2022-2023学年江苏省南通市海安高级中学高一上学期第一次月考化学试题含解析

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江苏省南通市海安高级中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A．黑火药是电解质 B．硝酸钾的电离方程式：KNO3=K++NO
C．S的结构示意图： D．反应为置换反应
【答案】B
【详解】A．黑火药中含有硝酸钾、S和C，是混合物，不是电解质，故A错误；    
B．硝酸钾是强电解质，它的电离方程式为：KNO3=K++NO，故B正确；
C．S的结构示意图：，故C错误；    
D．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成新的单质和新的化合物，上述反应不符合定义，故D错误；
故答案为：B。
2．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是
A．磁流体属于溶液 B．磁流体很不稳定
C．磁流体能产生丁达尔效应 D．磁流体中分散质粒子不能通过滤纸
【答案】C
【详解】A.由于磁流体的分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间，所得到的分散系属于胶体，具有胶体的性质，故A错误；
B.磁流体属于胶体，胶体比较稳定，故B错误；
C.磁流体属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确；
D.磁流体中的分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间，能够通过滤纸，故D错误。
故选C。
3．单质到盐的转化关系可表示为：

下述转化关系不正确的是(    )
A．Na Na2O NaOH CH3COONa
B．Mg MgO MgCl2 MgSO4
C．C CO2 H2CO3 CaCO3
D．S SO2H2SO3 Na2SO3
【答案】B
【详解】A．常温下，钠能够与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠，各步转化关系均正确，A与题意不符；
B．镁能够在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁溶于盐酸生成氯化镁，但氯化镁与硫酸钠不能发生复分解反应，MgCl2MgSO4转化关系不正确，B符合题意；
C．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，各步转化关系均正确，C与题意不符；
D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧化钠反应生成亚硫酸钠，各步转化关系均正确，D与题意不符；
答案为B。
4．下列关于金属钠及其氧化物的叙述正确的是
A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B．金属钠可保存在煤油中，实验用剩的钠块放回原试剂瓶
C．钠或Na2O2固体久置于空气中最终的产物是NaOH和Na2CO3的混合物
D．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
【答案】B
【详解】A． Na2O与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，而Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，故A错误；
B． 金属钠的密度比煤油大而且不和煤油反应，煤油可以隔绝钠与空气中的水和氧气，钠可保存在煤油中，钠易于水和氧气反应，不能随意丢弃，实验用剩的钠块放回原试剂瓶，故B正确；
C．钠或Na2O2固体久置于空气中会与空气中的氧气、水、二氧化碳等发生一系列的反应最终的产物是Na2CO3，故C错误；
D．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，置换反应是单质和化合物生成新的单质和新化合物，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，不是置换反应，故D错误；
故答案为：B。
5．在同温同压下等质量的O2和O3两种气体，具有相同的
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
【答案】A
【分析】设O2和O3的质量为m，则二者的物质的量分别为、。
【详解】A．等质量的O2和O3的原子的物质的量分别为=、，则二者所含原子数相同，A符合题意；
B．等质量的O2和O3物质的量分别为、，则二者分子数不相同，B不符合题意；
C．同温同压下，气体体积比=物质的量之比，则二者体积比=:=3:2，因此二者体积不相同，C不符合题意；
D．由分析可知，二者物质的量不相同，D不符合题意。
答案选A。
6．下列说法正确的是
A．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液，制备Fe(OH)3胶体
B．需要80mL0.5mol/LCuSO4溶液，称取6.4gCuSO4•5H2O晶体进行配制
C．将NaCl溶液置于蒸发皿中蒸发结晶可获得NaCl晶体
D．将两个石墨电极插入CO2饱和溶液，接通电源后导电，可证明CO2是电解质
【答案】C
【详解】A．制备Fe(OH)3胶体的实验方法为：向沸腾的蒸馏水中加入2至3滴饱和FeCl3溶液，继续加热当溶液的颜色变为红褐色时停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，A项错误；
B．容量瓶的规格为100mL，则应按照100mL进行计算，所需硫酸铜的物质的量为0.05mol，则称取12.5gCuSO4•5H2O晶体进行配制，B项错误；
C．NaCl溶解度受温度影响较小，故NaCl溶液可采用蒸发结晶的方式获得NaCl晶体，C项正确；
D．二氧化碳为酸性气体，溶于水后变为H2CO3，碳酸为电解质可电离出自由移动的阴阳离子，接通电源后导电是因为碳酸为电解质，无法证明CO2为电解质，D项错误；
答案选C。
7．酸性条件下，可发生反应：M2O＋6Cl－＋14H＋＝3Cl2↑＋2M3＋＋7H2O，则M2O中M化合价是
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
【答案】C
【详解】设M2O中M的化合价为x，根据电子守恒可得2(x-3)=6´1，解得x=6，所以M2O中M化合价是+6价，故答案为C。
8．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．用碳酸氢钠治疗胃酸(盐酸)过多：CO+2H+=CO2↑+H2O
B．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO+H2O
C．用小块钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu
D．用醋酸溶液溶解水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O
【答案】D
【详解】A．用碳酸氢钠治疗胃酸(盐酸)过多离子方程式应为：HCO+H+=CO2↑+H2O，故A错误；
B． 用氨水吸收烟气中的二氧化硫，一水合氨是弱电解质，离子方程式应为：SO2+2=SO+2+H2O，故B错误；
C． 用小块钠与硫酸铜溶液反应，钠先和水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故C错误；
D. 醋酸是弱电解质，氢氧化镁是难溶物，用醋酸溶液溶解水垢中的氢氧化镁的离子方程式为：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O，故D正确；
故答案为：D。
9．某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+、H+、他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl－、HCO、K+、SO、NO等6种离子，你认为还必须检验的离子是
A．Cu2+、K+ B．K+、NO C．NO、HCO D．K+
【答案】D
【详解】无色溶液一定不含，而溶液中含有，则一定不存在；溶液中含有，则一定不含；溶液中含有，则一定不含；而无法判断是否存在，必须利用焰色反应检验；综合上述，溶液中只有阳离子，根据溶液呈中性，则一定含，故D正确。
综上所述，答案为D。
10．人体血液中葡萄糖(C6H12O6)浓度的正常参考值是3.9～6.1mmol/L(1mmol/L=1×10-3mol/L)。下列说法正确的是
A．葡萄糖的摩尔质量为180g
B．标准状况下，11.2L葡萄糖中含有的分子数约为0.5×6.02×1023
C．1mol/L葡萄糖水溶液中含有的碳原子数约为6×6.02×1023
D．若某人血液中葡萄糖检查结果为360mg/L，可诊断为低血糖
【答案】D
【详解】A．葡萄糖的相对分子质量为180，则葡萄糖的摩尔质量为180g/mol，故A错误；
B．标准状况下葡萄糖不呈气态，不能用22.4L/mol计算11.2L葡萄糖物质的量，故B错误；
C．溶液的体积未知，不能计算1mol/L葡萄糖水溶液中所含碳原子物质的量，从而不能计算含有的碳原子数，故C错误；
D．若某人血液中葡萄糖检查结果为360mg/L，则葡萄糖物质的量浓度为=0.002mol/L=2mmol/L＜3.9mmol/L，故可诊断为低血糖，故D正确；
故答案选D。
11．铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系：

下列判断错误的是
A．反应①表明Cr2O3，具有酸性氧化物的性质
B．反应②利用了H2O2的氧化性
C．反应③发生的反应为2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
【答案】D
【详解】A．反应①是Cr2O3和KOH反应生成KCrO2(盐)和水，表明Cr2O3有酸性氧化物的性质，故A正确；
B．反应②中KCrO2被氧化为K2CrO4，体现H2O2的氧化性，故B正确；
C．反应③K2CrO4溶液与硫酸反应生成K2Cr2O7、K2SO4和水，根据元素守恒可得反应的化学方程式为2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，故C正确；
D．反应①③中铬元素化合价没有变化，②中铬元素的化合价由+3升高为+6，故D错误；
综上所述答案为D。
12．标准状况下，将100LHCl气体溶于1L水(密度为1.00g•cm-3)中，所得溶液的密度为ag•cm-3，则此盐酸的物质的量浓度(mol/L)为
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】，
溶液体积
则浓度为，故本题选C。
13．科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为-103.9°C)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法中正确的是

A．氧化性：O2>SO3>CO2
B．乙烯在该过程中作为氧化剂
C．该脱硫过程需要及时补充Cu+
D．步骤i中，每消耗44.8LC2H4，有2NA个S原子生成
【答案】A
【详解】A．步骤ⅲ是氧气和二氧化硫反应生成三氧化硫，则氧化性：O2＞SO3，步骤ⅰ是三氧化硫和乙烯反应生成硫、二氧化碳和水，则氧化性： SO3＞CO2，因此氧化性：O2＞SO3＞CO2，故A正确；
B．乙烯和三氧化硫反应生成硫、二氧化碳和水，乙烯中的碳化合价升高，说明乙烯在该过程中作为还原剂，故B错误；
C．Cu+在反应中作催化剂，Cu+质量不变，因此该脱硫过程不需要及时补充Cu+，故C错误；
D．缺少标准状况下，无法计算物质的量，故D错误；
综上所述，答案为A。

二、填空题
14．钛及其合金在航空航天、生物医学等领域具有非常重要的应用价值和广阔的应用前景，可通过下面的转化制取：

(1)反应①的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，则X为____，发生氧化反应的物质为____。
(2)反应②中，若在标准状况下有5.6LCO参与反应，则转移电子数为____，反应②中生成的甲醇属于____。
A．氧化物     B．碱     C．有机物     D．电解质      E.非电解质
(3)“反应③”须在无氧和非水性溶剂中进行，原因是____。写出反应③的化学方程式并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目____。
【答案】(1)     FeCl3     FeTiO3和C
(2)     6.02×1023     CE
(3)     金属钠能与氧气、水发生反应    

【分析】钛酸亚铁、焦炭和氯气发生反应①2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，根据元素守恒可得X为FeCl3，CO和氢气合成甲醇CO+3H2=CH3OH，钠的化学性质活泼，钠和四氯化碳在氩气氛围中发生氧化还原反应生成钛和氯化钠。
（1）
钛酸亚铁、焦炭和氯气发生反应①2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，根据元素守恒可得X为FeCl3，铁元素和碳元素化合价升高，所以发生氧化反应的物质为FeTiO3和C，故答案为：FeCl3；FeTiO3和C；
（2）
反应②CO+3H2=CH3OH中，碳从+2价降低到-2价，1molCO参加反应转移4mol电子，若在标准状况下有5.6L即0.25molCO参与反应，则转移1mol电子，数目为6.02×1023，反应②中生成的甲醇属于有机物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故答案为：6.02×1023；CE；
（3）
反应③是，钠能与氧气、水发生反应，所以反应③须在无氧和非水性溶剂中进行，用双线桥表示反应③的电子转移的方向和数目为，故答案为：金属钠能与氧气、水发生反应；。
15．I.硫酸是一种重要的工业原料。
(1)稀硫酸具有酸性，常用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)，其反应的离子方程式为____。
(2)稀硫酸与铝恰好完全反应，所得VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO物质的量浓度为____。
(3)在两份相同体积相同浓度的Ba(OH)2溶液中，分别逐滴滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示：

其中Ba(OH)2和H2SO4反应的曲线为____。(填①或②)；b→d反应的离子方程式为____。
II.用有关物质的量的相关知识进行计算：
(4)若1gN2中含有x个N原子，则阿伏加德罗常数为____。
(5)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入lmol氖气，右边充入CO和CO2的混合气体共18g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。则左、右两侧气体的原子个数比为____。

【答案】(1)6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
(2)mol•L-1
(3)     ①     H++OH-=H2O
(4)14xmol-1
(5)4：5

【解析】（1）
氧化铁可与稀硫酸反应：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；
（2）
原溶液中，c(Al3+)==mol/L，取mL溶液稀释到4VmL，c(Al3+)==mol/L，由Al2(SO4)3——2Al3+——3SO42-，可得出c(SO42-)=mol/L=mol/L；
（3）
溶液和、溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，到b点发生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，b~d是生成的氢氧化钠和硫酸氢钠继续反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为；
（4）
由 得： ；
（5）
由阿伏加德罗定律可知，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，设一氧化碳和二氧化碳混合气体中气体的物质的量为nmol，由左右两侧容器的体积比可得关系式：1mol：nmol=：，解得n=0.5mol，设混合气体中一氧化碳的物质的量为x，由混合气体的质量为18g可得关系式：28x+44(0.5—x)=18，解得x=0.25mol，右侧含原子物质的量为0.25mol×2+0.25mol×3=1.25mol，左侧氖气为单原子分子，氖原子物质的量为1mol，则左、右两侧气体的原子个数比为4:5。
16．回答下列问题：
(1)亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。
①已知亚硝酸钠能发生如下反应，请将化学方程式配平：____。
______NaNO2+______HI=______NO↑+______NaI+______I2+______H2O
②用单线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：____。
③被氧化的原子与被还原的原子数目之比为____。
④HI在反应中表现的性质是____(填“氧化性”、“还原性”和“酸性”)。
(2)自来水中的NO对人类健康会产生危害，碱性条件下用Mg还原NO，主要产物是Mg(OH)2、N2等，写出该反应过程的离子方程式____。
【答案】(1)     2NaNO2+4HI=2NO↑+2NaI+I2+2H2O          1：1     还原性、酸性
(2)

【解析】（1）
①亚硝酸钠中的氮元素化合价为+3价具有氧化性，HI具有还原性，发生氧化还原反应的化学方程式为：2NaNO2+4HI=2NO↑+2NaI+I2+2H2O；
②单线桥法表示时，从失去电子的原子出发箭头指向得到电子的原子，则该反应中HI化合价升高失去电子，NaNO2中氮原子化合价降低得到电子，则用单线桥表示电子转移的方向和数目为；
③被氧化的原子为还原剂，被还原的原子为氧化剂，则还原剂为HI，氧化剂为NaNO2，则被氧化的原子为与被还原的原子数目之比等于1:1；
④参加反应的4molHI中，有2molHI化合价升高变为I2，表现出还原性，另外2molHI变为NaI，化合价不变表现出酸性，则HI在反应中表现的性质是还原性和酸性；
（2）
碱性条件下用Mg还原，变为Mg(OH)2、N2，根据化合价规律可知，金属镁化合价升高变现出还原性，具有氧化性反应生成N2，则发生反应的离子方程式为：。

三、实验题
17．硫酸铜在水产养殖业中可用于防治多种鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同，在使用时需注意掌控用量。为测定某CuSO4溶液的浓度，研究性学习小组设计了以下两个实验方案。
【方案I】实验步骤：

(1)步骤②中检验固体是否洗涤干净的操作为_____。
(2)步骤③灼烧时盛放药品的仪器是_____。
(3)步骤④称得固体质量为2.33g，则c(CuSO4)_____mol/L。
(4)若步骤①将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则导致c(CuSO4)的测定值_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【方案II】实验步骤：
①按如图组装实验仪器(夹持装置略去)；
②……
③在各仪器中加入相应的试剂；
④调整D、E两管中液面相平，读数并记录；
⑤将CuSO4溶液全部滴入A中，反应完全后，再滴加稀硫酸至不再产生气体；
⑥待体系恢复至室温，读数并记录。

(5)请补充实验步骤②：_____。
(6)该实验条件下气体摩尔体积为VmL•mol-1。根据实验中使用的Zn粉质量和测得产生的气体体积可求算c(CuSO4)溶液的物质的量浓度。方案II测得的c(CuSO4)数值比方案I大，其原因是_____。
【答案】(1)取少量最后洗涤滤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀出现则说明已洗净，反之没有
(2)坩埚
(3)0.40
(4)偏低
(5)检查装置的气密性
(6)实验⑥读数前未调整D、E两管液面齐平，测得氢气的体积偏小使得与稀硫酸反应的Zn质量减小，与CuSO4反应的Zn质量增大，则测得c(CuSO4)偏高

【分析】【方案I】利用CuSO4溶液与足量BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，通过测定BaSO4的质量计算CuSO4溶液的浓度；【方案II】利用Zn与CuSO4溶液、稀硫酸发生的置换反应，通过测定生成H2的量和所加Zn粉的质量计算CuSO4溶液物质的量浓度。
（1）
向CuSO4溶液中加入足量BaCl2溶液，发生反应CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，过滤后所得固体为BaSO4，要检验BaSO4是否洗涤干净只要检验最后的洗涤液中不含Cl-即可，操作为：取少量最后洗涤滤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀出现则说明已洗净，反之没有；答案为：取少量最后洗涤滤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀出现则说明已洗净，反之没有。
（2）
步骤③灼烧时盛放药品的仪器是坩埚；答案为：坩埚。
（3）
BaSO4的质量为2.33g，则n(BaSO4)==0.01mol，根据守恒，n(CuSO4)=0.01mol，c(CuSO4)=0.01mol÷0.025L=0.40mol/L；答案为：0.40。
（4）
若步骤①将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，所测BaSO4的质量偏低，则导致c(CuSO4)的测定值偏低；答案为：偏低。
（5）
该实验方案需要测量H2的体积，故组装实验仪器后、加入试剂前，要检查装置的气密性，即实验步骤②为检查装置的气密性；答案为：检查装置的气密性。
（6）
该方案的计算过程为：由测量的H2的体积和气体摩尔体积计算H2的物质的量，根据反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑计算与CuSO4反应后剩余Zn的质量，Zn粉的质量减去与稀硫酸反应的Zn的质量得出与CuSO4反应的Zn的质量，结合反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu和CuSO4溶液的体积计算c(CuSO4)；方案II测得的c(CuSO4)数值比方案I大，说明反应测得的H2的体积偏小，则可能的原因是：实验⑥读数前未调整D、E两管液面齐平，测得氢气的体积偏小使得与稀硫酸反应的Zn质量减小，与CuSO4反应的Zn质量增大，则测得c(CuSO4)偏高；答案为：实验⑥读数前未调整D、E两管液面齐平，测得氢气的体积偏小使得与稀硫酸反应的Zn质量减小，与CuSO4反应的Zn质量增大，则测得c(CuSO4)偏高。
18．人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，将其中的Ca2+转化为草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸(如盐酸)可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
步骤1：配制KMnO4标准溶液。如图是配制100 mL KMnO4标准溶液的过程。

(1)需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_______。请你观察图示判断，其中不正确的操作有_______(填序号)。
(2)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将_______(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
步骤2：测定血液样品中Ca2+的浓度。抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
已知：CaC2O4+2HCl = CaCl2 + H2C2O4，2KMnO4+5H2C2O4+6HCl =2MnCl2+2 KCl +10CO2↑+8H2O。
(3)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为_______mg·cm-3，(写出计算过程)
【答案】(1)     100mL容量瓶、胶头滴管     ②⑤
(2)偏小
(3)1.2×10-3g·cm-3

【分析】根据图示分析配制一定物质的量浓度的溶液的操作正误；根据仰视刻度线，会使溶液体积偏大判断；根据电荷守恒进行分析；根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中Ca2+的浓度。
（1）
配制溶液的过程有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶和胶体滴管，故还缺少的仪器为100mL容量瓶和胶体滴管；由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切，故答案为：②⑤；
（2）
如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小；
（3）
血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol，根据反应方程式，及草酸钙的化学式CaC2O4，可知：n(Ca2+)=n(H2C2O4)=，Ca2+的质量为：40g/mol×6×10-4mol=0.024g=24mg，钙离子的浓度为：=1.2×10-3g·cm-3。