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2024安徽省皖豫名校联盟高三上学期第一次大联考化学试题含解析
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这是一份2024安徽省皖豫名校联盟高三上学期第一次大联考化学试题含解析，共13页。试卷主要包含了 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Mg：24 Cu：64 Ag：108 Cs：133
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. “蓝天、碧水、净土”三大环保保卫战正加快生态环境治理和现代化建设。下列说法错误的是
A. 废旧电池必须回收处理，可以防止重金属污染
B. 尽量少用或不用含磷洗涤剂，以防止水体富营养化
C. 农田使用铵态氮肥要深施覆土，以防止氮肥被氧化
D. 在燃油车上安装三元催化转化器，以降低污染气体的排放
2. “学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是
A. 用食醋清洗水垢
B. 用溶液杀菌消毒
C. 用浸润有的硅藻土吸收水果散发的乙烯
D. 用维生素促进补铁剂(有效成分为)的吸收
3. 用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是
A. 的电子式：B. 中子数为20的原子：
C. 的结构式：D. 分子中原子杂化方式为杂化
4. 向硫酸铁溶液中通入少量气体，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是
A. 溶液、氯水B. C. 溶液D. 溶液
5. 相同温度下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当向甲容器中充入和的混合气体、乙容器中充入时，隔板处于如图所示位置。
若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，需向乙容器中再通入的质量为
A. B. C. D.
6. 二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验SO2的部分性质。下列说法正确的是
A. 装置甲中反应时的硫酸表现出氧化性
B. 装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色
C. 装置丙中发生的最终总反应为
D. 装置丁中酸性溶液褪色的原理与用于食品漂白剂的原理相同
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 通入水中：
B. 溶于足量稀硝酸：
C. 溶液腐蚀印刷线路板：
D. 溶液与足量浓溶液反应：
8. 氨基磺酸()可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：。下列说法正确的是
A. 在标准状况下的体积为
B. 该反应生成时转移电子
C. 可用溶液检验分解所得混合气体中是否含有
D. 相同条件下，按组成的混合气体与所含原子数相同
9. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Q为同主族元素且这两种元素能组成离子化合物；Y元素的气态氢化物水溶液显碱性。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 分子的空间结构为平面三角形
C. X分别与Y、Z、W组成的常见化合物均为极性分子
D. 由Y、Z、Q组成的化合物的水溶液一定显中性
10. 根据装置和下表内的物质(夹持、尾气处理装置省略)，其中能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其合成中间体的结构简式如图所示：
关于该中间体，下列说法正确的是
A. 含有三种官能团B. 含有2个手性碳原子
C. 能发生消去反应和水解反应D. 苯环上的一氯代物有5种结构
12. 近日，哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示：
下列说法正确的是
A. 电解过程中，电极附近溶液的不变
B. 非晶态(Ⅲ)基硫化物能改变OER反应的反应热
C. OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂
D. UOR的电化学反应总过程为
13. 一种超导材料(仅由三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知，用表示阿伏加德罗常数的值)：
下列说法正确的是
A. 基态失去能级上的一个电子转化为
B. 若点原子分数坐标为，则点原子分数坐标为
C. 之间的距离为
D. 晶体的密度为
14. 向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如图所示{其中代表或}。
下列说法正确的是
A. 曲线Ⅲ表示随的变化曲线
B. 随增大，先增大后减小
C. 反应的平衡常数为
D. 完全溶解，至少需要含有氨水
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 可被用于治疗消化道疾病。某学习探究小组在实验室进行了制备以及含量测定的实验。已知：常温下不溶于水，较稳定，与酸反应生成；加热时会分解生成和。
请回答下列问题：
（1）灼烧。灼烧制时，可使用的实验装置有___________(填字母)。
（2）转化。向中先加入稳定剂和溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得粗品。
①写出制备时发生反应的化学方程式：___________。
②“转化”阶段有大量热量放出，为了提高的产率，添加溶液时，比较理想的操作方法为___________。
（3）测定。某研究小组拟用下图装置测定样品(含杂质)中的含量。
①实验时在稀盐酸中加入溶液作用是___________(用化学方程式表示)。
②为了减小实验误差，在每次读数前需要进行的操作是___________、___________。
③该小组记录的实验数据如下：样品的质量为；反应开始前量气管的读数为；反应结束冷却到室温后量气管的读数为，已知：室温条件下气体摩尔体积为，则样品中过氧化镁的质量分数为___________(用含的代数式表示)；若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左低右高，则测得的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
16. 在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解。从废定影液{主要含有[Ag(S2O3)2]3-、Br-等}中回收Ag并制取催化剂PdAg@Cu2O的流程如图所示：
已知：①的结构如图所示：；
②。
请回答下列问题：
（1）写出Na2S2O3溶液溶解AgBr生成的离子方程式：___________，该反应的化学平衡常数为___________。
（2）在配合反应中，作配位原子的不可能是___________(填字母)。
a．中的中心S原子 b．中的端基S原子
（3）向滤液1中通入足量氯气后，通过一系列操作可分离出Br2。通入足量氯气后，Cl2发生的氧化还原反应主要有、、___________。
（4）“酸溶”过程中产生的有害气体是___________(填化学式)，实验室消除该有害气体的方法为___________。
（5）操作的目的是___________。
（6）在制备PdAg@Cu2O反应中，NH2OH被氧化成无污染物(N2)，若获得0.5mlPdAg@Cu2O，理论上至少需要NH2OH___________g。
17. 甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)可以合成甲醇，涉及的反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
请回答下列问题：
（1）在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)：
①反应ⅰ在___________(填“较低”或“较高”)温度下才能自发进行。
②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：___________。
③___________(计算结果保留两位有效数字，已知)。
（2）反应ⅰArrhenius经验公式(为活化能，为速率常数，和均为常数，为温度)，实验数据如图中曲线所示。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线所示，则实验可能改变的外界条件是___________。
（3）将一定量的和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ⅱ和ⅲ。相同温度下，在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性[]和的选择性[]随压强的变化曲线如图所示。
图中表示CO2的平衡转化率的曲线是___________(填“m”“n”或“p”)，简述判断方法：___________。
（4）有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度不变，向一恒容密闭容器中充入4mlCO2和8mlH2，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得H2O(g)的物质的量为3ml，起始及达平衡时容器的总压强分别为，则从开始到平衡用H2分压表示的平均反应速率为___________ kPa•min-1(用含的式子表示，下同，分压总压物质的量分数)；反应ⅱ的压强平衡常数___________(为用分压代替浓度计算的平衡常数)。
（5）光催化CO2制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原CO2机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(，具有强氧化性)。在低能价带上，H2O直接转化为O2的电极反应式为___________。
18. 八氢香豆素(H)是合成香料的原料，以A为原料制备H的合成路线如图所示：
已知：① + ；②
请回答下列问题：
（1）DMF[]是一种用途广泛的极性惰性溶剂。DMF能与水以任意比例混合，则DMF水溶液中存在的氢键除外，还有___________。
（2） 的名称为反-2-戊烯，按此命名原则，A的名称为___________。
（3）D的结构简式为___________。
（4）指出反应类型：E→F___________、G→H___________。
（5）写出F转化为G的化学方程式：___________。
（6）有机物X是H的同分异构体，X具有如下结构和性质：
①含有 结构，环上所有碳原子均为饱和碳原子，且环上只有一个取代基。
②能使溴的四氯化碳溶液褪色。
③能发生银镜反应。
④能水解。
若不考虑立体异构，则X的可能结构有___________种。选项
中的物质
中的物质
中的物质
实验目的
A
浓硝酸
−
制备并收集
B
饱和食盐水
电石
溶液
检验是否有乙炔生成
C
浓氨水
碱石灰
−
制备并收集氨气
D
浓盐酸
溶液
制备消毒液
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Mg：24 Cu：64 Ag：108 Cs：133
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. “蓝天、碧水、净土”三大环保保卫战正加快生态环境治理和现代化建设。下列说法错误的是
A. 废旧电池必须回收处理，可以防止重金属污染
B. 尽量少用或不用含磷洗涤剂，以防止水体富营养化
C. 农田使用铵态氮肥要深施覆土，以防止氮肥被氧化
D. 在燃油车上安装三元催化转化器，以降低污染气体的排放
2. “学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是
A. 用食醋清洗水垢
B. 用溶液杀菌消毒
C. 用浸润有的硅藻土吸收水果散发的乙烯
D. 用维生素促进补铁剂(有效成分为)的吸收
3. 用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是
A. 的电子式：B. 中子数为20的原子：
C. 的结构式：D. 分子中原子杂化方式为杂化
4. 向硫酸铁溶液中通入少量气体，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是
A. 溶液、氯水B. C. 溶液D. 溶液
5. 相同温度下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当向甲容器中充入和的混合气体、乙容器中充入时，隔板处于如图所示位置。
若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，需向乙容器中再通入的质量为
A. B. C. D.
6. 二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验SO2的部分性质。下列说法正确的是
A. 装置甲中反应时的硫酸表现出氧化性
B. 装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色
C. 装置丙中发生的最终总反应为
D. 装置丁中酸性溶液褪色的原理与用于食品漂白剂的原理相同
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 通入水中：
B. 溶于足量稀硝酸：
C. 溶液腐蚀印刷线路板：
D. 溶液与足量浓溶液反应：
8. 氨基磺酸()可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：。下列说法正确的是
A. 在标准状况下的体积为
B. 该反应生成时转移电子
C. 可用溶液检验分解所得混合气体中是否含有
D. 相同条件下，按组成的混合气体与所含原子数相同
9. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Q为同主族元素且这两种元素能组成离子化合物；Y元素的气态氢化物水溶液显碱性。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 分子的空间结构为平面三角形
C. X分别与Y、Z、W组成的常见化合物均为极性分子
D. 由Y、Z、Q组成的化合物的水溶液一定显中性
10. 根据装置和下表内的物质(夹持、尾气处理装置省略)，其中能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其合成中间体的结构简式如图所示：
关于该中间体，下列说法正确的是
A. 含有三种官能团B. 含有2个手性碳原子
C. 能发生消去反应和水解反应D. 苯环上的一氯代物有5种结构
12. 近日，哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示：
下列说法正确的是
A. 电解过程中，电极附近溶液的不变
B. 非晶态(Ⅲ)基硫化物能改变OER反应的反应热
C. OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂
D. UOR的电化学反应总过程为
13. 一种超导材料(仅由三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知，用表示阿伏加德罗常数的值)：
下列说法正确的是
A. 基态失去能级上的一个电子转化为
B. 若点原子分数坐标为，则点原子分数坐标为
C. 之间的距离为
D. 晶体的密度为
14. 向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如图所示{其中代表或}。
下列说法正确的是
A. 曲线Ⅲ表示随的变化曲线
B. 随增大，先增大后减小
C. 反应的平衡常数为
D. 完全溶解，至少需要含有氨水
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 可被用于治疗消化道疾病。某学习探究小组在实验室进行了制备以及含量测定的实验。已知：常温下不溶于水，较稳定，与酸反应生成；加热时会分解生成和。
请回答下列问题：
（1）灼烧。灼烧制时，可使用的实验装置有___________(填字母)。
（2）转化。向中先加入稳定剂和溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得粗品。
①写出制备时发生反应的化学方程式：___________。
②“转化”阶段有大量热量放出，为了提高的产率，添加溶液时，比较理想的操作方法为___________。
（3）测定。某研究小组拟用下图装置测定样品(含杂质)中的含量。
①实验时在稀盐酸中加入溶液作用是___________(用化学方程式表示)。
②为了减小实验误差，在每次读数前需要进行的操作是___________、___________。
③该小组记录的实验数据如下：样品的质量为；反应开始前量气管的读数为；反应结束冷却到室温后量气管的读数为，已知：室温条件下气体摩尔体积为，则样品中过氧化镁的质量分数为___________(用含的代数式表示)；若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左低右高，则测得的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
16. 在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解。从废定影液{主要含有[Ag(S2O3)2]3-、Br-等}中回收Ag并制取催化剂PdAg@Cu2O的流程如图所示：
已知：①的结构如图所示：；
②。
请回答下列问题：
（1）写出Na2S2O3溶液溶解AgBr生成的离子方程式：___________，该反应的化学平衡常数为___________。
（2）在配合反应中，作配位原子的不可能是___________(填字母)。
a．中的中心S原子 b．中的端基S原子
（3）向滤液1中通入足量氯气后，通过一系列操作可分离出Br2。通入足量氯气后，Cl2发生的氧化还原反应主要有、、___________。
（4）“酸溶”过程中产生的有害气体是___________(填化学式)，实验室消除该有害气体的方法为___________。
（5）操作的目的是___________。
（6）在制备PdAg@Cu2O反应中，NH2OH被氧化成无污染物(N2)，若获得0.5mlPdAg@Cu2O，理论上至少需要NH2OH___________g。
17. 甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)可以合成甲醇，涉及的反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
请回答下列问题：
（1）在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)：
①反应ⅰ在___________(填“较低”或“较高”)温度下才能自发进行。
②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：___________。
③___________(计算结果保留两位有效数字，已知)。
（2）反应ⅰArrhenius经验公式(为活化能，为速率常数，和均为常数，为温度)，实验数据如图中曲线所示。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线所示，则实验可能改变的外界条件是___________。
（3）将一定量的和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ⅱ和ⅲ。相同温度下，在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性[]和的选择性[]随压强的变化曲线如图所示。
图中表示CO2的平衡转化率的曲线是___________(填“m”“n”或“p”)，简述判断方法：___________。
（4）有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度不变，向一恒容密闭容器中充入4mlCO2和8mlH2，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得H2O(g)的物质的量为3ml，起始及达平衡时容器的总压强分别为，则从开始到平衡用H2分压表示的平均反应速率为___________ kPa•min-1(用含的式子表示，下同，分压总压物质的量分数)；反应ⅱ的压强平衡常数___________(为用分压代替浓度计算的平衡常数)。
（5）光催化CO2制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原CO2机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(，具有强氧化性)。在低能价带上，H2O直接转化为O2的电极反应式为___________。
18. 八氢香豆素(H)是合成香料的原料，以A为原料制备H的合成路线如图所示：
已知：① + ；②
请回答下列问题：
（1）DMF[]是一种用途广泛的极性惰性溶剂。DMF能与水以任意比例混合，则DMF水溶液中存在的氢键除外，还有___________。
（2） 的名称为反-2-戊烯，按此命名原则，A的名称为___________。
（3）D的结构简式为___________。
（4）指出反应类型：E→F___________、G→H___________。
（5）写出F转化为G的化学方程式：___________。
（6）有机物X是H的同分异构体，X具有如下结构和性质：
①含有 结构，环上所有碳原子均为饱和碳原子，且环上只有一个取代基。
②能使溴的四氯化碳溶液褪色。
③能发生银镜反应。
④能水解。
若不考虑立体异构，则X的可能结构有___________种。选项
中的物质
中的物质
中的物质
实验目的
A
浓硝酸
−
制备并收集
B
饱和食盐水
电石
溶液
检验是否有乙炔生成
C
浓氨水
碱石灰
−
制备并收集氨气
D
浓盐酸
溶液
制备消毒液
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