
C、禁放烟花爆竹，可减少有害烟尘的产生，与主题相符；
D、露天焚烧秸秆会生成烟尘，污染大气，与主题不相符；
故选D。
2. 下列反应中，吸收热量的是
A. 生石灰与水反应 B. 硫燃烧
C. 镁与稀盐酸反应 D. 碳与二氧化碳反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、生石灰与水反应生成熟石灰，此反应过程中会放出大量的热，故不合题意；
B、硫燃烧会放出热量，故不合题意；
C、镁与稀盐酸反应的过程中会放出热量，故不合题意；
D、在高温的条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，此反应需要吸收热量，故符合题意。
故选D。
3. 下列变化中，属于物理变化的是
A. 动植物的呼吸 B. 粮食酿酒 C. 海水晒盐 D. 面粉爆炸
【答案】C
【解析】
【详解】A、动植物的呼吸将氧气转化为二氧化碳，生成新物质，属于化学变化；
B、粮食酿酒生成酒精，生成新物质，属于化学变化；
C、海水晒盐是物质的结晶过程，没有生成新物质，属于物理变化；
D、面粉爆炸涉及燃烧，生成新物质，属于化学变化；
故选C。
4. 下列物质由离子构成的是
A. 硫酸铜 B. 氧气 C. C60 D. 金刚石
【答案】A
【解析】
【分析】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠。
【详解】A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，正确；
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，错误；
C、C60是由碳60分子构成的，错误；
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，错误。
故选A。
5. 下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体 B. 检查装置的气密性
C. 点燃酒精灯 D. 称量固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误；
D、称量固体要左物右码，错误。
故选B。
6. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到有色溶液的是
A. 面粉 B. 蔗糖 C. 汽油 D. 高锰酸钾
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、面粉不溶于水，无法形成溶液，故A错误；
B、蔗糖可以溶于水，形成溶液，但是蔗糖溶液呈现的是无色透明状，无法得到有色溶液，故B错误；
C、汽油不溶于水，无法形成溶液，故C错误；
D、高锰酸钾可以溶于水，形成的溶液呈现紫红色，故D正确；
故选D。
7. 在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示，下列有关铁的说法不正确的是

A. 元素符号为Fe B. 相对原子质量为55.85g
C. 原子序数为26 D. 属于金属元素
【答案】B
【解析】
【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
【详解】A、元素符号为Fe，正确；
B、相对原子质量为55.85，错误；
C、由图可知，原子序数为26，正确；
D、由汉字结构可知，铁属于金属元素，正确；
故选B。
8. 下列实验现象中，描述正确的是
A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，有无色刺激性气味气体生成
B. 红磷在氧气中剧烈燃烧，放热，有大量白雾生成
C. 镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，放热，生成白色固体
D. 高锰酸钾加热生成氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量热量，生成一种无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，故A错误；
B、红磷在氧气中剧烈燃烧，放出大量热量，有大量白烟生成，白烟即五氧化二磷固体，白雾是用来描述液体的，故B错误；
C、镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，放热，生成白色固体，故C正确；
D、高锰酸钾加热，生成一种无色无味且有可以使带火星的木条复燃的气体生成，有不溶于水的黑色固体生成，生成氧气是实验结论而不是实验现象，故D错误；
故选择C
9. 物质的用途与性质密切相关，下列说法正确的是
A. 淬火后的钢针不能弯曲
B. 用汽油可以乳化油污将其除去
C. 铁制品表面涂“银粉”(铝粉)，是由于铝的化学性质比铁稳定
D. 钢的延展性优于生铁，是因为其含碳量高于生铁的含碳量
【答案】A
【解析】
【详解】A、淬火后的钢针变得硬而脆，不能弯曲，正确；
B、用汽油可以溶解油污将其除去，不是乳化，错误；
C、铁制品表面涂“银粉”(铝粉)，是由于铝容易和氧气生成一层致密氧化膜，保护了内部金属，错误；
D、钢的含碳量低于生铁的含碳量，错误。
故选A。
10. 如图为四种粒子的结构示意图，下列叙述不正确的是

A. Y是阴离子 B. Z和R元素具有相似的化学性质
C. X和Z属于同种元素 D. X和Y形成物质的化学式为NaCl
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、Y粒子有11个质子，10个核外电子，因此Y应当是带一个单位正电荷的钠离子，是阳离子，故A错误；
B、Z有17个质子和17个核外电子，是氯原子；R有9个质子和9个核外电子，是氟原子；二者最外层电子数一样，因此具有相类似的化学性质，故B正确；
C、X和Z的质子数相同，属于同种元素，故C正确；
D、X有17个质子和18个核外电子，因此X应当是带一个单位负电荷的氯离子，Y是带一个单位正电荷的钠离子，因此二者形成物质为氯化钠，化学式为：，故D正确；
故选A。
11. 绿茶中含有的单宁酸（）具有抑制血压上升、清热解毒等功效，下列有关单宁酸的说法正确的是（　　）
A. 相对分子质量为174 B. 由碳原子、氢分子和氧分子构成
C. 氢元素的质量分数最小 D. 碳、氧两种元素的质量比为76:46
【答案】C
【解析】
【详解】A、单宁酸相对原子质量为12×76+1×52+16×46=1700，说法不正确；
B、单宁酸由单宁酸分子构成，不含氢分子、氧分子，说法不正确；
C、单宁酸中碳、氢、氧元素质量比为(12×76):(1×52):(16×46)=912:52:736，氢元素的质量分数最小，说法正确；
D、单宁酸中碳、氧元素的质量比为（12×76）：（16×46）≠76:46，说法不正确。
故选：C。
12. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，方法不正确的是
选项
物质(杂质)
除去杂质的方法
A
CuO粉末(碳粉)
在氧气流中加热混合物
B
KC1固体(KClO3固体)
加入少量二氧化锰后，加热
C
O2(水蒸气)
通过足量的氯化钙固体
D
CaO固体(CaCO3固体)
高温煅烧

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、碳和氧气反应生成二氧化碳，可除去碳粉，故A正确；
B、二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，反应物又增加了二氧化锰，引入新杂质，故B错误；
C、氯化钙有吸水性，可除去水蒸气，故C正确；
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故D正确。
故选B。
13. 下列实验设计能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验设计




实验目的
用硝酸钾和水验证质量守恒定律
探究蜡烛中是否含有碳元素
探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关
探究二氧化碳能否与水反应

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、硝酸钾不与水反应，不能用来验证质量守恒定律，故A错误；
B、在燃着的蜡烛上方罩一个干冷烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，故B错误；
C、图中溶剂种类不同，其它因素相同，可以探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关，故C正确；
D、将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，不能说明二氧化碳与水发生了反应，还应设计对照实验证明二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，故D错误。
故选C。
14. 在下图1的三口瓶中加入一定量的“暖宝宝”原料(主要成分为铁粉和碳粉)，并滴加几滴水，分别用压强、氧气浓度和温度三种数字传感器绘制出数据变化图像如图2所示，下列说法中不正确的是

A. 1为温度变化曲线 B. 上述反应过程属于缓慢氧化
C. 水在上述过程中不起催化作用 D. 如果“暖宝宝”原料足量，压强可降至0
【答案】D
【解析】
【分析】暖宝宝中的物质发生缓慢氧化，消耗氧气，使氧气浓度降低，会导致容器内气压减小，但缓慢氧化会放出热量，使容器内气体受热膨胀，容器内气压增大，而放热时使气压增大的幅度要大于因氧气消耗而使气压减小的幅度，故在放热过程中容器内气压呈上升趋势，但当反应完成后，温度冷却至室温，容器内气压会低于原来的气压。
【详解】A、铁进行氧化反应放热，容器内温度升高，反应结束后，温度逐渐恢复到室温，故Ⅰ为温度变化曲线，故A正确；
B、由分析可知，该反应是铁的氧化反应，反应过程并没有燃烧现象，属于缓慢氧化，故B正确；
C、在暖宝宝中，水是作为反应物参与反应的，并不起催化作用，故C正确；
D、即使暖宝宝原料足量，氧气完全被耗尽，但瓶内还有氮气等其他气体，所以容器内气压不会降至0，故D错误
故选D。
15. 向200.0gAgNO3溶液中加入mgAl和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到32.4g固体。向滤液中再次插入洁净光亮的细铜丝，铜丝表面产生银白色物质。下列说法正确的是
A. m的值可能为8.0 B. 向过滤所得固体中加入稀盐酸可能会有气体生成
C. 滤液的质量为167.6g D. 原AgNO3溶液的溶质质量分数是25.5%
【答案】A
【解析】
【分析】向滤液中再次插入洁净光亮的细铜丝，铜丝表面产生银白色物质，说明硝酸银过量，铝和铜完全反应，生固体质量为生成银单质的质量；
【详解】A、
由化学方程式体现的质量关系可知，m的值在2.7～9.6之间，正确；
B、所得固体为银单质，加入稀盐酸不会有气体生成，错误；
C、滤液的质量为200g+mg-32.4g=mg+167.6g，错误；
D、由于硝酸银过量，不能确定硝酸银溶液的质量分数，错误。
故选A。
二、(本题包括1小题，共11分)
16. 实验室中Y形管用途很多。

（1）利用装置甲在实验室制备少量二氧化碳：Y形管中盛放的固体物质是__________(填名称)，反应的化学方程式为______；若用装置B收集CO2应从导管________(填“c”或“d”)通入。
（2）利用装置乙探究微粒性质：a处盛放浓氨水，向b处水中滴加_____(填名称)；最终____(填“a”或“b”)处溶液变红。
（3）实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的发生装置可用装置C，装置D也可用来完成该实验，使用装置D的优点是____________。
（4）68g质量分数为5%的过氧化氢溶液与0.5g二氧化锰粉末混合，最多生成氧气的质量是多少？_____(写出计算过程)
【答案】（1） ①. 大理石或石灰石 ②. ③. d
（2） ①. 酚酞试液 ②. b
（3）可以控制反应的发生与停止
（4）解：设生成氧气质量为x

答：最多生成氧气的质量是1.6g。
【解析】
【小问1详解】
利用装置甲在实验室制备少量二氧化碳，反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；Y形管中盛放的固体物质是大理石或石灰石；二氧化碳密度大于空气，若用装置B收集，CO2应长进短出，从导管d通入。
【小问2详解】
分子是不断运动的；a处盛放浓氨水，向b处水中滴加酚酞试液，氨气分子运动到酚酞试液中，使溶液显碱性，b处酚酞溶液变红。
【小问3详解】
使用装置D的优点是装置中关闭活塞，装置中压强变大液体进入烧杯，液体和固体药品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止。
【小问4详解】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水；
过程见答案。
三、(本题包括2小题，共17分)
17. 化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题：
（1）化石燃料包括煤、石油和____________，是不可再生能源。汽油中加入乙醇作汽车燃料可节省石油资源，写出乙醇燃烧的化学方程式____________。
（2）一氧化氮和二氧化硫的排放，会污染大气。请写出这两种气体的化学式并标出氮、硫元素的化合价____________、____________。
（3）一些城镇的家庭用一种罐装液化石油气作燃料。若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了 原理灭火(填序号)。
A. 清除可燃物 B. 使可燃物与氧气隔绝
C. 降低可燃物的着火点 D. 降低温度
（4）催化转换器可将有害气体转化为空气中的两种常见气体，反应过程的微观示意图如下：

根据示意图得出的结论中，正确的有 (填序号)。
A. 该反应中含氧元素的物质有3种 B. 该反应是置换反应
C. 参加反应的甲和乙的质量比为14：15 D. 生成丙和丁的分子个数比为1：1
（5）请用火柴、蜡烛、玻璃杯三种实验材料，设计对比实验证明可燃物燃烧需要氧气(或空气)(写出实验操作、实验现象)。
实验操作
实验现象
实验结论
____________
____________
可燃物燃烧需要氧气

【答案】（1） ①. 天然气 ②.
（2） ①. ②. （3）A （4）AC
（5） ①. 用火柴点燃蜡烛，一段时间后，用玻璃杯罩住燃着的蜡烛 ②. 蜡烛在空气中正常燃烧，罩上玻璃杯后蜡烛逐渐熄灭
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油和天然气，是不可再生能源。
乙醇燃烧和氧气反应生成水和二氧化碳，化学方程式为：。
【小问2详解】
一氧化氮中氧元素化合价为-2，化合物中正负化合价代数和为零，则氮元素化合价为+2价；同理二氧化硫中硫元素化合价为+4；化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；故分别表示为、。
【小问3详解】
燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；灭火就是破坏燃烧的条件；
厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了清除可燃物原理灭火，故选A。
【小问4详解】
催化转换器可将有害气体转化为空气中的两种常见气体，由图示可知，反应前后元素种类不变，则还生成氮气，反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下生成二氧化碳和氮气，；
A. 该反应中含氧元素的物质有一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳3种，正确；
B. 置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，该反应中反应物为两种化合物，不属于置换反应，错误；
C. 参加反应的甲和乙的质量比为（2×28）：（2×30）=14：15，正确；
D. 由化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为2：1，错误。
故选AC。
【小问5详解】
用火柴、蜡烛、玻璃杯三种实验材料，设计对比实验证明可燃物燃烧需要氧气(或空气)，实验变量为氧气，故实验设计可以为：用火柴点燃蜡烛，一段时间后，用玻璃杯罩住燃着的蜡烛，观察到蜡烛在空气中正常燃烧，罩上玻璃杯后蜡烛逐渐熄灭，说明可燃物燃烧需要氧气。
18. 水和溶液在生产生活中有着重要的作用。
（1）生活中可以用____________检验某水样是硬水还是软水。净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的____________性。
（2）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是____________；
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现将300g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为____________g。
（4）水可参与许多化学反应。一种家用环保型消毒液发生器的反应原理是：在通电条件下，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(C12)，该反应的化学方程式是____________。
（5）图1是a、b两物质在水中的溶解度曲线，请根据图回答：

①曲线上P点的含义是____________；
②如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，下列判断不正确的是______(不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水)

A.试管2底部的固体减少
B.a溶液由饱和溶液变成不饱和溶液
C.a溶液中溶剂质量等于b溶液中溶剂质量
D.变化后b溶液中溶质质量分数仍然等于a溶液中溶质质量分数
【答案】（1） ①. 肥皂水 ②. 吸附 （2）溶液具有稳定性
（3）450
（4）

（5） ①. 20℃时a、b的溶解度都是25g ②. BD
【解析】
【分析】
【小问1详解】
用肥皂水鉴别硬水和软水，加入肥皂水后，产生泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；
【小问2详解】
溶液具有稳定性，只要外界条件不变，溶液中不会出现沉淀或分层现象；
【小问3详解】
溶液稀释前后溶质的质量不变，设加入水的质量为x，则，解得x=450g；
【小问4详解】
在通电条件下，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式是： ；
【小问5详解】
①曲线上P点的含义是：20℃时a、b的溶解度都是25g；
②向烧杯的水中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶解吸热，温度降低，a物质的溶解度减小，试管1中有固体析出，b物质的溶解度增大，试管2固体减少，会溶解一部分；
A、根据以上分析，试管2底部的固体减少，故A正确；
B、a溶液固体增加，仍为饱和溶液，故B错误；
C、试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液，且a、b的溶解度相等，则两溶液中溶质和溶剂的质量均相等，加入硝酸铵的过程中，溶剂的质量不变，故C正确；
D、变化后，a溶液中溶质减少，b溶液中溶质增加，所以变化后b溶液中溶质质量分数大于a溶液中溶质质量分数，故D错误；
故选BD。
四、(本题包括2小题，共12分)
19. 钨(W)是一种重要的战略资源，我国的钨储量居全球第一。下图是一种生产钨的工业流程：

已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)，还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨；钨酸(H2WO4)是难溶于水的黄色固体。
（1）灯泡里的灯丝用钨的原因是____________；
（2）操作1中粉碎白钨矿的目的是________。操作3的名称是_______。
（3）流程中氨水(NH3·H2O)和H2WO4反应生成(NH4)2WO4，化学方程式为：________。
（4）写出上图中WO3转化为W的化学方程式：________。
【答案】（1）钨熔点高，耐高温
（2） ①. 增大反应物接触面积，使反应更充分 ②. 过滤
（3）2H2O （4）
【解析】
【分析】白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)，还含有CaO、SiO2等，加入过量盐酸，由流程可知，氧化钙和稀盐酸生成氯化钙进入滤液，二氧化硅不反应、钨酸钙转化为钨酸，二氧化硅和钨酸进入固体中；固体加入适量氨水，钨酸转化为(NH4)2WO4，经过一系列操作最终得到钨金属。
【小问1详解】
灯泡里的灯丝用钨的原因是钨熔点高，耐高温。
【小问2详解】
操作1中粉碎白钨矿的目的是增大反应物接触面积，使反应更充分。操作3为分离固液的操作，名称是过滤。
【小问3详解】
化学反应前后原子种类质量不变；反应前氮、氢、氧、钨原子数目分别为2、12、6、1，反应后氮、氢、氧、钨原子数目分别为2、8、4、1，故还缺少两个水分子，故填：2H2O。
【小问4详解】
由流程可知，氢气和WO3高温生成水和W，化学方程式为：。
20. A~G是初中化学常见的物质。其中A、B都是由两种元素组成的物质，A中两种元素质量比为3：1，B在生活中可用来灭火；E、F、G都为金属，E是目前世界年产量最高的金属，它们之间的关系如图所示，图中“→”表示由一种物质转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，反应物和生成物及反应条件已略去。请回答下列问题：

（1）A的化学式是_________。
（2）B→D反应的化学方程式为________；C和E反应的化学方程式为________。
（3）E、F、G三种金属的活动性由弱到强的顺序为________。
【答案】（1）
（2） ①. ②.
（3）
【解析】
【分析】本题是推断题，根据所学知识分析题干信息，A由两种元素组成，且元素质量比为3∶1，即推断A为；B能在生活中被用来灭火，且能由A转化而来，推断B是；C能与A反应，且能与B互相转化，推断C是；D能与C反应且能由B转化而来，则推断D是；因为E是目前世界年产量最高的金属，所以E是；E能转化为F，D也能转化为F，且F为金属，所以推测F为；G可以由E或F转化而来，所以推测G为；即，A为甲烷、B为水、C为氧气、D为氢气、E为铁、F为铜、G为银，代入进关系图，验证成功，推测无误
【小问1详解】
由分析可以得知，A为甲烷，化学式为：
【小问2详解】
B→D反应是水转化为氢气的反应，即电解水反应，化学方程式为：

C和E反应即铁和氧气的反应，化学方程式为：
【小问3详解】
E可以转化出F和G，F只可以转化为G，且由分析得知E为铁、F为铜、G为银，结合所学的金属活动性规律，活泼金属可以置换出不活泼金属，所以三种金属的活动性由弱到强即为：
五、(本题包括1小题，共10分)
21. 某校兴趣小组在实验室里探究木炭与氧化铜的实验，请回答下列问题：

实验1：用如图所示装置进行实验，很快发现澄清石灰水变浑油；
（1）请写出木炭与氧化铜反应的化学方程式_______；该反应中，氧化铜发生的是______(选填“氧化”或“还原”)反应。
（2）加热一段时间后，装有木炭和氧化铜的试管口部，凝聚了少量的水。但是反应物中并没有氢元素，为什么会有水产生呢？我的分析：________。
实验Ⅱ：针对上述实验，小华同学认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，小组同学在老师指导下设计实验进行了验证：
(已知；碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收二氧化碳和水。)

实验前，先检查装置的气密性；点燃酒精灯前，先打开K，通入N2一段时间。
（3）要达到上述实验目的，写出B中反应的化学方程式____________。
（4）D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有：___________。
（5）上述实验的不足之处是___________。
实验Ⅲ：小吴同学通过查阅资料发现：木炭还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：。
（6）小吴将实验1中得到的红色固体粉末全部放入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后，观察到___________，证明实验1得到的红色固体中含有氧化亚铜；再经过滤、洗涤、干燥，得到纯净的单质铜1.44g。
（7）若小吴实验使用的氧化铜粉末的质量为2.00g，不考虑实验过程中的损耗，则实验1得到的红色固体粉末中，单质铜的质量分数为___________(计算结果保留一位小数)。
【答案】 ①. ②. 还原 ③. 空气中含有水，加热一段时间后，试管底部空气中水受热后，在试管口部遇冷冷凝成液态的水 ④. ⑤. D处黑色固体变红色、E中澄清石灰水变浑浊 ⑥. 缺少尾气处理装置 ⑦. 固体部分溶解、有红色固体剩余、溶液变为蓝色 ⑧. 78.0%
【解析】
【详解】（1）碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，；该反应中，氧化铜失去氧，发生的是还原反应。
（2）空气中含有水，加热一段时间后，试管底部空气中水受热后，在试管口部遇冷冷凝成液态的水。
（3）碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故B为澄清石灰水，用于检验生成的二氧化碳气体，反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：。
（4）二氧化碳再通过装置C被吸收，一氧化碳气体在装置D和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳使E中澄清石灰水变浑浊，故若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有：D处黑色固体变红色、E中澄清石灰水变浑浊。
（5）一氧化碳有剧毒会污染空气，上述实验的不足之处是缺少尾气处理装置。
（6）已知，氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：；故观察到固体部分溶解、有红色固体剩余、溶液变为蓝色，证明实验1得到的红色固体中含有氧化亚铜。
（7）反应前后元素种类质量不变，使用的氧化铜粉末的质量为2.00g，其中铜元素质量为；实验1得到的红色固体中含有铜和氧化亚铜，经过加入足量稀硫酸反应，再经过滤、洗涤、干燥，得到纯净的单质铜1.44g，则硫酸铜中铜元素质量为1.60g-1.44g=0.16g，硫酸铜质量为；

由化学方程式体现的质量关系可知，氧化亚铜质量为0.36g，氧化亚铜中铜元素质量为，则红色粉末中铜的质量为1.60g-0.32g=1.28g；故红色固体粉末中单质铜的质量分数为。