2023浙江省衢温“51”联盟高二上学期期中联考化学试题（创新班）含答案

衢温“5+1”联盟2022学年第一学期高二创新班期中联考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Cu 64  Ba 137

第I卷卷(选择题)

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 含有共价键的盐是

A  B. NaClO C.  D. NaOH

2. 下列仪器中名称正确且应放在石棉网上加热的是（　　）

A. 表面皿 B. 坩埚 C. 蒸馏烧瓶 D. 容量瓶

3. 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是

A. 醋酸钠  B. 二氧化碳 C. 氯化钾 D. 氯水

4. 下列常见物质的俗名或主要成份与化学式或结构简式相对应的是

A. 苏打： B. 乙醚：

C. 重晶石： D. 绿矾：

5. 下列表示正确的是

A. 中子数为176的某核素： B. 基态锌原子的价层电子排布式：

C. 的结构示意图： D. 基态氮原子的轨道表示式：

6. 下列我国科研成果所涉材料中，主要成分为同主族元素组成的无机非金属材料的是

A. “玉兔二号”钛合金筛选网轮 B. 2022年冬奥会聚氨酯速滑服

C. 能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D. 4.03米大口径碳化硅反射镜

7. 下列“类比”结果正确的是

A. 与足量盐酸反应生成，则与足量盐酸反应生成

B. 向中加入少量水，伴随放热现象，则向中加入少量水，也伴随放热现象

C. 元素电负性：O大于N，则第一电离能O也大于N

D. 氯气能使湿润的pH试纸先变红后褪色，也能使湿润的pH试纸先变红后褪色

8. 证据推理与模型认知是化学学科核心素养之一、下列事实与相应定律或原理不相符的是

A. 通过测量C、CO的燃烧热来间接计算反应热：盖斯定律

B. 常温常压下，1体积完全燃烧消耗2体积：阿伏加德罗定律

C. 向溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深：勒夏特列原理

D. 向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果：元素周期律

9. 下列说法中，不正确的是

A. 水凝结成冰的过程中， 

B. 热稳定性：

C. 已知  ，  ，则

D. 元素Cu和Fe均位于周期表d区

10. 下列有关说法正确的是

A. 图A为轨道的电子云轮廓图

B. 图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合

C. 图C为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多

D. 图D晶体化学式为

11. 下列说法不正确的是

A. 油脂水解可生成丙醇 B. 用漂白粉溶液可吸收尾气中的

C. 奶粉中添加的硫酸亚铁属于营养强化剂 D. 一定条件下可将氧化到更高价态

12. 下列选项中所列比值为1∶1的是

A. 溶液中与之比

B. 等质量-OH和所含电子数之比

C. 相同温度下的溶液和的溶液中的之比

D. 等物质的量和混合反应，达平衡时和转化率之比

13. 在元素周期表中的位置如图所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子序数之和为46.下列说法正确的是

A. XY的空间构型为三角锥形

B. 半导体器件的研制开始于T元素的单质

C. W与Y元素组成1mol分子中含4mol共价键

D. W、X、Z三种元素的氧化物水化物的酸性依次升高

14. 下列说法正确的是

A. 和两种不同物质

B. (葡萄糖)分子结构中含有，与乙醇互为同系物

C. 在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余

D. 苯和氯气反应生成反应不是取代反应

15. 下列说法正确的是

A. 恒温恒容密闭容器中反应：，混合气体的密度不再改变时说明反应已达平衡

B. 500℃、30Mpa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为： 

C. 汽车尾气催化净化时的反应：  ，平衡常数为K1；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为K2；则K1<K2

D. 常温下，的盐酸中

16. 下列说法正确的是

A. NaHA溶液呈酸性，可以推测为强酸

B. 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种溶液

C. pH=3的醋酸和pH=3的盐酸中分别加入足量锌粒，产生的氢气总量醋酸多

D. 25℃时，pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7

17. T℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知为浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是

A. 曲线I表示沉淀溶解平衡曲线

B. Z点对应的为

C. Y点对应的溶液是不饱和溶液

D. T℃时，在平衡体系中

18. 下列反应的离子方程式正确的是

A. 碳酸钠水解：

B. 向溶液中加入盐酸：

C. 在强碱性溶液中，次氯酸钠将氧化成：

D 向溶液中通入过量：

19. 下列叙述正确的是

A. 激光的产生、LED灯发光、焰火、荧光等都与电子跃迁有关

B. 某液体物质的摩尔质量大于，则该物质密度一定比水大

C. σ键比π键的电子云重叠程度大，因此σ键一定比π键强度大

D. 等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成

20. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是

A. 氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度

B. 通过改变氧化炉的温度或压强都可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ

C. 温度为500K时，反应Ⅰ平衡常数表达式为

D. 使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中NO的含量

21. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，1个氧气分子体积为

B. 50℃时，向1L0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至pH=7，数目大于

C. 含等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液中，与的和为

D. 将4.6g(含)溶于水，完全反应后电子转移的数目为

22. 电解精炼法提纯镓(Ga)是工业上常用的方法，具体原理如图所示。已知金属活动性顺序为：Zn>Ga>Fe；镓的化学性质与铝相似。下列说法不正确的是

A. 该装置中电流流向为：A极→粗Ga→NaOH溶液→高纯Ga→B极

B. 为提高电解效率可选用阳离子交换膜技术

C. 产生阳极泥的主要成分为Fe、Cu

D. 电解过程中需控制合适的电压，若电压太高，阴极可能会产生

23. 常温下，向10.00mL浓度均为的NaOH溶液和二甲胺的混合溶液中逐滴滴加盐酸，利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图。已知二甲胺在水中电离与氨相似，常温下。下列说法不正确的是

A. a点溶液中，约为

B. b点溶液中，

C. c点溶液中有：

D. 时的混合溶液中有：

24. 一定条件下，与水反应，生成物除了外，还会生成次氟酸(HFO)、等。下列推测不合理的是

A. HFO中O元素的化合价为0价

B. 与水反应还可能生成

C. HFO与乙腈反应后溶液酸性减弱()

D. 是一种强氧化剂，与盐酸反应会生成HF、和

25. 通过下列实验得出的结论正确的是

A. 将某固体试样完全溶于盐酸，产生使品红褪色的气体，则该固体试样中存在

B. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，若出现血红色，则该试样中存在

C. 向某无色溶液滴加少量溴水，再加，溶液分层且两层均为无色该无色溶液中不可能含有碘离子

D. 固体试样溶于水，滴加溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，则固体试样中存在

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题，共50分)

26. 按要求完成以下填空

（1）中和反应反应热的测定实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、_______、玻璃搅拌器。

（2）下列分子或离子的键角由大到小排列顺序是：_______(填序号)。

①②③④；

（3）分子中σ键与π键的数目之比为_______。

（4）碱性条件下甲烷燃料电池正极反应式为_______。

（5）用NaOH溶液吸收氯气的化学方程式为_______。

（6）已知：的、、溶液的酸碱性为_______(填“酸性”、“碱性”)。

27. 盐X只含四种短周期元素，按如下流程进行实验：

已知：气体C能使湿润红色石蕊变蓝。

请回答：

（1）盐X含_______(填元素符号)，气体C的VSEPR模型为_______。

（2）盐X与足量NaOH溶液在加热条件下的离子方程式_______。

（3）盐B对应的酸常温常压下为无色结晶性粉末，主要用于氧化剂、磺化剂及硝化反应中的脱水剂，制染料、炸药，石油产品精制和其他有机磺酸化合物。根据以上信息判断，下列物质中一定条件下能与该酸反应的是_______。

A. 甲苯 B.  C.  D. Cu

（4）工业上盐B重要的用途之一是溶解难溶氧化物生成常见的盐，请写出盐B与反应的化学方程式_______。

28. 配合物在许多方面有广泛的应用。在生产中，配合物被广泛应用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼领域。在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面，配合物发挥着越来越大的作用。

（1）氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示紫色物质，该物质中碳原子的杂化类型为_______，1mol紫色物质中含配位数为_______。

（2）①已知CuCl的晶胞结构如图所示，晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为_______(列出计算式即可)。

②请在下图画出该晶胞沿Z轴方向投影图_______。

（3）①超分子冠醚识别碱金属离子的化学键(如图)是配位键，KCl与冠醚(18-冠-6)形成的化合物的熔点比KCl_______(填“高”或“低”)。

②水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚(18-冠-6)时，会极大提高氧化效果，而18-冠-6没有参与反应过程，则18-冠-6的作用是_______。

29. I.完成下列问题。

（1）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

  _______

（2）已知同一容器中发生  反应1： 

反应2： 

反应3： 

在一定压强下，随着温度升高，气体中CO与的物质的量之比_______(填“不变”、“增大”、“减小”)。

II.工业上可利用生产甲醇，同时可减少温室气体二氧化碳，发生反应①： 

（3）当起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x（CH3OH），在t=250℃下的、在下的如图所示。当的平衡转化率为1/3时，反应条件可能是_______。

（4）在某催化剂作用下，和除发生反应①外，还发生反应②：  。维持压强不变，按固定初始投料比将和按一定流速通过该催化剂，经相同时间测得实验数据：

注：甲醇的选择性是指发生反应的中转化为甲醇的百分比。

表中数据说明，升高温度，的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是_______。

（5）甲醇催化制取丙烯的过程中发生反应：，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。

①该反应的活化能_______

②当使用更高效催化剂时，画出与的关系图_______。

30. 某兴趣小组用硫酸铜制备硫酸四氨合铜(，)，并对产品的纯度进行了测定。

实验一：硫酸四氨合铜的制备

实验二：硫酸四氨合铜纯度测定

步骤①：准确称取mg固体于烧杯中，加稀硫酸溶解，再定容至250mL

步骤②：量取上述试液25.00mL于锥形瓶中，加入100mL水和KI固体(稍过量)

步骤③：用标准溶液()滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液2mL，溶液变为蓝黑色，再加入10%KSCN溶液10mL，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均用量为VmL。

已知：①溶于水。

②，，CuI沉淀表面易吸附。

③CuSCN比CuI更难溶。

④。

请回答：

（1）硫酸四氨合铜的制备过程中，步骤Ⅲ中加入95%乙醇能降低溶质溶解度的原因_______。

（2）下列说法正确的是_______。

A.配制250mL溶液的实验中用到的玻璃仪器只包括烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶

B.滴定时，加入KSCN的目的是把CuI吸附的释放出来

C.上述测定过程提及的仪器中容量瓶、锥形瓶，在使用前一定不能润洗

D.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移

E.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

（3）硫酸四氨合铜纯度测定过程中：

①Cu2+与I-反应时，pH不能过高，给出两点理由：_______。

②滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：_______。

检漏→蒸馏水洗涤→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→开始滴定。

A.烘干 　　 B.装入滴定液至零刻度以上　　  C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

D.用洗耳球吹出润洗液 　　 E.记录起始读数 　　 F.用滴定液润洗2至3次 　　 G.排除气泡

③在横线上补全滴定管润洗的操作：从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸或碱，_______。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞：或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。重复2-3次。

④硫酸四氨合铜纯度是_______(用m、V表示)。

衢温“5+1”联盟2022学年第一学期高二创新班期中联考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Cu 64  Ba 137

第I卷卷(选择题)

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】A

【4题答案】

【答案】D

【5题答案】

【答案】B

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】A

【8题答案】

【答案】D

【9题答案】

【答案】B

【10题答案】

【答案】A

【11题答案】

【答案】A

【12题答案】

【答案】C

【13题答案】

【答案】B

【14题答案】

【答案】D

【15题答案】

【答案】A

【16题答案】

【答案】B

【17题答案】

【答案】C

【18题答案】

【答案】B

【19题答案】

【答案】A

【20题答案】

【答案】D

【21题答案】

【答案】B

【22题答案】

【答案】B

【23题答案】

【答案】D

【24题答案】

【答案】C

【25题答案】

【答案】C

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题，共50分)

【26题答案】

【答案】（1）温度计    （2）④>①>②>③   

（3）3：1    （4）   

（5）   

（6）酸性

【27题答案】

【答案】（1）    ①. N、H、S、O    ②. 四面体   

（2）    （3）ABD   

（4）

【28题答案】

【答案】（1）    ①.     ②. 8   

（2）    ①.     ②.    

（3）    ①. 低    ②. 冠醚通过与结合而把带进烯烃；冠醚不与结合，使游离或裸露的反应活性提高，氧化反应能够迅速发生

【29题答案】

【答案】（1）-143   

（2）增大    （3），210℃、，250℃   

（4）升高温度，反应①②的反应速率均加快，但反应②的反应速率变化更大   

（5）    ①. 13.2    ②. (当使用更高效催化剂时，相同温度下，活化能减小，增大，曲线斜率变小)

【30题答案】

【答案】（1）减小了溶液的极性，促使产品结晶析出   

（2）BCE    （3）    ①. 避免和碱反应；碱性过强易促进的水解(或使沉淀)    ②. F、B、G、C、E    ③. 倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁    ④. 24.6V/m%或0.246V/m