2022-2023学年广东省佛山市顺德区容山中学高二上学期期中测试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年广东省佛山市顺德区容山中学高二上学期期中测试化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
广东省佛山市顺德区容山中学2022-2023学年高二上学期期中测试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．合成氨时使用铁触媒
B．用热的纯碱溶液去除油污
C．乘坐公共交通工具时需佩戴口罩
D．将聚餐打包的食物放入冰箱中
【答案】C
【详解】A．合成氨时使用铁触媒，是为了加快合成氨的反应速率，故A不选；
B．纯碱溶液呈碱性，油脂一般是高级脂肪酸的甘油酯，在碱性条件下水解，生成甘油和高级脂肪酸钠盐，高级脂肪酸盐就是肥皂原料。加热一方面是促进纯碱的水解，使溶液的碱性更强，另一方面是可以加快化学反应速率，故B不选；
C．佩戴口罩的作用，一方面可以阻挡外界细菌和病毒进入呼吸道，另一方面可以阻止戴口罩的人的飞沫传播出来，和化学反应速率无关，故C选；
D．将聚餐打包的食物放入冰箱中，温度降低，反应速率减慢，可以延长食品保存时间，故D不选；
故选C。
2．下列说法正确的是
A．常温下反应C(s)+CO2 (g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
D．反应2Mg(s)+CO2 (g)⇌C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应△H>0
【答案】A
【详解】根据反应自发进行的判断分析，反应自发进行，反应不能自发进行。
A. 常温下反应C(s)+CO2 (g)⇌2CO(g)不能自发进行，因该反应，所以，故A正确；
B.根据反应自发进行的判断依据反应自发进行，焓变和熵变共同决定反应是否能自发进行，故B错误；
C. 根据反应自发进行的判断依据反应自发进行，焓变和熵变共同决定反应是否能自发进行，故C错误；
D.因反应2Mg(s)+CO2 (g)⇌C(s)+2MgO(s)能自发进行，该反应的，能自发进行，说明，故D错误；
故选A。
【点睛】根据反应自发进行的判断依据，反应自发进行，反应不能自发进行分析。
3．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（　　）
A．反应前酸、碱溶液的温度要相同
B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中
C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量
【答案】C
【详解】A、如果反应前酸、碱溶液的温度不同，无法计算反应初始温度，从而增大误差，所以反应前酸碱溶液的温度相同，误差较小，故A正确；
B、温度计要一直插在溶液中，观察最高温度，故B正确；
C、分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确，故C错误；
D、为了使反应进行更完全，可以使酸（碱）适当过量，故D正确。
故选C。
4．某反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．该反应属于放热反应
B．加入催化剂后，反应的ΔH降低
C．催化剂能改变活化分子的百分数
D．过程 b 使用了催化剂
【答案】B
【详解】A．据图可知该反应的反应物能量高于生成物，为放热反应，A正确；
B．催化剂可以降低反应活化能，但不改变ΔH，B错误；
C．催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子的百分数，C正确；
D．过程b的活化能相对于过程a降低，说明使用了催化剂，D正确；
综上所述答案为B。
5．已知 25℃、101 KPa 下， 10 kg 丁烷完全燃烧生成 CO2 和液态水时， 放出 5×105 kJ 的热 量，下列热化学方程式书写正确的是
A．C4H10 + O2 = 4CO2 +5H2O             Δ H=-2900 kJ ∙mol-1
B．C4H10(l) + O2(g) =4CO2(g) +5H2O (l)      Δ H=+2900 kJ∙mol-1
C．C4H10(l) + O2(g) = 4CO2(g) +5H2O (l)      Δ H=+2900 kJ
D．2C4H10(l) +13O2(g) = 8CO2(g) +10H2O (l)      Δ H=-5800 kJ ∙mol-1
【答案】D
【分析】10kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出5×105kJ的热量，则58g丁烷完全燃烧生成CO2和液态放出热量为：=2900kJ，放热反应焓变值为负，热化学方程式为：，或者。
【详解】A．未标物质的聚集状态，故A错误；
B．放热反应焓变值为负，故B错误；
C．放热反应焓变值为负，且单位错误，故C错误；
D．热化学方程式书写正确，故D正确；
故答案选D。
6．化学反应与能量关系密切， 下列说法正确的是
A．吸热反应需要加热，一定不能自发进行
B．1 mol 甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热
C．已知 S(单斜，s) =  S(正交， s)   ΔH＜0，则单斜硫比正交硫稳定
D．同温同压下， H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g)  在光照和点燃条件下的 ΔH 相同
【答案】D
【详解】A. 反应中能量变化与反应条件无关，吸热反应不一定需要加热，选项A错误；
B. 燃烧热中生成液态水，应指明水的状态，选项B错误；
C. △H 0，下列说法正确的是
A．容器中混合气体的密度不再变化时， 反应达到平衡
B．平衡后加入 X ，平衡正向移动，X 、Y 的转化率均增大
C．平衡后升高温度， 平衡正向移动，ΔH 增大
D．平衡后加入少量 W，逆反应速率增大
【答案】A
【分析】恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g) + Y(g) Z(g) + W(s)  ΔH > 0，该反应前后气体总质量减小，容器体积不变，则混合气体密度在反应前后减小；平衡后加入X，平衡正向移动，X转化率减小；焓变只与反应物和生成物能量差有关；W是固体，不影响化学反应速率，据此分析解题。
【详解】A．该反应前后气体总质量减小，容器体积不变，则混合气体密度在反应前后减小，当容器中混合气体的密度不再变化时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；
B．平衡后加入X，平衡正向移动，但是消耗X的增加量小于加入X的量，所以X转化率减小，但是Y转化率增大，故B错误；
C．焓变只与反应物和生成物能量差有关，与反应条件、平衡移动方向无关，故C错误；
D．W是固体，不影响化学反应速率，所以平衡后加入少量W，逆反应速率不变，故D错误；
故答案选A。
【点睛】本题考查化学平衡影响因素，明确化学平衡状态判断方法、外界条件对化学平衡移动影响原理是解本题关键，BC为解答易错点，注意：焓变与平衡移动方向无关，题目难度不大。
11．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A．稀硫酸与稀NaOH溶液反应：H+(aq) + OH-(aq) =H2O(l)    ΔH= + 57.3 kJ ·mol-1
B．已知2 C(s) + 2 O2(g) =2 CO2(g) ΔH1 ，2 C(s) + O2(g) =2 CO(g) ΔH2， 则 ΔH1>ΔH2
C．CO(g)的燃烧热 ΔH =-283.0 kJ•mol-1，则2 CO2(g) = 2CO(g) +O2(g) ΔH = + 566.0 kJ•mol-1
D．500  ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放出热量 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)   ΔH= -38.6kJ·mol-1
【答案】C
【详解】A．稀硫酸与稀NaOH溶液反应为放热反应，热化学方程式为：H+(aq) + OH-(aq) =H2O(l)    ΔH= - 57.3 kJ ·mol-1，故A错误；
B．碳不完全燃烧时产物为CO，放出的热量少，焓变值较大，则ΔH1