九年级化学第5章检测题

(时间：60分钟　满分：60分)

可能用到的相对原子质量：Fe—56　O—16　C—12　H—1　Ca—40

一、选择题(本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案)

1．人类在生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是

(　B　)

A．青铜   B．紫铜   C．生铁   D．焊锡

2．下列有关金属和金属材料的说法不正确的是            (　B　)

A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具

B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈

C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染

D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化

3．钢与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是  (　D　)

A．铁       B．氯化亚铁 

C．氯化铁      D．碳

4．(资阳中考)关于钢铁及制品的说法错误的是            (　C　)

A．含有某些金属和碳元素的铁合金，其性能比纯铁更优良

B．高炉中炼铁的主要反应可表示为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

C．其他金属单质与铁一样，都能与盐酸反应得到氢气

D．家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈

5．炼铁高炉中发生了下列反应：

①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁　 ②高温煅烧石灰石

③灼热的焦炭和二氧化碳反应　     ④焦炭充分燃烧

其中属于化合反应的是                                (　C　)

A．①和④     B．②和③

C．③和④     D．只有④

6．下列关于实验现象的叙述错误的是                   (　A　)

A．铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成白色固体

B．把铁粉放入稀硫酸中可以看到有气泡产生，溶液逐渐由无色变为浅绿色

C．将铜片在空气中加热，表面覆盖一层黑色物质

D．将铁丝放到蓝色的硫酸铜溶液中，铁丝表面覆盖一层红色物质

7．某赤铁矿石样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中主要成分的质量分数为                                  (　C　)

A．92%       B．85% 

C．90%       D．80%

8．(义乌中考)常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R＋3AgNO3===3Ag＋R(NO3)3，有关该反应的说法正确的是       (　D　)

A．反应后溶液质量一定增加   B．该金属可能是铁

C．R的活泼性比Ag弱       D．R表面有固体析出

9．(德州中考)现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中不正确的是                                    (　B　)

A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙　　　　B．相对原子质量：乙＞丙＞甲

C．金属活动性：乙＞甲＞丙　　　　　　D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

10．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有                                      (　C　)

A．Ag、Cu、Mg   B．Cu、Mg、Zn   

C．Ag、Cu、Zn   D．Ag、Mg、Zn

二、非选择题(本大题包括8个小题，11－17小题每空1分，18小题6分，共40分)

11．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。

(1)地壳中含量最高的金属元素是Al。

(2)根据上图中金属应用实例推断，金属具有的物理性质有导电、导热性、延展性、有一定的金属光泽(写一条即可)。

(3)请根据下表信息回答：

①菜刀用铁做而不用铝做的主要原因是铁的硬度大；

②表中导电性最强的金属是Ag，导线不用银而用铜的主要原因是

__银价格贵，成本高。

12．课外小组的同学从某工厂收集到一些混有少量小铁片的细小铜片。

(1)为了除去混合物中的铁，同学们预想出三种方法：

方法一：用磁铁。该方法属于物理(填“物理”或“化学”)方法。

方法二：用稀硫酸。该方法可以制得的气体是H2。

方法三：用硫酸铜溶液。请写出该方法涉及的化学方程式及基本反应类型：化学方程式Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，反应类型__置换反应__。

(2)上述第一种方法操作最简便。

13．把锌片分别插入一定浓度的FeSO4、CuCl2、AgNO3三种溶液中，假定单位时间内消耗锌片的质量相等，而剩余的锌片与附着金属的总质量如右图所示，则A表示插入AgNO3溶液，B表示插入CuCl2溶液，C表示插入FeSO4溶液。

14．(1)如图是布鲁塞尔世博会标志建筑——原子球馆，它是由9个铝质大圆球组成，至今保存完好。铝不易锈蚀的主要原因是C(填序号)。

A．铝不会与酸反应　　　  

B．铝不会与空气中的氧气反应

C．铝表面的氧化膜具有保护作用

(2)工业炼镁的原理：氯化镁(MgCl2)在通电条件下生成镁和氯气(Cl2)，反应的化学方程式为MgCl2Mg＋Cl2↑；基本反应类型是分解反应。

(3)泡沫铁粉可用于食品保鲜的原理是：铁生锈时能吸收水和氧气，使食品保持干燥并防止氧化变质。

15．乐乐同学是一个热爱劳动、善于观察的学生，在星期天帮助妈妈擦洗玻璃时，发现厨房的钢窗比卧室的钢窗锈蚀严重。请回答：

(1)产生这一现象的原因：厨房内水蒸气含量比卧室内水蒸气含量高。

(2)在不拆掉此钢窗的前提下，如何防止钢窗进一步锈蚀？将铁锈先除掉，然后在清洁和干燥的钢窗上刷一层油漆。

(3)金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议(答一点即可)?

回收再利用(或有计划、合理地开采矿物或寻找金属的替代品等)。

16．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。

(1)铝制品具有很好的耐腐蚀性能，原因是铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜。

(2)铁生锈的条件是铁与空气和水分同时接触，生活中防止铁生锈的方法有刷油漆(写一种即可)。

(3)高炉中以磁铁矿(主要成分四氧化三铁)为原料炼铁的原理是

Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2(用化学方程式表示)。

(4)为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，甲、乙、丙三位同学设计了如下实验方案(金属片已打磨)，如图所示：

①甲同学根据铜片表面无变化的现象，判断出三种金属的活动性顺序为Al＞Fe＞Cu。

②乙同学只用一支试管，取一次稀盐酸也能证明Al＞Fe＞Cu，他在稀盐酸中插入金属的顺序为：Cu、Fe、Al或Cu、Al、Fe，写出其中一个反应的化学方程式

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(或2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑)。

③丙同学把一定量的铁粉放入CuCl2、AlCl3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是FeCl2、AlCl3。

17．氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：

请回答下列问题：

(1)步骤②中发生了两个反应：

2FeCl3＋Fe===3FeCl2和Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu。

(2)滤渣的成分有__Fe、Cu(或铁、铜)__，步骤③中发生反应的化学方程式是2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑。

(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是FeCl3、Cu或FeCl2、Cu。

18．1 000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？

解：1 000t赤铁矿石中含Fe2O3的质量为：

1 000t× 80%＝800t

设800t Fe2O3在理论上可炼出纯铁的质量为x。

Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

160　　　　　112

800t　　　　　x

＝　　x＝＝560t

含铁96%的生铁的质量为：560t÷96%≈583t

答：(略)。