2023届广东省佛山市顺德区第一中学高三9月月考化学试题含解析

这是一份2023届广东省佛山市顺德区第一中学高三9月月考化学试题含解析，共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，工业流程题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
广东省佛山市顺德区第一中学2023届高三 9月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是




A．4.03米大口径碳化硅反射镜
B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服
C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
D．“玉兔二号”钛合金筛网轮

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】本题主要考查有机物与无机物的区分（B选项为有机物，其他均为无机物），金属材料与非金属材料的区分。同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。
【详解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；
B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不符合题意；
D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意；
综上所述，本题应选A。
【点睛】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，创新点在于除了要判断是否为无机非金属材料，还给其加了限制条件“同主族”，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。
2．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是
A．胆矾的化学式为CuSO4
B．胆矾可作为湿法冶铜的原料
C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
【答案】A
【详解】A．胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO45H2O，A说法错误；
B．湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确；
C．加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确；
D．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。
综上所述，相关说法错误的是A，故选A。
3．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．可作耐火材料
B．和硅胶均可作食品干燥剂
C．胃穿孔病人可以用小苏打片治疗
D．铁粉和硫酸亚铁均可作脱氧剂
【答案】C
【详解】A．的熔点很高，可作耐火材料，A项正确；
B．和硅胶都具有很强的吸水性，均可作食品干燥剂，B项正确；
C．小苏打片与胃酸反应，生成二氧化碳气体，则胃穿孔病人不可以用其治疗，C项错误；
D．铁粉和硫酸亚铁都有还原性，故均可作脱氧剂，D项正确；
答案选C。
4．下列实验仪器或装置的选择正确的是




配制50.00mL0.1000mol.L-1
Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A错误；
B．除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，故B正确；
C．蒸馏要使用直形冷凝管，接水口下口进上口出，球形冷凝管一般作反应装置，故C错误；
D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故D错误。
答案选B。
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18g冰水中含有O-H键数目为
B．标况下，22.4L的分子数为
C．1L1.0mol/L的溶液中，含有的阳离子数为
D．标况下，22.4L与足量溶液反应转移的电子数为
【答案】A
【详解】A．18g冰水的物质的量为1mol，因为每个水分子中含2个氢氧键，所以18g冰水中含有O-H键数目为，A正确；
B．标准状况下，不是气体，不能按气体摩尔体积，B错误；
C．氯化钠溶液中阳离子除了钠离子还有氢离子，所以含有的阳离子数大于NA，C错误；
D．标况下，22.4L的物质的量为1mol，1mol与足量溶液反应转移的电子数为，D错误；
故选A。
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
B．盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO
C．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-
D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO
【答案】A
【详解】A．在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；
B．在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；
C．具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；
D．在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；
故选A。
7．关于化合物的性质，下列推测不合理的是
A．具有强氧化性 B．与溶液反应可生成两种钠盐
C．与盐酸作用能产生氯气 D．水解生成盐酸和硝酸
【答案】D
【详解】A．里面含有正一价的氯元素和正五价的氮元素，具有强氧化性，A正确；
B．与溶液反应可生成次氯酸盐和硝酸盐，B正确；
C．与盐酸发生归中反应生成氯气，C正确；
D．发生水解反应生成次氯酸和硝酸，D错误；
答案为：D。
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
C．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)
D．N2(g)NH3(g)NO2
【答案】C
【详解】A．氯气与铁粉反应时生成FeCl3，A项错误；
B．S单质在氧气中燃烧只能生成SO2，B项错误；
C．MgCl2溶液和石灰乳反应生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2生成MgO，C项正确；
D．NH3和O2在点燃条件下反应生成N2和H2O，D项错误；
答案选C。
9．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．HCN比HNC稳定
B．该异构化反应的
C．正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
【答案】D
【详解】A．根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确；
B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的，故B正确；
C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确；
D．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故D错误。
综上所述，答案为D。
10．微粒观的形成对化学学习具有重要意义。下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．往酸性溶液中加入：
C．漂白粉溶液吸收少量气体：
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【详解】A．硫化钠溶液和硝酸混合，离子方程式为：3S2-+8H++2NO=3S↓+2NO↑+4H2O，故A错误；
B．向酸性高锰酸钾溶液中加入草酸溶液，离子方程式为：，故B错误；
C．向漂白粉溶液中通入少量的SO2气体，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C错误；
D．将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，离子方程式为：Ba2++2OH+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选：D。
11．硫元素的含氧酸根离子，有如下转化关系。下列说法正确的是
①S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O
②2S2O+I2=S2O+2I-
③2S2O+H2O=S2O+2HSO
④5S2O+2Mn2++8H2O=10SO+2MnO+16H+
A．上述反应中S2O都只表现了还原性
B．反应④中表现了+7价硫元素的强氧化性
C．反应③中消耗4.5gH2O同时生成40.5gHSO
D．反应②中每消耗2.8gS2O转移电子数为0.05NA
【答案】C
【详解】A．①中硫元素化合价升高生成二氧化硫、化合价降低生成硫，S2O既是还原剂又是氧化剂，A错误；
B．反应④中+2价硫元素变为+6，化合价升高，体现了硫元素的还原性，B错误；
C．反应③中消耗4.5gH2O同时生成40.5gHSO，C正确；
D．由反应②可知，S2O~e-，每消耗2.8gS2O转移电子的物质的量为，数目为0.025NA，D错误；
故选C。
12．科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为： 。下列说法正确的是

A．充电时电极b是阴极
B．放电时溶液的减小
C．放电时溶液的浓度增大
D．每生成，电极a质量理论上增加
【答案】C
【详解】A．由充电时电极a的反应可知，充电时电极a发生还原反应，所以电极a是阴极，则电极b是阳极，故A错误；
B．放电时电极反应和充电时相反，则由放电时电极a的反应为可知，NaCl溶液的pH不变，故B错误；
C．放电时负极反应为，正极反应为，反应后Na+和Cl-浓度都增大，则放电时NaCl溶液的浓度增大，故C正确；
D．充电时阳极反应为，阴极反应为，由得失电子守恒可知，每生成1molCl2，电极a质量理论上增加23g/mol2mol=46g，故D错误；
答案选C。

13．某样品含有Al3+、NH、Fe2+、CO、SO、Cl-中的几种离子，将该样品溶于水后，取少量溶液做如图实验：

下列说法错误的是
A．该样品溶液pH