湖南省郴州市2021_2022学年高一上学期期末教学质量检测化学试题含解析

这是一份湖南省郴州市2021_2022学年高一上学期期末教学质量检测化学试题含解析，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，原理综合题，实验题等内容，欢迎下载使用。

湖南省郴州市2021~2022学年高一上学期期末教学质量检测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．中国古代文献《开宝本草》记载“()所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，上述提取过程不涉及到的操作是
A．溶解 B．蒸发 C．结晶 D．蒸馏
【答案】D
【详解】A．“扫取以水淋汁”的意思是加水将硝酸钾溶解，涉及溶解操作，故A不符合题意；
B．“煎炼”的意思是蒸发，涉及蒸发操作，故B不符合题意；
C．“煎炼而成”的意思是通过加热，经蒸发结晶得到硝酸钾固体，故C不符合题意；
D．蒸馏操作适用于分离沸点不同的液体互溶物，题中没有涉及蒸馏，故D符合题意；
答案选D。
2．张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是

A．In在反应中容易失电子 B．In为长周期元素
C．In为过渡元素 D．In的最高价为+3价
【答案】C
【详解】A．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，In具有比Al更强的金属性，在反应中容易失电子，选项A正确；
B．元素周期表前三周期为短周期，由In原子结构示意图可以知道，In位于周期表第五周期ⅢA族，属于长周期元素，选项B正确；
C．In位于周期表第五周期ⅢA族，属于主族元素，不属于过渡元素，选项C错误；
D．In位于周期表第五周期ⅢA族，最外层电子数为3，最高价为+3，选项D正确；
答案选C。
3．离子方程式BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物质是
①HCl   ②HNO3   ③H2SO4   ④KHSO4   ⑤CH3COOH    ⑥HF
A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．①③④⑤ D．③④⑤⑥
【答案】D
【分析】BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+表示强酸，但不能为硫酸或硫酸的酸式盐，否则会生成不溶于水的硫酸钡，在离子反应中保留化学式。
【详解】①HCl为强酸，且氯离子不与钡离子反应，离子方程式中可用H+表示，①错误；
②HNO3为强酸，且硝酸根不与钡离子反应，离子方程式中可用H+表示，②错误；
③H2SO4为强酸，但是硫酸根离子会与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能用H+表示硫酸，③正确；
④KHSO4中含有硫酸根离子，能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能用H+表示KHSO4，④正确；
⑤醋酸为弱酸，不能用H+表示醋酸，⑤正确；
⑥HF为弱酸，不能用H+表示HF，⑥正确；
符合条件的为③④⑤⑥，故答案选D。
4．在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．、、、K+ B．Na+、Ba2+、Ca2+、
C．Mg2+、、K+、Cl- D．K+、Ba2+、Na+、
【答案】C
【详解】A．强酸性溶液中有大量氢离子，氢离子和碳酸根无法大量共存，故A不符合题意；
B．氢离子和碳酸氢根无法大量共存，故B不符合题意；
C．四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，故C符合题意；
D．硫酸根和钡离子不能大量共存，故D不符合题意；
综上所述答案为C。
5．下列关于钠反应现象的叙述中，不正确的是
选项
操作内容
反应现象
A
切开钠，观察其颜色的变化
钠切面颜色迅速变暗，生成淡黄色固体
B
把小块钠投入硫酸铁溶液中
钠浮在水面上、在水面上四处游动，产生红褐色沉淀
C
把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的冷水中
钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，反应后溶液变蓝
D
把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻
钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．钠在常温下被氧化生成氧化钠，则钠切面颜色迅速变暗，生成白色固体，A错误；
B．钠与硫酸铁溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铁、氢气，则钠浮在水面上、在水面上四处游动，产生红褐色沉淀，B正确；
C．钠与水反应生成NaOH和氢气，NaOH使紫色石蕊试液变蓝，则钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，反应后溶液变蓝，C正确；
D．加热时钠燃烧生成过氧化钠，则钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，D正确；
故答案选A。
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铝与溶液反应：
B．氯气与水反应：
C．稀与溶液反应：
D．利用溶液制备胶体的反应：
【答案】A
【详解】A．铝与溶液反应的离子方程式为，故A正确；
B．HClO是弱酸，则氯气与水反应的离子方程式为，故B错误；
C．稀与溶液反应的离子方程式为，故C错误；
D．利用溶液制备胶体的反应的离子方程式为，故D错误；
故答案为A。
7．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为
A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：1
【答案】B
【详解】瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时，极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比等于其物质的量比，为，综上所述故选B。
8．工业上常用绿矾()处理工业废水中含有的重铬酸根离子()，反应的化学方程式为：。下列有关说法正确的是
A．是氧化剂 B．氧化性：
C．1 mol 反应，转移电子3 mol D．中铬元素的化合价为+7价
【答案】B
【详解】A．S元素化合价没变化，不是氧化剂，A错误；
B．Cr元素化合价降低，是氧化剂，Fe元素化合价升高，被氧化，是氧化产物，因此氧化性：，B正确；
C．该反应中只有Cr元素化合价降低，Cr元素化合价由+6价降低到+3价，则1 mol 反应，转移电子物质的量为1mol×2×(6-3)=6 mol，C错误；
D．中K为+1价，O为-2价，则Cr为+6价，D错误；
答案选B。
9．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是
A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2
【答案】D
【详解】A．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，选项A正确；
B．Cu与氯气常温下能直接化合生成CuCl2，选项B正确；
C．氢气与氯气在点燃时能直接化合生成HCl，选项C正确；
D．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能直接由单质间化合制取FeCl2，选项D错误；
答案选D。
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A．标准状况下，4.48L 冰水中含有的分子数目为0.2 NA
B．11.2 L CH4中含有的原子数目为2.5 NA
C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为2 NA
D．NA个氮分子与NA个氦分子的质量比为7：2
【答案】C
【详解】A．标况下冰水混合物不是气体，不能使用气体摩尔体积，A错误；
B．气体状况未知，无法计算甲烷的物质的量，B错误；
C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为，C正确；
D．NA个氮分子与NA个氦分子的物质的量均为1mol，当物质的量相同时，质量和摩尔质量成正比，则氮气和氦气的质量之比为28：4=7：1，D错误；
故答案选C。
11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是

A．元素Ⅹ和元素Z的最高正化合价相同
B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(X)
C．气态简单氢化物的热稳定性顺序为：Y D．元素Z的氧化物对应水化物都是强酸
【答案】C
【分析】通过图中信息及四种元素为短周期，可确定，X、W为第二周期相邻元素，Y、Z为第三周期相邻元素，且X、Z同主族，四种原子最外层电子数之和为24，设X最外层电子数为x，则x+x+1+x+x-1=24，x=6，X为O，W为F，Y为P，Z为S。
【详解】A．O和S为同主族，但由于O的氧化性较强，无正价，硫有+6价，A错误；
B．O2-、F-具有相同的核外电子排布，原子序数越大半径越小，r(X) >r(W)，B错误；
C．根据元素周期律，非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F>O>S>P，气态氢化物的稳定性：W>X>Z>Y，C正确；
D．S元素+4价的氧化物对应水化物为亚硫酸，为弱酸，D错误；
故答案选C。
12．下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是

A．A气体是CO2，B气体是NH3
B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2O
C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
【答案】C
【详解】A. 氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备，因此A为氨气，B为二氧化碳，故A错误；
B. 第Ⅱ步反应方程式为NH3•H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，从沉淀池中分离沉淀NaHCO3晶体，所以第Ⅲ步得到的晶体是NaHCO3，故B错误；
C. 第Ⅱ步发生反应NH3•H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，碳酸氢钠因溶解度小而结晶析出，故C正确；
D. 第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D错误；
答案选C。
13．下列表示物质结构的化学用语正确的是
A．H、D、T表示同一种核素
B．Cl-的结构示意图：
C．MgCl2的形成过程为：
D．NaCl的电子式： Na+Cl-
【答案】C
【详解】A．H、D、T三者互为同位素，质子数相同，中子数不同，表示不同的核素，故A错误；
B．氯元素原子序数为17，其离子共有18个电子，原子结构示意图为，故B错误；
C．氯化镁为离子化合物，其中Mg失电子变成镁离子，Cl得电子变成氯离子，其形成过程为，故C正确；
D．NaCl为离子化合物，各元素均满足最外层8电子稳定结构，阴离子用中括号，金属阳离子为本身，其电子式为，故D错误；
故选C。
14．无水三氯化铁()是一种重要的有机合成催化剂，利用下图装置可制备．

已知：①具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解．
②在100℃左右易升华．
下列说法正确的是
A．分液漏斗a中的液体为稀盐酸
B．装置B中盛装的是饱和溶液
C．实验过程中，应先点燃D处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯
D．装置F中碱石灰的作用是吸收多余和防止空气中水蒸气进入装置E
【答案】D
【解析】根据实验装置图可知，用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢和水杂质，为制备并收集无水FeCl3，B装置中装饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，通过装置中的长颈漏斗可判断实验过程中导管是否被产品堵塞，C装置中装浓硫酸干燥氯气，D装置中铁与氯气反应生成氯化铁，E装置收集生成的氯化铁，实验尾气中有氯气，由于无水FeCl3极易潮解，用碱石灰吸收装置中的水份，并且防止装置中的空气E装置，实验时由于装置中有空气中的水蒸气，会与氯化铁反应，所以要先排除装置中的空气，由此分析。
【详解】A．根据实验装置图可知，用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，分液漏斗a中的液体为浓盐酸，故A不符合题意；
B．用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢杂质，装置B中盛装的是饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，故B不符合题意；
C．实验过程中，实验时由于装置中有空气中的水蒸气，会与氯化铁反应，所以要先排除装置中的空气，应先点燃A处的酒精灯，再点燃D处的酒精灯，故C不符合题意；
D．E装置收集生成的氯化铁，实验尾气中有氯气，由于无水FeCl3极易潮解，用装置F中的吸收多余和防止空气中水蒸气进入装置E，故D符合题意；
答案选D。
15．将12.8g铜粉加到400mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，下列说法正确的是(假设溶液总体积不变)
A．溶液中产生了黑色固体
B．溶液中金属阳离子总物质的量为1mol
C．溶液中Fe2+物质的量浓度为2.0mol·L-1
D．溶液中Fe3+和Fe2+物质的量之比为1：2
【答案】B
【分析】铜与FeCl3发生反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，12.8g铜粉的物质的量为0.2mol，400mL2mol/L的FeCl3的物质的量为2mol/L×0.4L=0.8mol，显然溶液中FeCl3过量。
【详解】A．根据上述分析可知，铜粉溶解，铁离子转化为亚铁离子，不会出现黑色固体，A错误；
B．根据上述分析可知，溶液中金属阳离子总物质的量为铁元素和铜元素对应的离子之和，即0.2mol+0.8mol=1.0mol，B正确；
C．溶液中Fe2+的物质的量浓度等于参加反应的Fe3+的物质的量浓度，为，C错误；
D．溶液中剩余的Fe3+的物质的量为0.8mol-0.2mol×2=0.4mol，生成的Fe2+物质的量为0.2mol×2=0.4mol，所以两者的物质的量之比为1：1，D错误；
故答案选B。

二、填空题
16．回答下列问题：
(1)向沸水中逐滴滴加适量饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的分散质粒子的直径范围是_______。利用_______效应，证明该分散系。
(2)①56g氮气在标准状况下的体积为_______；密度为_______。
②3.9gNa2O2中阴、阳离子的个数比为  _______。
③现有标准状况下CO和CO2混合气体6.72L，其质量为11.6g， 则此混合气体中，CO2和CO的物质的量之比是_______。
(3)阅读下列《高铁酸钾使用说明书》，回答问题：
高铁酸钾使用说明书
[化学式] K2FeO4
[性状]暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
[产品特点]干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
[用途]主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
[用量]消毒净化1 L水投放5 mg K2FeO4即可达到卫生标准

①K2FeO4中铁元素的化合价为_______。
②制备K2FeO4需要在_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
③下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是_______。
a．是强氧化性的盐
b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同
d．其净水优点有：作用快，安全性好、无异味
④将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：_______。

【答案】(1)     1~100nm     丁达尔
(2)     44.8L     1.25g/L     1：2     2：1
(3)     +6     碱性     c     4K2FeO4+ 10 H2O= 4 Fe(OH)3(胶体) + 3 O2↑+ 8 KOH

【解析】（1）
向沸水中逐滴滴加适量饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，形成的分散系是氢氧化铁胶体，胶体的分散质粒子的直径范围是1~100nm，胶体有丁达尔效应，而溶液和浊液没有，可以利用丁达尔效应鉴别胶体。
（2）
①56g氮气的物质的量为56g÷28g/mol=2mol，在标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L；密度为=1.25g/L。
②Na2O2是由阳离子钠离子和阴离子过氧根离子构成的，所以Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2。
③设CO2的物质的量为x，CO的物质的量为y，则有22.4(x+y)=6.72，44x+28y=11.6，求出x=0.2mol，y=0.1mol，则CO2和CO的物质的量之比是2：1。
（3）
①根据正负化合价代数和为0，K为+1价，O为-2价，则Fe为+6价。
②根据使用说明书“在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气”可知，制备K2FeO4需要在碱性环境中进行。
③K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，所以K2FeO4是强氧化性的盐，a正确；K2FeO4与水反应放出氧气，所以K2FeO4固体保存需要防潮，b正确；K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，消毒的原理是强氧化性；产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用，净水利用的吸附作用，故c错误；K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质，所以K2FeO4净水优点有：作用快，安全性好、无异味，d正确；故选c。
④K2FeO4与水反应放出氧气，所以生成物中还有氧气，K2FeO4中Fe的化合价从+6价降低到Fe(OH)3中的+3价，O元素由-2价升高0价，根据电子守恒和质量守恒配平的方程式为：4K2FeO4+10H2O=8Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH。

三、元素或物质推断题
17．A~H为中学化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中“O”框着的物质代表化合物，“口”框着的物质代表单质，A为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。

请回答下列问题：
(1)检验H中阳离子的常用方法：_______。
(2)G的电子式为_______，由G和C反应每生成1molE转移电子_______mol。
(3)写出①反应的化学反应方程式：_______。
【答案】(1)焰色试验
(2)          2
(3)2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O

【分析】化合物G为淡黄色固体，化合物C在通常状况下为无色液体，二者反应生成气体单质E与化合物H，则G是Na2O2，C是H2O，H为NaOH，E是O2，由反应②可知单质F为Na；根据反应④可知D中含有Na元素，A是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，加热分解生成水、B及含Na元素化合物D，可知A是NaHCO3，B为CO2，D为Na2CO3，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，符合转化关系。
（1）
H为NaOH，检验H中阳离子的常用方法为焰色试验。
（2）
G是Na2O2，G的电子式为，由G和C发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，O元素的化合价由-1价升高为0，可知反应每生成1molE转移电子为2mol。
（3）
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，水和二氧化碳，①反应的化学反应方程式为。
18．下表列出了周期表短周期中7种元素有关数据：
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半径(nm)
0.077
0.110
0.102
0.152
0.186
0.071
0.099
最高价态
+4
+5
+6
+1
+1
0
+7
最低价态
-4
-3
-2
0
0
-1
-1

根据上表信息，回答下列问题：
(1)元素①在周期表中的位置_______，元 素③的原子结构示意图_______。
(2)元素⑤、⑥、⑦的简单离子半径从大到小的顺序是_______(填离子符号)。
(3)元素⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______。
【答案】(1)     第二周期第IVA族    
(2)Cl-> F-> Na+
(3)Cl2O7 + 2NaOH = 2NaClO4+ H2O

【分析】⑤原子半径最大且化合价为+1，为钠；④半径小于钠且化合价为+1，为锂；⑥化合价只有-1，为氟；⑦化合价为+7、-1，则为氯；②③原子半径相近半径稍大于铝，由化合价特点可知，②为磷、③为硫；①化合价为+4、-4，原子半径大于氟，为碳；
（1）
元素①为碳元素，在周期表中的位置第二周期第IVA族，元素③为16号元素硫元素，原子结构示意图为；
（2）
电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；元素⑤、⑥、⑦的简单离子半径从大到小的顺序是Cl-> F-> Na+；
（3）
元素⑦的最高价氧化物为Cl2O7，属于酸性氧化物；⑤的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，两者反应生成相应的盐和水，反应的化学方程式：Cl2O7 + 2NaOH = 2NaClO4+ H2O。

四、原理综合题
19．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液"通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
84消毒液
[有效成分]  NaClO
[规格]     3.8L
[质量分数]  28%
[密度]  1.20g·cm-3

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol·L-1 (计算结果保留小数点后一位)。
(2)某同学取10mL该84消毒液稀释至1000mL，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中n(Na+)=_______mol。
(3)“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。实验室用密度为1.25g·mL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1mol·L-1的盐酸240mL。
①配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸应选用_______mL的容量瓶。
②下列操作对应所配溶液的浓度偏大的是_______。
A．定容时，俯视刻度线；
B．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线；
C．定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线；
D．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水。
③与洁厕灵(浓盐酸)不能混用的原因(用离子方程式表述)：_______。
【答案】(1)4.5
(2)0.045
(3)     250     AB     Cl- + ClO-+ 2H+=Cl2↑+ H2O

【解析】（1）
该“84消毒液”的物质的量浓度约为。
（2）
该消毒液通常稀释100倍（体积比）使用，稀释前后钠离子的物质的量不变，稀释后的溶液中c(Na+)=。
（3）
①配制240mL0.1mol•L-1的盐酸，依据大而近原则应选择250mL容量瓶。②
A．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，A正确；
B．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线，导致量取浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，B正确；
C．定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，C错误；
D．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，D错误；
故答案选AB。
③盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，氯气有毒，所以“84消毒液”与洁厕灵（浓盐酸）不能混合使用。

五、实验题
20．某课外活动小组设计了下列装置验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

(装置分析)
(1)b所指仪器名称是_______， 装置②中的试剂是_______(填序号)。
a.饱和NaHCO3溶液    b. 饱和Na2CO3溶液     c.浓H2SO4 d.饱和食盐水
装置①中反应的离子方程式：_______。
(进行实验)
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(2)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是不复燃、复燃。则过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______。
(实验反思)
(3)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是_______。
(4)成人每天平均消耗的O2为VL(标准状况下)，如果O2全部由Na2O2提供，所需Na2O2的质量为_______g(列表达式)。
【答案】(1)     (球形)干燥管     a     CaCO3+ 2H+= Ca2+ +CO2↑+ H2O
(2)2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2
(3)气体中有水，水也会与Na2O2反应产生氧气，使带火星的本条复燃
(4)

【分析】装置①为碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳的装置，装置②的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置③的作用是除去二氧化碳中的水蒸气。装置④和⑤用以验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。带火星的木条能检验氧气，二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能全部反应，所以应该除去未反应的二氧化碳，再用带火星的木条来检验是否产生了氧气，否则氧气浓度过低会导致带火星的木条不复燃，则装置⑥的作用是吸收过量的二氧化碳，防止干扰氧气的检验。
（1）
根据仪器的构造可知，b所指仪器名称是(球形)干燥管；
装置②的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，故装置②中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液；答案选a；
装置①为碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳的装置，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）
步骤1中，通过过氧化钠的二氧化碳中不含有水蒸气，干燥的二氧化碳不能和过氧化钠反应，没有氧气生成，a处带火星的木条不复燃；步骤2中，通过过氧化钠的二氧化碳中含有水蒸气，含有水蒸气的二氧化碳能和过氧化钠反应，有氧气生成，a处带火星的木条复燃；
（4）
成人每天平均消耗的 O2为 V L(标准状况下)，气的物质的量为 n= =，
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2∼O2，
所需 Na2O2的物质的量为 ，质量为×78 g/mol= g。