甘肃省天水市第一中学2022-2023学年高二化学上学期期中试题（Word版附答案）

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天水一中高二级2022-2023学年度第一学期第一学段考试化学试题 （满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：Fe 56  S 32一、选择题（下列各题中只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分）1．下列变化中，属于放热反应的是（    ）A．晶体与晶体反应B．金属钠与水反应C．与HCl反应D．浓硫酸溶于水2．如图表示在催化剂表面进行的反应：；已知下列反应：①  ；②  ；③  下列说法不正确的是（    ）A．图中的能量转化方式主要为太阳能转化为化学能B．C．反应  D．反应  3．下列热化学方程式正确的是（    ）A．理论上1kg黄铁矿（的含量为84%）完全燃烧放出的热量5950kJ则  B．500℃、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为  C．稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热，则稀和溶液反应的中和热为D．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：  4．在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：，反应经4min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述不正确的是（    ）A．在4min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为B．初始压强和平衡压强之比为4∶5C．平衡时B的转化率均为50%D．达到平衡时，若再充入0.5molB和0.5molC，平衡将向逆反应方向移动5．恒温恒容，可逆反应（条件：高温、高压、催化剂）达到平衡的标志是（    ）①生成的速率和分解的速率相等②、、的浓度相等③体系压强不变④单位时间内nmolH-H键断裂，同时2nmolN-H键形成⑤混合气体的密度不变⑥、、的分子数之比为1∶3∶2⑦气体的平均相对分子质量不变A．②③④⑤⑦ B．①③⑥⑦ C．①③⑦ D．②④⑥⑦6．下列判断正确的是（    ）A．一定温度下，反应能自发进行，该反应的B．变成液态水，C．反应  ，D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的7．下列有关合成氨工业的说法正确的是（    ）A．合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动B．合成氨厂一般采用的压强为lOMPa～30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高C．增大压强，正反应速率和逆反应速率均增大，但对正反应的反应速率影响更大D．的量越多，的转化率越大，因此，充入的越多越有利于的合成8．某化学研究小组在探究外界条件对的速率和平衡的影响时，画出了如下图像。下列判断正确的是（    ）A．由图1可知，，化学平衡常数B．由图2可知，温度时的反应速率一定大于温度时的反应速率C．图3中，表示反应正向移动的是点1D．图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂9．下列关于电解质的说法正确的是（    ）A．强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强B．在水溶液中完全电离，所以是强电解质C．难溶于水，所以是非电解质D．溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质10．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法不正确的是（    ）A．三点溶液中：B．三点溶液中醋酸的电离程度：C．三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积：D．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大11．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表，下列有关说法中正确的是（    ）弱酸HCN电离常数A．等浓度的、、、中，结合能力最强的是B．将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是C．向稀醋酸中加水稀释的过程中，的值减小D．0.02mol/L稀醋酸溶液中，12．不同温度下水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）A．图中Kw的大小关系：E>A>DB．B点的pH=6，显酸性C，若处在C点时，将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH等体积混台后，溶液呈中性D．向水中加入少量NaOH溶液可实现从A点到E点的变化13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）A．0.1mol/L碳酸氢钠溶液中：、、、B．能使甲基橙变红的透明溶液中：、、，C．水电离的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、14．25℃下列溶液等体积混合后pH>7的是（    ）A．pH=4的盐酸与pH=10的溶液 B．pH=4的硝酸与pH=10的氨水溶液C．pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液 D．pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液15．下列实验操作正确的是（    ）A．用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mLC．中和滴定时，选用图3滴定管盛装碱性标准液D．量取一定体积的溶液时，为了减小误差，可选用滴定管进行量取16．下列水解离子方程式正确的是（    ）A． B．C． D．17．一定条件下，溶液中存在如下平衡：，下列说法正确的是（    ）A．稀释溶液，平衡正向移动，增大B．通入少量HCl气体，平衡逆向移动，减小C．加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液pH减小D．升高温度，增大18．下列事实：①溶液呈酸性：②长期施用化肥会使土壤酸性增强，发生板结；③配制液时，用稀盐酸溶解固体；④NaHS溶液中；⑤明矾净水；⑥蒸干溶液，往往得不到固体。其中与盐类的水解有关的有（    ）A．仅②③⑤ B．仅②③④⑤⑥ C．仅①②③④⑤⑥ D．仅②③④⑤二、非选择题（共4个小题，共46分）19．（每空2分，共12分）滴定法测定市售白醋（主要成分是）的浓度。Ⅰ．实验步骤：（1）取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL__________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用__________（填仪器名称）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中。（3）滴加2滴__________作指示剂。（4）滴定，用滴定，当__________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ．实验记录滴定次数实验数据（mL）1234V（样品）20.0020.0020.0020.00（消耗）15.9515.0015.0514.95Ⅲ．数据处理与讨论：（5）据上述数据c（市售白醋）__________（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是__________（填写字母）。A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出E．滴定终点读数时俯视20．（每空2分，共10分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应进行过程中能量（单位为）的变化。（1）该反应平衡常数K的表达式为_____________。（2）温度降低，平衡常数___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用浓度变化表示的平均反应速率为___________，和的转化率比是___________。（4）下列措施中能使（3）题中增大的有______。（填写字母）A．升高温度 B．加入催化剂 C．将从体系中分离D．充入He（g），使体系总压强增大 E．再充入一定量的21．（每空2分，共10分）某温度时，纯水的pH为6。（1）该温度下水的离子积Kw为___________，（2）该温度下，的溶液的pH=___________，该溶液中由水电离出的的大小为___________。（3）将此温度下的NaOH溶液与的盐酸等体积混合（设混合后溶液体积的变化忽略不计，下同），混合后溶液的___________。（4）将此温度下的NaOH溶液aL与的稀琉酸bL浪合。若所得的混合溶液pH=10，则___________。22．（每空2分，共14分）已知：25℃，，、。（1）常温下，将pH和体积均相同的和溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图：①曲线Ⅰ代表___________溶液（填“”或“”）。②向上述溶液和溶液分别滴加等浓度的NaOH溶液，当恰好中和时，消耗NaOH溶液体积分别为和，则______（填“>”、“<”或“=”）。③酸度（AG）也可表示溶液的酸碱性，）。常温下，的硝酸溶液___________。（2）25℃时，往溶液中加入NaOH溶液。①当，生成，水解的离子方程式___________。②当，溶液显___________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是____________（结合数据计算说明）。③等浓度等体积的、混合，溶液中____________。 
化学试题参考答案1-5：BBADC；6-10：ACABD；11-15：DDBCD；16-18：DDB19．（每空2分，共12分）（1）容量瓶  （2）酸式滴定管  （3）酚酞（4）滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，并在30s内不恢复到原来的颜色（5）0.75  （6）DE20．（1）  （2）增大  （3）0.225  1∶1  （4）CE21．（1）  （2）11    （3）6  （4）11∶922．（每空2分，共14分）（1）①  ②<  ③10（2）①②酸  的  大于的，即电离程度大于水解程度③