浙江省钱塘联盟2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题（含答案）

这是一份浙江省钱塘联盟2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，下列有关说法不正确的是，已知Sabatier反应等内容，欢迎下载使用。

化学学科试题
考生须知：
1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名；考场号、座位号写在指定位置；
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55
选择题部分
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题只有一个正确答案）
1．下列有关说法不正确的是（ ）
A．固体与固体反应是吸热反应
B．化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起
C．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生
D．节约能源不是简单减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源
2．下列做法与改变化学反应速率无关的是（ ）
A．将铁丝在空气中加热到红热，再伸入盛满的集气瓶
B．酸奶中添加增稠剂
C．夏季用冰箱储存新鲜食品
D．实验室制时选择小颗粒石灰石
3．在一定温度的恒容密闭容器中发生：，下列不能说明反应一定达到平衡状态的是（ ）
A．的质量保持不变
B．、、、的物质的量之比为1：3：1：1
C．
D．容器内气体压强不再变化
4．下列有关说法正确的是（ ）
A．AgCl难溶于水，AgCl是弱电解质
B．是弱电解质，溶液的导电性比NaOH溶液弱
C．是弱酸，其电离方程式为：
D．在相同温度下，pH相等的盐酸、溶液，
5．下列有关说法不正确的是（ ）
A．25℃，用pH试纸测得某氯水的pH为5
B．任何温度下，利用和浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性
C．25℃，的NaOH溶液，由水电离出的
D．的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的
6．已知Sabatier反应：，下列有关说法正确的是（ ）
A．催化剂参与化学反应，改变了反应历程和活化能，但反应前后其物理和化学性质均不会改变
B．增大体系中和的浓度，能增大活化分子的百分数，加快反应速率
C．缩小容器体积增大体系压强，能增大活化分子百分数加快反应速率，且促进平衡正向移动
D．升高体系温度，能增加单位时间内活化分子的有效碰撞次数，加快反应速率
7．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．打开碳酸型饮料瓶盖时，有大量气泡逸出
B．除去中少量HCl气体，采用饱和食盐水洗气
C．将盛有气体的密闭容器压缩，容器中气体颜色加深
D．CO与均能结合血红蛋白（Hb）：，CO中毒需吸氧治疗
8．密闭容器中，一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50ml/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.30ml/L。下列判断正确的是（ ）
A．C的体积分数增大了B．平衡向正反应方向移动
C．A的转化率降低了D．
9．下列有关热化学方程式说法不正确的是（ ）
A．25℃，101kPa时 ，则氢能源是一种理想的绿色能源
B．密闭容器中进行 ，投入时，则充分反应吸收akJ热量
C．25℃，101kPa时 ，则的燃烧热为890.3kJ/ml
D．已知 ， ，则
10．一定温度下，向2L真空密闭容器中加入固体，发生反应，反应过程如图10，下列说法正确的是（ ）
图10
A．0~2min用表示的平均反应速率为1ml/min
B．NO的体积分数不再变化，说明反应达到平衡状态
C．第3min时反应达到平衡状态，往体系中添加一定量，平衡正向移动
D．第4min时，保持温度和容积不变，向容器中充入，混合气体颜色不变
11．下列有关说法不正确的是（ ）
A．反应 在低温时可以自发进行
B．反应的，
C．反应的，
D．反应 ，该反应反应物总键能小于产物总键能
12．下列有关工业合成氮反应： 的说法不正确的是（ ）
A．合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率
B．除原料气中CO反应： ，适宜低温高压环境
C．合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果
D．合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移动
13．已知：① ；② ；③ ；下列说法不正确的是（ ）
A．B．C．D．
14．电镀废液中可通过下列转化来制备化工原料铬黄，实现变废为宝的绿色化学理念： ，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列图中关系正确的是（ ）
A．B．
C．D．
15．将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，在相同温度下测得溶液的导电能力变化如图15所示，下列说法不正确的是（ ）
图15
A．a、b、c三点的电离程度：
B．a、b、c三点溶液的pH：
C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：
D．a、b、c三点溶液中比值：
16．下列有关实验的说法不正确的是（ ）
A．用盐酸和NaOH溶液进行中和热测定时，应将NaOH溶液迅速加入盛有盐酸的量热计，立即盖上杯盖
B．用醋酸溶液和NaOH溶液进行中和热测定时，测得生成时所放出的热量小于57.3kJ
C．比较和对分解催化效果时，应在等浓度、等体积的溶液中加入等浓度、等体积的溶液和溶液
D．用0.100ml/L盐酸滴定未知浓度稀氨水时，采用甲基橙做指示剂比酚酞做指示剂时误差小
17．和催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程如图17所示。下列说法不正确的是（ ）
图17
A．制备合成气的总反应为：
B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成
C．投料→①过程反应可表示为，且Ni在整个反应过程中起催化剂作用
D．E为①→②正反应活化能，过程中生成的过渡态物质应该是一种非常稳定的物质
18．下列有关说法不正确的是（ ）
A．将pH相等的氨水和NaOH溶液均稀释10倍，氨水的pH变化小
B．25℃时反应 ，说明25℃时该分解反应速率很慢
C．反应的平衡常数表达式：
D．25℃，中和等体积、等pH的溶液和盐酸溶液时，消耗NaOH的物质的量相等
19．已知25℃时，键能为436kJ/ml，键能为151kJ/ml，反应 的平衡常数。25℃下，某时刻下测得四组实验体系中反应物浓度和反应速率数据如表：
下列有关说法不正确的是（ ）
A．在第④组实验时，同时刻测得体系中，则该时刻反应的
B．1mlHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为288kJ
C．实验数据说明该反应的速率与反应物浓度的乘积成正比关系
D．若该反应速率公式为，则速率常数
20．下列有关实验的目的、方案设计、现象和结论中存在不正确的是（ ）
非选择题部分
二、填空题（本大题共4题，共40分）
21．（8分）25℃时部分弱电解质的电离常数如下表：
（1）①25℃时，pH相等的HCN、、物质的量浓度从大到小的顺序是________。
②下列反应方程式正确的是________。
A．少量的通入到NaClO溶液中：
B．往溶液中滴加少量：
C．往溶液中滴加过量HCN：
D．往溶液中滴加HClO：
（2）25℃时，氨水与的混合溶液，该溶液中：________。
（3）请设计实验证明，溶液中存在的电离平衡：________。
22．（10分）为测定某亚硝酸钠样品的纯度，进行如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。
②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液进行滴定（还原产物为），滴定至终点时消耗溶液VmL。
（1）上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯之外还有________（填一种）。
（2）判断该实验达到滴定终点的现象是：________。
（3）标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检漏→蒸馏水洗涤→________→________→排除滴定管中气泡→________→________→开始滴定
a．用标准溶液润洗2至3次
b．记录起始读数
c．调整标准液液面至零刻度或零刻度以下
d．装入标准液至碱式滴定管零刻度以上
e．装入标准液至酸式滴定管零刻度以上
f．用溶液润洗2至3次
（4）计算该样品中的质量分数为________（用含字母a、V的最简式表示）。
（5）下列叙述正确的是________。
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后直接加入溶液，用溶液滴定，对实验结果无影响
B．滴定过程中发现溶液颜色变化立即读数，测定结果偏大
C．滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测定结果偏大
D．滴定前读数正确，滴定后仰视滴定管读数，测定结果偏小
23．（10分）硫化氢、二氧化硫、硫酸是三种常见含硫化合物。
（1）已知反应： ，该反应正向自发的原因：________。
（2）已知“分解联产氢气、硫磺”的工作原理包含三步反应：
①
②
③
分解联产、硫磺的热化学方程式为________。
（3）羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。CO和在610K下制备羰基硫的反应方程式为： 。在2.5L的空钢瓶中投入0.10mlCO与，反应达平衡后，测得的物质的量百分数为2%．610K时反应平衡常数________。
（4）硫代硫酸钠，俗称大苏打、海波，为医疗常用为氰化物的解毒剂。实验室模拟工业制备发生装置如图23。
图23
①制备的反应方程式：________；
②制备过程中或中任何一种超过理想条件比例，均会导致产率下降，导致产率下降的原因是________。
24．（12分）工业烟气中通常含有高浓度、CO、等有害物质，排放前无害化处理是化学研究的重要课题。
（1）利用羟基自由基氧化转化是烟气中除去重要化学方法。在催化剂的表面上分解产生，再与烟气中的NO发生反应，生成硝酸等物质。
①写出氧化NO的化学反应方程式________。
②当浓度一定时，NO的脱除效率与温度的关系如图24-1所示。升温至80℃以上，NO的脱除效率提高主要有两方面原因，一方面是：大量汽化的吸附在催化剂表面，分解产生高浓度的，加快反应速率；另一方面是：________；温度高于180℃，NO的脱除效率降低的原因是________。

图24—1 图24—2
（2）某科研机构探索出催化烟气回收硫方法：

380℃时，和投料比为1：1时转化率的变化如图24-2所示，请在图中画出和投料比为1：3时，转化率变化曲线。
（3）采用碱性的溶液作为吸收剂，可将烟气中和NO吸收。
在323K，向的溶液中通入烟气，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：
①溶液吸收NO的主要反应的离子方程式：________。
②下列有关溶液吸收法处理烟气的说法不正确________。
A．升高反应温度，一定有利于提高烟气中NO和的吸收效率
B．溶液吸收的离子方程式可表示为：
C．随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH会逐渐变大
D．数据说明NO吸收效率低于，可能原因是NO溶解度比小
钱塘联盟2023-2024学年高二上学期11月期中联考
化学学科 试题参考答案
一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确答案。）
二、填空题（本大题共4题，共40分）
21（8分）（1）①（2分，错排不给分） ②BC（2分，少选给1分，错选不给分）
（2）18（2分）
（3）测定0.10ml/L醋酸溶液测定pH，再将溶液稀释10倍，测定溶液pH，稀释后溶液pH比稀释前增加pH小于1（其他合理方案均给分）。（2分）
22（10分）（1）100mL容量瓶（2分，不写规格给1分）
（2）当滴入最后一滴（或半滴）标准液时，锥形瓶中溶液显浅红色，且半分钟不褪色（2分，表述合理给分）
（3）ae（1分，错排不给分） cb（1分，错排不给分） （4）（69V/50a）%（2分）
（5）AC（2分，少选给1分，错选不给分）
23（10分）（1）该反应有利自发（1分）；熵变对反应的影响大于焓变（1分）；
（2） （2分） （3）或1/351（2分）
（4）①（2分，方程式配平1分，物质错误不给分）
②任何一种气体过量，均会导致体系（溶液）酸性增强，而在酸性下不稳定，产率下降。（2分）
24（12分）（1）①（2分） ②温度升高，化学反应速率加快，使NO脱除效率提高（2分）
超过180℃，双氧水分解产生，不利于生成或其他合理答案也可（该反应是完全反应，用平衡移动答题不给分）（2分，关键词：温度升高双氧水分解，不利于生成）
（2）（2分，画图整体趋势合理给分）
（3）①（2分，配平错误给1分，物质错误不给分）
②AC（2分，少选给1分，错选不给分）实验编号
①
②
③
④
⑤
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
0.080
0.161
0.239
0.159
0.241
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究温度对下列平衡的影响：
取两支试管，分别加入2mL0.5ml/L的溶液，将其中一支先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比
加热时溶液变为黄色，置于冷水中后溶液由黄色变为蓝色。该正反应。
B
探究下列反应存在限度：
在试管中入5mL0.1ml/L的KI溶液，然后向试管中滴加5~6滴0.1ml/L的溶液，继续加2mL的，充分振荡。取上清液于另一支试管中，滴加2滴KSCN溶液
上层清液滴加KSCN溶液后，溶液呈血红色。该反应存在限度。
C
探究浓度对下列平衡的影响：
在试管中加入2mL0.5ml/L的溶液，然后向试管中继续滴加5~10滴10ml/L的盐酸
加入盐酸后，溶液由橙黄变为橙色。增大离子浓度，平衡向逆向移动。
D
探究KI对单质在水中溶解的促进作用：
在试管中加入5mL碘水，加入1mL的，充分振荡，再向试管中加入1mL浓KI溶液，振荡
碘水加萃取后下层为紫红色，滴加浓KI振荡后，层紫色变浅。KI能促进在水中的溶解。
物质
HCN
HClO
电离常数
离子
c（ml/L）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
B
D
A
D
C
C
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
D
A
C
C
D
B
A
C