2021-2022学年河南省南阳市镇平县九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）

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2021-2022学年河南省南阳市镇平县九年级（上）期末化学试卷

1. 有下列现象：①火药爆炸；②木棍折断；③蜡烛熔化；④燃放礼花；⑤牛奶变酸；⑥塑料受热变软；⑦碘受热升华，⑧加热高锰酸钾．其中属于化学变化的是(    )
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ②③⑥⑦ D. ①④⑤⑧
2. 有一组物质：氧化铜、五氧化二磷、水，分析把它们放一在组内的理由，然后从以下选项中找出与它们是同一类别的物质(    )
A. 铜 B. 氧化镁 C. 磷 D. 石灰水
3. 下列物质在生产、生活中的应用与其性质不对应的是(    )
A. 灭火器灭火   CO2与H2O反应 B. 作高能燃料    H2的可燃性
C. 裁玻璃刀     金刚石硬度大 D. 干电池的电极  石墨的导电性
4. 某物质经测定只含有一种元素，则关于该物质说法正确的是(    )
A. 一定是纯净物 B. 一定是混合物 C. 一定不是化合物 D. 一定是一种单质
5. 下列基本实验操作正确的是(    )
A. 熄灭酒精灯 B. 用试管夹夹试管
C. 倾倒液体 D. 加热液体
6. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是(    )
A. 纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高
B. 钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等
C. 金属单质在常温下都是固体
D. 合金中一定只含金属元素
7. 通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：
X+HCl−不反应
Y+H2SO4=YSO4+H2↑
Z+X(NO3)2−不反应
则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和(H)的位置顺序正确的是(    )
A. Y(H)XZ B. Y(H)ZX C. YX(H)Z D. YZ(H)X
8. 在NO、NO2、N2O、N2O5、N2O4五种物质中所含氮元素质量相等，则所含氧元素的质量比为(    )
A. 1：1：1：1 B. 1：2：3：5：4 C. 1：2：1：4：5 D. 2：4：1：5：4
9. 冶炼钛(Ti)的反应之一为2Mg+TiCl4−一定条件Ti+2MgCl2，该反应属于(    )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
10. 某兴趣小组为研究一氧化碳的性质进行了如图所示实验。下列关于该实验叙述正确的是(    )
A. 该实验验证了一氧化碳具有氧化性
B. 丙过程中能观察到铜丝从红色变成了黑色
C. 装置中石灰水的作用是吸收剩余的一氧化碳
D. 待反应结束冷却后软质塑料瓶会变扁
11. 通过化学式“CO2”可获得的正确信息是(    )
①表示二氧化碳这种物质；
②表示1个二氧化碳分子；
③二氧化碳属于氧化物；
④二氧化碳相对分子质量为44g；
⑤碳元素的化合价为+2价；
⑥二氧化碳由碳元素和氧元素组成；
⑦二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3：8；
⑧1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成．
A. ①②③④⑥⑦ B. ①③⑤⑥⑦ C. ①②③⑥⑦ D. ①②④⑥⑦⑧
12. 2021年《化学教育》第3期，报道了一种“氧化铜还原实验”一体化装置，如图所示，下列说法错误的是(    )

A. 用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，证明二氧化碳不能还原氧化铜
B. 先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，证明炭粉还原氧化铜
C. 加热炭粉过程中发生反应CO2+C2CO
D. 气球可防止有害气体外逸，污染空气
13. 有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是(    )
A. 0.2g B. 0.6g C. 0.8g D. 0.9g
14. 准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为(    )
A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeO D. 以上都不是
15. 根据所给名称的要求，写出相应的化学符号。
名称
氧化铝中铝元素的化合价
氯气
化学符号
______
______

16. 化学就在我们身边，我们的生活离不开化学物质．现有以下七种物质：
①H2②O2③铝④铁⑤天然气⑥明矾⑦稀醋酸
请选择适当物质的序号填空：
(1)最清洁的能源的是 ______；
(2)可用于净化水质的是 ______；
(3)地壳中含量最多的金属元素是 ______；
(4)我国实施的“西气东输”工程输送的物质是 ______.
17. (1)如图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第 ______周期第ⅢA族。
(2)不同种元素最本质的区别是 ______。


18. 科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题．

(1)图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为______色，该实验中没有涉及的性质是______(填字母).
A.氨分子是不断运动的    B.氨分子有一定质量     C.浓氨水具有挥发性
(2)图B所示实验，将注射器中浓氢氧化钠溶液注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为______.
(3)图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到燃烧所需要的______；③______，反应的化学方程式为______.
(4)图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是______(用化学方程式表示).
19. 下列用字母表示的10种物质是由H、C、O、Ca、Cl、Fe中的几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。题中“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知圈Ⅰ中的转化均是分解反应，圈Ⅱ中的转化均是化合反应。

(1)Y是大理石的主要成分，则Y的化学式为 ______。
(2)N和F是常见的非金属单质。化合物A和B的元素种类相同，化合物D和E的元素种类也相同，请写出A→B反应的化学方程式 ______；E+N反应的化学方程式：______。
(3)从上述物质中任选物质，按如图所示装置进行实验。当胶头滴管中的液体滴入瓶中，U型管中的液面发生了明显变化，请分别写出符合下列实验现象的液体及物质的化学式。

现象
序号
①a处液面降低
②b处液面降低
液体
______
______
物质
______
______

20. 证据推理是化学学科的重要素养之一。用相关知识解释下列现象。
(1)夏日雨后初睛，路面的水渍很快消失。
(2)CO是一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，但将CO通入水中，鱼却安然无恙。
21. 写出下列各反应的化学方程式。
(1)锌跟稀硫酸反应制取氢气 ______。
(2)镁带在空气中燃烧 ______。
(3)一氧化氮、二氧化氮都是空气污染物。空气中的氮气和氧气在放电条件下能直接化合生成无色的一氧化氮气体，写出反应的化学方程式 ______。
22. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
(1)写出用CO和赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼铁的化学方程式 ______。
(2)实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下，下列分析错误的是 ______。
实验装置
序号
其他试剂
100s时O2的含量

①
干燥剂
21%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0g食盐
8%
A.②③中O2含量减少表明铁已锈蚀
B.①②证明水对铁锈蚀有影响
C.②③证明食盐能加快铁锈蚀
D.①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
23. 设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：

(1)金属X是 ______ ，溶液Y是 ______
(2)写出上述实验方案中有关反应的化学方程式① ______ ② ______ .
24. 结合下列装置图回答问题：

(1)写出仪器名称：①______。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 ______(选填序号)和D组合，化学方程式为 ______，二氧化锰的作用是 ______。
(3)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制CO2可用装置B或装置C，装置C相对于B的优点有 ______。
(4)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体。实验室用加热固体氯化铵和消石灰的混合物制取氨气(NH3)，可选装置 ______(选填序号)，用E装置收集氨气，气体应从 ______(选填“a”或“b”)端通入。
(5)将30.9g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却、称量，可以得到21.3g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：有新物质生成的变化叫化学变化，①火药爆炸；④燃放礼花；⑤牛奶变酸；⑧加热高锰酸钾都有新物质生成，都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化，②木棍折断；③蜡烛熔化；⑥塑料受热变软；⑦碘受热升华都属于物理变化；
故选D
有新物质生成的变化叫化学变化，①火药爆炸；④燃放礼花；⑤牛奶变酸；⑧加热高锰酸钾都有新物质生成，都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化，②木棍折断；③蜡烛熔化；⑥塑料受热变软；⑦碘受热升华都属于物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．

2.【答案】B 
【解析】解：氧化铜、五氧化二磷、水都是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，都属于氧化物；
A、铜是只由一种元素组成的纯净物，属于单质；故A不合题意；
B、氧化镁是由镁元素和氧元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；故B符合题意；
C、磷是由一种元素组成的纯净物，属于非金属单质，故C不合题意；
D、石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；故D不合题意；
故选：B。
本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．

3.【答案】A 
【解析】解：A、灭火器灭火，是利用CO2不燃烧不支持燃烧、密度比空气大的性质，不是CO2与H2O反应的性质。故选项错误；
B、H2作高能燃料是利用H2的可燃性。故选项正确；
C、金刚石裁玻璃刀是利用金刚石的硬度大。故选项正确；
D、石墨做干电池的电极是利用石墨的导电性。故选项正确。
故选：A。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析判断．
本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．

4.【答案】C 
【解析】解：A、纯净物是指由一种物质组成的物质，可以由一种元素组成的物质，也可以由多种元素组成的物质，只含有一种元素，可能属于混合物，例如氧气和臭氧，故A错误；
B、混合物是指由多种物质组成的物质，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，故B错误；
C、化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物，故C正确；
D、只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，故D错误。
故选：C。
根据纯净物、混合物、单质、化合物的定义来回答本题，只含有一种元素不一定是纯净物．
通过回答本题知道了只含有一种元素组成的物质可能是纯净物中的单质，也可能是混合物．要严格按照定义去分析问题．

5.【答案】D 
【解析】解：A、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，故A错；
B、试管夹的用法：从试管底部往上套，防止杂质落入试管，故B错；
C、倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故C错；
D、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，试管与水平面呈45度角，故D正确。
故选：D。
A、根据酒精灯的熄灭方法考虑；
B、根据试管夹的用法考虑；
C、根据倾倒液体的注意事项考虑；
D、根据给试管内液体加热的注意事项考虑。
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。

6.【答案】B 
【解析】解：A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，故选项说法错误。
B、钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等，故选项说法正确。
C、金属单质在常温下不都是固体，如汞是液体，故选项说法错误。
D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中不一定只含金属元素，故选项说法错误。
故选：B。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、合金的性质、金属的物理性质与用途是正确解答本题的关键。

7.【答案】A 
【解析】解：由反应X+HCl−不反应，即X不能置换出盐酸中的氢，可知X活动性小于氢；由反应 Y+H2SO4=YSO4+H2↑，即Y能置换出硫酸中的氢，可知Y的活动性大于氢；综上所述：活动性为：Y>H>X；由反应Z+X(NO3)2−不反应，可知Z不能把X从其盐溶液中置换出来，故Z的活动性小于X；故三种金属的活动顺序为：Y>H>X>Z。
故选：A。
本题考查了物质的性质决定物质的用途，以及金属活动性顺序的应用，难度适中．

8.【答案】D 
【解析】解：所含氮元素的质量相等，即含有氮原子的个数相等，可将NO、NO2、N2O、N2O5、N2O4五种物质的化学式分别变形为N2O2、N2O4、N2O、N2O5、N2O4；变形后分子中所含氧原子的个数比为：2：4：1：5：4，即物质物质氧元素的质量比为：2：4：1：5：4。
故选：D。
含氮元素质量相等，即五种物质的分子中含氮原子数相等，据此对各物质的化学式进行变形，进而计算出所含氧元素的质量比即可。
本题有一定难度，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

9.【答案】C 
【解析】解：由2Mg+TiCl4−一定条件Ti+2MgCl2，可知反应物中镁属于单质，四氯化钛属于化合物，生成物中钛属于单质，氯化镁属于化合物，该反应属于置换反应。
故选：C。
化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解；
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。A+B=C；
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的其它物质的化学反应，叫做分解反应。A=B+C；
置换反应：一种单质与另一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应。A+BC=AC+B；
复分解反应：两种化合物相互交换离子生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。AB+CD=AD+CB。
可以根据化学反应的类型的特点进行分析、判断，从而得出正确的结论。

10.【答案】D 
【解析】解：A、该实验验证了一氧化碳具有还原性，错误；
B、丙过程中能观察到黑色的氧化铜丝变成了红色的铜，错误；
C、装置中石灰水的作用是吸收剩余的一氧化碳是检验生成的二氧化碳，错误；
D、待反应结束冷却后，由于消耗了一氧化碳，生成的二氧化碳又被澄清石灰水吸收，导致瓶内气压降低，软质塑料瓶会变扁，正确。
故选：D。
A根据一氧化碳的化学性质分析；B根据一氧化碳与氧化铜反应时的现象分析；C根据生成物二氧化碳的检验方法分析；D根据瓶内气压变化分析。
本题难度较小，主要考查了一氧化碳的还原性，以及相应现象的描述。

11.【答案】C 
【解析】解：由化学式“CO2”可知，①表示二氧化碳这种物质；
②因二氧化碳是由分子构成，则可表示1个二氧化碳分子；
③由二氧化碳的组成可知只有两种元素，且含有氧元素，则属于氧化物；
④二氧化碳相对分子质量为12+16×2=44，其单位不是“g”；
⑤由化学式可知碳元素的化合价为0−(−2)×2=+4，
⑥由化学式可知二氧化碳由碳元素和氧元素组成；
⑦二氧化碳中碳、氧元素的质量比为12：16×2=3：8；
⑧由化学式可知1个二氧化碳分子由1个碳原子和2氧原子构成，
显然④⑤⑧信息错误，故选C。
根据二氧化碳的化学式，分析其组成和构成，利用化学式所表示的意义来解答，并利用相对原子质量来计算相对分子质量、元素的质量比，利用化合价原则来计算元素的化合价．
本题考查学生利用物质的化学式获取的信息，学生应熟悉物质的组成和构成、原子的相对原子质量、化学式的计算、化合价原则等知识来解答．

12.【答案】B 
【解析】解：A、用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，说明二氧化碳不能与氧化铜反应，不能还原氧化铜，故选项说法正确。
B、先用酒精灯加热炭粉，碳能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应，黑色氧化铜变为红色，不能证明炭粉还原氧化铜，故选项说法错误。
C、碳能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，加热炭粉过程中发生反应CO2+C2CO，故选项说法正确。
D、一氧化碳有毒，会污染环境，气球可防止有害气体外逸，污染空气，故选项说法正确。
故选：B。
本题难度不大，理解题意，掌握碳的化学性质、一氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。

13.【答案】B 
【解析】解：设7.2g镁完全反应生成的氢气质量为x
Mg∼H2，
24 2
7.2gx
242=7.2gx  解得：x=0.6g
设7.2g铝完全反应生成的氢气质量为y
2Al∼3H2，
54 6
7.2gy
546=7.2gy   解得：y=0.8g
设7.2g锌完全反应生成的氢气质量为z
Zn∼H2，
65 2
7.2gz
652=7.2gz   解得：z≈0.22g
由于金属是镁、铝和锌的混合物，由题中的数据可知，得到氢气的质量可能为0.6g，
故选：B。
根据镁、铝、锌都会与盐酸反应生成氢气，可以采用极值法分别计算三种纯金属制取的氢气质量，然后进行分析。
本题主要考查学生利用化学方程式进行计算和分析的能力，注意极值法的应用。

14.【答案】C 
【解析】解：生成的二氧化碳中的氧元素一半来自于铁的氧化物，4g沉淀是氢氧化钙和二氧化碳反应生成的碳酸钙，设反应生成二氧化碳的质量为x。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
                   44 100
                    x 4g
44100=x4g
x=1.76g
铁的氧化物中氧元素质量：1.76g×3244÷2=0.64g，
铁元素质量：2.88g−0.64g=2.24g，
铁原子、氧原子个数比：2.24g56：0.64g16=1：1，则这种铁的氧化物为FeO。
故选：C。
高温条件下铁的氧化物和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

15.【答案】Al2+3O3  Cl2 
【解析】解：氧化铝中氧元素化合价为−2，根据化合物中正负化合价代数和为0，铝元素化合价为+3，表示为Al+32O3；氯气的化学式为Cl2。
故答案为：Al+32O3；Cl2。
化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
物质用化学式表示。
本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语(化学式、化合价)的书写和理解能力。

16.【答案】①  ⑥  ③  ⑤ 
【解析】解：因氢气燃烧产物是水，故是最清洁的能源；
明矾可以吸附水中不溶性杂质，故可以用明矾来净水．
地壳中含量最多的金属元素是铝；
我国实施的“西气东输”工程输送的物质是甲烷；
故本题的答案为：①，⑥，③，⑤．
此题综合考查了化学知识在生活中的应用；最清洁的能源是氢气；再根据地壳中元素的含量以及水净化的相关知识即可选出正确的答案．
要熟记常见物质的一些用途解决此类问题还是不难的，关键是要加以对比区分．

17.【答案】三  质子数不同 
【解析】解：(1)根据该元素的原子结构示意图，可知该元素核外电子层数是3，位于周期表中第三周期第ⅢA族；
(2)不同种元素最本质的区别是质子数不同。
故答案为：(1)三；(2)质子数不同。
(1)元素的原子核外电子层数=周期数；
(2)元素是具有相同质子数的一类原子的总称。
本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素概念的理解与掌握，并能在解题中灵活应用，难度不大。

18.【答案】红；B；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；着火点；与氧气或空气接触；4P+5O2−点燃2P2O5；CO2+H2O=H2CO3 
【解析】解：(1)浓氨水具挥发性，也是氨分子不断运动的结果，氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，碱液能使无色的酚酞变红色；
(2)二氧化碳气体能和浓氢氧化钠溶液迅速反应，装置内气压减小，外界大气压将熟鸡蛋“吞”入瓶中，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(3)可燃物着火燃烧的三个条件是：①物质具可燃性；②达到燃烧所需要的着火点．③可燃物与氧气或空气接触．白磷能燃烧的化学方程式：4P+5O2−点燃2P2O5.
(4)图D所示实验观察到紫色小花变为红色，是因为CO2+H2O=H2CO3，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色．
故答案为：(1)红，B，
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
(3)②达到燃烧所需要的最低温度；③氧气或空气，4P+5O2−点燃2P2O5.
(4)CO2+H2O=H2CO3.
(1)浓氨水具挥发性，氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，碱液能使无色的酚酞变色；
(2)考虑二氧化碳气体能和浓氢氧化钠溶液迅速反应，装置内气压减小解释现象；
(3)分析可燃物着火燃烧的条件及白磷燃烧的化学方程式；
(4)酸能使紫色的石蕊变红色．
此题主要考查酸碱指示剂与酸碱显示不同的颜色及二氧化碳、白磷的性质，还涉及到燃烧的条件使用，此题为基础性题型，但需学生活用所学知识．

19.【答案】CaCO3  2H2O2−MnO22H2O+O2↑2CO+O2−点燃2CO2  HCl或H2OH2O、Ca(OH)2  Fe、CaCO3或CaOCO2 
【解析】解：(1)Y是大理石的主要成分，所以Y就是碳酸钙，故答案为：CaCO3；
(2)物质是由H、C、O、Ca、Cl、Fe中的几种元素组成，化合物A和B的元素种类相同，A和B都会转化成非金属单质N，所以A就是过氧化氢，B就是水，N就是氧气，氧气和F会生成E、D，化合物D和E的元素种类也相同，E和氧气反应会生成D，所以F是碳，E是一氧化碳，D就是二氧化碳，所以X就是氢氧化钙，Z是盐酸，M就是金属氧化物，经过验证各物质都满足转换关系，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，故答案为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；2CO+O2−点燃2CO2；
(3)①a处液面降低，说明瓶内的压强增大，可以采用固体和酸反应生成气体的方法或溶解放热是气压增大，碳酸钙和盐酸反应，铁和盐酸反应，也可以是过氧化氢分解，此时可以用氧化铁催化，或氧化钙与水反应，；
②b处液面降低，说明瓶内的压强减小，可以采用气体和液体反应使压强减小，二氧化碳和氢氧化钙，二氧化碳和水都满足要求；
故答案为：。
现象
序号
 ①a处液面降低
 ②b处液面降低
 液体
HCl或H2O
H2O、Ca(OH)2
 物质
Fe、CaCO3或CaO
CO2

(1)根据Y是大理石的主要成分进行分析；
(2)根据物质是由H、C、O、Ca、Cl、Fe中的几种元素组成，化合物A和B的元素种类相同，A和B都会转化成非金属单质N，所以A就是过氧化氢，B就是水，N就是氧气，氧气和F会生成E、D，化合物D和E的元素种类也相同，E和氧气反应会生成D，所以F是碳，E是一氧化碳，D就是二氧化碳，所以X就是氢氧化钙，Z是盐酸，M就是金属氧化物，将各种物质代入转换关系中进行验证即可；
(3)根据U形管内的液面的高度的变化是由瓶中的压强变化引起的进行分析；
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。

20.【答案】解：(1)夏日雨后初晴，路面的水渍很快消失，主要是由于水分子是在不断运动的，运动到空气中去了；
(2)虽然一氧化碳具有毒性，但难溶于水，因此将CO通入水中，会很快逸出，鱼安然无恙。
故答案为：(1)由于水分子在不断运动，运动到空气中去了；
(2)一氧化碳难溶于水，将CO通入水中，会很快逸出。 
【解析】(1)根据分子的基本性质，进行分析解答。
(2)根据一氧化碳的性质，进行分析解答。
本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、水的组成、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。

21.【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Mg+O2−点燃2MgON2+O2−放电2NO 
【解析】解：(1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(2)镁带在空气中燃烧，反应的化学方程式为2Mg+O2−点燃2MgO。
(3)空气中的氮气和氧气在放电条件下能直接化合生成无色的一氧化氮气体，反应的化学方程式为N2+O2−放电2NO。
故答案为：
(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(2)2Mg+O2−点燃2MgO；
(3)N2+O2−放电2NO。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。

22.【答案】3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2  D 
【解析】解：(1)反应物为一氧化碳和三氧化二铁，生成物为铁和二氧化碳，反应条件是高温，所以反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2；
(2)①加入干燥剂后，铁粉不会锈蚀；②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀；③加入10滴水和1.0g食盐，铁粉很快锈蚀；
A、铁粉锈蚀需要消耗氧气，所以②③中氧气含量减少，表明铁已锈蚀，故A正确；
B、①加入干燥剂后，铁粉不会锈蚀；②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀，因此①②证明水对铁锈蚀有影响，故B正确；
C、②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀；③加入10滴水和1.0g食盐，铁粉很快锈蚀，因此②③证明食盐能加快铁锈蚀的速度，故C正确；
D、对比三个实验，并不能证明碳粉对铁锈蚀有影响，故D错误。
故选：D。
故答案为：(1)3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2；
(2)D。
(1)根据反应物、生成物和反应条件，写反应的化学方程式；
(2)根据铁生锈的条件进行分析，铁生锈与空气当中的氧气和水有关，并且食盐可以加快铁生锈的速率。
本题难度适中，主要是探究铁生锈的条件，铁生锈与空气当中的氧气和水有关，并且食盐可以加快铁生锈的速率，以及一氧化碳与赤铁矿反应化学方程式的书写。

23.【答案】铁；稀硫酸；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 
【解析】解：(1)可以用过量的铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此X是铁；然后再加入硫酸把铁粉除去，因此Y是稀硫酸；故答案为：铁；稀硫酸
(2)铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
本题属于推断题，根据题目给出的信息：可以用过量的铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此X是铁，过滤后得到铜和铁的混合物；然后再加入硫酸把铁粉除去，因此Y是稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．
本考点属于物质的推断，是关于金属的活动性顺序及其应用的探究，通过实验现象、对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．此考点主要出现在填空题和实验题中．

24.【答案】酒精灯  A2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑催化作用  能使反应随时进行或停止  AE a 
【解析】解：(1)①是酒精灯。
故答案为：酒精灯。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置A和D组合，化学方程式为：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑，二氧化锰的作用是催化作用。
故答案为：A；2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；催化作用。
(3)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制CO2可用装置B或装置C，装置C相对于B的优点有能使反应随时进行或停止。
故答案为：能使反应随时进行或停止。
(4)实验室用加热固体氯化铵和消石灰的混合物制取氨气(NH3)，可选装置A(反应物是固体，需要加热)E(氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E装置收集)，用E装置收集氨气，氨气密度比空气小，气体应从a端通入。
故答案为：AE；a。
(5)设氯酸钾质量为x。
反应生成氧气质量：30.9g−21.3g=9.6g
2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑
245 96
x9.6g
24596=x9.6g
x=24.5g
答：原固体混合物中氯酸钾的质量是24.5g。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
(3)不同的实验装置，优缺点不同；
(4)根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置；
(5)根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。