人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热课前预习ppt课件

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《反应热与焓变》教学设计一、课标解读本课时内容是课标选择性必修课程中模块一化学反应原理主题1化学反应与能量中化学反应与热能的内容。1．内容要求认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。2．学业要求能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中的能量变化的本质。 二、教材分析本节内容是选择性必修一化学反应原理中主题1化学反应与能量中化学反应与热能的内容。通过本节内容，让学生了解化学反应中能量的转化的多样性，通过宏观辨识认识反应热与焓变的关系，通过微观探析反应热与键能的关系，理解反应热是如何产生的，培养学生以变化的观念从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。 三、学情分析学生在必修二第六章化学反应与能量变化中学习化学反应与热能的基本知识，了解吸热反应和放热反应的温度感官变化，以及宏观总能量的变化判断吸热放热反应，了解一些吸热反应和放热反应的实例。在选择性必修阶段，需要带领学生从微观化学键的角度深入理解反应热与化学键的关系，并进行相关计算。学生的薄弱之处在于利用键能进行反应热的计算，以及结合图形分析和计算相关反应热。 四、素养目标【教学目标】辨识化学反应中的能量转化形式。了解反应热与反应焓变之间的关系。从宏观角度辨识化学能与热能的相互转化，理解化学反应中的能量变化的本质原因。从微观角度探析化学反应中能量变化的主要原因，能根据键能定量计算反应热。【评价目标】1．通过对真实情境中能量转化形式的辨识诊断学生对能量转化多样性的掌握程度通过解释内能和焓变的关系，诊断学生对焓变可以在特定的条件下定量描述反应热的掌握程度。3．通过焓变及图形辨认定性描述反应热，诊断学生对化学反应能量变化的本质原因的理解程度以及能否通过焓变判断吸热反应和放热反应。4．通过键能定量计算反应热，诊断并发展学生对化学反应能量变化的主要原因的理解和计算能力。 五、教学重点、难点教学重点：宏观和微观角度建构模型，解释反应热产生的原因。教学难点：区分利用物质总能量及键能计算反应热的方法。六、教学方法1. 任务驱动2. 问题启发式教学3. 归纳法 七、教学思路目标落实任务环节问题线活动线素养线目标1辨识化学反应中能量转化形式情境创设上述这些情境中能量如何转化？师：展示化学能与其他形式能量转化的生活实例图片生：交流表达能量转化形式，体会能量转化多样性宏观辨识变化观念社会责任目标2理解反应热与焓变的关系概念建构为什么化学反应有热量变化？师：通过问题引导学生理解化学反应中热量变化与物质内能与焓的变的关系。生：理解反应热与焓变的关系，能解释化学反应中热量变化的本质原因。变化观念宏观辨识 目标3宏观角度认识反应热 定性描述师：反应热的图形和符号表示方法，帮助学生建构定性表达反应热的模型。生：学会辨识及应用图形和符号表示吸热、放热反应的方法。变化观念模型认知目标4微观理解反应热定量计算化学反应中能量是如何转化的？ 师：微观探析化学反应中微粒及化学键的变化。生：理解化学反应中热量变化的主要原因，并学会用键能计算反应热。微观探析变化观念科学探究 反应热的应用应用总结研究反应热的意义是什么？从已有知识出发，按照新的分类标准——吸热、放热反应，对常见化学反应进行分类归纳；对热能综合应用，工艺调控，理论分析等应用科学精神社会责任 设计意图：围绕化学反应中热量变化核心内容，设计递进式驱动性问题，启发式学生深度思考，培养学生学科思维，探究性思考，理解性学习，获得有意义的学习过程。从生活实例导入，从已有知识出发，逐渐生长出深入理解，建构新知识，并学以致用。 八、教学过程环节教师活动学生活动情境导入展示化学反应中能量转化的实例图片观看图片，体会能量转化多样性辨识化学反应中能量的转化驱动性问题：每个实例中能量转化形式通过已有知识辨识化学能与其他能量形式的转化，交流分享宏观角度认识反应热驱动性问题：为什么化学反应会有能量的变化？引出反应热与内能、焓变的关系，讲解产生反应热的本质原因通过能量-时间图及ΔH的正、负定性描述吸热放热反应理解反应热与焓变的关系，能解释化学反应中热量变化的本质原因。学会辨识及应用图形和符号表示吸热、放热反应的方法。 微观角度理解反应热驱动性问题：化学反应能量是如何转化的？通过分析化学反应微观变化历程，解释键能与反应热的关系，讲解产生反应热的主要原因讲解通过键能计算反应热的方法和例题理解化学反应中热量变化的主要原因，并学会用键能计算反应热。与焓变图形结合，理解图中能量变化的原因。研究反应热的意义驱动性问题：研究反应热的意义是什么？有何价值？解释反应热有哪些实际应用。并解释开始导入时暖身贴的真正原理通过对反应热广泛应用的了解，深化科学精神和社会责任及学科价值的理解。课堂小结将课堂结构提炼，帮助学生梳理学习思路再次回顾课堂，将知识整合，理解内在逻辑关系，形成结构化知识。  九、板书设计  十、课堂练习（典型性、代表性和覆盖面）下列说法正确的是(　　)A．化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化B．伴有能量变化的一定是化学反应C．加热条件下发生的反应均为吸热反应D．在一个化学反应中，当反应物总焓大于生成物的总焓时，反应放热， ΔH为负值白磷和红磷分别与氧气反应生成1 mol P4O10(s)过程中焓变化如图，下列说法正确的是(　　)A．红磷比白磷稳定B．白磷燃烧是吸热反应C．红磷转变为白磷是放热反应D．红磷燃烧反应的：4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH＝－(E3－E2) kJ/mol3．在日常生活和学习中，我们经常接触到下列反应：①化石燃料燃烧　②强酸、强碱的中和反应　③用C和H2O在高温下制水煤气　④锌和盐酸反应制氢气　⑤ 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨放出氨气　⑥ 煅烧石灰石其中焓变为负值的有       ，焓变为正值的有　       。4．化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)A．该反应每生成2 mol AB(g)吸收b kJ热量B．反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B放出a kJ能量5. 根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是(　　)A．H2 (g) 转化为氢原子是一个放热过程B．1 mol H2和1 mol Cl2的总能量比2 mol HCl的总能量高C．1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431 kJ能量D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH＝－183 kJ·mol－1