2021-2022学年重庆市江津区九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年重庆市江津区九年级（上）期末化学试卷（含答案解析），共20页。试卷主要包含了2D，【答案】C，94%、二氧化碳0，【答案】A，【答案】D，【答案】B等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年重庆市江津区九年级（上）期末化学试卷

1. 同学们好！请做深呼吸，并微笑一下。你吸入的空气中，体积含量居第三位的是(    )
A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 氧气
2. 以下是我区在创文活动中开展的工作，其中涉及化学变化的是(    )
A. 喷药消毒 B. 清运垃圾 C. 拆除违建 D. 种植花草
3. 下列实验操作正确的是(    )
A. 点燃酒精灯 B. 量取10mL水
C. 检查装置气密性 D. 过滤
4. 五氧化二氮的化学式为(    )
A. 502N B. 05N2 C. N205 D. 2N5O
5. 本杰明和戴维发明的“不对称有机催化剂”使二人共同分享了2021年的诺贝尔化学奖，让药物、太阳能电池等的研发成本大幅降低，也更环保。下列对催化剂的说法正确的是(    )
A. 催化剂在化学反应前后物理性质一定不变
B. 没有催化剂，化学反应一定不能发生
C. 氯酸钾中加入催化剂可以产生更多氧气
D. “不对称有机催化剂”性价比高，对环境友好
6. 冬天寒冷干燥，容易引发火灾，下列对燃烧与灭火的分析正确的是(    )
A. 烟头可以升高家用燃气的着火点 B. 图书、档案失火可用水基型灭火器灭火
C. 水可以灭火主要是为了隔绝空气 D. 把煤做成蜂窝状可使煤充分燃烧
7. 王者归“铼”，中国利用超级金属铼制造出航空发动机核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法错误的是(    )


A. 铼属于非金属元素 B. 铼的原子序数是75
C. 铼的相对原子质量为186.2 D. 铼的质子数为75
8. 红热的铁块浸入水中急速冷却时发生反应：3Fe+4H2O→高温Fe3O4+4H2↑，则该反应中作还原剂的是(    )
A. Fe B. H2O C. Fe3O4 D. H2
9. 用如图的简易净水器处理河水，下面对它的分析正确的是(    )
A. 能杀菌消毒
B. 活性炭主要起吸附杂质的作用
C. 能得到纯净水
D. 能把硬水变为软水


10. 从化学视角看，“烟”与“雾”，“光”与“焰”是有区别的。下列现象描述错误的是(    )
A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 B. 加热试管中的水至沸腾，试管口产生白雾
C. 木炭在氧气中燃烧，会发出白光 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
11. “碳利用”是目前减缓温室效应的有效路径之一，且能消除资源的巨大浪费。如图是利用废气中的二氧化碳制取甲烷的微观示意图，有关说法正确的是(    )

A. 甲物质由原子直接构成 B. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1
C. 消耗乙的质量等于丙中氢元素的质量 D. 化学变化前后氧元素的化合价相同
12. 中药在抗击新冠肺炎的战役中发挥了重要作用。某中药的有效成分是绿原酸(C16H18O9)和异绿原酸A(C25H24O12)。下列描述错误的是(    )
A. 绿原酸是化合物，但不是氧化物
B. 异绿原酸A中氢元素的质量分数最小
C. 绿原酸由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成
D. 354g绿原酸和387g异绿原酸A含有等质量的氧元素
13. 下列实验中有关说法正确的是(    )
A. 实验室制取CO2加入药品的顺序
B. 证明CO2能与水发生化学反应
C. 说明化学反应前后质量不守恒
D. 不能用于测定空气中的氧气含量
14. 在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是(    )

A. 该反应属于分解反应
B. 该反应中丙和丁的质量比为9：8
C. 丁一定是化合物，乙可能是该反应的催化剂
D. 参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和
15. 括号内为少量杂质，以下除杂方法正确的是(    )
A. KCl(KClO3)：加热 B. 木炭粉(CuO)：在空气中灼烧
C. CO2(CO、O2)：点燃 D. CO(CO2)：通过灼热的CuO
16. 密闭容器中，一定质量的硫粉在过量的氧气中点燃，充分反应后，各相关量与时间的对应关系正确的是(    )
A. B.
C. D.
17. 用化学用语填空。

(1)我区富硒茶叶中的“硒”指的是 ______(填“分子”或“原子”或“元素”)。
(2)新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号为 ______。
(3)生理盐水是由氯化钠配制而成的，氯化钠中阴离子的结构示意图为 ______。
(4)我区盛产多种知名品牌白酒，口感纯正，其主要成分的化学式为 ______。
18. 争取2030年前达到碳峰值，努力争取2060年前实现碳中和，这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺！在实现“碳达峰”、“碳中和”的过程中，化学功不可没。
(1)“碳达峰”、“碳中和”与“低碳生活”中的“碳”指的是同一种物质，该物质是 ______；“碳达峰、碳中和”没有捷径可走，首先就是要减少化石燃料的使用，化石燃料主要包括煤、石油、______等。
(2)我国新型运载火箭长征五号B采用的绿色燃料是液氢，助燃剂是液氧，写出液氢燃烧的化学方程式 ______；氢气被认为是理想的燃料，下列对氢能源的分析正确的是 ______(填序号)。
A.热值高
B.来源广，成本低
C.不易爆炸
D.产物无污染
19. 下列是利用水的电解器探究水的组成。

(1)甲图中a端连接的是电源的 ______(填“正极”或“负极”)。
(2)下列选项中一定能一次鉴别甲图两端气体的是 ______(填序号)。
A.水
B.燃着的木条
C.澄清石灰水
(3)c中液体体积的增加随时间的变化如乙图所示，忽略液体压强、消耗的水的体积造成的影响。根据此图，计算出t3时b中气体的体积为 ______mL。
(4)下列有关本实验说法正确的是 ______。
A.实验中电源的正、负极应恒定不变
B.在水中加NaOH作催化剂加快电解速度
C.水是由氢、氧两种元素组成
D.a端一开始气体少的原因是该气体易溶于水
20. A−E是初中化学常见的五种物质，它们的变化关系如图所示。其中A、E均为黑色固体，且A为金属氧化物，A的相对分子质量大于200；E为非金属单质。在常温下，B和D均是由两种元素组成的气体，且所含元素种类相同。
(1)A、C的化学式分别为 ______和 ______。
(2)D→B的化学方程式为 ______。
(3)在点燃B之前，首先要进行的操作是 ______。
21. 分离液态空气获得氧气是工业上制取氧气的重要途径，如图是工业上制取氧气的流程图。资料：氮气的沸点是−196℃，氧气的沸点是−183℃。

(1)A在空气中的体积分数是 ______。
(2)洁净空气变为液态空气的过程，分子间的间隙在 ______(填“增大”或“减小”)。
(3)B是 ______。
(4)分离液态空气法制取氧气是 ______(填“物理变化”或“化学变化”)。
(5)保护空气的有效途径之一是开发新能源，请写出一种新能源 ______。
22. 根据以下实验装置回答问题。

(1)图1是实验室制取气体的常用装置，仪器a的名称是 ______；使用装置C制取氧气的优点是 ______；过氧化氢的水溶液俗称双氧水，滴入高锰酸钾溶液可以使双氧水迅速产生氧气，若利用装置C和D制备较纯净的氧气，可选用的药品是 ______(填序号)。
A.KClO3与MnO2
B.KMnO4
C.KMnO4溶液与H2O2溶液
D.硫酸铜与H2O2溶液
(2)图2微型实验中，用80℃的热水加热盛有二氧化锰、红磷和白磷的W型管，从注射器注入过氧化氢溶液后，______(填“红磷”或“白磷”)能燃烧，a、b两处的现象对比说明燃烧的条件之一是 ______。
23. 科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”与“释放CO2”，以实现碳循环。其原理如图1所示。某化学小组设计了如图2实验模拟上述设想的循环过程，并对实验后的产物进行了探究。请回答下列问题。

Ⅰ.模拟实验
(1)模拟捕捉CO2过程的是装置 ______(填装置序号)。
(2)A装置中反应的化学方程式为 ______。
(3)A装置中的酒精喷灯也是一种用于加热的仪器，实验中它火焰的温度比D处酒精灯火焰温度要 ______(填“高”或“低”或“不确定”)，你判断的理由是 ______。
Ⅱ.实验探究
模拟实验后，小组同学对A中固体的成分进行探究。
【提出猜想】(4)A中的固体可能为①CaCO3；②CaO和CaCO3；③______。
【实施实验】(5)为了验证猜想①和猜想③，同学们进行了下列实验并记录如下。
实验步骤
实验现象
实验结论
1.取少量的A中固体样品于试管中。
2.在试管中加入足量的水，振荡。
固体不溶解
猜想①成立
1.取少量的A中固体样品于试管中。
2.在试管中加入足量的水，振荡。
固体全部溶解，且 ______
猜想③成立
【反思拓展】(6)通过以上模拟与探究，上述设想如果能在现实生活中实现，将可以控制CO2的排放，防止温室效应。
24. 某中学化学兴趣小组通过实验测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，实验装置如图所示。实验开始时，先在锥形瓶中加入3.2g石灰石样品，然后通过分液漏斗将足量的稀盐酸快速全部加入锥形瓶中(假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)，立即关闭活塞，并记录量筒中水的体积，数据如表格所示。已知CO2的密度约为2g/L，试计算：
时间/min
1
2
3
4
5
6
量筒读数/mL
200
300
380
420
440
440
(1)碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比 ______。
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数。


答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%，因此空气中体积含量居第三位的是稀有气体。故选：C。
根据空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%分析。
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】A 
【解析】解：A、喷药消毒包含着药物与病毒中蛋白质发生反应，使其失去生理活性，属于化学变化，故A正确；
B、清运垃圾过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、拆除违建过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、种植花草过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：A。
本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化。

3.【答案】C 
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
B、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取10mL的水，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒，图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：C。
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.【答案】C 
【解析】解：由化合物化学式的书写一般规律：氧化物中氧在后，原子个数不能漏，则五氧化二氮的化学式为N205。
故选：C。
化合物化学式的书写一般规律：氧化物中氧在后，原子个数不能漏，据此进行分析解答．
本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律(氧化物中氧在后，原子个数不能漏)是正确解答此类题的关键．

5.【答案】D 
【解析】解：A、催化剂在化学反应前后化学性质一定不变，该选项不正确。
B、有的化学反应不需要催化剂，例如碳燃烧生成二氧化碳，不需要催化剂，该选项不正确。
C、催化剂不能改变生成物质量，该选项不正确。
D、“不对称有机催化剂”性价比高，对环境友好，该选项正确。
故选：D。
催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

6.【答案】D 
【解析】解：A、烟头可以升高家用燃气的温度，使之达到燃气的着火点，故A错误；
B、图书、档案失火不能用水基型灭火器灭火，以防图书、档案损坏，故B错误；
C、水可以灭火主要是为了降低可燃物的温度，使之低于可燃物的着火点，故C错误；
D、把煤做成蜂窝状增大了煤与空气的接触面积，可使煤充分燃烧，故D正确。
故选：D。
A、根据燃烧的条件来分析；
B、根据灭火的方法来分析；
C、根据灭火的原理来分析；
D、根据促进燃料燃烧的方法来分析。
本题难度不大，掌握燃烧的条件以及灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键．

7.【答案】A 
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铼，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为75，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为186.2，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为75；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铼的质子数为75，故选项说法正确。
故选：A。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。

8.【答案】A 
【解析】解：分析反应3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑可知：在反应中铁得氧，是该反应的还原剂；水失氧是该反应的氧化剂。
故选：A。
可根据还原剂的概念分析，可以根据得氧和失氧来判断．反应物中得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂，据此解答即可；
在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，一般利用得氧失氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂．

9.【答案】B 
【解析】解：A.该简易净水器中的物质不具有杀菌的作用，故选项说法错误。
B.活性炭具有吸附作用，能吸附色素和异味，故选项说法正确。
C.该简易净水器不能除去水中所有的杂质，得不到纯净的水，故选项说法错误。
D.该装置不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能将硬水变为软水，故选项说法错误。
故选：B。
根据简易净水器中各层物质的作用可知：小卵石可过滤河水中较大的不溶性固体颗粒，石英沙可除去较小的不溶性固体颗粒，活性炭主要吸附杂质、色素等杂质，蓬松棉用于防止过滤层随水漏下；据此进行分析判断。
本题难度不大，考查了简易净水器的知识，掌握净化水的原理是正确解答本题的关键。

10.【答案】A 
【解析】解：A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，故A错误；
B、加热试管中的水至沸腾，试管口的水蒸气遇冷凝结成小水滴，所以观察到试管口产生白雾，故B正确；
C、木炭在氧气中燃烧，会发出白光，故C正确；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故D正确。
故选：A。
根据物质在空气或氧气中燃烧的实验现象以及水的三态变化来分析。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。

11.【答案】D 
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为CO2+4H2−一定条件CH4+2H2O。
A、甲物质是二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故A错误；
B、由化学方程式可知，参加反应的甲与乙的分子个数比为1：4，故B错误；
C、由质量守恒定律可知，消耗乙的质量等于丙和丁中氢元素的质量之和，故C错误；
D、在反应物二氧化碳和生成物水中，氧元素均显−2价，故D正确。
故选：D。
A、根据物质的构成来分析；
B、根据化学方程式来分析；
C、根据质量守恒定律来分析；
D、根据元素的化合价来分析判断。
本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。

12.【答案】C 
【解析】解：A、绿原酸和异绿原酸A都是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，都是化合物，不属于氧化物，故选项说法正确。
B、绿原酸A中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×25)：(1×24)：(16×12)=25：2：16，绿原酸A中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
C、绿原酸是由绿原酸分子构成的，1个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成，故选项说法错误。
D、354g绿原酸中含氧元素的质量为354g×16×912×16+1×18+16×9×100%=144g，387g异绿原酸A中含氧元素的质量为387g×16×1212×25+1×24+16×12×100%=144g，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据由不同种元素组成的纯净物是化合物，氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据绿原酸的微观构成，进行分析判断。
D、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。

13.【答案】D 
【解析】解：A、应该是先加入石灰石，后加稀盐酸，该选项不正确。
B、塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能和水反应，是因为二氧化碳能够溶于水，也能使塑料瓶变瘪，该选项不正确。
C、盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不正确。
D、硫燃烧生成二氧化硫，导致瓶内气压无明显变化，不能测定氧气含量，该选项正确。
故选：D。
A、应该是先加入石灰石，后加稀盐酸。
B、二氧化碳能够溶于水，也能使塑料瓶变瘪。
C、盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置。
D、硫燃烧生成二氧化硫。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

14.【答案】B 
【解析】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%−17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%−25%=16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%−30%=18%，是反应物。
A、该反应的反应物是丁，生成物是甲和丙，符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法正确。
B、该反应中丙和丁的质量比为16%：18%=8：9，故选项说法错误。
C、丁一定是化合物，乙可能是该反应的催化剂，故选项说法正确。
D、该反应的反应物是丁，生成物是甲和丙，参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和，故选项说法正确。
故选：B。
反应后质量分数增加的属于生成物，反应后质量分数减少的属于反应物，反应后质量分数不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量分数增加的属于生成物、质量分数减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。

15.【答案】A 
【解析】解：A、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，该选项正确。
B、高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，该选项不正确。
C、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳不能被点燃，该选项不正确。
D、加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质一氧化碳，该选项不正确。
故选：A。
A、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气。
B、高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳。
C、二氧化碳不支持燃烧。
D、加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

16.【答案】A 
【解析】解：A、密闭容器中，一定质量的硫粉在过量的氧气中点燃，硫与氧气反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2−点燃SO2，微观上1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子，则气体分子的个数不变，故选项图象正确。
B、硫与氧气反应生成二氧化硫，反应前后氧元素的质量不变，但气体的质量增加，气体中氧元素的质量分数逐渐减小，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
C、密闭容器中，一定质量的硫粉在过量的氧气中点燃，最终硫完全反应，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，至完全反应减少至0，故选项图象错误。
D、硫与氧气反应生成二氧化硫，随着反应的进行，气体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
故选：A。
密闭容器中，一定质量的硫粉在过量的氧气中点燃，硫与氧气反应生成二氧化硫，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与质量守恒定律相结合的综合题，解题的关键是结合正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

17.【答案】元素  Fe2+   C2H5OH 
【解析】解：(1)我区富硒茶叶中的“硒”指的是元素；
(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以亚铁离子的符号为Fe2+；
(3)氯离子质子数为17，电子数为18，第一层排2个电子，第二层排8个电子，第三层排8个电子，所以氯离子的结构示意图为：；
(4)我区盛产多种知名品牌白酒，口感纯正，主要成分是乙醇，化学式为C2H5OH。
故答案为：(1)元素；
(2)Fe2+；
(3)；
(4)C2H5OH。
(1)根据物质是由元素组成的进行分析；
(2)根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；
(3)根据氯离子质子数为17，电子数为18，第一层排2个电子，第二层排8个电子，第三层排8个电子进行分析；
(4)根据白酒的主要成分是乙醇进行分析。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

18.【答案】二氧化碳  天然气  2H2+O2−点燃2H2OAD 
【解析】解：(1)“碳达峰”、“碳中和”与“低碳生活”中的“碳”指的是二氧化碳；化石燃料主要包括煤、石油和天然气等；
(2)液氢燃烧生成水，化学方程式为：2H2+O2−点燃2H2O；
A.氢气的热值高，正确；
B.氢气的制取成本高，错误；
C.氢气与空气混合，遇明火易爆炸，错误；
D.氢气燃烧产物是水，不污染环境，正确。
故选：AD。
故答案为：(1)二氧化碳；天然气；(2)2H2+O2−点燃2H2O；AD。
(1)根据)“碳达峰”、“碳中和”与“低碳生活”中的“碳”的认知，以及化石燃料的种类进行分析；
(2)根据氢气作燃料的优缺点进行分析。
本题考查了“碳达峰”、“碳中和”的概念以及氢能源的相关知识，题目较易，结合课本知识进行作答。

19.【答案】负极  B 20 AC 
【解析】解：(1)电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，甲图中a端收集到的气体较少，是氧气，连接的是电源的正极，故答案为：正极；
(2)氧气具有助燃性，氢气具有可燃性，用燃着的木条能一次性鉴别，故答案为：B；
(3)由图可知，t3时c中增加了60mL水，故气体总体积为60mL，电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a中气体是b中的两倍，所以t3时，b中气体的体积为60mL×13=20mL，故答案为：20；
(4)A、电解水实验应使用直流电源，即实验中电源的正、负极应恒定不变，故A正确；
B、水的导电性很弱，在水中加NaOH增加水的导电性，故B错误；
C、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的结论，故C正确；
D、每两个水分子分解生成两个氢分子和一个氧分子，a端产生的气体是氧气，一开始气体少的原因是氧气比氢气更易溶于水，也可能是部分氧气与电极发生了反应，而不是氧气易溶于水，故D错误。
故答案为：AC。
(1)根据正氧负氢，氢二氧一进行分析；
(2)根据氧气具有助燃性，氢气具有可燃性进行分析；
(3)根据“正氧负氢，氢二氧一”，b中气体是a中的两倍进行分析；
(4)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变；一开始气体少的原因是氧气比氢气更易溶于水，也可能是部分氧气与电极发生了反应进行分析。
本题主要考查电解水实验，利用“正氧负氢，氢二氧一”来解题。

20.【答案】Fe3O4  FeCO2+C−高温2CO检验纯度 
【解析】解：(1)A−E是初中化学常见的五种物质，A、E均为黑色固体，且A为金属氧化物，A的相对分子质量大于200，E为非金属单质，在常温下，B和D均是由两种元素组成的气体，且所含元素种类相同，一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以B是一氧化碳，D是二氧化碳，E是碳，A是四氧化三铁，C是铁，经过验证，推导正确，所以A、C的化学式分别为Fe3O4和Fe；
(2)D→B的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C−高温2CO；
(3)在点燃B之前，首先要进行的操作是：检验纯度。
故答案为：(1)Fe3O4；Fe；
(2)CO2+C−高温2CO；
(3)检验纯度。
根据A−E是初中化学常见的五种物质，A、E均为黑色固体，且A为金属氧化物，A的相对分子质量大于200，E为非金属单质，在常温下，B和D均是由两种元素组成的气体，且所含元素种类相同，一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以B是一氧化碳，D是二氧化碳，E是碳，A是四氧化三铁，C是铁，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

21.【答案】78%减小  液氧  物理变化  太阳能(合理即可) 
【解析】解：(1)氮气的沸点是−196℃，氧气的沸点是−183℃。则气体A是氮气，氮气在空气中的体积分数是78%；故答案为：78%；
(2)洁净空气变为液态空气的过程，分子间的间隙减小；故答案为：减小；
(3)液态空气中的液氮气化后，剩余的主要是液氧，即B是液氧；故答案为：液氧；
(4)分离液态空气法制取氧气的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化；故答案为：物理变化；
(5)保护空气的有效途径之一是开发新能源，常见的新能源有太阳能、潮汐能、地热能、风能等；故答案为：太阳能(合理即可)。
(1)根据空气中各成分气体的含量来分析；
(2)根据分子的性质来分析；
(3)根据物质的沸点来分析；
(4)根据是否生成新物质来分析；
(5)根据新能源的种类来分析。
解答这类题目时，首先，要熟记氧气的工业制取原理，液态氧气的颜色，以及工业贮存氧气的方法，并且一定要理解该变化过程是物理变化，等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．

22.【答案】水槽  可以控制反应的速率  CD 白磷  温度达到可燃物的着火点 
【解析】解：(1)仪器a的名称是水槽；使用装置C制取氧气的优点是可以控制反应的速率；C装置使用固液常温下反应或液体与液体杂常温下反应来制取气体，KClO3与MnO2制取氧气时需要加热，.KMnO4制取氧气时需要加热；滴入高锰酸钾溶液可以使双氧水迅速产生氧气，过氧化氢在硫酸铜溶液的催化作用下也会分解产生氧气，因此若利用装置C和D制备较纯净的氧气，可选用的药品是KMnO4溶液与H2O2溶液、硫酸铜与H2O2溶液；故答案为：水槽；可以控制反应的速率；CD；
(2)图2微型实验中，用80℃的热水加热盛有二氧化锰、红磷和白磷的W型管，从注射器注入过氧化氢溶液后，白磷和红磷均与氧气接触，红磷没有燃烧，白磷能燃烧，a、b两处的现象对比说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；故答案为：白磷；温度达到可燃物的着火点。
(1)熟记仪器的名称、根据装置的特点、反应物的状态与反应的条件来分析；
(2)根据燃烧的条件、实验现象来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

23.【答案】DCaCO3−高温CaO+CO2↑高  碳酸钙分解温度远高于400℃，而氧化钙和二氧化碳反应需要的温度是400℃CaO放热 
【解析】解：(1)模拟捕捉CO2过程的是装置D。
故答案为：D。
(2)A装置中高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3−高温CaO+CO2↑。
故答案为：CaCO3−高温CaO+CO2↑。
(3)A装置中的酒精喷灯也是一种用于加热的仪器，实验中它火焰的温度比D处酒精灯火焰温度要高，判断的理由是碳酸钙分解温度远高于400℃，而氧化钙和二氧化碳反应需要的温度是400℃。
故答案为：高；碳酸钙分解温度远高于400℃，而氧化钙和二氧化碳反应需要的温度是400℃。
(4)A中的固体可能为①CaCO3；②CaO和CaCO3；③CaO。
故答案为：CaO。
(5)
实验步骤
实验现象
实验结论
1.取少量的A中固体样品于试管中。
2.在试管中加入足量的水，振荡。
固体不溶解
猜想①成立
1.取少量的A中固体样品于试管中。
2.在试管中加入足量的水，振荡。
固体全部溶解，且放热
猜想③成立
故答案为：放热。
模拟捕捉CO2过程的是装置D。
高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。
碳酸钙难溶于水。
氧化钙溶于水，和水反应生成氢氧化钙，放热。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

24.【答案】10：3 
【解析】解：(1)碳酸钙(CaCO3)中钙元素与碳元素的质量比=40：12=10：3；
(2)生成二氧化碳的质量为：
440mL×2×10−3g/mL=0.88g
设石灰石中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
 x0.88g
10044=x0.88g
x=2g
该石灰石中碳酸钙的质量分数为：
2g3.2g×100%=62.5%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%。
故答案为：
(1)10：3；
(2)62.5%。
(1)根据化学式进行计算；
(2)根据二氧化碳的质量和化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量，然后根据石灰石中碳酸钙的质量分数=碳酸钙的质量石灰石样品的质量×100%进行计算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。