2021中考化学一轮复习：质量守恒定律（无答案）

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2021中考化学一轮复习：质量守恒定律一、     选择题：1. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。根据表中信息判断下列说法正确的是（） 物质甲乙丙丁反应前的质量/g2902010反应后的质量/gm39516A . 反应后m的数值为0       B . 甲一定是该反应的催化剂 C . 反应过程中乙、丙变化的质量比为3:5       D . 丙可能是单质 2. 对质量守恒定律的理解，最确切的是(     ) A . 10g 冰受热熔化成10g水，符合质量守恒定律 B . 参加反应的氢气和氧气的体积，-定等于生成水的体积 C . 反应物的质量等于生成物的质量 D . 化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和 3. 下列关于质量守恒定律的说法正确的是（   ） A . 高锰酸钾分解后固体质量变小，符合质量守恒定律 B . 只要有气体参加或生成的反应均不遵守质量守恒定律 C . 10g白糖完全溶于70g水可得到80g糖水，遵守质量守恒定律 D . 引燃密闭容器中的ag氢气和bg氧气，冷却后得到水的质量一定等于(a+b)g 4. 甲、乙、丙，丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法正确的是（）   A . 丁一定是化合物 B . 该反应是化合反应 C . 丙一定是该反应的催化剂 D . 反应前后甲和乙变化的质量比为9：8 5. 煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏，乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X+9O2点燃4CO2+2SO2+6H2O，则X是（  ） A . C4H12S2 B . C2H6S C . C2H6O2S D . C2H6 二、     填空题：6. 学习化学离不开应用质量守恒定律分析问题。回答： （1） 化学反应前后，一定不发生变化的是________（填序号）。 ①物质总质量  ②分子种类  ③原子数目  ④元素的化合价   （2） 蜡烛在氧气中燃烧生成物为二氧化碳和________，反应后生成物的质量总和________（填“>”、“=”或“<”）参加反应的蜡烛的质量。 （3） 某可燃物X在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和二氧化硫。则X物质中一定含有的元素为________。 （4） 在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]，同时有水生成，请写出反应的化学方程式________。 （5） “气体烙铁”是以一种气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300 ℃，反应的化学方程式为2X+13O2 点燃 8CO2+10H2O，燃料X的化学式为________。 （6） 某燃料在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。已知该燃料中氢元素的质量分数为25%，现取16g该燃料充分燃烧，可以生成水的质量为________g。 7. 质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 （1） 在烧杯中做如下实验，你认为能验证质量守恒定律的是          （填字母序号）。    A . 氯化钠与蒸馏水混合 B . 石灰石与稀盐酸混合 C . 铁和硫酸铜溶液 （2） 一定条件下，甲烷(CH4)与氧气不完全燃烧反应的微观示意图如下图所示。   ①该反应中共涉及到________种物质（填写数字）。写出的化学式________。  ②在上述反应中，参与反应的与生成的分子个数比为________。  ③假设有一容积不变的密闭容器，充入6.4g甲烷(CH4)与一定量氧气点燃发生上图中的化学反应(甲烷和氧气均没有剩余)，则反应生成水的质量为________g。当反应后容器的温度降至20℃时，发现容器内气体的质量恰好减少一半，若要使容器内的甲烷完全燃烧，反应前至少还需再充入氧气________g。 8. 质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律回答下列问题。   （1）     化学反应前后肯定没有变化的是________。（填序号） ①原子数目    ②分子数目      ③元素种类      ④物质种类 ⑤原子种类    ⑥物质的总质量  （2） 镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示________。 （3） 实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是________。 （4） 如图3，白磷燃烧的现象是________，气球的作用是________。 三、     实验探究题：9. 质量守恒定律对于定量进行化学研究有重要意义。为了让同学们理解质量守恒定律，老师决定用实验的方法让学生验证质量守恒定律的存在。 （1） 第一小组：该小组同学设计了三个实验，如图所示：   这三个实验中，能用来验证质量守恒定律的是________，写出反应的化学方程式________（写一个即可），不能用于验证质量守恒定律的，请说明理由________；  （2） 第二小组：该小组同学选择了用碳酸钠与稀盐酸反应验证质量守恒定律。 已知：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。  氢氧化钠溶液可与二氧化碳发生反应，常用来吸收二氧化碳等气体。    同学们指出D装置在反应后托盘天平一定不会再保持平衡，不能验证质量守恒定律，原因是________；  （3） E、F、G均是D的改进装置。其中能用来验证质量守恒定律的装置是________实验时应注意________，不能采用的实验装置存在的问题是________。 四、     计算题：10. 将25g木炭粉和氧化铜粉末的混合物在高温下加热一段时间后，剩余固体混合物为20.6g，求反应中生成的铜的质量是多少克？（假设反应过程中生成的气体只有二氧化碳，请写出解答过程．）