新疆喀什地区莎车县第一中学2022-2023学年高三上学期11月月考化学试题（Word版含答案）

莎车县第一中学2022-2023学年高三上学期11月月考

化学试题

一、选择题；本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．下列有关化学药品的保存或溶液配制的操作正确的是

A．盛与乙醇的试剂瓶可保存于同一个药品橱中

B．固体密封保存在棕色细口瓶中

C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，眼睛平视容量瓶刻度线

D．配制溶液时要加少量稀盐酸防止水解

2．根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是

A．A B．B C．C D．D

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol CH4的质量为16 g/ mol

B．0.05mol SO2的体积是1.12 L

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g

D．0.3mol Na2SO4中含有Na+的物质的量为0.3mol

4．有关下列物质的用途，叙述不正确的是

A．氨容易液化，常用作制冷剂

B．浓硫酸可作干燥剂，可干燥SO2、Cl2、HI等气体

C．硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体

D．Cl2、ClO2、O3均可用于自来水的杀菌、消毒剂，而明矾可作净水剂

5．下列比较不正确的是

A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．碱性：KOH>NaOH

C．原子半径：S<Cl D．稳定性：NH3>CH4

6．某溶液中含有、、、、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为

A． B． C． D．

7．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和方法都正确的是

A．A B．B C．C D．D

8．利用烟气中SO2可回收废水中的I-，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示，下列说法不正确的是

A．总反应离子方程式为：

B．中Co的化合价为+3价

C．反应①-⑤中均有电子的转移

D．反应③中，每消耗1molO2会转移2mol电子

9．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是

A．达到化学平衡时，5v正(O2)＝4v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．未达到化学平衡时，正反应速率一定不等于逆反应速率

D．达到化学平衡时，3v正(NH3)＝2v正(H2O)不成立

10．锂硫电池由于具有高比能量以及硫廉价易得等优势而受到人们的广泛关注。锂一硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成，金属锂片作为负极，正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开，其电池结构如图，下列说法不正确的是    

A．负极的电极反应式为Li- e- =Li+

B．正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性

C．电池工作时电子经导线流向正极，又经高氯酸锂介质流向Li极

D．总反应方程式为2Li+S =Li2S

11．下列反应的离子方程式书写错误的是

A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH－ == H2O

B．溴化钾溶液中通入氯气：Cl2 + 2Br－ == 2Cl－ + Br2

C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑

D．铝与氢氧化钠溶液反应：Al + 2H2O + OH－ == AlO2－ + 2H2↑

12．下列关于物质的用途叙述不正确的是

A．浓具有强吸水性，能吸收蔗糖的水分并使其炭化

B．具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属

C．二氧化硅可以用来生产通信容量大、抗干扰性能好的光导纤维

D．氮化硅陶瓷具有耐高温、抗氧化、耐腐蚀等性能，是制造火箭发动机的理想材料

13．图1所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当通过滴定管逐渐加入X溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。

滴加X溶液至图2中M点时，灯泡几乎熄灭，X溶液中含有的溶质可能是

A．HCl B． C． D．

14．某同学在实验报告中有以下实验数据记录,其中合理的是

A．用托盘天平称取11.72g食盐

B．用100mL的量筒量取25.00mL盐酸

C．用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5

D．用0.2000mol•L-1HCl溶液滴定20.00mL未知浓度NaOH,用去22.40 mL HCl溶液

15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素Y的原子核外电子数是W的2倍且在不同周期，X的最高价氧化物对应水化物的酸性是同周期中最强的，Z与W同主族。下列说法正确的是

A．工业上常用电解熔融氧化物的方法制备Y单质

B．简单离子半径的大小为Y>X

C．Z的简单氢化物的热稳定性比X的强

D．化合物ZW、Z3X4均是耐高温材料

16．下列物质在常温下混合后，明显有气体放出的是

A．铝与浓硝酸 B．铝与稀硫酸

C．镁与烧碱溶液 D．铜与稀盐酸

二、非选择题：52分

17．实验室用NaCl固体配制250mL1.00mol/L的NaCl溶液，补充完整实验步骤：

(1)配制时，其正确的操作顺序是_____(字母表示，每个字母只能用一次)；

A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；

B．用托盘天平称取_____gNaCl固体，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解；

C．将已冷却的NaCl溶液沿玻璃棒注入______中；

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；

E.改用_______加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度______cm处。

(2)下列配制的溶液浓度偏低的是____________。

A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也注入容量瓶中；

B．定容时仰视刻度线；

C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线；

D．定容时俯视刻度线；

E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水；

F.定容后，将容量瓶盖紧颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线。

18．一氧化二氯(Cl2O)是一种工业上常用的氯化剂和氧化剂，还可用作灭菌和漂白。常压下，Cl2O的熔点为-120.6°C，沸点为3.5°C，遇水会发生反应。某化学实验小组用纯碱和氯气利用下图中装置制备Cl2O(夹持装置、装置C中的冷却装置或加热装置均略去)。

回答下列问题：

(1)分液漏斗使用前必须进行的操作为_______，欲使分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或_______。

(2)装置的正确连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)装置C中发生Cl2O的制备反应中的固体产物为NaHCO3和NaCl，写出该反应的化学方程式_______。反应一段时间后，装置B中观察到的实验现象为_______。

(4)研究表明，装置B中Cl2O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如下表所示：

本实验中适宜选用的温度范围和纯碱的含水量分别为_______、_______。

(5)装置F中盛放碱石灰的仪器名称为_______，碱石灰的作用为_______。

(6)若将少量Cl2O气体通入用稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液中，溶液会变蓝色，溶液变蓝色的原因为_______(用离子方程式表示)。

19．根据元素在周期表中的位置能推测元素的原子结构以及相关物质的性质，下图是元素周期表的一部分，请根据图中字母所示元素的位置回答问题。

(1)元素P的原子结构示意图为________；元素的最高价氧化物的电子式为________。

(2)元素、、形成的简单离子中，半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。

(3)下列说法中，正确的有________(填序号)。

①元素的单质有多种同素异形体     ② 中仅含离子键， 中仅含共价键

③ 和 都是离子化合物        ④ 比  的沸点更高

(4)已知离子的核内有个中子，的质量数为，则离子里含有电子的物质的量为_____。

20．使用石油热裂解的副产物来制取和，其生产流程如下图：

(1)工业上常利用反应Ⅰ产生的和合成可再生能源甲醇。

根据图甲写出生成的热化学方程式___________。

(2)此流程的第Ⅰ步反应为：，一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图乙，则P1___________P2 (填“小于”、“大于”或“等于”)。时，将和通入容积为的恒容密闭容器中，达到平衡时的转化率为0.8，此时该反应的平衡常数___________(保留小数点后两位数字)。

(3)和在一定温度下发生反应：  。且该温度下，反应的平衡常数。在容积为的恒容密闭容器中充入、，和，比较该时刻，正、逆反应速率大小：___________(填“”“”或“”)。该反应的平衡常数与温度的关系如图1所示，的转化率如图2所示，下列说法错误的是___________。

a． 在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数与温度的关系

b． 其他条件不变下，图2中可表示温度或压强或投料比

c． 用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念

21．三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以100.0t铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10－8，Ksp(PbCO3)=1.46×10－13。请回答下列问题:

(1)步骤①转化的目的是___________，反应的离子方程式为___________。

(2)滤液3中的主要溶质为___________(填化学式)。

(3)步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________(任写一条)。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为___________。

(4)滤液2中可循环利用的溶质为___________(填化学式)。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10－5mol·L－1，则此时c(SO42－)为___________mol·L－1

(5)步骤⑥合成三盐的化学方程式为___________。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为___________(保留小数点后二位数)。[已知：三盐(3PbO·PbSO4·H2O)的相对分子质置为990]

参考答案

1．C 2．C 3．C 4．B 5．C 6．C 7．A 8．C 9．C 10．C 11．D 12．A 13．C 14．D 15．D 16．B

17．     BCAFED     14.6     250mL容量瓶     胶头滴管     1-2     BCF

18．(1)     检查是否漏液     分液漏斗上口的小孔对准玻璃塞上的凹槽

(2)ahifgde( ed)cbjk

(3)     2Cl2 +2Na2CO3+ H2O=Cl2O+ 2NaHCO3 + 2NaCl     有液态物质出现

(4)     0~10℃     7.88%

(5)     球形干燥管     吸收过量的 Cl2，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置B

(6)Cl2O+4I- +2H+=2Cl- +2I2+ H2O

19．               S2-＞O2-＞Al3+     ①④    

20．(1)  

(2)     大于     0.46

(3)          b

21．     将PbSO4转化为PbCO3     CO32-+ PbSO4= SO42-+PbCO3     Na2SO4     适当升温（或适当增大硝酸浓度）     3Pb+8H++2NO3-= 3Pb2++2NO↑+4H2O     HNO3     1.0×10-3     4PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO • PbSO4• H2O + 2H2O；     51.75%