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2021-2022学年山西省太原市九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年山西省太原市九年级（上）期末化学试卷（含答案解析），共20页。试卷主要包含了5D，47g，【答案】C，【答案】B，【答案】D，【答案】A等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年山西省太原市九年级（上）期末化学试卷
1. 《阳曲县志》记载：崇墉雉堞，壮丽甲天下，昔人有“锦绣太原”之称。进入新时代，未来五年是全面再现“锦绣太原城”盛景的关键时期，以下做法不符合这一思想的是( )
A. 积极植树造林 B. 加强废气处理 C. 露天焚烧秸秆 D. 垃圾分类投放
2. 安全重于泰山，下列标识与安全无关的是( )
A. B.
C. D.
3. 太原市每年从11月1日开始进入供暖季，实时监测空气污染指数有助于及时制定有效措施控制污染。下列监测的空气污染物中，能引起酸雨的是( )
A. O3 B. SO2 C. PM2.5 D. PM10
4. 夏季，在车窗紧闭的汽车内打开空调休息，有气体中毒的风险，该气体可能是( )
A. 氮气 B. 氧气 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳
5. 活性炭口罩具有防毒、除臭、滤菌、阻尘等功效，其中除臭是利用了活性炭的( )
A. 导电性 B. 导热性 C. 滑腻感 D. 吸附性
6. 打卤面是山西的一种传统面食，调料“卤”的做法是将各种食材、调味品加入水中熬煮而成，下列物质加入水中，能得到溶液的是( )
A. 木耳 B. 韭菜 C. 鸡蛋 D. 食盐
7. 铁是生活中使用量最大的金属，其构成粒子是( )
A. 铁原子 B. 铁元素 C. 铁分子 D. 铁离子
8. “84消毒液”可杀灭新冠病毒，其有效成分为次氯酸钠(NaClO)，其中氯元素的化合价为( )
A. −1 B. +1 C. +5 D. +7
9. 基本的实验技能是学习化学和进行科学探究的基础和保证。下列实验操作中，正确的是( )
A. B.
C. D.
10. 自来水是人们每天的生活用水，其生产过程不包括( )
A. 静置 B. 吸附 C. 消毒 D. 电解
11. 了解防火防爆常识，才能避免不可挽回的损失。下列物质在有限空间里遇到明火，不可能发生爆炸的是( )
A. 氮气 B. 氢气 C. 煤粉 D. 面粉
12. 铝热反应常用于铁轨的焊接，其原理是2Al+X−高温Al2O3+2Fe，其中X的化学式是( )
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeS
13. 强化安全意识，提升安全素养。若高层住宅发生火灾，在着火的初期，正确做法是( )
A. 打开门窗通风 B. 拨打电话求救 C. 乘坐电梯逃生 D. 用灭火器灭火
14. 搭载北斗三号卫星导航系统的手机，在没有网络信号的情况下也可以精准导航，其中高精度铷原子钟起了重要作用。铷在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是( )
A. 铷属于非金属元素 B. 铷的元素符号为Rb
C. 铷原子的中子数是37 D. 铷的相对原子质量是85.47g
15. 中国石化2021年11月17日宣布，“油转化”技术首次工业化应用成功。下列有关石油的叙述，正确的是( )
A. 汽油就是石油 B. 石油是一种化工产品
C. 石油中主要含碳、氢元素 D. 石油分馏利用了各成分密度不同
16. 自动灭火陶瓷砖在发生火灾时，砖会裂开，喷出氦气和二氧化碳，从而扑灭火焰。此陶瓷砖的灭火原理是( )
A. 清除可燃物 B. 降低可燃物的着火点
C. 使可燃物与氧气隔绝 D. 降温到可燃物着火点以下
17. 实验课上，同学们用蜡烛设计了如下实验，其中能达到目的的是( )
A. 对比人呼出的气体与空气中氧气含量
B. 证明二氧化碳密度大于空气
C. 测定蜡烛完全燃烧的产物
D. 测定空气里氧气的含量
18. 碳循环和氧循环对维持生命系统起着重要的作用，下列说法正确的是( )
A. 碳循环是指二氧化碳循环 B. 光合作用消耗大气中的氧气
C. 呼吸作用的产物是二氧化碳和水 D. 氧循环使空气中氧气含量逐渐增多
19. 将一定量的M加入一定量水中水的温度变化如图所示，则M可能是( )
A. 生石灰
B. 石灰石
C. 硝酸铵
D. 氯化钠
20. 某同学自制汽水(如图)并记录了心得，下列记录正确的是( )
温度/℃
0
5
10
15
20
碳酸氢钠的溶解度/g
6.9
7.45
8.85
9.6
10.35
A. ①中溶质和溶液质量比为1：50 B. ②中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液
C. ⑤摇匀放入冰箱后气泡增多 D. ⑤摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出
21. 以“能源气候环境”为主题的2021年太原能源低碳发展论坛于9月3日−4日在省城太原举行。山西坚持“稳煤优电、增气、上新”八字方针，奋力推进山西能源高质量转型发展。请回答问题。
(1)稳煤。煤属于 ______能源(填“可再生”或“不可再生”)，其主要成分是 ______(填化学式)，将煤隔绝空气加强热，可得到许多有用的物质，该过程属于 ______变化。
(2)优电。煤电机组改造的方法之一是“节能提效”改造。煤不充分燃烧产生的污染物是 ______(写一种)，“节能提效”使煤充分燃烧，可采取的一种措施是 ______，该过程中的能量转化是 ______。
(3)增气。煤层气是一种与煤伴生、共生的非常规天然气，其主要成分是 ______，完全燃烧的化学方程式是 ______。天然气也是一种温室气体，温室效应对人类有利的一面是 ______。
(4)上新。2021年12月3日，全省首批15个“新能源+储能”试点示范项目公布，其中有3个项目的建设地点在太原。小店区承担的项目是无烟煤制钠离子电池电极材料生产线，钠离子的符号是 ______。日常生活中，一种常见的新能源是 ______，该新能源的应用实例是 ______(写一种)。
22. 近日，我国科学家在世界上首次实现了用二氧化碳人工合成淀粉，其主要合成路线如图。分析过程，回答下列问题。
(1)空气中的二氧化碳约占空气总体积的 ______。
(2)上述流程中，二氧化碳发生反应的化学方程式是 ______。
(3)由甲醛的化学式可以获得的一条信息是 ______。
(4)酶能加速直链淀粉转化为支链淀粉，此过程中酶的作用是 ______。从微观角度分析，直链淀粉与支链淀粉化学性质不同的本质原因是 ______。
(5)人工合成淀粉的意义是 ______。(写一点)
23. 阅读下面短文，回答有关问题。
实验室里“种”出钻石种下一颗种子，能够长出果实，但你听说过，种下一颗“种子”，能够长出钻石吗？
人造钻石的早期研究是将石墨在高温、高压和催化剂的作用下转化为钻石。2019年，中科院宁波材料所的实验室里“种”出了钻石。
培育钻石的过程就像种粮食，需要“种子”与“养料”。用钻石的籽晶片作为“种子”，甲烷作为“养料”。将“种子”和“养料”放到特殊装置中，在较低能量作用下，甲烷会形成一个个碳的等离子体，这些等离子体像灰尘一样慢慢沉淀到籽晶片上，1小时可生长约0.007mm的钻石，一星期就可以培育出一颗一克拉大小的人造钻石。
实验室里“种”出的钻石，其硬度、纯净度都可以媲美天然钻石，但价格却只有天然钻石的16。除了可以制成各类钻石饰品外，这项技术还可用于制造激光、雷达等领域的精密仪器。采用这种新材料制造的手术刀，会更锋利，使用寿命更长。
(1)钻石其实就是 ______(填名称)，其物质类别属于 ______。
(2)从物质组成角度分析，石墨、甲烷等可以制备钻石，是因为其中都含有 ______。早期制作钻石的方法，其微观本质是 ______。
(3)依据质量守恒定律可知，甲烷“种”出钻石后，另外一种生成物可能是 ______，该反应的基本类型属于 ______。
(4)新方法“种”出的钻石优点是 ______(写一条)，用其制作的手术刀使用寿命更长的原因是______。
24. A∼E为初中化学常见的纯净物，B和C均为气体，且二者的组成元素相同；D是一种金属，它们之间的关系如图所示。(“一”表示二者可以发生反应，“→”表示物质经一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已省略)
请回答下列问题：
(1)A的化学式是 ______。
(2)B→D的化学方程式是 ______，反应现象 ______。
(3)C→B的化学方程式是 ______。
(4)E的化学式是 ______，C与E的反应可用于 ______。
25. 在《利用化学方程式的简单计算》的当堂检测中，某同学的板演内容如下。
同学们在实验室里加热20g高锰酸钾，一段时间后停止加热，剩余固体的质量是18.4g，请计算反应生成二氧化锰的质量。
【发现问题】上述板演中有错误的步骤及其错误原因是 ______(写一条)。
【纠正问题】请你将该题正确的解答过程重新完整地写出来 ______。
26. 同学们利用如图所示装置制取并验证二氧化碳的某些性质。
(1)仪器①的名称是 ______。
(2)实验室制取并收集一瓶二氧化碳，选择的装置是 ______(填序号)，有关反应的化学方程式是 ______，验满的方法是 ______，若观察到 ______，则证明已收集满，这是利用了二氧化碳 ______的性质。
(3)欲验证二氧化碳的另一种性质，操作是 ______。
27. 厨房中的食品卫生、用品清洁是身体健康的重要保障。同学们利用周末时间，通过与爸爸、妈妈和同学的交流，对厨房里的卫生清洁展开了项目化研究。
项目一：了解食品卫生的保障措施
小晋的爸爸告诉他，市售的蔬菜、水果表面往往残留有难溶性农药，对于苹果、梨等水果，可以直接______，以避免农药进入人体；而绿叶蔬菜则可以用纯碱(Na2CO3)水浸泡。纯碱水中的溶质是______，为加快纯碱在水中的溶解速率，方法是 ______。
项目二：了解饭后餐具的清洁方法
小阳在饭后观察了妈妈清洁餐具的方法：先将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验室中的 ______操作，以防止食物残渣堵塞下水管道；然后向餐具上滴加洗洁精进行刷洗，洗洁精所起的作用是 ______；最后用清水冲洗餐具。
项目三：了解厨房其他物品的清洁原理
小美发现，厨房里的清洁物品还有肥皂、厨具清洁湿巾、炉具清洁剂等，她邀请小晋和小阳一起进行了研究。
【查阅资料】
①肥皂的主要成分是硬脂酸钠，可与镁离子、钙离子结合生成难溶性固体。
②厨具清洁湿巾的主要原料是纯水、水刺无纺布、十二烷基糖苷，将其从包装中取出后应尽快使用，避免风干。
③炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，可与油脂发生反应去除油污，使用时需佩戴手套操作。
【讨论交流】
(1)用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大量浮渣，说明该水属于 ______(填“软水”或“硬水”)。
(2)厨具清洁湿巾里对去污起主要作用的物质应该是 ______，该湿巾容易风干的微观原因是 ______。
(3)配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解时的现象是 ______，使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，这是因为 ______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、积极植树造林净化空气，防风固沙，保护环境，故A符合这一思想；
B、加强废气处理，可以减少对环境的污染，保护环境，故B符合这一思想；
C、露天焚烧秸秆，会产生大量的空气污染物，故C不符合这一思想；
D、垃圾分类投放，可以减少垃圾的污染，节约资源，保护环境，故D符合这一思想。
故选：C。
“锦绣太原城”盛景说的是新发展理念的内涵和要求。中国特色社会主义进入了新时代，必须牢固树立并切实贯彻创新、协调、绿色、开放、共享的新发展理念。
本题考查学生对基础知识的识记能力，需要准确识记新发展理念的内容。
2.【答案】D
【解析】解：A、图中所示标志是爆炸品标志，与安全有关，故A错误。
B、图中所示标志是禁止烟火标志，与安全有关，故B错误。
C、图中所示标志是腐蚀品标志，与安全有关，故C错误。
D、图中所示标志是节约用水标志，与安全无关，故D正确。
故选：D。
根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成。
A、臭氧排放过多会破坏臭氧层、产生温室效应等，不能形成酸雨，故选项错误。
B、SO2能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸，能形成酸雨，故选项正确。
C、PM2.5不会形成酸雨，故选项错误。
D、PM10不会形成酸雨，故选项错误。
故选：B。
酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析解答即可。
本题难度不大，酸雨是工业发展出现的副产物，了解酸雨的形成原因是正确解答本题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：夏季，在车窗紧闭的汽车内打开空调休息，汽油不充分燃烧，容易产生有毒的一氧化碳，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象。氮气、氧气、二氧化碳均不具有毒性。
故选：C。
根据夏季，在车窗紧闭的汽车内打开空调休息，汽油不充分燃烧，进行分析判断。
本题难度不大，明确一氧化碳有毒是正确解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，因此可用活性炭来吸附色素和异味，可除臭。
故选：D。
根据活性炭的性质与用途来分析。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、木耳不溶于水，与水混合形成不均匀一、不稳定的悬浊液，故A错；
B、韭菜不溶于水，与水混合形成不均匀一、不稳定的悬浊液，故B错；
C、鸡蛋与水混合形成不均匀一、不稳定的悬浊液，故C错；
D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
7.【答案】A
【解析】解：铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的。
故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：在NaClO中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为−2价，
设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，
根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则
+1+x+(−2)=0
解得x=+1
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答。
本题结合生活中常用物质，要求学生能根据提供的化学式及常见元素在化合物中的化合价，会借助化合物中元素的正负化合价的代数和为0来解决新问题。
9.【答案】C
【解析】解：A、熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，该项错误；
B、读取液体体积时，视线要与凹液面的最低处相平，该项错误；
C、闻气体的气味时，鼻子不能凑到瓶口，应用手轻轻扇动，该项正确；
D、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空于试管上方，该项错误；
故选：C。
根据实验室常见仪器的使用和操作要点进行分析。
本题主要考查了常见仪器的使用方法，需要学生熟练掌握实验室仪器的使用。
10.【答案】D
【解析】解：在自来水的生产过程中，用到了静置、过滤、吸附、消毒等净化水的方法，电解水生成氢气和氧气，电解也不是净化水的方法，没有出现在自来水的生产过程中。
故选：D。
根据生产自来水的过程来分析解答。
要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
11.【答案】A
【解析】解：A、氮气不具有可燃性，与和空气混合后遇到明火，不可能发生爆炸，故A正确。
B、氢气是可燃性气体，与空气混合后遇明火，可能发生爆炸，故B错误。
C、煤粉具有可燃性，与空气混合后遇明火，可能发生爆炸，故C错误。
D、面粉是可燃性粉尘，与空气混合后遇明火，可能发生爆炸，故D错误。
故选：A。
爆炸是急剧的燃烧发生在有限的空间里，就会在短时间里聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸；发生爆炸的条件是在有限的空间内、可燃气体或粉尘与空气或氧气混合、达到爆炸极限、遇到明火。
本题难度不大，考查爆炸的条件，掌握可燃性的气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时会发生爆炸是正确解答此类题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：反应前后铝原子都是2个，反应后氧原子是3个，反应前应该是3个，包含在未知物质中，反应后铁原子是2个，反应前应该是2个，包含在未知物质中，X的化学式是Fe2O3。
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
13.【答案】D
【解析】解：若高层住宅发生火灾，在着火的初期，不能打开门窗通风，是因为这样能够补充氧气，促进燃烧，也不要拨打电话求救，是因为这样会耽误时间，不能乘坐电梯逃生，是因为这样会导致火势增大，因此正确做法是用灭火器灭火，是因为在着火的初期，火势较小，容易扑灭。
故选：D。
燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
14.【答案】B
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铷的元素符号为Rb，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为59；相对原子质量为85.47，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于37，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
15.【答案】C
【解析】解：A、石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等物质，所以汽油不是石油，故A错误；
B、石油是重要的化工原料，不是化工产品，故B错误；
C、石油是多种烃的混合物，主要含碳、氢两种元素，还含有其它元素，故C正确；
D、石油分馏利用了各成分沸点不同进行混合物的分离，故D错误。
故选：C。
根据已有的石油的知识进行分析，石油是混合物，其中的成分可以通过分馏获得，得到的物质是有用的能源和化工原料。
本题考查了石油的有关知识，完成此题，可以依据已有的石油知识进行。
16.【答案】C
【解析】解：自动灭火陶瓷砖在发生火灾时，砖会裂开，喷出氦气和二氧化碳，氦气和二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，能起到隔绝空气，使可燃物与氧气隔离的作用，从而抑制和扑灭火焰。
故选：C。
根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合题意进行分析判断．
本题难度不大，掌握灭火的原理(清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下)并能灵活运用是正确解答本题的关键．
17.【答案】A
【解析】解：A、将点燃后的蜡烛分别伸入盛有空气和盛有呼出气体的两个集气瓶内，观察到盛有呼出气体的集气瓶内的蜡烛熄灭，而盛有空气的集气瓶内的蜡烛正常燃烧，由此可见，人呼出的气体中氧气的含量低于空气中氧气含量，故A正确；
B、该实验中，通入二氧化碳的导管伸到了烧杯的底部，无法判断二氧化碳的密度是否大于空气的密度，故B错误；
C、将一玻璃片平放在蜡烛的火焰上，蜡烛燃烧不充分，玻璃片上会出现黑色物质，无法测定蜡烛完全燃烧的产物，故C错误；
D、蜡烛燃烧有二氧化碳气体和水生成，装置内的压强变化不大，因此不能用蜡烛燃烧的方法测定空气中氧气的含量，故D错误。
故选：A。
A、根据测定空气与呼出气体中氧气含量的方法来分析；
B、根据验证二氧化碳的密度比空气大方法来分析；
C、根据测定石蜡燃烧产物的方法来分析；
D、根据测定空气中氧气含量的方法与原理来分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
18.【答案】C
【解析】解：A.碳循环是指碳元素的循环，故选项说法错误；
B、植物的光合作用就是吸收空气中的二氧化碳和水，利用光合成有机物和产生氧气，故选项说法错误；
C、呼吸作用是指生物体内的有机物在氧气的作用下分解产生二氧化碳和水，并释放能量的过程，故选项说法正确；
D、氧循环使空气中氧气的含量相对稳定，故选项说法错误。
故选：C。
A、碳循环指含有碳元素的物质的循环，不是指二氧化碳循环；
B、光合作用过程中，水和二氧化碳反应生成有机物和氧气；
C、呼吸作用过程中，有机物和氧气反应生成水和二氧化碳等物质；
D、氧循环使空气中氧气的含量相对稳定。
本题主要考查碳元素和氧元素的循环方面的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
19.【答案】A
【解析】解：A、生石灰溶于水后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，所以开始温度升高，当反应结束后，溶液温度会慢慢降低，降低到原来的温度，故A正确；
B、石灰石不溶于水，与水混合温度不变，故B错；
C、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故C错；
D、氯化钠溶于水，溶液温度几乎不变，故D错。
故选：A。
根据物质溶于水后能量的变化情况进行分析。
解答本题关键是熟悉常见物质溶于水的能量变化。
20.【答案】B
【解析】解：20℃时，500mL水的质量为500g。
A、20℃时，向500g水中加入10g蔗糖后，蔗糖完全溶解，①中溶质和溶液质量比为10g：(500g+10g)=1：51，故A错误；
B、20℃时，碳酸氢钠的溶解度为10.35g，因此该温度下向500g水中加入1.5g碳酸氢钠后所得溶液为该温度下碳酸氢钠的不饱和溶液，故B正确；
C、气体的溶解度随着温度的降低而减小，因此⑤摇匀放入冰箱后气泡减少，故C错误；
D、0℃时，碳酸氢钠的溶解度为6.9g，该温度下的500g水中最多能溶解6.9g×5=34.5g碳酸氢钠，因此⑤摇匀放入冰箱后没有碳酸氢钠析出，故D错误。
故选：B。
A、根据溶液的组成来分析；
B、根据碳酸氢钠的溶解度来分析；
C、根据温度对气体溶解度的影响来分析；
D、根据碳酸氢钠的溶解度受温度的影响来分析。
本题考查学生根据题中所给的信息及所学的化学知识进行分析解题的能力。
21.【答案】不可再生 C 化学 一氧化碳(合理即可)将煤粉碎 化学能转化成热能 甲烷 CH4+2O2−点燃CO2+2H2O使全球平均地表温度提高到适合人类生存 Na+ 太阳能 太阳能发电
【解析】解：(1)煤属于不可再生能源；主要成分是碳，化学式为：C；将煤隔绝空气加强热，可得到许多有用的物质，该过程中有新物质生成，属于化学变化；
(2)碳燃烧不完全会产生一氧化碳，煤不充分燃烧产生的污染物是一氧化碳(合理即可)；“节能提效”使煤充分燃烧，可采取的一种措施是：将煤粉碎，该过程中的能量转化是化学能转化成热能；
(3)煤层气是一种与煤伴生、共生的非常规天然气，主要成分是甲烷；甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式是：CH4+2O2−点燃CO2+2H2O；天然气也是一种温室气体，温室效应对人类有利的一面是：使全球平均地表温度提高到适合人类生存；
(4)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以钠离子的符号是：Na+；日常生活中，一种常见的新能源是太阳能，该新能源的应用实例是：太阳能发电。
故答案为：(1)不可再生；C；化学；
(2)一氧化碳(合理即可)；将煤粉碎；化学能转化成热能；
(3)甲烷；CH4+2O2−点燃CO2+2H2O；使全球平均地表温度提高到适合人类生存；
(4)Na+；太阳能；太阳能发电。
(1)根据煤属于不可再生能源；主要成分是碳，将煤隔绝空气加强热，可得到许多有用的物质，该过程中有新物质生成进行分析；
(2)根据碳燃烧不完全会产生一氧化碳，以及影响反应速率的因素进行分析；
(3)根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，温室效应对人类生存有利的一面表现在使全球平均地表温度提高到适合人类生存进行分析；
(4)根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，以及常见的新能源进行分析。
解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断。
22.【答案】0.03%CO2+3H2−一定条件CH3OH+H2O甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的 催化作用 分子构成不同 减少了空气中的二氧化碳(合理即可)
【解析】解：(1)空气中的二氧化碳约占空气总体积的0.03%；
(2)上述流程中，二氧化碳发生的反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2−一定条件CH3OH+H2O；
(3)由甲醛的化学式可以获得的一条信息是：甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的；
(4)酶能加速直链淀粉转化为支链淀粉，此过程中酶的作用是催化作用；从微观角度分析，直链淀粉与支链淀粉化学性质不同的本质原因是：分子构成不同；
(5)人工合成淀粉的意义是：减少了空气中的二氧化碳(合理即可)。
故答案为：(1)0.03%；
(2)CO2+3H2−一定条件CH3OH+H2O；
(3)甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的；
(4)催化作用；分子构成不同；
(5)减少了空气中的二氧化碳(合理即可)。
(1)根据空气中的二氧化碳约占空气总体积的0.03%进行分析；
(2)根据二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水进行分析；
(3)根据甲醛的化学式进行分析；
(4)根据酶能加速直链淀粉转化为支链淀粉，此过程中酶的作用是催化作用；以及分子的结构决定物质的性质进行分析；
(5)根据人工合成淀粉可以消耗二氧化碳进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23.【答案】金刚石 单质 碳元素 改变碳原子的排列方式 氢气 分解反应 价格低(纯度高等)碳单质在常温下化学性质不活泼
【解析】解：(1)钻石是打磨后的金刚石，其物质类别属于单质。
(2)钻石是打磨后的金刚石，是碳元素形成的单质，从物质组成角度分析，石墨、甲烷等可以制备钻石，是因为其中都含有碳元素；早期制作钻石的方法是将石墨在高温、高压和催化剂的作用下转化为钻石，其微观本质是改变碳原子的排列方式。
(3)用钻石的籽晶片作为“种子”，甲烷作为“养料”。将“种子”和“养料”放到特殊装置中，在较低能量作用下，甲烷会形成一个个碳的等离子体，这些等离子体像灰尘一样慢慢沉淀到籽晶片上，1小时可生长约0.007mm的钻石，一星期就可以培育出一颗一克拉大小的人造钻石。由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，甲烷“种”出钻石后，另外一种生成物可能是氢气，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。
(4)实验室里“种”出的钻石，其硬度、纯净度都可以媲美天然钻石，但价格却只有天然钻石的16，新方法“种”出的钻石优点是纯度高、价格低等。
用其制作的手术刀使用寿命更长，是因为碳单质在常温下化学性质不活泼。
故答案为：
(1)金刚石；单质；
(2)碳元素；改变碳原子的排列方式；
(3)氢气；分解反应；
(4)价格低(纯度高等)；碳单质在常温下化学性质不活泼。
(1)根据钻石是打磨后的金刚石，进行分析解答。
(2)根据钻石是打磨后的金刚石，是碳元素形成的单质，进行分析解答。
(3)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析解答。
(4)根据实验室里“种”出的钻石，其硬度、纯净度都可以媲美天然钻石，但价格却只有天然钻石的16，进行分析解答。
本题难度不大，理解题意，了解碳单质的化学性质、物理性质、灵活运用质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
24.【答案】C或O2 CO+CuO−△Cu+CO2或3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2 黑色粉末逐渐变成红色或红棕色粉末逐渐变成黑色 CO2+C−高温2CONaOH或Ca(OH)2 吸收二氧化碳或检验二氧化碳
【解析】解：(1)A∼E为初中化学常见的纯净物，B和C均为气体，且二者的组成元素相同，所以B、C是二氧化碳、一氧化碳中的一种，D是一种金属，B会转化成D，所以B是一氧化碳，C是二氧化碳，D可以是铁或铜，二氧化碳会与E反应，所以E可以是氢氧化钙或氢氧化钠，A会转化成一氧化碳、二氧化碳，所以A是碳或氧气，经过验证，推导正确，所以A的化学式是C或O2；
(2)B→D的反应可以是一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，可以是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：CO+CuO−△Cu+CO2或3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2，反应现象是：黑色粉末逐渐变成红色或红棕色粉末逐渐变成黑色；
(3)C→B是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式是：CO2+C−高温2CO；
(4)E的化学式是NaOH或Ca(OH)2，C与E的反应可用于吸收二氧化碳或检验二氧化碳。
故答案为：(1)C或O2；
(2)CO+CuO−△Cu+CO2或3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2；黑色粉末逐渐变成红色或红棕色粉末逐渐变成黑色；
(3)CO2+C−高温2CO；
(4)NaOH或Ca(OH)2；吸收二氧化碳或检验二氧化碳。
根据A∼E为初中化学常见的纯净物，B和C均为气体，且二者的组成元素相同，所以B、C是二氧化碳、一氧化碳中的一种，D是一种金属，B会转化成D，所以B是一氧化碳，C是二氧化碳，D可以是铁或铜，二氧化碳会与E反应，所以E可以是氢氧化钙或氢氧化钠，A会转化成一氧化碳、二氧化碳，所以A是碳或氧气，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
25.【答案】步骤②有错误，化学方程式没有配平或步骤③有错误，数据没有和相关的化学式对齐，未知数不能带单位，高锰酸钾没有完全反应，不能用20g带入化学方程式进行计算或步骤⑤有错误，计算结果要带单位
【解析】解：步骤②有错误，化学方程式没有配平；
步骤③有错误，未知数不能带单位，高锰酸钾没有完全反应，不能用20g带入化学方程式进行计算；
步骤⑤有错误，计算结果要带单位；
正确解答过程为：
解：生成氧气的质量为：
20g−18.4g=1.6g
设反应生成二氧化锰的质量为x。
2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑
87 32
x1.6g
8732=x1.6g
x=4.35g
答：反应生成二氧化锰的质量为4.35g。
故答案为：步骤②有错误，化学方程式没有配平或步骤③有错误，数据没有和相关的化学式对齐，未知数不能带单位，高锰酸钾没有完全反应，不能用20g带入化学方程式进行计算或步骤⑤有错误，计算结果要带单位；
解：生成氧气的质量为：
20g−18.4g=1.6g
设反应生成二氧化锰的质量为x。
2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑
87 32
x1.6g
8732=x1.6g
x=4.35g
答：反应生成二氧化锰的质量为4.35g。
(1)根据化学方程式计算的步骤和注意事项进行分析；
(2)根据质量守恒定律计算出生成氧气的质量，然后再根据化学方程式计算生成二氧化锰的质量。
本题主要考查学生对化学反应方程式的书写，以及运用方程式进行计算的能力．
26.【答案】长颈漏斗 BECaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑将一根燃着的木条平放在集气瓶口 木条熄灭 既不能燃烧，也不能支持燃烧 把生成的二氧化碳通入澄清石灰水中或把生成的二氧化碳通入紫色石蕊试液中
【解析】解：(1)长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
(2)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；这是利用了二氧化碳：既不能燃烧，也不能支持燃烧；故答案为：BE；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将一根燃着的木条平放在集气瓶口；木条熄灭；既不能燃烧，也不能支持燃烧；
(3)欲验证二氧化碳的另一种性质，操作是：把生成的二氧化碳通入澄清石灰水中或把生成的二氧化碳通入紫色石蕊试液中；故答案为：把生成的二氧化碳通入澄清石灰水中或把生成的二氧化碳通入紫色石蕊试液中。
(1)仪器的名称与用途；
(2)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
(3)欲验证二氧化碳的另一种性质，操作是：把生成的二氧化碳通入澄清石灰水中或把生成的二氧化碳通入紫色石蕊试液中。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质和验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
27.【答案】削皮 碳酸钠 把纯碱放入热水中 过滤 乳化作用 硬水 十二烷基糖苷 分子是不断运动的 放热 氢氧化钠具有较强的腐蚀性
【解析】解：项目一：
小晋的爸爸告诉他，市售的蔬菜、水果表面往往残留有难溶性农药，对于苹果、梨等水果，可以直接削皮，以避免农药进入人体；而绿叶蔬菜则可以用纯碱(Na2CO3)水浸泡。纯碱水中的溶质是碳酸钠，为加快纯碱在水中的溶解速率，方法是把纯碱放入热水中。
故答案为：削皮；碳酸钠；把纯碱放入热水中。
项目二：
小阳在饭后观察了妈妈清洁餐具的方法：先将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验室中的过滤操作，以防止食物残渣堵塞下水管道；然后向餐具上滴加洗洁精进行刷洗，洗洁精所起的作用是乳化作用；最后用清水冲洗餐具。
故答案为：过滤；乳化作用。
【讨论交流】
(1)用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大量浮渣，说明该水属于硬水。
故答案为：硬水。
(2)厨具清洁湿巾里对去污起主要作用的物质应该是十二烷基糖苷，该湿巾容易风干的微观原因是分子是不断运动的。
故答案为：十二烷基糖苷；分子是不断运动的。
(3)配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解时的现象是放热，使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，这是因为氢氧化钠具有较强的腐蚀性。
故答案为：放热；氢氧化钠具有较强的腐蚀性。
项目一：
碳酸钠易溶于水，温度越高溶解越快。
项目二：
过滤能够除去不溶于水物质。
洗洁精对油污具有乳化作用。
【讨论交流】
(1)向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。
(2)分子是不断运动的。
(3)氢氧化钠具有较强的腐蚀性，溶于水放热。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2021-2022学年山西省太原市九年级（上）期末化学试卷
1. 《阳曲县志》记载：崇墉雉堞，壮丽甲天下，昔人有“锦绣太原”之称。进入新时代，未来五年是全面再现“锦绣太原城”盛景的关键时期，以下做法不符合这一思想的是( )
A. 积极植树造林 B. 加强废气处理 C. 露天焚烧秸秆 D. 垃圾分类投放
2. 安全重于泰山，下列标识与安全无关的是( )
A. B.
C. D.
3. 太原市每年从11月1日开始进入供暖季，实时监测空气污染指数有助于及时制定有效措施控制污染。下列监测的空气污染物中，能引起酸雨的是( )
A. O3 B. SO2 C. PM2.5 D. PM10
4. 夏季，在车窗紧闭的汽车内打开空调休息，有气体中毒的风险，该气体可能是( )
A. 氮气 B. 氧气 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳
5. 活性炭口罩具有防毒、除臭、滤菌、阻尘等功效，其中除臭是利用了活性炭的( )
A. 导电性 B. 导热性 C. 滑腻感 D. 吸附性
6. 打卤面是山西的一种传统面食，调料“卤”的做法是将各种食材、调味品加入水中熬煮而成，下列物质加入水中，能得到溶液的是( )
A. 木耳 B. 韭菜 C. 鸡蛋 D. 食盐
7. 铁是生活中使用量最大的金属，其构成粒子是( )
A. 铁原子 B. 铁元素 C. 铁分子 D. 铁离子
8. “84消毒液”可杀灭新冠病毒，其有效成分为次氯酸钠(NaClO)，其中氯元素的化合价为( )
A. −1 B. +1 C. +5 D. +7
9. 基本的实验技能是学习化学和进行科学探究的基础和保证。下列实验操作中，正确的是( )
A. B.
C. D.
10. 自来水是人们每天的生活用水，其生产过程不包括( )
A. 静置 B. 吸附 C. 消毒 D. 电解
11. 了解防火防爆常识，才能避免不可挽回的损失。下列物质在有限空间里遇到明火，不可能发生爆炸的是( )
A. 氮气 B. 氢气 C. 煤粉 D. 面粉
12. 铝热反应常用于铁轨的焊接，其原理是2Al+X−高温Al2O3+2Fe，其中X的化学式是( )
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeS
13. 强化安全意识，提升安全素养。若高层住宅发生火灾，在着火的初期，正确做法是( )
A. 打开门窗通风 B. 拨打电话求救 C. 乘坐电梯逃生 D. 用灭火器灭火
14. 搭载北斗三号卫星导航系统的手机，在没有网络信号的情况下也可以精准导航，其中高精度铷原子钟起了重要作用。铷在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是( )
A. 铷属于非金属元素 B. 铷的元素符号为Rb
C. 铷原子的中子数是37 D. 铷的相对原子质量是85.47g
15. 中国石化2021年11月17日宣布，“油转化”技术首次工业化应用成功。下列有关石油的叙述，正确的是( )
A. 汽油就是石油 B. 石油是一种化工产品
C. 石油中主要含碳、氢元素 D. 石油分馏利用了各成分密度不同
16. 自动灭火陶瓷砖在发生火灾时，砖会裂开，喷出氦气和二氧化碳，从而扑灭火焰。此陶瓷砖的灭火原理是( )
A. 清除可燃物 B. 降低可燃物的着火点
C. 使可燃物与氧气隔绝 D. 降温到可燃物着火点以下
17. 实验课上，同学们用蜡烛设计了如下实验，其中能达到目的的是( )
A. 对比人呼出的气体与空气中氧气含量
B. 证明二氧化碳密度大于空气
C. 测定蜡烛完全燃烧的产物
D. 测定空气里氧气的含量
18. 碳循环和氧循环对维持生命系统起着重要的作用，下列说法正确的是( )
A. 碳循环是指二氧化碳循环 B. 光合作用消耗大气中的氧气
C. 呼吸作用的产物是二氧化碳和水 D. 氧循环使空气中氧气含量逐渐增多
19. 将一定量的M加入一定量水中水的温度变化如图所示，则M可能是( )
A. 生石灰
B. 石灰石
C. 硝酸铵
D. 氯化钠
20. 某同学自制汽水(如图)并记录了心得，下列记录正确的是( )
温度/℃
0
5
10
15
20
碳酸氢钠的溶解度/g
6.9
7.45
8.85
9.6
10.35
A. ①中溶质和溶液质量比为1：50 B. ②中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液
C. ⑤摇匀放入冰箱后气泡增多 D. ⑤摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出
21. 以“能源气候环境”为主题的2021年太原能源低碳发展论坛于9月3日−4日在省城太原举行。山西坚持“稳煤优电、增气、上新”八字方针，奋力推进山西能源高质量转型发展。请回答问题。
(1)稳煤。煤属于 ______能源(填“可再生”或“不可再生”)，其主要成分是 ______(填化学式)，将煤隔绝空气加强热，可得到许多有用的物质，该过程属于 ______变化。
(2)优电。煤电机组改造的方法之一是“节能提效”改造。煤不充分燃烧产生的污染物是 ______(写一种)，“节能提效”使煤充分燃烧，可采取的一种措施是 ______，该过程中的能量转化是 ______。
(3)增气。煤层气是一种与煤伴生、共生的非常规天然气，其主要成分是 ______，完全燃烧的化学方程式是 ______。天然气也是一种温室气体，温室效应对人类有利的一面是 ______。
(4)上新。2021年12月3日，全省首批15个“新能源+储能”试点示范项目公布，其中有3个项目的建设地点在太原。小店区承担的项目是无烟煤制钠离子电池电极材料生产线，钠离子的符号是 ______。日常生活中，一种常见的新能源是 ______，该新能源的应用实例是 ______(写一种)。
22. 近日，我国科学家在世界上首次实现了用二氧化碳人工合成淀粉，其主要合成路线如图。分析过程，回答下列问题。
(1)空气中的二氧化碳约占空气总体积的 ______。
(2)上述流程中，二氧化碳发生反应的化学方程式是 ______。
(3)由甲醛的化学式可以获得的一条信息是 ______。
(4)酶能加速直链淀粉转化为支链淀粉，此过程中酶的作用是 ______。从微观角度分析，直链淀粉与支链淀粉化学性质不同的本质原因是 ______。
(5)人工合成淀粉的意义是 ______。(写一点)
23. 阅读下面短文，回答有关问题。
实验室里“种”出钻石种下一颗种子，能够长出果实，但你听说过，种下一颗“种子”，能够长出钻石吗？
人造钻石的早期研究是将石墨在高温、高压和催化剂的作用下转化为钻石。2019年，中科院宁波材料所的实验室里“种”出了钻石。
培育钻石的过程就像种粮食，需要“种子”与“养料”。用钻石的籽晶片作为“种子”，甲烷作为“养料”。将“种子”和“养料”放到特殊装置中，在较低能量作用下，甲烷会形成一个个碳的等离子体，这些等离子体像灰尘一样慢慢沉淀到籽晶片上，1小时可生长约0.007mm的钻石，一星期就可以培育出一颗一克拉大小的人造钻石。
实验室里“种”出的钻石，其硬度、纯净度都可以媲美天然钻石，但价格却只有天然钻石的16。除了可以制成各类钻石饰品外，这项技术还可用于制造激光、雷达等领域的精密仪器。采用这种新材料制造的手术刀，会更锋利，使用寿命更长。
(1)钻石其实就是 ______(填名称)，其物质类别属于 ______。
(2)从物质组成角度分析，石墨、甲烷等可以制备钻石，是因为其中都含有 ______。早期制作钻石的方法，其微观本质是 ______。
(3)依据质量守恒定律可知，甲烷“种”出钻石后，另外一种生成物可能是 ______，该反应的基本类型属于 ______。
(4)新方法“种”出的钻石优点是 ______(写一条)，用其制作的手术刀使用寿命更长的原因是______。
24. A∼E为初中化学常见的纯净物，B和C均为气体，且二者的组成元素相同；D是一种金属，它们之间的关系如图所示。(“一”表示二者可以发生反应，“→”表示物质经一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已省略)
请回答下列问题：
(1)A的化学式是 ______。
(2)B→D的化学方程式是 ______，反应现象 ______。
(3)C→B的化学方程式是 ______。
(4)E的化学式是 ______，C与E的反应可用于 ______。
25. 在《利用化学方程式的简单计算》的当堂检测中，某同学的板演内容如下。
同学们在实验室里加热20g高锰酸钾，一段时间后停止加热，剩余固体的质量是18.4g，请计算反应生成二氧化锰的质量。
【发现问题】上述板演中有错误的步骤及其错误原因是 ______(写一条)。
【纠正问题】请你将该题正确的解答过程重新完整地写出来 ______。
26. 同学们利用如图所示装置制取并验证二氧化碳的某些性质。
(1)仪器①的名称是 ______。
(2)实验室制取并收集一瓶二氧化碳，选择的装置是 ______(填序号)，有关反应的化学方程式是 ______，验满的方法是 ______，若观察到 ______，则证明已收集满，这是利用了二氧化碳 ______的性质。
(3)欲验证二氧化碳的另一种性质，操作是 ______。
27. 厨房中的食品卫生、用品清洁是身体健康的重要保障。同学们利用周末时间，通过与爸爸、妈妈和同学的交流，对厨房里的卫生清洁展开了项目化研究。
项目一：了解食品卫生的保障措施
小晋的爸爸告诉他，市售的蔬菜、水果表面往往残留有难溶性农药，对于苹果、梨等水果，可以直接______，以避免农药进入人体；而绿叶蔬菜则可以用纯碱(Na2CO3)水浸泡。纯碱水中的溶质是______，为加快纯碱在水中的溶解速率，方法是 ______。
项目二：了解饭后餐具的清洁方法
小阳在饭后观察了妈妈清洁餐具的方法：先将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验室中的 ______操作，以防止食物残渣堵塞下水管道；然后向餐具上滴加洗洁精进行刷洗，洗洁精所起的作用是 ______；最后用清水冲洗餐具。
项目三：了解厨房其他物品的清洁原理
小美发现，厨房里的清洁物品还有肥皂、厨具清洁湿巾、炉具清洁剂等，她邀请小晋和小阳一起进行了研究。
【查阅资料】
①肥皂的主要成分是硬脂酸钠，可与镁离子、钙离子结合生成难溶性固体。
②厨具清洁湿巾的主要原料是纯水、水刺无纺布、十二烷基糖苷，将其从包装中取出后应尽快使用，避免风干。
③炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，可与油脂发生反应去除油污，使用时需佩戴手套操作。
【讨论交流】
(1)用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大量浮渣，说明该水属于 ______(填“软水”或“硬水”)。
(2)厨具清洁湿巾里对去污起主要作用的物质应该是 ______，该湿巾容易风干的微观原因是 ______。
(3)配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解时的现象是 ______，使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，这是因为 ______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、积极植树造林净化空气，防风固沙，保护环境，故A符合这一思想；
B、加强废气处理，可以减少对环境的污染，保护环境，故B符合这一思想；
C、露天焚烧秸秆，会产生大量的空气污染物，故C不符合这一思想；
D、垃圾分类投放，可以减少垃圾的污染，节约资源，保护环境，故D符合这一思想。
故选：C。
“锦绣太原城”盛景说的是新发展理念的内涵和要求。中国特色社会主义进入了新时代，必须牢固树立并切实贯彻创新、协调、绿色、开放、共享的新发展理念。
本题考查学生对基础知识的识记能力，需要准确识记新发展理念的内容。
2.【答案】D
【解析】解：A、图中所示标志是爆炸品标志，与安全有关，故A错误。
B、图中所示标志是禁止烟火标志，与安全有关，故B错误。
C、图中所示标志是腐蚀品标志，与安全有关，故C错误。
D、图中所示标志是节约用水标志，与安全无关，故D正确。
故选：D。
根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成。
A、臭氧排放过多会破坏臭氧层、产生温室效应等，不能形成酸雨，故选项错误。
B、SO2能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸，能形成酸雨，故选项正确。
C、PM2.5不会形成酸雨，故选项错误。
D、PM10不会形成酸雨，故选项错误。
故选：B。
酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析解答即可。
本题难度不大，酸雨是工业发展出现的副产物，了解酸雨的形成原因是正确解答本题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：夏季，在车窗紧闭的汽车内打开空调休息，汽油不充分燃烧，容易产生有毒的一氧化碳，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象。氮气、氧气、二氧化碳均不具有毒性。
故选：C。
根据夏季，在车窗紧闭的汽车内打开空调休息，汽油不充分燃烧，进行分析判断。
本题难度不大，明确一氧化碳有毒是正确解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，因此可用活性炭来吸附色素和异味，可除臭。
故选：D。
根据活性炭的性质与用途来分析。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、木耳不溶于水，与水混合形成不均匀一、不稳定的悬浊液，故A错；
B、韭菜不溶于水，与水混合形成不均匀一、不稳定的悬浊液，故B错；
C、鸡蛋与水混合形成不均匀一、不稳定的悬浊液，故C错；
D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
7.【答案】A
【解析】解：铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的。
故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：在NaClO中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为−2价，
设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，
根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则
+1+x+(−2)=0
解得x=+1
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答。
本题结合生活中常用物质，要求学生能根据提供的化学式及常见元素在化合物中的化合价，会借助化合物中元素的正负化合价的代数和为0来解决新问题。
9.【答案】C
【解析】解：A、熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，该项错误；
B、读取液体体积时，视线要与凹液面的最低处相平，该项错误；
C、闻气体的气味时，鼻子不能凑到瓶口，应用手轻轻扇动，该项正确；
D、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空于试管上方，该项错误；
故选：C。
根据实验室常见仪器的使用和操作要点进行分析。
本题主要考查了常见仪器的使用方法，需要学生熟练掌握实验室仪器的使用。
10.【答案】D
【解析】解：在自来水的生产过程中，用到了静置、过滤、吸附、消毒等净化水的方法，电解水生成氢气和氧气，电解也不是净化水的方法，没有出现在自来水的生产过程中。
故选：D。
根据生产自来水的过程来分析解答。
要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
11.【答案】A
【解析】解：A、氮气不具有可燃性，与和空气混合后遇到明火，不可能发生爆炸，故A正确。
B、氢气是可燃性气体，与空气混合后遇明火，可能发生爆炸，故B错误。
C、煤粉具有可燃性，与空气混合后遇明火，可能发生爆炸，故C错误。
D、面粉是可燃性粉尘，与空气混合后遇明火，可能发生爆炸，故D错误。
故选：A。
爆炸是急剧的燃烧发生在有限的空间里，就会在短时间里聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸；发生爆炸的条件是在有限的空间内、可燃气体或粉尘与空气或氧气混合、达到爆炸极限、遇到明火。
本题难度不大，考查爆炸的条件，掌握可燃性的气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时会发生爆炸是正确解答此类题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：反应前后铝原子都是2个，反应后氧原子是3个，反应前应该是3个，包含在未知物质中，反应后铁原子是2个，反应前应该是2个，包含在未知物质中，X的化学式是Fe2O3。
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
13.【答案】D
【解析】解：若高层住宅发生火灾，在着火的初期，不能打开门窗通风，是因为这样能够补充氧气，促进燃烧，也不要拨打电话求救，是因为这样会耽误时间，不能乘坐电梯逃生，是因为这样会导致火势增大，因此正确做法是用灭火器灭火，是因为在着火的初期，火势较小，容易扑灭。
故选：D。
燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
14.【答案】B
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铷的元素符号为Rb，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为59；相对原子质量为85.47，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于37，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
15.【答案】C
【解析】解：A、石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等物质，所以汽油不是石油，故A错误；
B、石油是重要的化工原料，不是化工产品，故B错误；
C、石油是多种烃的混合物，主要含碳、氢两种元素，还含有其它元素，故C正确；
D、石油分馏利用了各成分沸点不同进行混合物的分离，故D错误。
故选：C。
根据已有的石油的知识进行分析，石油是混合物，其中的成分可以通过分馏获得，得到的物质是有用的能源和化工原料。
本题考查了石油的有关知识，完成此题，可以依据已有的石油知识进行。
16.【答案】C
【解析】解：自动灭火陶瓷砖在发生火灾时，砖会裂开，喷出氦气和二氧化碳，氦气和二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，能起到隔绝空气，使可燃物与氧气隔离的作用，从而抑制和扑灭火焰。
故选：C。
根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合题意进行分析判断．
本题难度不大，掌握灭火的原理(清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下)并能灵活运用是正确解答本题的关键．
17.【答案】A
【解析】解：A、将点燃后的蜡烛分别伸入盛有空气和盛有呼出气体的两个集气瓶内，观察到盛有呼出气体的集气瓶内的蜡烛熄灭，而盛有空气的集气瓶内的蜡烛正常燃烧，由此可见，人呼出的气体中氧气的含量低于空气中氧气含量，故A正确；
B、该实验中，通入二氧化碳的导管伸到了烧杯的底部，无法判断二氧化碳的密度是否大于空气的密度，故B错误；
C、将一玻璃片平放在蜡烛的火焰上，蜡烛燃烧不充分，玻璃片上会出现黑色物质，无法测定蜡烛完全燃烧的产物，故C错误；
D、蜡烛燃烧有二氧化碳气体和水生成，装置内的压强变化不大，因此不能用蜡烛燃烧的方法测定空气中氧气的含量，故D错误。
故选：A。
A、根据测定空气与呼出气体中氧气含量的方法来分析；
B、根据验证二氧化碳的密度比空气大方法来分析；
C、根据测定石蜡燃烧产物的方法来分析；
D、根据测定空气中氧气含量的方法与原理来分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
18.【答案】C
【解析】解：A.碳循环是指碳元素的循环，故选项说法错误；
B、植物的光合作用就是吸收空气中的二氧化碳和水，利用光合成有机物和产生氧气，故选项说法错误；
C、呼吸作用是指生物体内的有机物在氧气的作用下分解产生二氧化碳和水，并释放能量的过程，故选项说法正确；
D、氧循环使空气中氧气的含量相对稳定，故选项说法错误。
故选：C。
A、碳循环指含有碳元素的物质的循环，不是指二氧化碳循环；
B、光合作用过程中，水和二氧化碳反应生成有机物和氧气；
C、呼吸作用过程中，有机物和氧气反应生成水和二氧化碳等物质；
D、氧循环使空气中氧气的含量相对稳定。
本题主要考查碳元素和氧元素的循环方面的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
19.【答案】A
【解析】解：A、生石灰溶于水后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，所以开始温度升高，当反应结束后，溶液温度会慢慢降低，降低到原来的温度，故A正确；
B、石灰石不溶于水，与水混合温度不变，故B错；
C、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故C错；
D、氯化钠溶于水，溶液温度几乎不变，故D错。
故选：A。
根据物质溶于水后能量的变化情况进行分析。
解答本题关键是熟悉常见物质溶于水的能量变化。
20.【答案】B
【解析】解：20℃时，500mL水的质量为500g。
A、20℃时，向500g水中加入10g蔗糖后，蔗糖完全溶解，①中溶质和溶液质量比为10g：(500g+10g)=1：51，故A错误；
B、20℃时，碳酸氢钠的溶解度为10.35g，因此该温度下向500g水中加入1.5g碳酸氢钠后所得溶液为该温度下碳酸氢钠的不饱和溶液，故B正确；
C、气体的溶解度随着温度的降低而减小，因此⑤摇匀放入冰箱后气泡减少，故C错误；
D、0℃时，碳酸氢钠的溶解度为6.9g，该温度下的500g水中最多能溶解6.9g×5=34.5g碳酸氢钠，因此⑤摇匀放入冰箱后没有碳酸氢钠析出，故D错误。
故选：B。
A、根据溶液的组成来分析；
B、根据碳酸氢钠的溶解度来分析；
C、根据温度对气体溶解度的影响来分析；
D、根据碳酸氢钠的溶解度受温度的影响来分析。
本题考查学生根据题中所给的信息及所学的化学知识进行分析解题的能力。
21.【答案】不可再生 C 化学 一氧化碳(合理即可)将煤粉碎 化学能转化成热能 甲烷 CH4+2O2−点燃CO2+2H2O使全球平均地表温度提高到适合人类生存 Na+ 太阳能 太阳能发电
【解析】解：(1)煤属于不可再生能源；主要成分是碳，化学式为：C；将煤隔绝空气加强热，可得到许多有用的物质，该过程中有新物质生成，属于化学变化；
(2)碳燃烧不完全会产生一氧化碳，煤不充分燃烧产生的污染物是一氧化碳(合理即可)；“节能提效”使煤充分燃烧，可采取的一种措施是：将煤粉碎，该过程中的能量转化是化学能转化成热能；
(3)煤层气是一种与煤伴生、共生的非常规天然气，主要成分是甲烷；甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式是：CH4+2O2−点燃CO2+2H2O；天然气也是一种温室气体，温室效应对人类有利的一面是：使全球平均地表温度提高到适合人类生存；
(4)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以钠离子的符号是：Na+；日常生活中，一种常见的新能源是太阳能，该新能源的应用实例是：太阳能发电。
故答案为：(1)不可再生；C；化学；
(2)一氧化碳(合理即可)；将煤粉碎；化学能转化成热能；
(3)甲烷；CH4+2O2−点燃CO2+2H2O；使全球平均地表温度提高到适合人类生存；
(4)Na+；太阳能；太阳能发电。
(1)根据煤属于不可再生能源；主要成分是碳，将煤隔绝空气加强热，可得到许多有用的物质，该过程中有新物质生成进行分析；
(2)根据碳燃烧不完全会产生一氧化碳，以及影响反应速率的因素进行分析；
(3)根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，温室效应对人类生存有利的一面表现在使全球平均地表温度提高到适合人类生存进行分析；
(4)根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，以及常见的新能源进行分析。
解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断。
22.【答案】0.03%CO2+3H2−一定条件CH3OH+H2O甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的 催化作用 分子构成不同 减少了空气中的二氧化碳(合理即可)
【解析】解：(1)空气中的二氧化碳约占空气总体积的0.03%；
(2)上述流程中，二氧化碳发生的反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2−一定条件CH3OH+H2O；
(3)由甲醛的化学式可以获得的一条信息是：甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的；
(4)酶能加速直链淀粉转化为支链淀粉，此过程中酶的作用是催化作用；从微观角度分析，直链淀粉与支链淀粉化学性质不同的本质原因是：分子构成不同；
(5)人工合成淀粉的意义是：减少了空气中的二氧化碳(合理即可)。
故答案为：(1)0.03%；
(2)CO2+3H2−一定条件CH3OH+H2O；
(3)甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的；
(4)催化作用；分子构成不同；
(5)减少了空气中的二氧化碳(合理即可)。
(1)根据空气中的二氧化碳约占空气总体积的0.03%进行分析；
(2)根据二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水进行分析；
(3)根据甲醛的化学式进行分析；
(4)根据酶能加速直链淀粉转化为支链淀粉，此过程中酶的作用是催化作用；以及分子的结构决定物质的性质进行分析；
(5)根据人工合成淀粉可以消耗二氧化碳进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23.【答案】金刚石 单质 碳元素 改变碳原子的排列方式 氢气 分解反应 价格低(纯度高等)碳单质在常温下化学性质不活泼
【解析】解：(1)钻石是打磨后的金刚石，其物质类别属于单质。
(2)钻石是打磨后的金刚石，是碳元素形成的单质，从物质组成角度分析，石墨、甲烷等可以制备钻石，是因为其中都含有碳元素；早期制作钻石的方法是将石墨在高温、高压和催化剂的作用下转化为钻石，其微观本质是改变碳原子的排列方式。
(3)用钻石的籽晶片作为“种子”，甲烷作为“养料”。将“种子”和“养料”放到特殊装置中，在较低能量作用下，甲烷会形成一个个碳的等离子体，这些等离子体像灰尘一样慢慢沉淀到籽晶片上，1小时可生长约0.007mm的钻石，一星期就可以培育出一颗一克拉大小的人造钻石。由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，甲烷“种”出钻石后，另外一种生成物可能是氢气，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。
(4)实验室里“种”出的钻石，其硬度、纯净度都可以媲美天然钻石，但价格却只有天然钻石的16，新方法“种”出的钻石优点是纯度高、价格低等。
用其制作的手术刀使用寿命更长，是因为碳单质在常温下化学性质不活泼。
故答案为：
(1)金刚石；单质；
(2)碳元素；改变碳原子的排列方式；
(3)氢气；分解反应；
(4)价格低(纯度高等)；碳单质在常温下化学性质不活泼。
(1)根据钻石是打磨后的金刚石，进行分析解答。
(2)根据钻石是打磨后的金刚石，是碳元素形成的单质，进行分析解答。
(3)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析解答。
(4)根据实验室里“种”出的钻石，其硬度、纯净度都可以媲美天然钻石，但价格却只有天然钻石的16，进行分析解答。
本题难度不大，理解题意，了解碳单质的化学性质、物理性质、灵活运用质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
24.【答案】C或O2 CO+CuO−△Cu+CO2或3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2 黑色粉末逐渐变成红色或红棕色粉末逐渐变成黑色 CO2+C−高温2CONaOH或Ca(OH)2 吸收二氧化碳或检验二氧化碳
【解析】解：(1)A∼E为初中化学常见的纯净物，B和C均为气体，且二者的组成元素相同，所以B、C是二氧化碳、一氧化碳中的一种，D是一种金属，B会转化成D，所以B是一氧化碳，C是二氧化碳，D可以是铁或铜，二氧化碳会与E反应，所以E可以是氢氧化钙或氢氧化钠，A会转化成一氧化碳、二氧化碳，所以A是碳或氧气，经过验证，推导正确，所以A的化学式是C或O2；
(2)B→D的反应可以是一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，可以是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：CO+CuO−△Cu+CO2或3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2，反应现象是：黑色粉末逐渐变成红色或红棕色粉末逐渐变成黑色；
(3)C→B是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式是：CO2+C−高温2CO；
(4)E的化学式是NaOH或Ca(OH)2，C与E的反应可用于吸收二氧化碳或检验二氧化碳。
故答案为：(1)C或O2；
(2)CO+CuO−△Cu+CO2或3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2；黑色粉末逐渐变成红色或红棕色粉末逐渐变成黑色；
(3)CO2+C−高温2CO；
(4)NaOH或Ca(OH)2；吸收二氧化碳或检验二氧化碳。
根据A∼E为初中化学常见的纯净物，B和C均为气体，且二者的组成元素相同，所以B、C是二氧化碳、一氧化碳中的一种，D是一种金属，B会转化成D，所以B是一氧化碳，C是二氧化碳，D可以是铁或铜，二氧化碳会与E反应，所以E可以是氢氧化钙或氢氧化钠，A会转化成一氧化碳、二氧化碳，所以A是碳或氧气，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
25.【答案】步骤②有错误，化学方程式没有配平或步骤③有错误，数据没有和相关的化学式对齐，未知数不能带单位，高锰酸钾没有完全反应，不能用20g带入化学方程式进行计算或步骤⑤有错误，计算结果要带单位
【解析】解：步骤②有错误，化学方程式没有配平；
步骤③有错误，未知数不能带单位，高锰酸钾没有完全反应，不能用20g带入化学方程式进行计算；
步骤⑤有错误，计算结果要带单位；
正确解答过程为：
解：生成氧气的质量为：
20g−18.4g=1.6g
设反应生成二氧化锰的质量为x。
2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑
87 32
x1.6g
8732=x1.6g
x=4.35g
答：反应生成二氧化锰的质量为4.35g。
故答案为：步骤②有错误，化学方程式没有配平或步骤③有错误，数据没有和相关的化学式对齐，未知数不能带单位，高锰酸钾没有完全反应，不能用20g带入化学方程式进行计算或步骤⑤有错误，计算结果要带单位；
解：生成氧气的质量为：
20g−18.4g=1.6g
设反应生成二氧化锰的质量为x。
2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑
87 32
x1.6g
8732=x1.6g
x=4.35g
答：反应生成二氧化锰的质量为4.35g。
(1)根据化学方程式计算的步骤和注意事项进行分析；
(2)根据质量守恒定律计算出生成氧气的质量，然后再根据化学方程式计算生成二氧化锰的质量。
本题主要考查学生对化学反应方程式的书写，以及运用方程式进行计算的能力．
26.【答案】长颈漏斗 BECaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑将一根燃着的木条平放在集气瓶口 木条熄灭 既不能燃烧，也不能支持燃烧 把生成的二氧化碳通入澄清石灰水中或把生成的二氧化碳通入紫色石蕊试液中
【解析】解：(1)长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
(2)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；这是利用了二氧化碳：既不能燃烧，也不能支持燃烧；故答案为：BE；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将一根燃着的木条平放在集气瓶口；木条熄灭；既不能燃烧，也不能支持燃烧；
(3)欲验证二氧化碳的另一种性质，操作是：把生成的二氧化碳通入澄清石灰水中或把生成的二氧化碳通入紫色石蕊试液中；故答案为：把生成的二氧化碳通入澄清石灰水中或把生成的二氧化碳通入紫色石蕊试液中。
(1)仪器的名称与用途；
(2)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
(3)欲验证二氧化碳的另一种性质，操作是：把生成的二氧化碳通入澄清石灰水中或把生成的二氧化碳通入紫色石蕊试液中。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质和验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
27.【答案】削皮 碳酸钠 把纯碱放入热水中 过滤 乳化作用 硬水 十二烷基糖苷 分子是不断运动的 放热 氢氧化钠具有较强的腐蚀性
【解析】解：项目一：
小晋的爸爸告诉他，市售的蔬菜、水果表面往往残留有难溶性农药，对于苹果、梨等水果，可以直接削皮，以避免农药进入人体；而绿叶蔬菜则可以用纯碱(Na2CO3)水浸泡。纯碱水中的溶质是碳酸钠，为加快纯碱在水中的溶解速率，方法是把纯碱放入热水中。
故答案为：削皮；碳酸钠；把纯碱放入热水中。
项目二：
小阳在饭后观察了妈妈清洁餐具的方法：先将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验室中的过滤操作，以防止食物残渣堵塞下水管道；然后向餐具上滴加洗洁精进行刷洗，洗洁精所起的作用是乳化作用；最后用清水冲洗餐具。
故答案为：过滤；乳化作用。
【讨论交流】
(1)用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大量浮渣，说明该水属于硬水。
故答案为：硬水。
(2)厨具清洁湿巾里对去污起主要作用的物质应该是十二烷基糖苷，该湿巾容易风干的微观原因是分子是不断运动的。
故答案为：十二烷基糖苷；分子是不断运动的。
(3)配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解时的现象是放热，使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，这是因为氢氧化钠具有较强的腐蚀性。
故答案为：放热；氢氧化钠具有较强的腐蚀性。
项目一：
碳酸钠易溶于水，温度越高溶解越快。
项目二：
过滤能够除去不溶于水物质。
洗洁精对油污具有乳化作用。
【讨论交流】
(1)向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。
(2)分子是不断运动的。
(3)氢氧化钠具有较强的腐蚀性，溶于水放热。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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