2021-2022学年上海市长宁区九年级（上）期末化学试卷（一模）（含答案解析）

2021-2022学年上海市长宁区九年级（上）期末化学试卷（一模）

1.     不能改善空气质量的措施是(    )

A. 推广清洁能源 B. 汽车尾气净化 C. 控制工地扬尘 D. 使用空气香薰

2.     氢元素符号书写正确的是(    )

A. N B. Ne C. H D. He

3.     空气中含量最多的成分是(    )

A. 氧气 B. 氮气 C. 氖气 D. 二氧化碳

4.     中硫元素的化合价是(    )

A.  B.  C.  D.

5.     属于碳的化学性质的是(    )

A. 还原性 B. 导电性 C. 导热性 D. 吸附性

6.     自来水生产中，能起到杀菌消毒作用的试剂是(    )

A. 活性炭 B. 氯气 C. 砂石 D. 明矾

7.     中原子团的名称是(    )

A. 三氧化碳 B. 碳酸 C. 碳酸根 D. 碳氧根

8.     属于分解反应的是(    )

A. 煅烧大理石 B. 硫的燃烧
C. 向生石灰中滴加水 D. 加热木炭与氧化铜的混合物

9.     一定能增大二氧化碳在水中溶解度的操作是(    )

A. 边升温边加压 B. 边降温边加压 C. 边升温边减压 D. 边降温边减压

10. 室温下，将pH为12的澄清石灰水敞口放置一段时间后，溶液的pH变化可能是(    )

A. 变小为10 B. 变小为2 C. 基本不变 D. 变大为13

11. 为了使酒精充分燃烧，做法错误的是(    )

A. 用纯氧替代空气 B. 使用固体酒精
C. 将酒精加热为酒精蒸气 D. 将酒精喷成雾状

12. 由一种分子构成的物质不可能是(    )

A. 单质 B. 化合物 C. 混合物 D. 氧化物

13. 关于实验室制取氧气的操作，描述正确的是(    )

A. 分别取等量的氯酸钾和二氧化锰，依次加入到试管底部并混合均匀
B. 由上至下，从右向左组装仪器
C. 集气瓶装满水，倒放在水槽中，并将导管伸入集气瓶中
D. 反应停止后，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯

14. 关于相对原子质量说法正确的是(    )

A. 相对原子质量的单位是kg
B. 相对原子质量是一个比值，单位是g
C. 某原子的相对原子质量在数值上是该原子的实际质量的12倍
D. 相对原子质量越大，原子的实际质量也越大

15. 对金刚石和石墨描述正确的是(    )

A. 碳元素都以游离态存在 B. 碳元素都以化合态存在
C. 化学性质相同是由于碳原子排列结构相似 D. 物理性质不同是由于碳原子排列结构不同

16. 如图是电解水时相关量的变化关系，纵坐标中“y”表示的物理量单位可能是(    )

A. 消耗掉水的物质的量
B. 消耗掉水的体积
C. 生成氢气的物质的量
D. 常温常压下，生成氢气的体积

17. 实验室二氧化锰中可能含有炭粉，若直接与大量氯酸钾加热，炭粉在大量氧气中燃烧，引起爆炸，上述反应的化学方程式可能是(    )

A.
B.
C.
D.

18. 我国科学家首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。
    ①实验室常用块状大理石与稀盐酸制备二氧化碳，该反应的化学方程式是 ______。选用如图装置作为发生装置，待气体收集满后关闭活塞，装置内液面将由x降至 ______处选填“y”或“z”，此时装置内气体压强 ______外界大气压选填“大于”、“等于”或“小于”。
    ②该合成中的第一步是先将二氧化碳转换成甲醇化学式为，这属于 ______选填“物理”或“化学”变化，甲醇是由 ______种元素组成，摩尔质量为 ______，1mol甲醇中约含有 ______个碳原子。
    ③该合成的最后一步是将碳水化合物合成为淀粉，该人工合成淀粉中一定含有氢元素、氧元素和 ______元素。
19. 卓筒井手工制盐的工艺流程包括下面五个步骤。
    
    ①“Ⅱ汲卤”获得卤水为悬浊液，溶液部分中氯化钠的浓度为，下表是氯化钠在不同温度时的溶解度。

根据表中数据可得出：时，氯化钠溶解度为 ______，该卤水的溶液部分是氯化钠的 ______选填“饱和”或“不饱和”溶液。
②“Ⅲ滤卤”与实验操作过滤的原理一样其目的是为了分离溶液和 ______。
③“煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热卤水，除去其中的溶剂，燃烧的化学方程式是 ______，该步骤和实验操作 ______选填“降温结晶”或“蒸发结晶”的原理相似。
④当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至约，该步骤称为“晒卤”，应位于步骤 ______选填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“”之后，请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎盐”，两者的原理有何相似之处和不同之处 ______。

20. 实验室利用铜网制氧化铜，探究一氧化碳的还原性。实验装置如图装置气密性良好，夹持仪器省略。
    
    ①关闭弹簧夹K，点燃酒精灯，铜网与装置内的氧气反应生成氧化铜，该反应的化学方程式是 ______。
    ②打开弹簧夹K，打开装置A中分液漏斗并控制蒸馏水流速平缓，目的是 ______，一段时间后，B中铜网表面的现象是 ______，说明一氧化碳具有还原性，此时C中的现象是 ______，产生此现象的化学方程式是 ______。
    ③装置D的作用是 ______。
    ④为了能重复使用铜网，有人建议将铜网取出并称量，若质量 ______选填“大于”“等于”或“小于”，说明铜网表面残留氧化铜，需完全除去后才能重复使用，你是否同意该方案，并阐述你的理由 ______。
21. 实验室常用的过氧化氢溶液制备氧气。
    ①欲配制的过氧化氢溶液，需取用的过氧化氢溶液 ______mL。
    ②含溶质的过氧化氢溶液完全反应，能产生多少克的氧气？根据化学方程式列式计算
    ③反应结束后，发生装置内剩余气体的主要成分为氧气，请设计实验方案，收集该剩余气体 ______。

答案和解析

1.【答案】D 

【解析】解：A、推广清洁能源，能改善空气质量；故选项错误；
B、汽车尾气净化，能改善空气质量；故选项错误；
C、控制工地扬尘，能改善空气质量；故选项错误；
D、使用空气香薰，空气中的污染物没有除去，不能改善空气质量；选项正确；
故选：D。
空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。防治空气污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放、汽车尾气净化、植树造林、合理开发新能源、禁止公共场合燃放烟花爆竹、控制工地扬尘等。
本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
 

2.【答案】C 

【解析】解：A、N是氮元素的元素符号，故选项错误。
B、Ne是氖元素的元素符号，故选项错误。
C、书写元素符号注意“一大二小”，氢的元素符号是H，故选项正确。
D、He是氦元素的元素符号，故选项错误。
故选：C。
书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
本题难度不大，考查元素符号的书写方法“一大二小”，熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。
 

3.【答案】B 

【解析】解：空气的成分及各成分的体积分数：氮气、氧气、稀有气体包括氖气、二氧化碳、水蒸气和杂质，空气中含量最多的成分是氮气。
故选：B。
根据空气的成分及各成分的体积分数判断。
本题难度较小，熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少，且熟记它们的体积分数。
 

4.【答案】D 

【解析】解：在化合物中氧元素一般显价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则价。
故选：D。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
 

5.【答案】A 

【解析】解：A、还原性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确。
B、导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
C、导热性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
D、吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
故选：A。
物质的化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。
本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来。
 

6.【答案】B 

【解析】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，但不用于自来水生产中的杀菌消毒，故A不合题意；
B、加氯气，向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒，故B符合题意；
C、砂石可以起到过滤作用，除去水中的较大难溶性杂质，但不能用明矾对自来水杀菌消毒，故C不合题意；
D、明矾能对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降，但不能用明矾对自来水杀菌消毒，故D不合题意。
故选：B。
根据净化水的方法与原理来分析。
熟悉水净化过程中所采取的操作方法或所使用的试剂的作用，是回答此类问题必须具有的基础。
 

7.【答案】C 

【解析】解：是碳酸钠的化学式，含有的原子团的名称是碳酸根。
故选：C。
根据化学式的含义、常见的原子团，进行分析判断。
本题难度不大，掌握化学式的含义、了解常见的原子团是正确解答本题的关键。
 

8.【答案】A 

【解析】解：A、煅烧大理石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项正确。
B、硫燃烧生成二氧化硫，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
D、加热木炭与氧化铜的混合物生成铜和二氧化碳，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故选项错误。
故选：A。
分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握分解反应的特征“一变多”并能灵活运用是正确解答本题的关键。
 

9.【答案】B 

【解析】解：气体的溶解度主要受温度和压强的影响，气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，因此一定能增大二氧化碳在水中溶解度的操作是边降温边加压。
故选：B。
利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大来分析。
解答这类题目时，要熟记和理解气体溶解度的影响因素及其随温度、压强变化的规律等相关知识。
 

10.【答案】A 

【解析】解：澄清石灰水显碱性；室温下，将pH为12的澄清石灰水敞口放置一段时间后，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碱性变弱，溶液的pH减小，但不可能小于7，观察选项，A符合要求。
故选：A。
根据将pH为12的澄清石灰水敞口放置一段时间后，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。
 

11.【答案】B 

【解析】解：增大氧气的浓度、增大可燃物与氧气的接触面积均能促进燃料的燃烧。因此用纯氧替代空气、将酒精加热为酒精蒸气、将酒精喷成雾状均可使酒精充分燃烧；而使用固体酒精不能使酒精充分燃烧。
故选：B。
根据已有的燃料燃烧的条件以及促进燃烧的方法进行分析解答即可。
要想解答好这类题目，要理解和熟记完全燃烧与不完全燃烧，以及促进燃料充分燃烧的知识等。
 

12.【答案】C 

【解析】解：A、由同种元素组成的纯净物叫单质，可以由一种分子构成，如氧气等；故选项错误；
B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，可以由一种分子构成，如二氧化碳等；故选项错误；
C、混合物是由两种或两种以上的物质组成，因此混合物中最少有两种分子，不可能由一种分子构成；故选项正确；
D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，可以由一种分子构成，如水等；故选项错误；
故选：C。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
 

13.【答案】D 

【解析】解：A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，二氧化锰是催化剂，质量与氯酸钾不相等，且混合均匀后再加入试管，故错误；
B、由下至上，从左向右组装仪器，故错误；
C、排水法收集氧气，导管口刚开始排出的是装置内的空气，不能收集，故集气瓶装满水，倒放在水槽中，当导管口气泡连续均匀冒出时将导管伸入集气瓶中，故错误。
D、先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出，水会倒流，可能引起试管炸裂；应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，故正确。
故选：D。
A、根据取用药品解答；
B、根据组装装置的顺序解答；
C、根据排水法收集的注意事项分析；
D、根据先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出，水会倒流，可能引起试管炸裂解答．
掌握正确氧气的操作步骤，可记住口诀“查装定点收移熄”，了解各个步骤中的注意事项。
 

14.【答案】D 

【解析】解：A、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，故错误；
B、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，故错误；
C、据所学可知相对原子质量是以一个碳原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳原子质量的的比值，不是该原子的实际质量的12倍，故错误；
D、相对原子质量是以一个碳原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳原子质量的的比值，所以可以计算得到两种元素原子质量之比等于它们的相对原子质量之比，原子质量越大，则相对原子质量越大，正确；
故选：D。
据相对原子质量是以一个碳原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已；进行解答。
本题考查学生对相对原子质量概念的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力。
 

15.【答案】AD 

【解析】解：A、金刚石和石墨是碳元素形成的单质，碳元素都以游离态存在，故选项说法正确。
B、金刚石和石墨是碳元素形成的单质，碳元素都以游离态存在，故选项说法错误。
C、金刚石和石墨是碳元素形成的单质，化学性质相同是由于组成元素均为碳元素，故选项说法错误。
D、物理性质不同是由于碳原子排列结构不同，故选项说法正确。
故选：AD。
A、根据金刚石和石墨是碳元素形成的单质，进行分析判断。
B、根据金刚石和石墨是碳元素形成的单质，进行分析判断。
C、根据金刚石和石墨是碳元素形成的单质，进行分析判断。
D、根据金刚石和石墨物理性质不同的原因，进行分析判断。
本题难度不大，明确金刚石和石墨是碳元素形成的单质、微观结构等是正确解答本题的关键。
 

16.【答案】AC 

【解析】解：A、水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，参加反应的水和生成氧气的物质的量的比为2：1，纵坐标中“y”可表示消耗掉水的物质的量，故选项正确。
B、横坐标表示的是氧气的物质的量，纵坐标不能表示消耗掉水的体积，故选项错误。
C、水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，生成的氢气和氧气的物质的量的比为2：1，纵坐标中“y”可表示生成氢气的物质的量，故选项正确。
D、横坐标表示的是氧气的物质的量，标准状况下1mol气体的体积大约是，纵坐标不能表示生成氢气的体积，故选项错误。
故选：AC。
根据横坐标表示的是氧气的物质的量，由图示可知，纵坐标表示的物理量是氧气的物质的量的2倍，结合1mol气体的体积大约是，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，明确纵坐标表示的物理量是氧气的物质的量的2倍是正确解答本题的关键。
 

17.【答案】C 

【解析】解：实验室二氧化锰中可能含有炭粉，若直接与大量氯酸钾加热，炭粉在大量氧气中燃烧，氯酸钾与碳在加热条件下反应生成氯化钾、氧气和二氧化碳，反应的化学方程式为。
故选：C。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
 

18.【答案】大于  化学    碳 

【解析】解：①实验室常用块状大理石与稀盐酸制备二氧化碳，该反应的化学方程式是：；
选用如图装置作为发生装置，待气体收集满后关闭活塞，装置内液面将由x降至z处，即固体和液体分离，此时装置内气体压强大于外界大气压。
故答案为：；z；大于。
②将二氧化碳转换成甲醇，属于化学变化，甲醇是由3种元素碳元素、氢元素和氧元素组成，摩尔质量为，1mol甲醇中约含有个碳原子。
故答案为：化学；3；；。
③该合成的最后一步是将碳水化合物合成为淀粉，该人工合成淀粉中一定含有氢元素、氧元素和碳元素，是因为碳水化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素。
故答案为：碳。
①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
选用如图装置作为发生装置，待气体收集满后关闭活塞，装置内液面将由x降至z处，即固体和液体分离，此时装置内气体压强大于外界大气压。
②生成新物质的变化是化学变化；
根据化学式可以判断物质的元素组成；
甲醇的摩尔质量为，1mol甲醇中约含有个碳原子。
③反应前后元素种类不变。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

19.【答案】水  不饱和  不溶性杂质  蒸发结晶  “晒卤”和“煎盐”都是将水蒸发；“晒卤”增大了溶质的质量分数，蒸发结晶利用溶剂的蒸发得到了晶体 

【解析】解：①由表中数据可得出：时，氯化钠溶解度为：水，饱和溶液的溶质质量分数为：，获得卤水为悬浊液，溶液部分中氯化钠的浓度为，所以该卤水的溶液部分是氯化钠的不饱和溶液；
②过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以“Ⅲ滤卤”与实验操作过滤的原理一样其目的是为了分离溶液和不溶性杂质；
③“煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热卤水，除去其中的溶剂，燃烧的反应是甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式是：，该步骤和实验操作蒸发结晶的原理相似；
④当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至约，该步骤称为“晒卤”，应位于步骤Ⅱ之后，请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎盐”，两者的原理有何相似之处和不同之处有：“晒卤”和“煎盐”都是将水蒸发；“晒卤”增大了溶质的质量分数，蒸发结晶利用溶剂的蒸发得到了晶体。
故答案为：①水；不饱和；
②不溶性杂质；
③；蒸发结晶；
④Ⅱ；“晒卤”和“煎盐”都是将水蒸发；“晒卤”增大了溶质的质量分数，蒸发结晶利用溶剂的蒸发得到了晶体。
①根据表中氯化钠的溶解度进行分析；
②根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；
③根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析；
④根据卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎盐”的作用进行分析。
本题将化学知识应用与生产生活实际，是中考的热点题型。掌握混合物的分离、溶解度等基础知识就可解题。
 

20.【答案】将锥形瓶中的一氧化碳缓缓排出  铜网表面由黑色变成红色  澄清石灰水变浑浊  贮存未完全反应的一氧化碳  大于  不同意，因为实验过程中需加热铜网使其转化为氧化铜，所以不需要除去铜网表面残留的氧化铜 

【解析】解：①关闭弹簧夹k，点燃酒精灯，铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为；
②打开弹簧夹k，打开装置A中分液漏斗并控制蒸馏水流速平缓，目的是将锥形瓶中的一氧化碳缓缓排出；B中一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一段时间后可观察到铜网表面由黑色变成红色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以可观察到C中的现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为，故填：将锥形瓶中的一氧化碳缓缓排出；由黑色变成红色；澄清石灰水变浑浊；；
③一氧化碳难溶于水，所以装置D的作用是贮存未完全反应的一-氧化碳；
④根据化学方程式可知，每128份质量的铜完全反应生成160份质量的氧化铜，所以将铜网取出并称量，若质量大于，说明铜网表面残留氧化铜，但除表面的氧化铜不合理，理由是实验过程中需加热铜网使其转化为氧化铜，所以不需要除去铜网表面残留的氧化铜。
故答案为：①；
②将锥形瓶中的一氧化碳缓缓排出；铜网表面由黑色变成红色；澄清石灰水变浑浊；；
③贮存未完全反应的一氧化碳；
④不同意，因为实验过程中需加热铜网使其转化为氧化铜，所以不需要除去铜网表面残留的氧化铜。
①铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜。
②根据一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析。
③根据一氧化碳难溶于水分析。
④根据化学反应中物质的质量关系分析；根据铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

21.【答案】30 将分液漏斗换成长颈漏斗，通过长颈漏斗加水将氧气排出，再利用排水法收集 

【解析】解：设需取用的过氧化氢溶液的体积为v。
解得：
的过氧化氢的质量，
设可以生成氧气的质量为x，

   68 32
 
   解得：
答：能产生克的氧气。
由于氧气的密度比水小，所以反应结束后，收集发生装置内剩余氧气的方法是：将分液漏斗换成长颈漏斗，通过长颈漏斗加水将氧气排出，再利用排水法收集。
故答案为：；
；
将分液漏斗换成长颈漏斗，通过长颈漏斗加水将氧气排出，再利用排水法收集。
①根据溶质量不变原理分析计算；
②根据过氧化氢的质量可以计算出产生氧气的质量；
③根据装置的特点、氧气的密度分析。
本题主要考查了根据化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，注意计算的数据要准确，书写的格式要规范。