2021-2022学年山西省临汾市侯马市九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）

2021-2022学年山西省临汾市侯马市九年级（上）期末化学试卷

1.     2021年世界环保日的主题是“人与自然和谐共生”，下列措施与这一主题不相符的是(    )

A. 随手关灯节约能源 B. 积极参加植树造林
C. 使用新技术提高水的利用效益 D. 工业废水直接用于灌溉农田

2.     中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是(    )

A. 陶瓷烧制 B. 火药使用
C. 粮食酿醋 D. 活字印刷

3.     某工厂制取漂白液的化学原理为：，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是(    )

A.  B.  C. 0 D.

4.     我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获诺贝尔奖，青蒿素是一种治疗疟疾的药物。下列说法正确的是(    )

A. 青蒿素中共含有42个原子
B. 青蒿素的相对分子质量为282g
C. 青蒿素中碳元素的质量分数最高
D. 青蒿素中C、H、O三种元素的质量比是15：22：5

5.     物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与其用途相匹配的是(    )

A. 氧气具有助燃性，用作火箭发射的燃料
B. 焊锡熔点低，用于焊接金属
C. 石墨是黑色质软的固体，用于制作电池电极
D. 二氧化碳能与水反应，用于灭火

6.     规范操作是顺利进行化学实验的保障，下列实验操作正确的是(    )

A. 测溶液的酸碱度 B. 装入固体
C. 检查气密性 D. 加热固体

7.     中国制造、中国创造、中国建造共同发力，焊接、切割技术世界一流。生活中常用乙炔焰来切割金属，如图为乙炔燃烧示意图，下列说法不正确的是 (    )

A. 该反应能放出大量的热
B. 乙炔中各元素质量之比为12：1
C. 化学反应前后原子的种类和数目不变
D. 该反应中，参加反应的反应物分子个数比为1：1

8.     推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是(    )

A. 化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
B. 高锰酸钾受热分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
C. 分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子、原子
D. 原子最外层电子数决定化学性质，所以最外层电子数相等的原子化学性质一定相似

9.     在分别盛有100g水的烧杯中分别加入KCl至充分溶解如图所示，下列说法错误的是(    )

A. 甲升温至，溶液质量增大 B. 乙为KCl的饱和溶液
C. 丙降温至，有晶体析出 D. 乙、丙溶液中溶质质量相等

10. 下列各图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是(    )

A. 一定质量的大理石中加入稀盐酸
B. 将金属铜加入硝酸银溶液中
C. 时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体
D. 向溶液中加入溶液

11. 科学家考古中使用碳年代法印证古物年代。碳原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则碳的核外电子数是 ______。碳原子和氮原子的本质区别是 ______。
12. 安全办冬奥准备过程中，为了工作人员的健康，所有人员都要佩戴口罩，口罩主要起 ______ 作用。场馆内铁质护栏容易生锈，原因是 ______，请写出一种防止铁质护栏生锈的方法 ______。
13. 秋末冬初园园艺工人会在树木表面涂刷石灰浆，一段时间后，涂刷物会逐渐变硬，原因 ______请用化学方程式解释。
14. 我省多地盛产小米，小米含铁量高，人体缺铁会引起 ______。食品安全关系你我他，包装食品时，为了防腐经常充入氮气，是利用了氮气的 ______。
15. 工业制取硝酸的流程如图：
    
    步骤①反应属于分解反应，其微观实质是______；步骤②是利用液态氮与液态氧的______不同。
    步骤③中催化剂所起的作用是______，相应的化学方程式为______。
    步骤④的化学方程式是 ，则X的化学式为______。
    流程中循环使用的物质是______写化学式。
16. 阅读下面的科普短文
    空气质量与氮氧化物有着密切的关系。一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。
    一氧化氮化学式为是一种无色气体，熔点，沸点，密度比空气略大，微溶于水。NO不稳定，易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。
    实验室用铜与稀硝酸反应来制备工业上可用氨气与氧气为原料，在加热和催化剂条件下制得一氧化氮。
    汽车尾气含有CO与NO等物质是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO与NO 反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体。
    NO被发现广泛分布于生物体内各组织中。1992年被美国Science杂志评选为“明星分子”。NO在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。
    依据文章内容，回答下列问题：
    的物理性质______。
    不稳定的原因是______。
    可用______ 法收集。
    治理NO的化学方程式为______。
    对人类有利的一面主要体现在______。
17. 为初中化学常见物质，已知A、B是无色气体，D是赤铁矿的主要成分。它们相互转化的关系如图所示“”表示一种物质生成另一种物质，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略。
    的化学式 ______。
    反应的化学方程式 ______。
    与稀硫酸反应的化学方程式 ______。该反应的基本反应类型是 ______，观察到的现象是______。
18. 化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，向3g大理石样品杂质不溶于水，也不与盐酸反应分四次加入一定溶质质量分数的稀盐酸20克，每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，剩余固体质量变化如表所示。

请计算：
该大理石样品中杂质的质量为 ______g。
计算所用稀盐酸的溶质质量分数。写出计算过程

19. 如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
    
    图中仪器a的名称为 ______ 。
    若用装置B制取氧气，相应反应的化学方程式为 ______ ，若用此法制备并收集干燥的氧气，则装置的连接顺序为______ ______ 。
    实验室用装置A、F进行碳还原氧化铜的实验，为了检验反应的产物，装置F中应盛放的试剂是 ______ ，反应过程中该装置内的现象为 ______ 。
20. 某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
    【查阅资料】金属活动性强的金属可以把金属活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。
    【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：；猜想二：；猜想三：。
    【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。

铁丝与硫酸铜反应的化学方程式 ______。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。你认为甲同学实验 ______填“合理”或“不合理”，理由是 ______。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
金属与某些金属化合物溶液反应。
金属与酸溶液反应。
金属与氧气反应，铁在氧气中燃烧现象 ______。

答案和解析

1.【答案】D 

【解析】解：A、随手关灯节约能源，措施与这一主题相符；
B、积极参加植树造林，保护环境，措施与这一主题相符；
C、使用新技术提高水的利用效益，节约水资源，措施与这一主题相符；
D、工业废水中含有有毒、有害物质，不能未经处理就用于农业灌溉，措施与这一主题不相符；
故选：D。
根据防治水污染和空气污染进行判断解答。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
 

2.【答案】D 

【解析】解：A、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、粮食酿醋过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化。
D、活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
 

3.【答案】A 

【解析】

【分析】
本题考查化合价的计算，根据单质中元素化合价为零、化合物中各元素正负化合价的代数和为零进行解答。
【解答】
单质中元素化合价为零，故中Cl的化合价为0；
NaCl中Cl的化合价为价；
NaClO中钠元素的化合价为价，氧元素的化合价为价，设NaClO中氯元素的化合价为x，根据在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零，则，解得。
故选A。  

4.【答案】C 

【解析】解：A、青蒿素是由青蒿素分子构成的，由化学式可知，每个青蒿素分子中含有的原子个数为：，故A错误；
B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故B错误；
C、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：：：11：40，可见其中碳元素的质量分数最大，故C正确；
D、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：：：11：40，故D错误。
故选：C。
A、根据物质的构成来分析；
B、根据相对分子质量的单位来分析；
C、根据化合物中各元素的质量比来分析；
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析。
本题难度不大，考查同学们灵活运用物质的宏观组成与微观构成、化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
 

5.【答案】B 

【解析】解：A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作火箭发射的燃料，故性质与其用途不相匹配。
B、焊锡属于合金，合金的熔点比组成纯金属的熔点低，因此焊锡用于焊接金属，故性质与其用途相匹配。
C、石墨具有优良的导电性，可用于制作电池电极，故性质与其用途不相匹配。
D、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大，可用于灭火，故性质与其用途不相匹配。
故选：B。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
 

6.【答案】C 

【解析】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法“一横、二放、三慢竖”进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
 

7.【答案】D 

【解析】解：由反应的结构示意图和模型表示的原子种类，反应的化学方程式为由此可知：
A、乙炔燃烧能放出大量的热，故说法正确；
B、乙炔中各元素质量之比为：：：1，故说法正确；
C、观察微观示意图可知该反应中分子的种类发生了改变，原子的种类和数目没有发生了改变。故说法正确；
D、由反应的化学方程式可知：该反应中，参加反应的反应物分子个数比为2：故说法错误；
故选：D。
根据反应的结构示意图和模型表示的原子种类，反应的化学方程式为据此分析有关的问题。
本题主要考查了物质的宏观组成及其微观构成两方面的问题，解题关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
 

8.【答案】B 

【解析】解：A、有能量变化的不一定是化学变化，例如通电时灯泡发光，发光、放热，是物理变化，该选项不正确。
B、高锰酸钾受热分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，该选项正确。
C、不带电的粒子不一定是分子、原子，例如中子也不带电，该选项不正确。
D、最外层电子数相等的原子化学性质不一定相似，例如氦原子和镁原子最外层电子数都是2，化学性质不相似，该选项不正确。
故选：B。
A、有能量变化的不一定是化学变化。
B、反应前后元素种类不变。
C、不带电的粒子不一定是分子、原子。
D、最外层电子数相等的原子化学性质不一定相似。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

9.【答案】C 

【解析】解：A、时，氯化钾的溶解度为40g，甲中最多能溶解40gKCl，升温至，溶解度增大，氯化钾能继续溶解，溶液质量增大，故选项说法正确。
B、时，氯化钾的溶解度为40g，乙中加入的40g氯化钾恰好完全溶解，形成饱和溶液，故选项说法正确。
C、时，氯化钾的溶解度为40g，丙降温至，40g氯化钾恰好完全溶解，没有晶体析出，故选项说法错误。
D、在分别盛有100g水的烧杯中分别加入KCl至充分溶解，时最多能溶解40gKCl，时最多能溶解50gKCl，乙、丙溶液中氯化钾均全部溶解，溶质质量相等，故选项说法正确。
故选：C。
根据题意，时，氯化钾的溶解度为40g，时，氯化钾的溶解度为50g；在分别盛有100g水的烧杯中分别加入KCl至充分溶解，时最多能溶解40gKCl，时最多能溶解50gKCl，进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶解度的含义、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
 

10.【答案】A 

【解析】解：A、一定质量的大理石中加入稀盐酸，大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的进行，气体的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图象正确。
B、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，由，由反应时的质量比可知，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，至完全反应不再发生改变，但不可能减少至0，故选项图象错误。
C、时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，氯化钠不能继续溶解，溶质质量分数不变，故选项图象错误。
D、向溶液中加入溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，至完全反应，溶液显中性，溶液的pH等于7，故选项图象错误。
故选：A。

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
 

11.【答案】6 质子数不同 

【解析】解：因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意碳原子的原子核内含有6个质子，故其核外电子数为6。
元素是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称，碳原子和氮原子属于不同种元素的原子，它们的本质区别是质子数不同。
故答案为：
6；质子数不同。
根据原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，元素是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称，结合题意进行分析解答。
本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、决定原子种类的因素是质子数。
 

12.【答案】过滤  铁与空气和水同时接触  涂漆合理即可 

【解析】解：戴口罩能有效阻隔可吸入颗粒物、细菌、病毒等，口罩主要起过滤作用。铁生锈的条件是与空气和水同时接触，场馆内铁质护栏容易生锈，原因是铁与空气和水同时接触，防止铁质护栏生锈的方法有很多，例如：在铁制品表面涂漆等。
故答案为：过滤；铁与空气和水同时接触；涂漆合理即可。
根据戴口罩能有效阻隔可吸入颗粒物、细菌、病毒等，进行分析解答；根据铁生锈的条件、防锈的措施分析回答。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
 

13.【答案】 

【解析】解：石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙测定和水，碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式为。
故答案为：。
根据石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙测定和水，进行分析解答。
本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
 

14.【答案】贫血  化学性质稳定 

【解析】解：人体中缺铁会引起贫血；氮气化学性质稳定，常用来充入包装食品的包装袋内防腐。
故答案为：贫血；化学性质稳定。
根据人体中缺铁会导致的疾病考虑，熟悉氮气的性质和用途。
解答本题关键是熟悉人体缺乏微量元素的后果，知道氮气的性质和用途。
 

15.【答案】由一种分子变化成了两种分子；沸点
催化作用；

 

【解析】解：步骤①反应属于分解反应，其微观实质是由一种分子变化成了两种分子；步骤②是利用液态氮与液态氧的沸点不同。
步骤③中催化剂所起的作用是催化作用，步骤③是化合反应，是氮气和氢气在高温高压催化剂的作用下生成氨气，反应的化学方程式为：。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变可知，则6X分子中含有12个氢原子和6个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为。
既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，流程中可以循环使用的物质是一氧化氮。
故答案为：由一种分子变化成了两种分子；沸点
催化作用；

。
本题难度不大，理解工业制取硝酸的流程图、掌握质量守恒定律、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
 

16.【答案】无色气体，熔点，沸点，密度比空气略大，微溶于水；
易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮；
排水；
；
调节心、脑血管等。 

【解析】解：的物理性质是：无色气体，熔点，沸点，密度比空气略大，微溶于水；
不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮；
可用排水法收集，因为它微溶于水；
与NO在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，化学方程式为；
对人类有利的一面主要体现在：调节心、脑血管等；
故答案为：
无色气体，熔点，沸点，密度比空气略大，微溶于水；
易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮；
排水；
；
调节心、脑血管等。
由题目的信息可知，的物理性质是：无色气体，熔点，沸点，密度比空气略大，微溶于水；
在空气一定条件下会转变成二氧化氮；
可用排水法收集；
与NO在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，配平即可；
对人类有利的一面主要体现在：调节心、脑血管等。
解答本题关键是熟悉物理性质和方程式书写，熟悉从题干中获取有用信息的方法。
 

17.【答案】  置换反应  有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 

【解析】解：为初中化学常见物质，已知A、B是无色气体，D是赤铁矿的主要成分，所以D是氧化铁，氧化铁和C可以相互转化，C会与硫酸反应，所以C是铁，氧化铁会转化成B，所以B是二氧化碳，二氧化碳和A可以相互转化，所以A是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以D的化学式是；
的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：；
与稀硫酸的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：；该反应的基本反应类型是置换反应，观察到的现象是：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
故答案为：；
；
；置换反应；有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
根据为初中化学常见物质，已知A、B是无色气体，D是赤铁矿的主要成分，所以D是氧化铁，氧化铁和C可以相互转化，C会与硫酸反应，所以C是铁，氧化铁会转化成B，所以B是二氧化碳，二氧化碳和A可以相互转化，所以A是一氧化碳，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
 

18.【答案】 

【解析】解：图表数据分析可知，第1次反应后固体物质减少的质量为；第二次加入5g稀盐酸，固体物质减少的质量为，说明第二次加入的稀盐酸完全反应；说明5g稀盐酸恰好能与大理石中的1g碳酸钙完全反应；而第3次反应后，固体物质减少的质量为，说明此时碳酸钙已反应完，加入的稀盐酸有剩余；第4次加入5g稀盐酸，剩余固体仍为，进一步说明杂质的质量为；故该大理石样品中杂质的质量为。
故答案为：。
由图表数据分析可知，5g稀盐酸恰好能与大理石中的1g碳酸钙完全反应。
设所用稀盐酸的溶质为x。

  100 73
   1g x
        
所用稀盐酸的溶质质量分数为。
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为。
根据图表数据分析可知，第1次反应后固体物质减少的质量为；第二次加入5g稀盐酸，固体物质减少的质量为，说明第二次加入的稀盐酸完全反应；说明5g稀盐酸恰好能与大理石中的1g碳酸钙完全反应；而第3次反应后，固体物质减少的质量为，说明此时碳酸钙已反应完，加入的稀盐酸有剩余；第4次加入5g稀盐酸，剩余固体仍为，进一步说明杂质的质量为，据此进行分析解答。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式的计算与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，细致地分析题意或图表信息等各种信息，确定5g稀盐酸恰好能与大理石中的1g碳酸钙完全反应是正确解答本题的前提和关键。
 

19.【答案】锥形瓶；
；F；D；
澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊 

【解析】解：图中仪器a的名称为锥形瓶。
故填：锥形瓶。
若用装置B制取氧气，反应物是固体和液体，不需要加热，应该是利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，相应反应的化学方程式为：，若用此法制备并收集干燥的氧气，则装置的连接顺序为吸收水蒸气收集氧气。
故填：；F；D。
实验室用装置A、F进行碳还原氧化铜的实验，为了检验反应的产物，装置F中应盛放的试剂是澄清石灰水，反应过程中该装置内的现象为澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳气体。
故填：澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
 

20.【答案】铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色  三  R丝、铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显变化    不合理  通过现象1得出活动性，通过现象2得出活动性，无法比较R和Fe的活动性顺序  剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 

【解析】解：【收集证据】甲：将打磨好的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，铁置换出硫酸铜中的铜，同时生成硫酸亚铁。铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。根据现象1可知R可以置换出铜，所以活动性，所以猜想三一定错误。
乙：能与酸反应置换出氢气的金属比不能与酸反应置换出氢气的金属活动性强。丙过程R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不燃烧，所以可以得出活动性，铁能置换出酸中的氢，所以R也可以置换出R中的氢，现象为R丝、铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显变化。
铁丝与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。化学方程式。
【交流反思】甲同学实验可以通过现象1得出活动性，通过现象2得出活动性，无法比较R和Fe的活动性顺序，所以不合理。
【归纳总结】铁在氧气中燃烧现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
故答案为：【收集证据】铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；；三；R丝、铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显变化；；
【交流反思】不合理；通过现象1得出活动性，通过现象2得出活动性，无法比较R和Fe的活动性顺序；
【归纳总结】剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
根据金属活动性顺序的应用分析。排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；铁丝与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。铁丝在氧气中燃烧现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。