2021-2022学年河南省开封市兰考县九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2021-2022学年河南省开封市兰考县九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共17页。试卷主要包含了4g，【答案】C，【答案】B，【答案】D等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年河南省开封市兰考县九年级（上）期末化学试卷

1. 下列各组物质中都是由分子构成的是(    )
A. 氯化氢和氯化钠 B. 氢气和氦气 C. 氮气和过氧化氢 D. 镁和碳
2. 遭遇火灾或发现火险隐患时应科学应对。下列做法不合理的是(    )
A. 锅中热油着火，用锅盖盖灭
B. 发现家里燃气泄漏，迅速关闭气阀并打开门窗通风
C. 将电动助力车放在卧室内充电
D. 火灾现场烟雾较浓时，可用湿毛巾捂住口鼻，尽量贴近地面逃离
3. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图是某化学反应的微观示意图，从中获取的相关信息正确的是(    )

A. 甲物质的化学式是CH2 B. 丙和丁均属于氧化物
C. 该反应中有4种化合物 D. 丙和丁的分子个数比为1：1
4. 物质的性质决定物质的用途，下列因果关系不成立的是(    )
A. 因为白磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟雾弹
B. 因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
C. 因为氮气的化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
D. 因为黄金的化学性质特别稳定，很难被腐蚀，所以曾经被人们用作货币
5. 在汽车尾气中，氮的各种氧化物都可以通过灼热的铁粉转化为氮气消除其污染，其中一种的化学反应可表示为：2X+3Fe=Fe3O4+N2，则X的化学式为(    )
A. N2O4 B. NO2 C. NO D. O2
6. 下列对实验现象的描述，错误的是(    )
A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 镁条燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体
C. 酒精在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，生成刺激性气味的气体
D. 在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，发现烧杯内壁有液滴
7. 化学方程式书写正确的是(    )
A. 铜丝在氧气中加热生成氧化铜：Cu+O2−△2CuO
B. 镁在氧气中燃烧生成氧化镁：Mg+O2−点燃MgO2
C. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫：S+O2−点燃SO2↑
D. 氢气在氧气中燃烧生成水：2H2+O2−点燃2H2O
8. 小樱同学在学习了化学实验基本技能后，得出了以下结论。你认为正确的是(    )
A. 没有说明用量时，取用液体药品的体积一般为1−3mL
B. 少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖
C. 为节约药品，实验后，实验剩余的药品要直接放回原试剂瓶
D. 用滴瓶上的滴管吸取试剂后，立即用清水冲洗干净
9. 根据如图原子结构示意图，得出结论正确的是(    )

A. ①②化学性质相同 B. ②和④是两种金属原子
C. ②带正电荷，是阳离子 D. ①和③化学性质相似
10. 现有Ca、Ca2+两种粒子，下列关于这两种粒子认识错误的是(    )
A. 它们的质子数相同 B. 它们属于同种元素
C. Ca比Ca2+多两个电子 D. 它们的化学性质相同
11. 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列关系表示正确的是(    )
A. B.
C. D.
12. 建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式．下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是(    )
A. 蔗糖放入水中，逐渐消失，说明分子在不断运动
B. 水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子
C. 二氧化碳气体制成干冰，是因为二氧化碳分子的体积减小
D. 一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同
13. 某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法不正确的是(    )

A. t1时刻，O2开始产生 B. c可代表生成的氯化钾
C. t2时刻，KClO3开始分解 D. KMnO4是KClO3分解反应的催化剂
14. 2021年10月16日，神州十三号载人飞船成功发射升空，与空间站组合完成自主快速交会对接。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如图，下列说法正确的是(    )

A. 甲和乙都是氧化物
B. 微观示意图的化学方程式为N2O4+2N2H4−点燃3N2+4H2O
C. 参加反应的甲和乙的质量比为1：2
D. 该反应属于置换反应
15. 请用化学用语表示：
(1)地壳中含量最多的金属元素 ______。
(2)2个硫酸根离子 ______。
(3)氧化铁中铁元素的化合价为+3价 ______。
(4)保持二氧化硫化学性质的的最小粒子是 ______。
16. 如图为元素周期表第三周期的局部。请回答下列问题：
(1)图中属于金属元素的有 ______种；
(2)钠原子的质子数为 ______；
(3)镁原子在化学反应中容易 ______(填“得到”或“失去”)电子。

17. “见著知微，见微知著”是化学思维方法，请回答下列问题：
(1)①好酒不怕巷子深，微观解释为 ______；
②水和双氧水化学性质不同，微观解释为 ______。
(2)化学课上老师表演了一个小魔术“无中生有”：相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体。如图1所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合。一会儿，两瓶内壁可见附着淡黄色固体颗粒和小水珠。请回答下列问题：

①如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是 ______。
②若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，用“”表示硫原子，上述反应过程可用如图2表示，从微观角度分析化学反应的实质是 ______，该反应的文字表达式为 ______。
18. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，在“宏观、微观和符号”之间建立联系也是学习化学的重要思维方法。请按要求回答下列问题：
(1)用化学符号填空：
①钙离子 ______。
②保持过氧化氢化学性质的最小粒子 ______。
(2)图中，具有相对稳定结构的原子是 ______(填选项字母)，C和F形成的化合物的化学式为 ______。

19. 从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等传入中国。新鲜茶叶中含维生素C，其化学式是C6H8O6，C6H8O6由 ______种元素组成；C6H8O6分子中碳、氧原子个数比为 ______。宝石的成分复杂，其主要成分是Al2O3，______g的Al2O3中铝元素的质量为5.4g。
20. 在化学实验中，很多因素对实验现象或结果都有影响。
(1)二氧化碳与水反应，在常温下生成碳酸，在光照和叶绿素的条件下，反应生成葡萄糖和氧气，请解释原因______。
(2)使燃料充分燃烧需要满足的条件有哪些？______(写一条即可)。
21. 目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，熄灭机制炭可以用水泼灭，请回答：
(1)机制炭燃烧除了温度达到着火点外，还需满足的条件是______。
(2)机制炭常做成空心，其目的是______。
(3)机制炭燃烧的化学方程式为______。
(4)熄灭机制炭，可以用水泼灭，其原理是______。


22. 结合教材知识，如图所示实验。回答下列问题。

(1)两个实验中均用到红磷，写出红磷在空气中燃烧的化学方程式______；
(2)实验一中气球的作用：______；
(3)实验二中，红磷燃烧一段时间后，逐渐熄灭，原因是______；
(4)下列关于两个实验异同点的说法中，正确的是______。
A.红磷均需要过量
B.在容器底部均可以放水或细沙
C.实验前均需要检查装置气密性
D.为保证实验成功，实验一玻璃管红热后、实验二红磷点燃后均需快速塞紧橡胶塞
23. 如图为某化学小组设计的CO还原Fe2O3的装置。
(1)写出A处反应的化学方程式 ______。
(2)该装置不需要进行尾气处理，请说明原因 ______。
(3)在冷却过程中，应该如何防止玻璃管中的黑色粉末与空气接触而变为红色？______。

24. 金属材料在生产、生活中有着非常广泛的应用。
(1)某化学兴趣小组向一定量硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁和锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
①当滤液为无色时，则滤液中含有的金属离子有 ______(填符号)。
②请写出一个一定发生反应的化学方程式 ______。
(2)实验室用如图所示装置模拟工业炼铁。实验的主要过程如下：取少量Fe2O3粉末装入“V”形管中，在“V”形管的左侧连接一支装满CO气体的注射器，右侧连接一只气球及盛有少量澄清石灰水的注射器，打开止水夹，推动左侧注射器活塞至刻度处后关闭止水夹；在点燃酒精灯的同时轻轻推动左侧注射器。点燃酒精灯前先推动左侧注射器的原因：______。

(3)要制得56kg含杂质3%的生铁需要含的赤铁矿石多少千克？
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、氯化氢是由非金属元素组成的化合物，是由氯化氢分子构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；不符合题意，故选项错误。
B、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的；氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；不符合题意，故选项错误。
C、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的；过氧化氢是由非金属元素组成的化合物，是由过氧化氢分子构成的；符合题意，故选项正确。
D、镁属于金属单质，是由镁原子直接构成的；碳属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；不符合题意，故选项错误。
故选：C。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

2.【答案】C 
【解析】解：A、锅中热油着火，用锅盖盖灭，这是隔绝氧气灭火，选项正确，不符合题意；
B、发现天然气泄漏时，关闭天然气阀门，打开所有门窗通风，严禁一切火星及明火，以防发生爆炸，选项正确，不符合题意；
C、不能将电动助力车放在卧室内充电，否则发生危险，选项错误，符合题意；
D、所处火灾现场烟雾较浓时，烟雾一般在高处，所以逃生时应用湿毛巾捂住口鼻，低下身子迅速逃离，选项正确，不符合题意；
故选：C。
根据爆炸的条件、燃烧的条件和灭火的原理进行判断即可。
主要以考查灭火的原理及逃生措施，理解燃烧的定义，掌握燃烧的条件和灭火的原理是解题的前提。

3.【答案】B 
【解析】解：由化学反应的微观示意图可知，该反应是甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2−点燃CO2+2H2O。
A、由甲物质的微观构成可知，甲物质的化学式是CH4，故A错误；
B、由丙物质的微观构成可知，丙物质是二氧化碳，属于氧化物，故B正确；
C、由方程式可知，该反应中有3种化合物，故C错误；
D、由方程式可知，丙和丁的分子个数比为1：2.故D错误。
故选B。
观察化学反应的微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别；分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题等。
了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。

4.【答案】B 
【解析】解：A、因为白磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟雾弹，该选项正确；
B、氧气不能燃烧，不能用作燃料，该选项不正确；
C、因为氮气的化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐，该选项正确；
D、因为黄金的化学性质特别稳定，很难被腐蚀，所以曾经被人们用作货币，该选项正确。
故选：B。
A、白磷燃烧生成五氧化二磷；
B、氧气不能燃烧；
C、氮气的化学性质不活泼；
D、因为黄金的化学性质特别稳定。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

5.【答案】B 
【解析】解：根据题意“化学反应可表示为2X+3Fe=Fe3O4+N2”，根据质量守恒定律的元素守恒思想，则可知反应前：铁原子为3个，反应后：铁原子为3个、氧原子4个、氮原子2个，则2X中含有氧原子4个、氮原子2个，故可以推测X的化学式为NO2.
故选B.
根据题意“化学反应可表示为2X+3Fe=Fe3O4+N2”，根据质量守恒定律的元素守恒思想，可以推测X的化学式．
根据质量守恒定律的元素守恒思想，学会处理有关题目中的未知化学式的推断和计算的方法．

6.【答案】C 
【解析】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
B、镁条燃烧时，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法正确。
C、酒精在空气中燃烧，火焰为蓝色，生成无色无味的气体，故选项说法错误。
D、在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，发现烧杯内壁有液滴，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据镁条燃烧的现象进行分析判断。
C、根据酒精在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据蜡烛燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。

7.【答案】D 
【解析】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2Cu+O2−△2CuO，故A错误；
B、氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为2Mg+O2−点燃2MgO，故B错误；
C、该反应物中的氧气是一种气体，因此生成的二氧化硫的化学式后面不能添加气体符号，正确的化学方程式为S+O2−点燃SO2，故C错误；
D、在点燃的条件下，氢气与氧气反应生成水，化学方程式为2H2+O2−点燃2H2O，故D正确。
故选：D。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。

8.【答案】B 
【解析】解：A、没有说明用量时，取用固体药品是盖满试管底部，取用液体药品的体积一般为1−2mL，故A错误；
B、少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，隔绝氧气灭火，故B正确；
C、实验后，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，不能带出实验室，不能随意丢弃，要放入指定容器，故C错误；
D、滴瓶上的滴管与滴瓶是配套使用的，所以用滴瓶上的滴管吸取试剂后，不用清洗，直接放回滴瓶即可，故D错误。
故选：B。
A、根据没有说明用量，药品取用规则进行分析；
B、根据酒精灯失火，灭火方法进行分析；
C、根据实验室药品处理原则进行分析；
D、根据滴瓶在使用时的注意事项进行分析。
本题比较简单，主要考查初中常用仪器的使用、药品的取用、剩余药品的处理方法以及酒精灯失火时的灭火方法，学生在平时的实验操作中，要勤加练习。

9.【答案】D 
【解析】解：A、①和②中质子数都为8，都为氧元素，但最外层电子数不同，化学性质不相同，故A错误；
B、②是氧离子，故B错误；
C、②质子数为8，核外电子数为10，为阴离子，故C错误；
D、最外层电子数决定元素的化学性质，①和③最外层电子数都为6，化学性质相似，D正确；
故选：D。
质子数决定元素种类；根据汉字偏旁确定是否是金属元素，质子数大于核外电子数为阳离子，质子数小于核外电子数为阴离子；最外层电子数决定元素化学性质。
明确原子结构示意图中各部分含义是解答本题关键。

10.【答案】D 
【解析】解：A、因它们是同种元素形成的微粒，质子数相同；故正确；
B、核内质子数相同，所以它们是同种元素；故正确；
C、钙离子是钙原子失去最外层2个电子的离子，Ca比Ca2+多两个电子；故正确；
D、元素的化学性质取决于微粒的最外层电子数，两者最外层电子数不同，所以化学性质不同；故错误；
故选：D。
根据Ca和Ca2+两种粒子可以看出它们都是钙元素形成的不同微粒，则它们的质子数相同，它们的电子数不同．
本题以钙离子和钙原子结构示意图为例，考查对应该熟记的理论知识点的熟记情况，明确元素概念，化学性质的决定方法．

11.【答案】B 
【解析】解：A、化学变化和物理变化属于并列关系，不属于交叉关系，故A错误；
B、氧化反应是指物质与氧发生的反应，包括剧烈的氧化反应(燃烧)和缓慢氧化，铁生锈属于缓慢氧化，故B正确；
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，蜡烛燃烧是物质与氧反应的反应，属于氧化反应，故C错误；
D、大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，不属于化合物，故D错误。
故选：B。
A、根据变化的特征分析进行解答；
B、根据氧化反应的概念进行解答；
C、根据蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应进行解答；
D、根据化物质的组成分析解答。
解答本题要充分理解各种反应类型之间的关系方面的知识，掌握各种反应反应类型的含义，只有这样才能对问题做出正确的判断。

12.【答案】C 
【解析】解：A、蔗糖放入水中，逐渐消失，说明分子在不断运动，故选项解释正确。
B、由于分子在化学变化中可以再分，水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子，故选项解释正确。
C、由于分子间有间隔，二氧化碳气体制成干冰，是因为二氧化碳分子的间隔变小，分子的体积没有变化，故选项解释错误。
D、一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同，故选项解释正确。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

13.【答案】D 
【解析】解：A、高锰酸钾在加热到一定温度首先分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热到一定温度下分解产生氯化钾和氧气。根据题干所给信息可知，a是氯酸钾，b是高锰酸钾，在t1时刻高锰酸钾就开始分解，因此在此时就有氧气产生，故A正确；
B、t2时刻氯酸钾开始分解产生氯化钾和氧气，由图示可知，c可代表生成的氯化钾，故B正确；
C、由图示可知，在t1时刻高锰酸钾开始分解，从t2时刻氯酸钾开始分解，故C正确；
D、高锰酸钾分解产生的二氧化锰可以作氯酸钾分解的催化剂，故D错误。
故选：D。
A、根据在t1时刻高锰酸钾就开始分解进行分析；
B、根据t2时刻氯酸钾开始分解产生氯化钾和氧气进行分析；
C、由图示可知，在t1时刻高锰酸钾开始分解，从t2时刻氯酸钾开始分解；
D、根据高锰酸钾分解产生的二氧化锰可以作氯酸钾分解的催化剂进行分析。
本题难度较大，主要考查氯酸钾和高锰酸钾分解后的产物问题，高锰酸钾分解后的产物二氧化锰可作氯酸钾分解的催化剂。

14.【答案】B 
【解析】解：由发生反应的微观过程图可知，该反应的方程式是：N2O4+2N2H4−点燃3N2+4H2O。
A、氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，甲为N2O4是氧化物，乙为N2H4，不含有氧元素，不属于氧化物，故A说法不正确；
B、由上述分析可知，微观示意图的化学方程式为N2O4+2N2H4−点燃3N2+4H2O，故B说法正确；
C、由方程式的意义可知，参加反应的甲和乙的质量比为：(14×2+16×4)：[(14×2+1×4)×2]=23：16，故C说法不正确；
D、该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故D说法不正确。
故选：B。
根据反应的分子模型图可知，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O，该化学方程式为：N2O4+2N2H4−点燃3N2+4H2O；根据方程式的意义、化学式的意义等分析判断有关的说法。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。

15.【答案】Al2SO42− Fe+32O3  SO2 
【解析】解：(1)地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号为：Al；
(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个硫酸根离子表示为2SO42−；
(3)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中铁元素的化合价为+3价表示为Fe+32O3；
(4)分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持二氧化硫化学性质的的最小粒子是SO2。
故答案为：(1)Al；
(2)2SO42−；
(3)Fe+32O3；
(4)SO2。
(1)根据地壳中含量最多的金属元素是铝元素进行分析；
(2)根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；
(3)根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；
(4)根据分子是保持物质化学性质的最小微粒进行分析。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

16.【答案】3 11 失去 
【解析】解：(1)钠、镁、铝带“钅”字旁，属于金属元素，故图中属于金属元素的有3种。
(2)根据钠元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为11；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钠原子的质子数为11。
(3)根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字为12，表示原子序数为12；根据原子序数=原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子。
故答案为：
(1)3；
(2)11；
(3)失去。
(1)金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析解答。
(2)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
(3)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

17.【答案】分子在不断运动  不同种分子化学性质不同  两种气体发生反应生成了固体和液体，导致瓶内气压减小  分子分裂为原子，原子再重新组合  硫化氢+二氧化硫→水+硫 
【解析】解：(1)①好酒不怕巷子深，微观解释为：分子在不断运动的，酒精的分子通过运动向四周扩散，使人们闻到酒香；
②水和双氧水化学性质不同，微观解释为构成水和酒精的分子不同，不同种分子化学性质不同。
(2)①如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是：两种气体发生反应生成了固体和液体，导致瓶内气压减小。
②从微观角度分析化学反应的实质是：分子分裂为原子，原子再重新组合；该反应是硫化氢和二氧化硫反应生成了水和硫，文字表达式为：硫化氢+二氧化硫→水+硫。
故答案为：(1)分子在不断运动；不同种分子化学性质不同；
(2)①两种气体发生反应生成了固体和液体，导致瓶内气压减小。
②分子分裂为原子，原子再重新组合；硫化氢+二氧化硫→水+硫。
(1)根据分子的基本特征分析回答。
(2)①根据物质状态和压强的变化分析回答。
②根据微粒的变化、发生的反应分析回答。
本题主要考查了分子的特征、微粒模型图等知识，难度不大，理解图示的意义是解答本题的关键。

18.【答案】Ca2+  H2O2  A MgO 
【解析】解：(1)①离子符号的书写，在元素符号右上角写上电荷数，当电荷数是1时，1省略不写，钙离子的符号为Ca2+，故填：Ca2+。
②过氧化氢是由分子构成的，因此保持过氧化氢化学性质的最小粒子是H2O2，故填：H2O2。
(2)相对稳定结构是指最外层电子数达到8(只有一层电子时为2)个电子的结构，因此图中具有相对稳定结构的是A，C代表的是镁元素，其在化合物中的化合价为+2价，F代表的是氧元素，其在化合物中的化合价为−2价，二者形成的化合物的化学式为MgO，故填：MgO。
(1)根据过氧化氢是由过氧化氢分子构成进行分析；
(2)相对稳定结构是指最外层电子数达到8(只有一层电子时为2)个电子的结构进行分析。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

19.【答案】3 1：110.2 
【解析】解：C6H8O6由碳、氢、氧3种元素组成；C6H8O6分子中碳、氧原子个数比为6：6=1：1；含有5.4g铝元素需要Al2O3的质量为5.4g÷27×227×2+16×3×100%=10.2g。
故答案为：3；1：1；10.2。
根据化学式的宏观意义、微观意义以及化合物的质量=元素的质量÷化合物中该元素的质量分数来分析。
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

20.【答案】反应条件不同，产物可能不同  增大氧气的浓度(或增大可燃物与氧气的接触面积) 
【解析】解：(1)二氧化碳与水反应，在常温下生成碳酸，在叶绿素做催化剂、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖和氧气，反应物相同，但产物不同，是因为反应条件不同，说明反应条件不同，产物可能不同；故填：反应条件不同，产物可能不同；
(2)促进可燃物燃烧的方法有：增大氧气的浓度；增大可燃物与氧气的接触面积；故填：增大氧气的浓度(或增大可燃物与氧气的接触面积)。
(1)根据二氧化碳与水反应，在常温下生成碳酸，在叶绿素做催化剂、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖和氧气，根据反应条件不同，进行分析解答；
(2)根据促进燃料燃烧的方法来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

21.【答案】与氧气充分接触  增大机制炭与氧气的接触面积，促进机制炭的燃烧  C+O2−点燃CO2  降低温度至可燃物的着火点以下 
【解析】解：(1)机制炭具有可燃性，机制炭燃烧除了温度达到着火点外，还需满足的条件是与氧气充分接触；故填：与氧气充分接触；
(2)机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积，燃烧更充分，故填：增大机制炭与氧气的接触面积，促进机制炭的燃烧；
(3)机制炭的主要成分是碳，在点燃的条件下，与氧气反应生成二氧化碳；故填：C+O2−点燃CO2；
(4)熄灭机制炭，可以用水泼灭，其原理是降低温度至可燃物的着火点以下；故填：降低温度至可燃物的着火点以下。
(1)根据可燃物燃烧的条件来分析；
(2)根据促进燃料燃烧的方法来分析；
(3)根据化学反应的原理来分析；
(4)根据灭火的原理来分析。
灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下，可燃物燃烧需要同时具备两个条件，缺一不可，而只要采取一种灭火方法，就可以达到灭火的目的，要注意理解。

22.【答案】4P+5O2−点燃2P2O5  平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出  氧气耗尽  BCD 
【解析】解：(1)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式：4P+5O2−点燃2P2O5。
故填：4P+5O2−点燃2P2O5。
(2)实验一中气球的作用：平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出。
故填：平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出。
(3)实验二中，红磷燃烧一段时间后，逐渐熄灭，原因是氧气耗尽。
故填：氧气耗尽。
(4)A.实验一中红磷不需要过量，实验二中红磷需要过量，该选项说法不正确；
B.在容器底部均可以放水或细沙，用来吸热降温，吸收五氧化二磷等，该选项说法正确；
C.实验前均需要检查装置气密性，以防止装置漏气影响实验结果，该选项说法正确；
D.为保证实验成功，实验一玻璃管红热后、实验二红磷点燃后均需快速塞紧橡胶塞，以防止瓶内气体逸出，影响实验结果，该选项说法正确。
故填：BCD。
(1)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷。
(2)实验一中气球的作用：平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出。
(3)实验二中，红磷燃烧一段时间后，逐渐熄灭，原因是氧气耗尽。
(4)A.实验一中红磷不需要过量，实验二中红磷需要过量，能使氧气完全反应；
B.在容器底部均可以放水或细沙，用来吸热降温，吸收五氧化二磷等；
C.实验前均需要检查装置气密性，以防止装置漏气影响实验结果；
D.实验一玻璃管红热后、实验二红磷点燃后均需快速塞紧橡胶塞，以防止瓶内气体逸出，影响实验结果。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

23.【答案】Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2  多余的CO会被收集在B瓶内  继续通入CO直到硬质玻璃管冷却 
【解析】解：(1)氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式：Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2，故填：Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2；
(2)由装置可知，多余的CO会被收集在B瓶内，所以该装置不需要进行尾气处理；故填：多余的CO会被收集在B瓶内；
(3)为防止高温下生成的铁被空气中的氧气重新氧化，在冷却过程中应继续通入CO直到硬质玻璃管冷却；故填：继续通入CO直到硬质玻璃管冷却。
(1)根据化学反应的原理来分析；
(2)根据装置的特点来分析；
(3)根据实验操作的步骤以及注意事项来分析。
本题考查一氧化碳还原氧化铁的实验，在设计实验顺序上要注意坚持操作安全、环保的原则，先通一段时间一氧化碳是为了操作安全，先进性尾气处理是为了环保．

24.【答案】Zn2+、Al3+  Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu排尽装置内的空气，防止加热时爆炸 
【解析】解：(1)①向一定量硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁和锌，充分反应后过滤，当滤液为无色时，说明锌已完全把铜离子置换，铁没参加反应，则滤液中含有的金属离子有Zn2+、Al3+；故答案为：Zn2+、Al3+；
②由于锌的金属活动性比铁强，则向一定量硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁和锌，一定发生反应的是，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；故答案为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；
(2)一氧化碳具有可燃性和还原性，加热不纯的一氧化碳可能会发生爆炸，则点燃酒精灯前先推动左侧注射器的原因：排尽装置内的空气，防止加热时爆炸；故答案为：排尽装置内的空气，防止加热时爆炸；
(3)化学反应前后铁元素质量守恒，则要制得56kg含杂质3%的生铁需要含的赤铁矿石的质量为：56kg×(1−3%)÷112160×100%÷80%=97kg；
答：要制得56kg含杂质3%的生铁需要含的赤铁矿石97千克。
(1)依据金属的性质分析；
(2)依据装置特点和一氧化碳的性质分析；
(3)依据化学反应前后铁元素质量守恒分析。
此题主要考查金属的性质，铁的冶炼和化学计算，主要是利用实验图示、金属的性质、化学反应前后元素质量守恒来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。