2021-2022学年西藏昌都市卡若一中九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年西藏昌都市卡若一中九年级（上）期末化学试卷（含答案解析），共17页。试卷主要包含了5mL液体，【答案】C，【答案】B，【答案】D，【答案】A等内容，欢迎下载使用。

2021-2022学年西藏昌都市卡若一中九年级（上）期末化学试卷

1. 下列科学家在化学的发展史上都做出巨大贡献，18世纪通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的科学家是(    )
A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡 D. 舍勒
2. 下列变化中属于化学变化的是(    )
A. 干冰升华 B. 粮食酿酒 C. 轮胎爆炸 D. 电灯发光
3. 下列实验操作正确的是(    )
A. 点燃酒精灯 B. 氧气验满
C. 液体加热 D. 量9.5mL液体
4. 某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下：(单位mg/L：Ca∼20，K∼3，Mg∼3，Zn∼0.06等)，这里的Ca、K、Mg、Zn指的是(    )
A. 单质 B. 原子 C. 分子 D. 元素
5. 下列物质属于纯净物的是(    )
A. 冰水混合物 B. 澄清石灰水 C. 雪碧饮料 D. 豆浆
6. 神州十三号载人飞船应用到了钛(Ti)，钛(Ti)主要由钛铁矿(FeTiO3)来制备，其中Fe为+2价，则FeTiO3中Ti的化合价为(    )
A. +3 B. +2 C. +1 D. +4
7. 硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79，下列有关硒原子的说法中，不正确的是(    )
A. 核外电子数为34 B. 核电荷数为79 C. 质子数为34 D. 中子数为45
8. 化学与人类生活息息相关，正确预防、处理事故，可以大大减少生命危险和财产损失。下列做法错误的是(    )
A. 夜间察觉天然气泄漏，立即开灯检查
B. 煤气中毒后首先将中毒者移至通风处
C. 冬天取菜时先打开菜窖通风一段时间
D. 火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻沿墙壁低姿势跑离
9. 下列实验现象的描述，正确的是(    )
A. 红磷在空气中燃烧产生五氧化二磷
B. 硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 木炭在氧气中燃烧发白光
10. 如图是一种处理汽车尾气的微观示意图，下列说法错误的是(    )

A. 分子在化学变化中不可再分 B. 反应前后分子的数目发生改变
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 D. 每个丁分子由2个氧原子和1个碳原子构成
11. 化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法正确的(    )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
5
12
20
反应后质量/g
8
5
30
x

A. x=4
B. 反应中甲和丙的质量比为4：15
C. 该反应为分解反应
D. 乙物质反应前后质量没有发生改变，乙一定是催化剂
12. 下列图象能正确反映对应变化关系的是(    )




A.足量的红磷在密闭容器中燃烧
B.充分加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物
C.碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧
D.品红在水中的扩散

A. A B. B C. C D. D
13. 化学用语是学习和研究化学的重要工具，请用化学用语填空：
(1)2个氮分子 ______。
(2)H表示①______，②______。
(3)Mg2+中“2”的意义 ______。
14. 生活中处处有化学，请根据所学内容完成下列有关问题：
(1)下列事实能够说明“分子在不停地运动”的是 ______。(请填序号)
A.海面上浪花飞溅
B.春天里柳絮飞扬
C.公园里花香四溢
D.天空中乌云翻滚
(2)极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧的是 ______。
(3)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质差异很大，原因是 ______。
(4)森林发生火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是 ______。
15. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。根据如图提供的信息，请回答下列问题：

(1)图甲中碘的相对原子质量为 ______。
(2)图A、B、C、D、E所示粒子共表示 ______种元素。
(3)图B所表示的元素位于元素周期表的第 ______周期。
(4)图中A、E的元素具有相似的化学性质，原因是 ______。
(5)由D和E两种元素组成的化合物硫化钠的化学式为 ______。
16. 水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。
(1)下列图标是我国“国家节水标志”的是 ______(填字母)；

(2)预防和治理水污染，保护和改善水质，下列做法错误的是 ______(填字母序号)。
A.生活污水处理后再排放
B.合理使用农药和化肥
C.为降低成本，工业废水直接排放
17. 水的净化

(1)“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其作用为 ______。
(2)过滤的操作可以除去难溶性杂质，实验室中过滤操作如图所示：

①过滤中使用玻璃棒的作用是 ______。
②欲判断实验室过滤得到的水是硬水还是软水，可加入 ______进行检验，生活中常通过 ______的方法降低水的硬度。
③在过滤后，发现滤液仍是浑浊的，请写出可能的原因 ______(答一条即可)。
(3)“吸附池”中常用 ______(填物质名称)吸附色素和异味。
18. A∼F是初中化学常见的物质，它们有如图所示的转化关系：已知A、C是无色液体，B、D是无色气体，单质E与B反应，发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味的气体F。

(1)写出物质F的化学式：______。
(2)写出反应①的化学方程式：______。
(3)反应②的基本反应类型为 ______反应。
19. 掌握常用仪器的特征、用途，有利于开展化学学习和研究。

(1)请从上面常见的仪器图示中，选择恰当的字母填空：
①用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是 ______。
②取用粉末状固体药品时用到的仪器是 ______。
③吸取和滴加少量液体试剂的仪器是 ______。
(2)做化学实验要养成良好的习惯。某同学在完成实验后，将仪器按如图放置，其中正确的一项是 ______(填序号)。

(3)规范的实验操作是实验成功的前提，请回答下列问题：
①倾倒液体时，标签没有朝向手心，产生的后果是 ______。
②给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜的原因是 ______。
20. 化学是一门以实验为基础的科学，借助科学的实验方法，我们可以从不同的角度正确地认识物质。如图是初中化学常见的实验装置图，请回答下列问题：

(1)A实验中，红磷燃烧时的现象是 ______，若实验时使用的红磷过多，实验结果会 ______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；
(2)B实验中，试管b收集的气体是 ______；电解水的实验证明水是由 ______组成的；
(3)C实验中，铜片上白磷与水下白磷的现象对比可知燃烧的条件之一是 ______；
(4)D实验中，操作将导致读数比实际数值 ______(填“偏大”或“偏小”)。
21. 实验室利用如图所示装置进行相关实验。请回答下列问题。

(1)写出图中仪器①的名称 ______。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用的装置组合是 ______(填字母序号)，其中棉花的作用是 ______。
(3)实验室制取CO2的化学方程式是 ______；装置B或C均可作制取CO2的发生装置，选择装置C的优点是 ______；若选择装置F收集CO2，则应从 ______(填“a”或“b”)进入F中。
(4)常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气时，为了确保实验的成功，在装药品之前应该 ______，用装置D收集氢气，利用了氢气 ______的物理性质。
22. 2015年我国女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，她发现青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)是一种治疗虐疾的药物。请计算：
(1)青蒿素的相对分子质量为______；
(2)一个青蒿素分子中含有______个原子，青蒿素分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为______；
(3)青蒿素中各元素的质量比为______；
(4)青蒿素中碳元素的质量分数为______(计算结果保留一位小数)；
(5)100g青蒿素中含碳元素的质量为______g。
23. 某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，某次实验中固体的质量变化如图：

(1)生成氧气的质量为 ______g。
(2)求反应生成氯化钾的质量是 ______g。
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A.道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误．
B.门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误．
C.法国化学家拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项正确．
D.舍勒早在18世纪就发现了氧气，但由于受当时传统“燃素学说”的影响，错过了发现空气组成的机会，故选项错误．
故选C.
根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题．
本题很简单，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．

2.【答案】B 
【解析】解：A、干冰升华，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故B正确；
C、轮胎爆炸，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、电灯发光，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。

3.【答案】C 
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
D、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒，图中所示操作错误。
故选：C。
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据氧气的验满方法进行分析判断。
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.【答案】D 
【解析】解：“娃哈哈”矿泉水的“Ca、K、Mg、Zn”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“Ca、K、Mg、Zn”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：D。
食品、药品、营养品、矿泉水、矿物等物质中的“Ca、K、Mg、Zn”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。
本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。

5.【答案】A 
【解析】解：A、冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；
B、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故B错；
C、雪碧饮料中含有碳酸、水等物质，属于混合物，故C错；
D、豆浆中含有蛋白质、油脂等物质，属于混合物，故D错。
故选：A。
本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。
在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。

6.【答案】D 
【解析】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，已知Fe元素为+2价，O元素为−2价，设FeTiO3中钛(Ti)元素的化合价为x，则：(+2)+x+(−2)×3=0，解答 x=+4；
故选：D。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．
本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．

7.【答案】B 
【解析】解：由题意可知“硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79”，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知核外电子数为34、核电荷数为34、质子数为34、中子数为79−34=45。
故选：B。
由题意可知“硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79”，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知核外电子数、质子数、中子数、核电荷数、相对原子质量等信息。
了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；熟记规律“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”。

8.【答案】A 
【解析】解：A、夜间发现厨房内煤气泄漏，不能开灯检查，以免电火花引燃可燃性气体发生爆炸，故A错误；
B、煤气中毒后首先将中毒者移至通风处，让其吸入新鲜的空气，故B正确；
C、菜窖内二氧化碳的浓度可能较高，而二氧化碳不能供给呼吸，为防止人发生窒息，所以冬天取菜时先打开菜窖通风一段时间，故C正确；
D、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面逃离，故D正确。
故选：A。
A、根据防范爆炸分析；
B、根据煤气中毒的处理方法来分析；
C、根据就菜窖内二氧化碳的浓度可能较高来分析；
D、根据火场逃生的做法来分析。
本题难度不大，掌握煤气中毒的处理方法、火场逃生的知识、防范爆炸的做法等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

9.【答案】D 
【解析】解：A、红磷在空气中燃烧产生五氧化二磷，是实验结论，不是实验现象，说法错误；
B、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，说法错误；
C、铁丝在空气中不能燃烧，说法错误；
D、木炭在氧气中燃烧发白光，说法正确；
故选：D。
A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断；
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
C、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断．
D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。

10.【答案】A 
【解析】解：由处理汽车尾气的微观示意图可写出方程式为：2NO+2CO−催化剂2CO2+N2；
A、由微粒的变化可知，分子的种类发生了变化，说明了分子在化学变化中可再分，故A说法错误；
B、由方程式的意义可知，每4个分子变化成了3个分子，反应前后分子的数目发生改变，故B说法正确；
C、由方程式的意义可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：2=1：1，故C说法正确；
D、由分子的模型图可知，每个丁分子由2个氧原子和1个碳原子构成，故D说法正确。
故选：A。
观察处理汽车尾气的微观示意图，分析反应物生成物及反应条件写出方程式，根据u方程式的意义、微粒的变化可构成迪翁分析判断有关的说法。
试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，解题的关键是对相关反应过程的分析

11.【答案】A 
【解析】解：A、x=10+5+12+20−30−5−8=4，该选项正确；
B、反应中甲和丙的质量比为：(10−8)：(30−12)=1：9，该选项不正确；
C、反应后甲、丁质量减小，是反应物，丙质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项不正确；
D、乙物质反应前后质量没有发生改变，不一定是催化剂，该选项不正确。
故选：A。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

12.【答案】B 
【解析】解：A、红磷燃烧消耗氧气，最终压强小于原来压强，该选项对应关系不正确；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，完全反应后固体中有二氧化锰，仍有氧元素，故B选项正确；
C、反应前集气瓶中是氧气，质量不是0，该选项对应关系不正确；
D、温度越高，分子运动的越快，该选项对应关系不正确。
故选：B。
A、红磷燃烧消耗氧气，最终压强小于原来压强；
B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；
C、反应前集气瓶中是氧气，质量不是0；
D、温度越高，分子运动的越快。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

13.【答案】2N2  氢元素  1个氢原子  1个镁离子带2个单位正电荷 
【解析】解：(1)分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个氮分子表示为2N2；
(2)元素符号表示某种元素或1个某原子。H表示氢元素或1个氢原子；
(3)元素符号右上角数字表示一个离子带的电荷数。Mg2+中“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。
故答案为：(1)2N2；
(2)氢元素；1个氢原子；
(3)1个镁离子带2个单位正电荷。
(1)分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
(2)元素符号表示某种元素或1个某原子。
(3)元素符号右上角数字表示一个离子带的电荷数。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

14.【答案】C 一氧化碳(或CO)碳原子的排列方式不同  隔离可燃物 
【解析】解：(1)柳絮飞扬、浪花飞溅、乌云翻滚，都是宏观物体的机械运动；花香四溢是花粉分子在不停地做无规则运动，扩散到空气中，进入人们的鼻孔，人便闻到了香味；故答案为：C；
(2)极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧的是一氧化碳；故答案为：一氧化碳(或CO)；
(3)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质差异很大，原因是碳原子的排列方式不同；故答案为：碳原子的排列方式不同；
(4)森林发生火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是隔离可燃物；故答案为：隔离可燃物。
(1)根据分子的性质来分析；
(2)根据一氧化碳的毒性来分析；
(3)根据碳单质的结构与性质来分析；
(4)根据灭火的方法与原理来分析。
本题考查的知识点较多，掌握分子的性质、一氧化碳中毒的原理、碳单质的结构与性质、灭火的方法与原理等是解题的关键。

15.【答案】127.04二  最外层电子数相等  Na2S 
【解析】解：(1)图甲中碘的相对原子质量为127.0。
故答案为：127.0。
(2)图A、B、C、D、E所示粒子共表示4种元素，即氧元素、氖元素、钠元素、硫元素。
故答案为：4。
(3)图B所表示的元素是氖元素，氖原子核外电子层数是2，位于元素周期表的第二周期。
故答案为：二。
(4)图中A、E的元素具有相似的化学性质，原因是最外层电子数相等。
故答案为：最外层电子数相等。
(5)由D和E两种元素组成的化合物硫化钠中，钠元素化合价是+1，硫元素化合价是−2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫化钠化学式是Na2S。
故答案为：Na2S。
(1)相对原子质量是原子的相对质量。
(2)元素是具有相同质子数的一类原子的总称。
(3)元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几。
(4)一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似.
(5)化合物中元素化合价代数和为零。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

16.【答案】B C 
【解析】解：(1)A、该图标是塑料制品循环使用标志，不符合题意；
B、该图标是“国家节水标志”，符合题意；
C、该图标是“中国环境标志”，不符合题意；
D、该图标是“中国节能认证”，不符合题意。
故答案为：B；
(2)A、生活污水处理后再排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；
B、合理使用农药和化肥，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；
C、为降低成本，工业废水直接排放，会污染水源，符合题意；
故答案为：C。
(1)根据节水图标进行分析；
(2)根据爱护水资源的措施进行分析。
本题难度不大，节能减排、保护环境是社会的热点，也是中考热点之一，增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键。

17.【答案】加速悬浮物沉降  引流  肥皂水  煮沸  滤纸破损(或液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等)活性炭 
【解析】解：(1)明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，所以作用为：加速悬浮物沉降；
(2)①过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤中使用玻璃棒的目的是引流。
②硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水。煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，从而降低水的硬度。
③过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损(会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊)、液面高于滤纸的边缘(会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊)或盛接滤液的烧杯不干净等。
(3)活性炭具有吸附性，“吸附池”中常用活性炭吸附色素和异味。
故答案为：
(1)加速悬浮物沉降；
(2)①引流；②肥皂水；煮沸；③滤纸破损(或液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等)；
(3)活性炭。
(1)根据明矾的作用进行分析；
(2)①过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析解答。
②根据硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，进行分析解答。
③过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作，都能造成滤液浑浊；另外接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果。
(3)根据活性炭的作用进行分析；
本题考查了水的净化，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活运用。

18.【答案】SO2  2H2O2−MnO22H2O+O2↑分解 
【解析】解：(1)A∼F是初中化学常见的物质，A、C是无色液体，B、D是无色气体，单质E与B反应，发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味的气体F，硫和氧气在点燃的条件下生成有刺激性气味的二氧化硫，所以E是硫，B是氧气，F是二氧化硫，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以D是氢气，C是水，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢，经过验证，推导正确，所以F的化学式是：SO2；
(2)反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
(3)反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，基本反应类型为：分解反应。
故答案为：(1)SO2；
(2)2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
(3)分解。
根据A∼F是初中化学常见的物质，A、C是无色液体，B、D是无色气体，单质E与B反应，发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味的气体F，硫和氧气在点燃的条件下生成有刺激性气味的二氧化硫，所以E是硫，B是氧气，F是二氧化硫，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以D是氢气，C是水，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

19.【答案】D G B C 瓶口残留液体流下，腐蚀标签  防止产生的冷凝水倒流，炸裂试管 
【解析】解：(1)①用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是烧杯，故答案为：D；
②取用粉末状固体药品时用到的仪器是药匙，故答案为：G；
③吸取和滴加少量液体试剂的仪器是胶头滴管，故答案为B；
(2)A、酒精灯用完后，要立即熄灭，故A错误；
B、用托盘天平称量完药品后，要把砝码放回到砝码盒内，故B错误；
C、取完药品后，试剂瓶要立即盖上盖子，标签朝外，故C正确；
D、胶头滴管用完后、不能平放在桌面上，以免沾污了胶头滴管，故D错误．
故选：C；
(3)①倾倒液体时，标签没有朝向手心，产生的后果是：瓶口残留液体流下，腐蚀标签；
②给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜的原因是：防止产生的冷凝水倒流，炸裂试管。
故答案为：
(1)①D；
②G；
③B；
(2)C；
(3)①瓶口残留液体流下，腐蚀标签；
②防止产生的冷凝水倒流，炸裂试管。
(1)根据初中化学课本中所学的常用化学仪器，通过对照本题的仪器图示，和各仪器的功能，来分析确定。
(2)、(3)根据化学实验的基本操作的要求分析下列操作。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

20.【答案】发出黄光、冒出大量的白烟，放出热量  不变  氧气  氢元素与氧元素  可燃物与氧气接触  偏大 
【解析】解：(1)A实验中，红磷燃烧时的现象是发出黄光、冒出大量的白烟，放出热量，测定空气中氧气含量时，为了将装置内的氧气完全耗尽，所以实验中红磷应过多，即实验结果不变；故答案为：发出黄光、冒出大量的白烟，放出热量；不变；
(2)B实验中，试管b收集的气体体积较小，是氧气，试管a收集到的气体体积较大，是氢气；氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，电解水的实验证明水是由氢元素与氧元素组成的；故答案为：氧气；氢元素与氧元素；
(3)可燃物燃烧需要与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，C实验中，铜片上的白磷与热水中的白磷的温度均达到了着火点，但铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷没有燃烧，由铜片上白磷与水下白磷的现象对比可知燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触；故答案为：可燃物与氧气接触；
(4)量筒内液体体积读数时，事先应与量筒内凹液面的最低处保持水平，图示俯视读数，导致读数比实际数值偏大；故答案为：偏大。
(1)根据红磷燃烧的实验现象、测定空气中氧气含量的原理来分析；
(2)根据电解水的现象与原理来分析；
(3)根据燃烧的条件以及实验现象来分析；
(4)根据量筒的读数方法来分析。
本题考查了初中阶段比较重要的实验，难度不大。本考点考查了空气中氧气含量的测定、电解水和燃烧条件的探究等，知识点比较多，综合性比较强。有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法。

21.【答案】长颈漏斗  AE或AF 防止加热时高锰酸钾进入导管  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑能使反应随时进行或停止  a 检查装置气密性  密度比空气小 
【解析】解：(1)图中仪器①的名称是长颈漏斗。
故答案为：长颈漏斗。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用的装置组合是AE或AF，其中棉花的作用是防止加热时高锰酸钾进入导管。
故答案为：AE或AF；防止加热时高锰酸钾进入导管。
(3)实验室制取CO2的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置B或C均可作制取CO2的发生装置，选择装置C的优点是能使反应随时进行或停止；若选择装置F收集CO2，二氧化碳密度比空气大，则应从a进入F中。
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；能使反应随时进行或停止；a。
(4)常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气时，为了确保实验的成功，在装药品之前应该检查装置气密性，用装置D收集氢气，利用了氢气密度比空气小的物理性质。
故答案为：检查装置气密性；密度比空气小。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花。
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大。
(4)凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果。
通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

22.【答案】282 42 15：22：5 90：11：4063.8%63.8 
【解析】解：(1)青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，
(2)一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，则一个青蒿素分子中含有42个原子，青蒿素分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为15：22：5；
(3)青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1×22)：(16×5)=90：11：40；
(4)青蒿素中碳元素的质量分数为12×1512×15+1×22+16×5×100%≈63.8%。
(5)100g青蒿素中含碳元素的质量为100g×63.8%=63.8g
故答案为：(1)282；(2)42；15：22：5；(3)90：11：40；(4)63.8%；(5)63.8。
(1)青蒿素的相对分子质量=(碳的相对原子质量×碳原子个数)+(氢的相对原子质量×氢原子个数)+(氧的相对原子质量×氧原子个数)。
(2)根据青蒿素的化学式就可知道它的结构；
(3)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
(4)根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，进行分析解答。
(5)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

23.【答案】4.87.45 
【解析】解：(1)质量守恒定律，生成氧气的质量为15g+4g−15.2g=4.8g。
(2)设生成氯化钾的质量为x。
2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑
                      149 96
                        x4.8g
14996=x4.8g         x=7.45g
故答案为：
(1)4.8；
(2)7.45。
根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氯化钾的质量。
本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键。