2021-2022学年新疆阿勒泰地区高一上学期期末考试化学试题含解析

这是一份2021-2022学年新疆阿勒泰地区高一上学期期末考试化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

新疆阿勒泰地区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列所述用途不正确的是
A．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
B．常用明矾做净水剂
C．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
D．在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多症
【答案】D
【详解】A．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，A正确；
B．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，B正确；
C．印刷电路板就是用氯化铁溶液腐蚀印刷出来的方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，C正确；
D．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，氢氧化钠有强腐蚀性，D错误；
故选D。
2．下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A．过程中，Fe的化合价升高，需要加入氧化剂，A符合题意；
B．，可H2O2直接分解，不需要加入氧化剂就能实现，B不符合题意；
C．，未发生元素化合价的改变，不需要加入氧化剂，C不符合题意；
D．过程中，I的化合价降低，被还原，加入氧化剂不能实现该过程，D不符合题意；
答案选A。
3．在无色透明的溶液中可以大量共存的是
A．、、、CO B．、、NO、
C．、Cu2+、SO、 D．、、、SO
【答案】D
【详解】A．H+、反应生成CO2、H2O而不共存，A错误；
B．Fe3+呈黄色，不符合无色条件，B错误；
C．Cu2+、OH-生成Cu(OH)2沉淀，且Cu2+呈蓝色，不符合无色条件，C错误；
D．以上四种离子相互之间不反应，能大量共存，D正确；
故答案选D。
4．下列溶液中的浓度与溶液中的浓度相等的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
【答案】B
【分析】溶液中的浓度为3。
【详解】A．溶液中的浓度为1，与溶液中的浓度不相等，故A不符合题意；
B．溶液中的浓度为3，与溶液中的浓度相等，故B符合题意；
C．溶液中的浓度为2，与溶液中的浓度不相等，故C不符合题意；
D．溶液中的浓度为1.5，与溶液中的浓度不相等，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．0. 5NA个H2所具有的体积为11.2L
B．标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积约为22. 4L
C．1 mol OH-所含的电子数为8NA
D．标准状况下，9g H2O所占的体积约为11. 2L
【答案】B
【详解】A．0.5NA个H2的物质的量是0.5mol，但由于不确定氢气所处的状态，所具有的体积不一定为11.2L，A错误；
B．CO和N2的相对分子质量均是28，28 g CO和N2的混合气体的物质的量是1mol，标准状况下的体积约为22. 4L，B正确；
C．1个氢氧根离子含有10个电子，1 mol OH-所含的电子数为10NA，C错误；
D．标准状况下水不是气态，9g H2O即0.5mol水所占的体积不是11.2L，D错误；
答案选B。
6．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是
A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．胶体中分散质粒子不能透过滤纸
【答案】A
【详解】A．雾是气溶胶，属于胶体，在阳光下可观察到丁达尔效应，故A正确；
B．分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液、浊液和胶体，故胶体的本质特征是分散质粒子直径的大小，故B错误；
C．分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液、浊液和胶体，而不是根据能否产生丁达尔效应，故C错误；
D．胶体中分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误；
故选A。
7．下列说法正确的是
A．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质
D．氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质
【答案】D
【详解】A．二氧化碳水溶液能导电是因为生成的碳酸能电离，二氧化碳为非电解质，A错误；
B．铜丝为金属单质，不属于电解质，B错误；
C．盐酸为氯化氢的水溶液，为混合物，不属于电解质，C错误；
D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，即电解质是在水溶液或熔融状态下本身能电离的化合物，氯化钠是电解质，D正确；
答案选D。
8．下列指定反应的离子力程式正确的是
A．大理石与盐酸反应：
B．与水溶液反应：
C．氯气溶于水：
D．向溶液中加入过量的溶液：
【答案】D
【详解】A．大理石难溶于水，不能拆，A错误；
B．钠比较活泼，会先跟水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，B错误；
C．氯气和水的反应生成的次氯酸是弱电解质，不能拆开，C错误；
D．硫酸氢钠过量，配平的时候按照氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子的比例，即1∶2，D正确；
故选D。
9．下列物质的分类正确的是
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A



Fe2O3

B

HCl
NaCl

CO
C
NaOH


MgO

D
KOH


CaO


A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．Na2CO3属于盐，不属于碱，A不正确；
B．Na2O2与酸反应，生成盐和水，同时生成O2，不属于碱性氧化物，B不正确；
C．NaHSO4溶液虽然显酸性，但它属于盐，C不正确；
D．KOH属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物，D正确；
故选D。
10．下列说法中正确的是
A．漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物
B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白雾
C．氯水久置后酸性减弱
D．液氯和氯水的成分是完全相同的
【答案】B
【详解】A．漂白粉的主要成分为次氯酸钙、氯化钙，“84”消毒液的主要成分为NaClO，二者均为混合物，故A错误；
B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，即H2+Cl22HCl，发出苍白色火焰，氯化氢易溶于水，则可观察到瓶口上方有白雾，故B正确；
C． 氯水久置后次氯酸分解生成盐酸和氧气，所以酸性增强，故C错误；
D．液氯是液态的氯气，是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，两者成分不同，故D错误；
答案为B。
11．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A．KClO3分解制备氧气，在该反应中+5价Cl元素转化为KCl中-1价Cl元素时得到12个电子，-2价O元素失12个电子变成O2，选项A错误；
B．镁燃烧生成氧化镁，根据化学方程式可知，镁失去4个电子，氧气得到4个电子，选项B正确；
C．氧化铜中铜元素得到4个电子生成铜单质，碳失去4个电子生成二氧化碳，选项C错误；
D．该反应中，碳失去4个电子，氧气得到4个电子，选项D错误。
答案选B。
12．化学来源于生活，又服务于生活。下列物质与用途对应错误的是
选项
A
B
C
D
物质




用途
焙制糕点
自来水消毒
作供氧剂
工业制玻璃

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．俗称小苏打，受热易分解生成二氧化碳，常用于食品膨松剂，可用作焙制糕点，A正确；
B．具有强氧化性，可用于自来水消毒，B正确；
C．可用作供氧剂，而不可以，C错误；
D．常用于工业制玻璃，D正确；
答案选C。
13．下列实验操作对应的现象符合事实的是




A．用pH试纸可以测出新制氯水的pH值
B．钠投入硫酸铜溶液中，钠沉在烧杯底部，且产生红色固体
C．向过氧化钠粉末中加入少量水，产生的气体能使带火星的木条复燃
D．向充满干燥的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色无明显变化

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．氯水中含HClO，具有漂白性，会漂白pH试纸，应选pH计测定新制氯水的pH值，故A错误；
B．Na的密度小于水，会浮在水面上，Na先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，所以有蓝色沉淀生成，故B错误；
C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故C正确；
D．鲜花中含有水，氯气和水反应生成HClO，HClO具有漂白性，所以鲜花褪色，故D错误；
故选C。
14．实验室制备氯气的转置如图所示，有关实验操作或叙述错误的是

A．a、b两种溶液分别为浓硫酸和饱和食盐水
B．氢氧化钠溶液是为了除去过量的氯气
C．尾气吸收装置中生成的盐有NaCl、NaClO
D．该实验在装药品前应先检查装置气密性
【答案】A
【分析】由实验装置图可知，从左到右各个装置的作用分别为第一个装置二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，第二个装置中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢，第三个装置中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，第四个装置为向上排空气法收集氯气，第五个装置中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
【详解】A．由分析可知，a、b两种溶液分别为饱和食盐水和浓硫酸，故A错误；
B．由分析可知，第五个装置中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故B正确；
C．由分析可知，第五个装置为尾气吸收装置，装置中发生的反应为氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故C正确；
D．该装置为氯气制备和收集装置，为防止反应中生成的气体逸出，在装药品前应先检查装置气密性，故D正确；
故选A。
15．下列实验能达到实验目的是

A．装置甲制取氯气 B．装置乙除去氯气中的氯化氢
C．装置丙验证氯气的氧化性 D．装置丁吸收多余氯气
【答案】C
【详解】A．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热，A不能达到实验目的；
B．除去氯气中混有的HCl可用饱和食盐水，气体应“长进短出”，B不能达到实验目的；
C．氯气能够将I-氧化为I2，I2可使淀粉溶液变蓝，C能够达到实验目的；
D．用NaOH溶液吸收过量的氯气，D不能达到实验目的；
答案选C。
16．下列说法不正确的是
A．月饼包装中的脱氧剂主要成分是铁粉，为了防止月饼氧化而变质
B．在节假日里燃放的烟花利用了一些金属的焰色反应
C．FeCl3、FeCl2均能通过两种物质直接化合制取
D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭
【答案】D
【详解】A．铁具有还原性，能吸收氧气，月饼包装中的脱氧剂主要成分是铁粉，为了防止月饼氧化而变质，故A正确；
B．因不同金属元素的焰色反应能呈现出不同的颜色，因此可用于制作烟花，故B正确；
C．FeCl3可以用铁和氯气发生化合反应制备，FeCl2可以用FeCl3和铁发生化合反应制备，故C正确；
D．钠能和水发生反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠着火时，不能用泡沫灭火器扑灭，故D错误；
选D。
17．下列实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D




观察钾元素的焰色
制备Fe(OH)2
证明碳酸氢钠受热易分解
制取氯气

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．进行钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，能达到实验目的，A符合题意；
B．Fe(OH)2易被空气氧化，制备过程要保证隔绝空气，滴有氢氧化钠溶液的胶头滴管需用长胶头滴管，插入液面以下，B不符合题意；
C．碳酸氢钠固体受热产生水蒸气，试管要略向下倾斜，C不符合题意；
D．二氧化锰与浓盐酸需共热才能制备氯气，图示没有加热装置，不能达到实验目的，D不符合题意；
故选A。
18．下列过程最终能生成含三价铁的化合物的是
①过量Fe与氯气反应  ②铁丝在硫蒸气中燃烧  ③向溶液中通入  ④铁与溶液反应  ⑤露置于空气中
A．①②③ B．③⑤ C．③④ D．①③⑤
【答案】D
【详解】①过量Fe与氯气反应只能生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，符合题意；
②铁丝在硫蒸气中燃烧生成FeS，Fe+SFeS，不合题意；
③向FeBr2溶液中通入Cl2，2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，符合题意；
④铁与CuCl2溶液反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，不合题意；
⑤Fe(OH)2露置于空气中将发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，符合题意；
综上所述，①③⑤符合题意，故答案为：D。
19．某同学用下列装置进行实验，有关说法错误的是

A．利用装置①可以较长时间看到白色沉淀
B．装置②可以除去中的HCl气体
C．装置③中生成棕黄色的烟，加少量水溶解，得到棕黄色溶液
D．装置④中若气球明显膨胀，证明与NaOH溶液反应
【答案】B
【详解】A．氢氧化亚铁具有还原性，易被氧化；把吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下滴加，加铁粉并滴加硫酸产生的氢气排出装置内空气等措施，可较长时间观察到白色沉淀，故A正确；
B．装置②洗气应长管进短管出，故B错误；
C．铁和氯气加热产生氯化铁是棕黄色的烟，溶于水，氯化铁溶液呈棕黄色，故C正确；
D．向瓶内滴加氢氧化钠溶液，气球膨胀，则瓶内压强减小，即消耗氯气，证明氯气与氢氧化钠溶液反应，故D正确。
故选B。
20．下列各组微粒，互称为同位素的是
A．Li和Li B．C和N C．O2和O3 D．H2O和H2O2
【答案】A
【详解】A．Li和Li是质子数相同、中子数不同的原子，Li和Li互为同位素，故选A；
B．C和N是质子数、中子数都不同，不是同位素，故不选B；
C．O2和O3是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选C；
D．H2O和H2O2都是由氢、氧两种元素组成的不同化合物，故不选D；
选A。
21．、、、是第三周期的四种元素，下列判断错误的是
A．碱性 B．原子半径
C．热稳定性 D．氧化性
【答案】B
【详解】A．已知Na的金属性强于Mg，故碱性，A正确；
B．同一周期主族元素从左往右原子半径依次减小，故原子半径，B错误；
C．已知Cl的非金属性强于S，故热稳定性，C正确；    
D．已知Cl的非金属性强于S，故氧化性，D正确；
故答案为：B。
22．下列关于物质性质变化的比较，正确的是
A．非金属性强弱： C>Si>P
B．原子半径大小： Na > S > O
C．金属性性强弱： Mg > Na> Li
D．还原性强弱： F- > Cl- > I-
【答案】B
【详解】A．同周期从左到右元素非金属性递增，同主族从上到下元素非金属性递减，则非金属性强弱：P >Si，A错误；
B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小： Na > S > O，B正确；
C．同周期从左到右元素金属性递减，同主族从上到下元素金属性递增，则金属性性强弱： Na> Mg，C错误；
D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱：I－>Cl－> F－，D错误；
答案选B。
23．下列化学用语的书写，正确的是
A．氯原子的结构示意图：
B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢的形成过程：
【答案】C
【详解】A．氯原子的结构示意图为，描述错误，不符题意；
B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号为，描述错误，不符题意；
C．氯化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为，描述正确，符合题意；
D．氯化氢是含有极性键的共价化合物，电子式中不能出现电荷表达及方括号，则用电子式表示氯化氢的形成过程为，描述错误，不符题意；
综上，本题选C。
24．下列物质存在共价键的是
A．K2S B．MgCl2 C．He D．NH3
【答案】D
【详解】A．K2S是离子化合物，K+与S2-之间以离子键结合，无共价键，A不符合题意；
B．MgCl2是离子化合物，Mg2+与Cl-之间以离子键结合，无共价键，B不符合题意；
C．He是惰性气体，物质分子中只含有1个原子，无共价键，C不符合题意；
D．NH3是由NH3分子构成的共价化合物，在NH3分子中N、H原子之间以共价键N-H键结合，D符合题意；
故合理选项是D。
25．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z>T>X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性R D．氧化物的水化物的酸性：T>Q
【答案】B
【分析】根据五种元素在元素周期表中的位置，R、T、Q同主族，X、T、Z同周期，又R的单质在暗处能与氢气剧烈反应并爆炸，说明R非金属性很强，所以R为F元素；由此可知T为Cl元素；Q为Br元素；X、Z与T相邻并同周期，即X为S元素；Z为Ar元素；
【详解】A．Ar为稀有气体元素，非金属性弱，同周期元素中卤素非金属性最强，故A错误；
B．F的原子序数为9，Br的原子序数为35，两者相差26，故B正确；
C．简单气态氢化物的稳定性与非金属性正相关，F、Cl、Br三种元素的非金属性：F > Cl > Br，故C错误；
D．最高价氧化物的水化物的酸性与非金属性正相关，未说明是否为最高价，故D错误；
故选B。

二、元素或物质推断题
26．下表列出了①~⑤五种元素在周期表中的位置：
族
周期
ⅠA

0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2



②

③


3
④

⑤



⑥


按要求回答下列问题：
(1)元素⑥的最高正化合价是_______。
(2)元素⑤最高价氧化物化学式_______。
(3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是②_______③(选填“>”或“＜”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是_______(填化学式)。
(4)①~⑥六种元素中原子半径最大的是_______(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是_______(填化学式)
(5)元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物 Y，Y 在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：_______。
【答案】(1)+7
(2)Al2O3
(3)     ＜     Cl2
(4)     Na     H2O
(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为Cl。
（1）
元素⑥为Cl元素，最外层有7个电子，最高正化合价为+7价。
（2）
元素⑤为Al元素，Al的最高化合价为+3价，最高价氧化物化学式为Al2O3。
（3）
同周期自左至右非金属性增强，所以非金属性②＜③；六种元素的单质，常温下为有色气体的是Cl2。
（4）
电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，原子半径越大，所以六种元素中原子半径最大的是Na；非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性C＜O，所以②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是H2O。
（5）
Na与O元素形成原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

三、填空题
27．Na、Fe、Al是中学化学常见的金属元素。回答下列问题：
(1)焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为_______色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过_______。
(2)碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为_______，中子数为_______，质量数为_______，核外电子数为_______。(对应数值125和53)
【答案】(1)     黄     蓝色钴玻璃
(2)     53     72     125     53

【解析】（1）
焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为黄色，由于Na的焰色为黄色，很容易掩盖K的紫色，故观察K元素燃烧时的焰色需要透过蓝色钴玻璃以滤去黄色。
（2）
的质子数为53，质量数为125，中子数=质量数-质子数=125-53=72，核外电子数=质子数=53。
28．氧化还原反应的应用比较广泛，请结合相关化学知识回答下列问题：
(1)下列表述中有氧化还原反应发生的是_______。(双选)
A．沙里淘金 B．星火燎原 C．蜡炬成灰 D．水滴石穿
(2)在汽车的排气管上装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物排放，其中一个反应为2CO+2NON2+2CO2。该反应中氧化剂是_______，用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：_______
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，其中一种制备方法原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。Na2FeO4中铁元素的化合价为_______价，该反应中氧化剂与氧化产物的数目比为_______。
【答案】(1)BC
(2)     NO    
(3)     +6     3：2

【解析】（1）
A．沙里淘金是物理变化，没有氧化还原反应发生，A错误；
B．星火燎原存在着燃烧，有氧气参与，有氧化还原反应发生，B正确；
C．蜡炬成灰存在着燃烧，有氧气参与，有氧化还原反应发生，C正确；
D．水滴石穿是物理变化，没有氧化还原反应发生，D错误；
故答案选BC。
（2）
该反应中碳元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，则氧化剂是NO，还原剂是CO，用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：。
（3）
Na2FeO4中钠元素为+1价、氧元素为-2价，则铁元素的化合价为+6价；根据价态变化，该反应中Fe3+是还原剂，则FeO42-是氧化产物，ClO-是氧化剂，即氧化剂与氧化产物的数目比为3：2。

四、实验题
29．实验室用NaOH固体配制480 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
(1)应该用托盘天平称取NaOH固体____g，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要_______、_______。
(2)配制时，正确的操作顺序是___________。
①用30 mL水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
②用天平准确称取所需NaOH，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
③将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
④将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
⑤继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
⑥用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切
A．②⑤③①⑥④ B．②③④①⑤⑥ C．②③①⑤⑥④ D．②③⑤①⑥④
(3)下列配制的溶液浓度偏低的是_______。
A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，NaOH溶液未冷却直接转移至容量瓶中
D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
F．定容时俯视刻度线
【答案】(1)     20.0     500mL容量瓶     胶头滴管
(2)C
(3)ADE

【解析】（1）
用NaOH固体配制480 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液，应该使用500mL容量瓶进行配制，其物质的量n=cV(aq)= 1.00 mol/L×0.5L=0.5mol，m=nM=0.5mol×40g∙mol−1＝20.0g，该用托盘天平称取NaOH固体20.0g，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：20.0；500mL容量瓶、胶头滴管。
（2）
配制时，操作步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签，因此正确的操作顺序是②③①⑤⑥④；故答案为：C。
（3）
A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重，由于NaOH易潮解，纸上会粘有NaOH，放入烧杯中溶解的NaOH固体质量减少，配制浓度偏低，故A符合题意；
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对结果无影响，故B不符合题意；
C．配制时，NaOH溶液未冷却直接转移至容量瓶中，根据热胀冷缩原理，冷却后溶液体积偏少，配制浓度偏高，故C不符合题意；
D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏多，配制浓度偏低，故D符合题意；
E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的物质的量减小，溶液浓度偏低，故E符合题意；
F．定容时俯视刻度线，溶液体积偏少，配制浓度偏高，故F不符合题意；
综上所述，答案为：ADE。
30．某班同学分成A、B两组，并分别设计如下实验探究能较长时间观察到白色沉淀的制取方法。回答下列问题：
A组实验：用NaOH溶液和溶液直接反应，如图1：

(1)可由铁粉还原制得，写出此反应的离子方程式：_______；
(2)该方法能观察到白色的沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化为_______；请分析沉淀颜色变化的原因：_______(用化学方程式表示)；
B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图2：

(3)实验时，先_______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，_______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色沉淀，且沉淀能一段时间不变色，原因是_______。
【答案】(1)
(2)     先生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，一段时间后变为红褐色    
(3)     打开     关闭     稀硫酸与铁粉作用产生的排出了装置中的空气

【解析】略