2021-2022学年上海市闵行区九年级（上）期末化学试卷（一模）（含答案解析）

2021-2022学年上海市闵行区九年级（上）期末化学试卷（一模）

1.     火箭发射中属于化学变化的是(    )

A. 运输火箭 B. 组装调试 C. 燃料注入 D. 点火发射

2.     属于氧化物的是(    )

A. 水 B. 液氧 C. 氢氧化钙 D. 空气

3.     属于溶液的是(    )

A. 八宝粥 B. 汽水 C. 珍珠奶茶 D. 蒸馏水

4.     配制溶液需用的仪器是(    )

A. 烧杯 B. 酒精灯 C. 铁架台 D. 蒸发皿

5.     荧光粉原料氮化锶中N化合价为，则Sr化合价为(    )

A.  B.  C.  D.

6.     物质能在空气中燃烧并发出白光的是(    )

A. 碳 B. 镁带 C. 铁 D. 硫

7.     水变成水蒸气的过程中，改变的是微粒的(    )

A. 大小 B. 种类 C. 间隙 D. 化学性质

8.     有三重含义的符号是(    )

A.  B. 2H C.  D. Cu

9.     和石墨互为同素异形体的是(    )

A. 碳60 B. 活性炭 C. 木炭 D. 焦炭

10. 物质的用途只利用其物理性质的是(    )

A. 氧气用于气焊 B. 焦炭用于冶炼金属
C. 干冰用于灭火 D. 稀有气体用于电光源

11. 氧元素由游离态变成化合态的是(    )

A. 氯酸钾分解 B. 水电解 C. 磷燃烧 D. 分离空气制氧气

12. 说法正确的是(    )

A. 摩尔是基本物理量 B. 摩尔质量就是指1mol物质的质量
C. 物质的量就是微粒的数量 D. 1mol任何物质含个微粒

13. 有关水的叙述正确的是(    )

A. 电解水的化学方程式是
B. 保持水化学性质的最小微粒是水分子
C. 自来水生产中用明矾做消毒剂
D. 电解水产生的氧气和氢气的质量比为2：1

14. 有关、CO的说法正确的是(    )

A. A B. B C. C D. D

15. 关于粗盐提纯的实验，说法错误的是(    )

A. 粗盐可以放在烧杯里称量
B. 湿润的滤纸用手指轻轻按压使其紧贴漏斗内壁
C. 蒸发皿加热时需垫石棉网
D. 称量粗盐质量的目的是计算所需水量和精盐产率

16. 如图所示实验，说法错误的是(    )

A. 由甲可知，约占空气质量的 B. 由乙可知，燃烧一般需要与氧气接触
C. 甲、乙实验中，均采用了控制变量 D. 甲、乙实验中，水的作用完全不同

17. 有关元素的说法正确的是(    )

A. 同种元素组成的物质是纯净物 B. 化合反应中元素的化合价发生改变
C. 元素以化合态存在的物质是化合物 D. 单质、化合物按组成元素种类划分

18. 感悟化学应用之广
    “加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指 ______填“元素”或“原子”。
    冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的 ______性。
    我国率先用人工合成淀粉，淀粉分解产物为葡萄糖化学式。葡萄糖由 ______种元素组成，其中碳、氢元素质量比为 ______，质量分数最高的元素是 ______，90g葡萄糖中约含氧原子 ______个用科学计数法表示。
19. 赏析溶解度曲线之美
    
    当 ______时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。
    时，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是 ______，其溶液的溶质质量分数为 ______。
    硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法是 ______。
    时，将200g硝酸钾饱和溶液、100g硝酸钾饱和溶液、100g氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水。析出晶体不含结晶水质量分别为、、，则、、的关系为 ______用“>”、“=”或”<”表示。
    某小组进行实验，X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，说法正确的是 ______。
    
    A.X物质是氯化钾
    B.溶质的质量分数②>③>①
    C.只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
    D.烧杯③中析出固体质量为25g
20. 领略化学装置之酷
    
    实验室若用装置A制氧气，反应的化学方程式为 ______，反应类型是 ______。若过氧化氢溶液制氧气，为了气流平稳且氧气较纯，应选择装置组合是 ______填字母；若用环保空塑料输液袋G装置收集氧气，验满时，带火星的木条放在 ______填“m”或“n”端，复燃则满。
    实验室若用装置D制二氧化碳，该装置的优点是 ______；关闭弹簧夹后，容器内压强 ______用“>”、“=”或“<”表示容器外压强。若产生二氧化碳，将其全部通入足量石灰水中，理论上可以得到白色沉淀 ______根据化学方程式例式计算。
    二氧化碳和水反应没有明显现象，为了验证两者确实发生了反应。某小组同学用如图2进行实验，在水中插入pH传感器，打开活塞后测得pH随时间的变化如图3所示。
    
    由图3说明二氧化碳和水反应的理由是 ______。时间段内，溶液pH不变的原因是 ______。
21. 体验化学探究之旅
    为验证碳及其化合物的性质用如图装置进行实验。
    
    证明A处发生化学反应的实验现象是 ______。
    处反应的化学方程式为 ______。
    仅从观察到D处出现了明显现象是无法判断B、C处已经发生了化学反应。请简述理由 ______。
    实验结束后，欲探究A中碳酸钙是否完全分解。甲同学设计了如图实验：
    
    根据上述现象，判断剩余固体A的成分是 ______。
    乙同学认为将剩余固体A加水充分溶解，观察到有不溶物，也能判断剩余固体A的成分。可行吗？请说明理由 ______。
    丙同学认为不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A的成分，请写出方法和结论 ______。
    

答案和解析

1.【答案】D 

【解析】解：A、运输火箭没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、组装调试没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、燃料注入没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、点火发射，燃烧属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，运输火箭、组装调试、燃料注入都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
 

2.【答案】A 

【解析】解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水属于氧化物；故选项正确；
B、由同种元素组成的纯净物叫单质，液氧属于单质；故选项错误；
C、氢氧化钙属于化合物，但不属于氧化物，因为有三种元素；故选项错误；
D、混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气属于混合物；故选项错误；
故选：A。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水属于氧化物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
 

3.【答案】B 

【解析】解：A、八宝粥不均一、不稳定属于悬浊液，故A错；
B、汽水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、珍珠奶茶是不均一、不稳定的悬浊液，故C错；
D、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故D错。
故选：B。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
 

4.【答案】A 

【解析】解：配制溶液需用的仪器是烧杯。
故选：A。
根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
本题考查常见仪器及其作用，只要同学们能认真对待平时的课堂和实验，就可做好此题。
 

5.【答案】C 

【解析】解：已知中N的化合价为，设其中Sr的化合价为x，由化合物中元素化合价代数和为零可得：，则。
故选：C。
根据常见元素的化合价以及化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则来分析。
本题主要考查元素化合价方面的知识，比较简单。
 

6.【答案】B 

【解析】解：A、碳在空气中燃烧，只能烧至红热，不会发出白光，故选项说法错误．
B、镁在空气中能够剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法正确．
C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会燃烧，故选项说法错误．
D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，没有白光，故选项说法错误．
故选：
根据碳、镁带、硫在空气中燃烧的现象进行分析判断，铁在空气中不能燃烧．
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
 

7.【答案】C 

【解析】解：水是由水分子构成的，水分子间有一定的间隔，当水分子受热时，运动速率会加快，分子间的间隔就变大，水就由液体变为气态，水分子本身的大小和质量都不发生变化。
故选：C。
水变成水蒸气是因为水分子受热后，运动速率加快，分子间隔变大引起的。
物质受热时，构成物质的分子能力增大，运动速度加快，分子间隔变大，体积就会膨胀，但分子本身大小不发生改变。
 

8.【答案】D 

【解析】解：A、宏观上可表示水这种物质，水是由氢元素和氧元素组成的；微观上可表示1个水分子，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的等，故选项错误。
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H表示2个氢原子，故选项错误。
C、宏观上可表示氧气这种物质，氧气是由氧元素组成的；微观上可表示1个氧分子，1个氧分子是由2个氧原子构成的等，故选项错误。
D、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，故选项正确。
故选：D。
根据化学式、原子符号的含义，进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见化学用语原子符号、化学式等的书写方法与含义等是正确解答此类题的关键。
 

9.【答案】A 

【解析】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、碳60和石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
B、活性炭的主要成分是碳，属于混合物，不是单质，和石墨不互为同素异形体，故选项错误。
C、木炭的主要成分是碳，属于混合物，不是单质，和石墨不互为同素异形体，故选项错误。
D、焦炭的主要成分是碳，属于混合物，不是单质，和石墨不互为同素异形体，故选项错误。
故选：A。
由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。
 

10.【答案】D 

【解析】解：A、氧气用于气焊，是利用了助燃性，需要通过化学变化才表现出来。故选项错误；
B、焦炭冶炼金属，是利用了其还原性，需要通过化学变化才表现出来，故选项错误；
C、干冰用于灭火，是利用二氧化碳的密度比空气的密度大，且二氧化碳即不燃烧也不支持燃烧的性质，所以既利用了物理性质又利用了化学性质，故选项错误。D、稀有气体用于电光源，是利用了稀有气体在通电时能发出不同颜色的光的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。
故选：D。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
解答本题要分析物质的用途是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．
 

11.【答案】C 

【解析】解：A、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，有新物质生成，氧元素从化合态变成游离态存在，故错误；
B、电解水生成氢气和氧气，氧元素由化合态变成游离态，故错误；
C、磷燃烧生成五氧化二磷，氧元素由游离态变为化合态，故正确；
D、分离空气制氧气，没有新物质生成，故错误。
故选：C。
化合态是指元素以化合物形态存在的物质，游离态是指元素以单质形态存在的物质，据此解答。
本题考查学生对化合态和游离态的区别，掌握其区别是解答本题的关键。
 

12.【答案】B 

【解析】解：A、物质的量是基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故选项说法错误。
B、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，是指1mol物质的质量，故选项说法正确。
C、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，故选项说法错误。
D、1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，约为个，但1mol物质中含有的微粒不一定是个，如由多原子构成的分子中，含有的原子数不是个，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据七个基本物理量，进行分析判断。
B、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。
C、根据物质的量的含义，进行分析判断。
D、1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个构成该物质的粒子。
本题难度不大，了解物质的量的概念、摩尔质量、等是正确解答本题的关键。
 

13.【答案】B 

【解析】解：A、电解水生成氢气和氧气，化学方程式是，故A错误；
B、分子是保持水化学性质的最小微粒，水是由水分子构成，保持水化学性质的最小微粒是水分子，故B正确；
C、明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物形成较大颗粒而沉降，自来水生产中用明矾做絮凝剂，故C错误；
D、电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，产生的氢气的体积是氧气体积的2倍，氧气与氢气的质量比为8：1，不是2：1，故D错误。
故选：B。
A、根据电解水生成氢气和氧气进行分析；
B、根据分子是保持水化学性质的最小微粒进行分析；
C、根据明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物形成较大颗粒而沉降进行分析；
D、根据电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，产生的氢气的体积是氧气体积的2倍进行分析。
本题主要考查电解水实验，利用“负氢正氧，氢二氧一”来解题。
 

14.【答案】D 

【解析】解：A、一氧化碳和二氧化碳都是由两种元素组成的，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
B、二氧化碳不支持燃烧，所以中混有少量的CO，不能用点燃的方法除去CO，故选项说法错误。
C、一氧化碳有毒，且密度与空气相近，不能用排空气法收集，故选项说法错误。
D、一氧化碳不易溶于水，二氧化碳易溶于水、用过溶解性能鉴别；一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧，用点燃的方法可以鉴别，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据一氧化碳和二氧化碳的元素组成，进行分析判断。
B、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据一氧化碳有毒进行分析判断。
D、要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
本题难度不大，掌握一氧化碳和二氧化碳的化学性质、物理性质、用途等是正确解答本题的关键，要注意元素只讲种类、不讲个数。
 

15.【答案】BC 

【解析】解：A、粗盐可以放在烧杯里称量，故选项说法正确。
B、湿润的滤纸用玻璃棒轻轻按压使其紧贴漏斗内壁，故选项说法错误。
C、蒸发皿可以直接进行加热，加热时无需垫石棉网，故选项说法错误。
D、称量粗盐质量的目的是计算所需水量和精盐产率，故选项说法正确。
故选：BC。
根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤溶解、过滤、蒸发、注意事项等是正确解答本题的关键。
 

16.【答案】AC 

【解析】解：A、燃烧红磷测定空气中氧气的含量，可以得出氧气约占空气总体积的，错误；
B、乙实验是探究燃烧的条件，根据控制变量的知识可以得出燃烧需要有氧气参与，正确；
C、甲实验是定性的研究，没有采用控制变量，错误；
D、甲中集气瓶中水的作用是吸收生成的五氧化磷，降温，烧杯中水的作用通过进入集气瓶内水的体积判断氧气的体积分数，乙中水的作用是隔绝氧气，提供热量，因此水的作用完全不同，正确。
故选：AC。
A、根据空气中氧气的含量进行分析；
B、根据对比实验的相关知识进行分析；
C、根据实验研究的方法进行分析；
D、根据水的性质进行分析。
相同的物质在不同实验中的作用是不同的。
 

17.【答案】D 

【解析】解：同种元素组成的物质不一定是纯净物，如金刚石和石墨都是由碳元素组成，属于混合物，故错误；
B.化合反应中元素的化合价不一定发生改变，如二氧化碳溶于水生成碳酸，该反应属于化合反应，但各元素的化合价均未发生改变，故错误；
C.元素以化合态存在的物质不一定是化合物，如空气中的氧元素，在二氧化碳中以化合态存在，在氧气中以游离态存在，而空气属于混合物，故错误；
D.单质是指由同种元素组成的纯净物，化合物是指由不同种元素组成的纯净物，两者均属于纯净物，根据组成元素种类的不同进行划分，故正确；
故选：D。
A、根据纯净物和混合物的区别分析判断；
B、根据化合反应进行分析判断；
C、根据化合物和混合物的区别分析判断；
D、根据单质和化合物的定义进行判断。
本题考查了物质的分类，明确元素的定义是解答本题的关键，难度系数中等。
 

18.【答案】元素  吸附  3 6：或氧 

【解析】解：物质是由元素组成的，“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指铁元素；故答案为：元素；
冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的吸附性；故答案为：吸附；
葡萄糖化学式由3种元素组成，其中碳、氢元素质量比为：：1，葡萄糖中，碳、氢、氧三种元素的质量比为：：：1：8，可见其中氧元素的质量分数最高，葡萄糖的相对分子质量为180，则葡萄糖的摩尔质量为，90g葡萄糖的物质的量为，1mol葡萄糖中含有个葡萄糖分子，每个葡萄糖分子中含有6个氧原子，因此葡萄糖中约含有氧原子的个数为：个；故答案为：3；6：1；或氧；。
根据物质的组成来分析；
根据活性炭的性质与用途来分析；
根据化学式的意义、有关化学式的计算、阿伏伽德罗常数来分析。
本题比较全面地考查了根据化学式的计算，理解化学式的意义是计算的基础。
 

19.【答案】  硝酸钾  降温结晶    D 

【解析】解：通过分析溶解度曲线可知，当时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度；
时，硝酸钾的溶解度是25g，氯化钾的溶解度是35g，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是硝酸钾；其溶液的溶质质量分数为；
硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法是降温结晶；
时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，将200g硝酸钾饱和溶液、100g硝酸钾饱和溶液、100g氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体不含结晶水质量分别为、、，、、的关系为：；
时，硝酸钾的溶解度是25g，氯化钾的溶解度是35g；时，硝酸钾的溶解度是82g，氯化钾的溶解度是40g，
A、时，将50g的X加入200g的水中，升温到时，蒸发100g水，没有晶体析出，所以X物质是硝酸钾，故A错误；
B、①：，②：，③：，所以溶质的质量分数②>③=①，故B错误；
C、烧杯①③中上层清液都是饱和溶液，故C错误；
D、时，硝酸钾的溶解度是25g，100g的水中可以溶解25g的硝酸钾，所以烧杯③中析出固体质量为，故D正确。
故选：D。
故答案为：；
硝酸钾；；
降温结晶；
；
。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
 

20.【答案】或分解反应  CE n 可以随时控制反应的开始和结束  溶液pH降低到7以下，说明反应生成了酸  二氧化碳溶于水已经达到饱和 

【解析】解：装置适合固体加热的反应，所以用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气或用高锰酸钾加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；上述反应反应物是一种，生成物是多种，符合一变多的特点，属于分解反应；实验室用过氧化氢和二氧化锰混合物制取氧气，该反应是固液不加热型，C中分液漏斗可控制滴液速率，从而可控制反应速率，使气流平稳，发生装置选C，氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，故选E收集；氧气的密度比空气略大，若用环保空塑料输液袋G装置收集氧气，氧气从短管进入，验满时，带火星的木条放在n端，复燃则满。
装置可以通过活塞控制固体药品与液体药品接触和分离，从而达到可以随时控制反应的开始和结束。关闭弹簧夹后，容器内压强>容器外压强。
二氧化碳质量为
设若产生二氧化碳，将其全部通入足量石灰水中，理论上可以得到白色沉淀质量为x

                   44 100
                 


由图3说明二氧化碳和水反应的理由是溶液pH降低到7以下，说明反应生成了酸，时间段内，溶液pH不变的原因是二氧化碳溶于水已经达到饱和。
故答案为：
或；分解反应；CE；n；
可以随时控制反应的开始和结束；>；1；
溶液pH降低到7以下，说明反应生成了酸；二氧化碳溶于水已经达到饱和。
根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置；根据分解反应的特点分析；根据氧气验满的方法分析。
根据不同装置不同优点分析；根据化学方程式进行计算。
根据二氧化碳和水反应生成碳酸，结合题干信息分析。
通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。
 

21.【答案】B处粉末减少，C处黑色粉末变红    B处未反应的二氧化碳也能使D处石灰水变浑浊，干扰检验  CaO和  不可行，因为氢氧化钙微溶于水，干扰检验  称量剩余固体的质量，若质量大于，则含有碳酸钙和氧化钙；若质量等于，则只含有氧化钙 

【解析】解：处发生了化学反应，就有新物质二氧化碳生成，B处木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，而C处氧化铜与一氧化碳发生反应，实验现象是B处粉末减少，C处黑色粉末变红；
处发生一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式是；
处产生二氧化碳过多，在B处未反应完全，同样也能使D处澄清石灰水变浑浊，而C处也产生新物质二氧化碳，也使D处澄清石灰水变浑浊，故仅从观察到D处出现了明显现象是无法判断B、C处已经发生了化学反应，理由是B处未反应的二氧化碳也能使D处石灰水变浑浊，干扰检验；
滤液B滴加酚酞试液得到红色溶液，说明滤液B显碱性，滤液B的主要成分是氢氧化钙，而剩余固体A加水后得到氢氧化钙，说明A含有固体氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙；白色固体C加入过量稀盐酸得到气体，该气体是二氧化碳，而白色固体C是，故判断剩余固体A的成分是CaO和；
将剩余固体A加水充分溶解，若只含有氧化钙，加水充分溶解得到氢氧化钙溶液，而因为氢氧化钙微溶于水，同样可以观察到不溶物生成；若只含有碳酸钙，加水后，碳酸钙难溶于水，同样可以观察到有不溶物生成，故乙同学的这种做法是不可行的，理由是：不可行，因为氢氧化钙微溶于水，干扰检验；
丙同学是通过质量守恒定律确定剩余固体A的成分，若固体A只含有氧化钙，设生成氧化钙的质量为x

100 56
10g x


故确定方法和结论是：称量剩余固体的质量，若质量大于，则含有碳酸钙和氧化钙；若质量等于，则只含有氧化钙。
故答案为：处粉末减少，C处黑色粉末变红；
；
处未反应的二氧化碳也能使D处石灰水变浑浊，干扰检验；
和；不可行，因为氢氧化钙微溶于水，干扰检验；
称量剩余固体的质量，若质量大于，则含有碳酸钙和氧化钙；若质量等于，则只含有氧化钙。
处发生碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，B处发生二氧化碳与木炭反应生成一氧化碳，C处发生一氧化碳还原氧化铜，D处发生二氧化碳与石灰水反应，据此解答；
处发生一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，据此书写化学方程式；
处产生二氧化碳过多，在B处未反应完全，同样也能使D处澄清石灰水变浑浊，而C处也产生新物质二氧化碳，也使D处澄清石灰水变浑浊，据此解答；
根据酚酞遇碱变红和氢氧化钙属于微溶物解答；剩余固体A的成分，从质量守恒定律进行分析解答。
本题考查的是二氧化碳的实验室制取以及一氧化碳还原金属氧化物及碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的相互转化，完成此题，可以依据已有的知识进行