第一节 弱电解质的电离 （实战演练）-【高考引领教学】高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）

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第一节　弱电解质的电离 课时作业一．选择题1.(2022·海南三模)氢氰酸(HCN)是一种弱酸,在水溶液中存在电离平衡:HCNH++CN-,常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是(　　)A.0.1 mol·L-1 HCN溶液的pH<1B.增大HCN溶液浓度,其电离程度减小C.升高HCN溶液温度,平衡逆向移动D.加入少量NaOH溶液,会使Ka增大【答案】B解析:A项：HCN是弱酸,不能完全电离,0.1 mol·L-1 HCN溶液中c(H+)<0.1 mol·L-1,pH>1,A项错误;B项：弱电解质溶液的浓度越大,其电离程度越小,增大HCN溶液浓度,其电离程度减小,B项正确;C项：升高溶液温度,促进HCN的电离,平衡正向移动,C项错误;D项：加少量NaOH溶液,中和H+,电离平衡右移,但溶液的温度不变,Ka保持不变,D项错误。2．（2021·湖南醴陵高三4月模拟）硼酸（H3BO3）大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度等。硼酸水溶液呈弱酸性，原因是其能够结合水电离出来的氢氧根离子从而释放出氢离子。以下说法正确的是（     ）。    A．往纯水中加入少许硼酸，水的电离程度增加    B．等浓度的硼酸与碳酸相比，硼酸酸性强    C．H3BO3为三元酸D．1molH3BO3最多能和1mol甲醇发生酯化反应【答案】A【解析】A项：根据题中信息可知，硼酸水溶液呈弱酸性是因为其结合水电离出来的氢氧根离子从而释放出氢离子，所以硼酸促进水的电离，A选项正确；B项：非金属性B＜C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H3BO3＜H2CO3，B选项错误；C项：硼酸的电离方程式为：H3BO3+H2OH++［B（OH）4］－，则硼酸为一元弱酸，C选项错误；D项：硼酸的结构式为：，分子中含有2个羟基，1molH3BO3最多能和3mol甲醇发生酯化反应，反应的化学方程式为B（OH）3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O，D选项错误。3．（2022·许昌高三4月检测）NH2OH（羟胺）是有机合成中常用的还原剂，是一元弱碱。25℃时，其电离平衡常数Kb＝9.1×10－9。下列有关叙述错误的是（     ）。    A．羟胺中氮显－1价    B．羟胺的电子式为    C．硫酸羟胺的化学式为（NH3OH）2SO4    D．羟胺的电离方程式为NH2OHNH2O－+H+【答案】D【解析】A项：NH2OH（羟胺）中H元素为+1价，O元素为－2价，根据化合价代数和为0可知，其中N元素的价态为－1价，故A正确；B项：NH2OH为共价化合物，由－NH2和－OH构成，即N原子分别和两个H原子、一个O原子形成共价键，故电子式为，故B正确；C项：NH2OH为一元弱碱，在和硫酸反应时生成硫酸羟胺，化学式为（NH3OH）2SO4，故C正确；D项：NH2OH是一元弱碱，故电离方程式为NH2OHNH2++OH－，故D错误。4．（华大新高考联盟2022届高三下学期4月质量测评）甲胺［（CH3）NH2·H2O］在水中电离与氨相似，常温下，Kb［（CH3）NH2·H2O］＝2.0×10－5。已知lg2＝0.3。下列说法错误的是（     ）。    A．（CH3）NH3NO3溶液显酸性    B．甲胺溶液中c（OH－）随温度升高而增大    C．常温下，0.1mol/L的甲胺溶液的pH＝11.3    D．0.1mol/L（CH3）NH3Cl溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl－）＞c（CH3NH3+）＞c（H+）＞c（OH－）【答案】C【解析】A项：（CH3）NH3NO3为强酸弱碱盐，其溶液显酸性，A项正确；B项：温度升高，促进甲胺电离，溶液中c（OH－）增大，B项正确；C项：0.1mol/L的甲胺溶液中，c（OH－）＝＝mol/L＝×10－3mol/L，pOH＝－lg×10－3＝3－lg2＝2.85，pH＝14－2.85＝11.15，C项错误；D项：由于（CH3）NH3+水解，溶液显酸性，故有：c（Cl－）＞c（CH3NH3+）＞c（H+）＞c（OH－），D项正确。5．（2022·浙江选考模拟一）电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100mol·L－1NH3·H2O滴定10mL浓度均为0.100mol·L－1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是（     ）。    A．①溶液中c（H+）为0.200mol·L－1    B．溶液温度高低为①＞③＞②    C．③点溶液中有c（Cl－）＞c（CH3COO－）    D．③点后因离子数目减少使电导率略降低【答案】C【解析】A项：醋酸为弱电解质，①点溶液c（H+）＜0.2mol·L－1，故A错误；B项：酸碱中和反应放热，①点溶液的温度一定比②点的低，故B错误；C项：③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵。其中NH4+和CH3COO－发生微弱水解，则③点溶液中，c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－），故C正确；D项：③点后，溶液中离子浓度减小导致电导率降低，故D错误。6．（2022•上海奉贤区一模）H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H++HSO3－和HSO3－H++SO32－，若向H2SO3溶液中（     ）。    A．通入氯气，溶液中氢离子浓度增大    B．通入过量H2S，反应后溶液pH减小    C．加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小    D．加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀【答案】A【解析】A项：氯气和亚硫酸发生氧化还原反应，离子反应方程式为Cl2+H2SO3+H2O＝4H++SO42－+2Cl－，溶液中氢离子浓度增大，故A正确；B项：亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应方程式为：H2SO3+2H2S＝3S↓+3H2O，通入硫化氢后抑制亚硫酸电离，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故B错误；C项：氢氧根离子和氢离子发生反应，离子方程式为OH－+H+＝H2O，平衡向正反应方向移动，但溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；D项：盐酸酸性大于亚硫酸，氯化钡和亚硫酸不反应，氯化钡是强酸强碱盐，不水解，所以不影响亚硫酸电离，且不会产生亚硫酸钡沉淀，故D错误。7．已知室温时，0.01mo1•L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（     ）。    A．加水稀释，溶液的pH增大    B．该溶液由水电离出的c（H+）为10－9mo1•L－1    C．该溶液的pH＝4    D．HA与NaOH等物质的量反应的溶液中：c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+）【答案】C【解析A项：加水稀释，促进弱酸的电离，但氢离子的浓度变小，则溶液的pH增大，故A正确；B项：酸电离生成的氢离子为0.01mo1/L×0.1%＝10－5mo1•L－1，室温下Kw＝1×10－14，则由水电离出的c（H+）为＝10－9mo1•L－1，故B正确；C项：酸电离生成的氢离子为0.01mo1/L×0.1%＝10－5mo1•L－1，则pH＝－lgc（H+）＝5，故C错误；D项：HA为弱酸，则HA与NaOH等物质的量反应生成NaA，A－水解，则c（Na+）＞c（A－），水解显碱性，则c（OH－）＞c（H+），又水解的程度很弱，则c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+），故D正确。8．（2022·广西梧州高三期末检测）下列说法中，正确的是（     ）。    A．Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中c（H+）逐渐增大    B．在平衡体系中，H2SH++HS－，HS－H++S2－中，增大溶液的pH，则c（S2－）一定增大    C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＝10c2    D．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸【答案】A【解析】A项：稀释水解程度增大，但c（Na+）、c（CO32－）、c（OH－）的浓度都减少，而水的离子积不变，因此c（H+）增大，A选项正确。B项：使溶液中pH增大的原因可能是：①加入碱、活泼金属等物质消耗H+，此时平衡正向移动，c（S2－）增大；②加水稀释，c（H+）减小，c（S2－）也减小，B选项错误。C项：由于醋酸是弱酸，当pH相差一个单位时，物质的量浓度不是相差10倍，c（H+）＝cα，所以＝＝，＝，因为浓度越大电离度越小，＜，＝＞10，所以c1＞10c2，C选项错误；D项：若HX是弱酸，则HCl和NaX反应生成HX9．（2022·南昌市八一中学高三三模）为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的组成分数为，(其中为或)。常温条件下，与的关系如图所示，下列说法正确的是A．为的分布曲线 B．的电离常数的数量级为C．时，溶液中 D．若升高温度，点移动趋势向左【答案】D【解析】A项：图像的横坐标是溶液的pH，pH增大，碱性增强，使平衡正向移动，此时c(A-)增大，c(HA)减小，所以是HA的曲线，是A-的曲线，A项不符合题意；B项：a点时，c(HA)=c(A-)，pH=4.76，即c(H+)=10-4.76mol/L，，所以数量级为10-5，B项不符合题意；C项：由图像知，pH=5时，偏高，即c(A-)更大，C项不符合题意；D项：a点时，c(HA)=c(A-)，，温度升高，Ka增大，即c(H+)增大，pH减小，a点向左移动，D项符合题意；故正确选项为D10.（2022·襄阳市第四中学高三三模）常温下,pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液,分别加水稀释至体积为V,溶液pH随lg的变化关系如图所示,下列叙述错误的是(　D　)A.常温下:Ka(HB)>Ka(HC)B.HC的电离度:a点<b点C.当lg=4时,三种溶液同时升高温度,减小D.当lg=5时,HA溶液的pH为7【答案】A【解析】:A项：由图可知,HA稀释10倍pH增大1,则HA为强酸,HB、HC稀释10倍,pH增大值小于1,则HB、HC为弱酸,HB、HC稀释同等倍数,pH的改变值:HB>HC,酸性:HB>HC,常温下,Ka(HB)>Ka(HC),正确;B项：对HC,b点稀释的倍数大于a点,加水稀释促进弱酸的电离,HC的电离度:a点<b点,正确;C项：HA为强酸,对HA溶液升高温度,c(A-)不变,对HC溶液升高温度,促进HC电离,c(C-)增大,减小,正确;D项：HA溶液为酸溶液,无论如何稀释pH都小于7,错误。11．（2022·中原名校第四次质检）25℃时，0.2mol·L－1的HX溶液中c（HX）∶c（X－）＝99∶1，下列说法正确的是（     ）。    A．升温至30℃时，溶液c（HX）∶c（X－）＞99∶1    B．25℃时K（HX）≈2×l0－5    C．向溶液中加入适量NaX溶液，酸的电离平衡向左移动，新平衡时c（X－）减小    D．加水稀释后，溶液中c（X－）、c（H+）、c（OH－）均减小【答案】B【解析】A项：升温促进电离，c（HX）减小，c（X－）增大，则c（HX）∶c（X－）＜99∶1，选项A错误；B项：平衡时溶液中c（H+）≈c（X－）＝0.2×mol/L＝2×10－3mol/L，c（HX）＝0.2×mol/L≈0.2mol/L，由此求出K（HX）＝＝≈2×10－5mol/L，选项B正确；C项：加入的NaX电离出X－，使HX的电离平衡逆向移动，由于加入的X－只有部分转化为HX，即最终溶液中c（X－）增大，选项C错误；D项：由c（H+）·c（OH－）＝Kw知，稀释过程中c（OH－）增大，选项D错误。12．（2022·四川南充一诊）NA为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一离子，下列说法错误的是（     ）。    A．每升溶液中的H+数目为0.01NA    B．Na2SO4溶液中：c（Na+）＝2c（SO42－）＞c（H+）＝2c（OH－）    C．向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中减小    D．NaHSO4不是弱电解质【答案】B【解析】A项：常温下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4－离子，说明硫酸的第一步完全电离，第二步部分电离。由pH＝2可得c（H+）＝0.01mol/L，每升溶液中的H+数目为0.01NA，故A正确；B项：Na2SO4＝2Na++SO42－，硫酸根有一部分水解成硫酸氢根HSO4－H++SO42－，c（Na+）＞2c（SO42－），根据电荷守恒式可知，c（OH－）＞c（H+），所以应该为c（Na+）＞2c（SO42－）＞c（OH－）＞c（H+），故B错误；C项：据已知可知Ka（HSO4－）＝，当向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸c（H+）会增大，平衡HSO4－H++SO42－逆向移动，c（SO42－）减小，c（HSO4－）增大，所以减小，故C正确；D项：NaHSO4属于盐，完全电离，故不是弱电解质，D正确。13．（2022·枣庄一模）室温下，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）： 溶液a通入0.01molHCl加入0.01molNaOHpH4.764.674.85像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。下列说法正确的是（     ）。    A．溶液a和0.1mol·L－1HA溶液中H2O的电离程度前者小于后者    B．向溶液a中通入0.1molHCl时，A－结合H+生成HA，pH变化不大    C．该温度下HA的Ka＝10－4.76    D．含0.1mol·L－1Na2HPO4与0.1mol·L－1NaH2PO4的混合溶液也可做缓冲溶液【答案】D【解析】A项：项：溶液a为酸性，HA电离程度大于A－水解程度，相对于纯HA，同浓度下，溶液a中存在一部分A－，起始时有了一部分产物，所以溶液a和0.1mol/LHA溶液中HA的电离程度前者小于后者，从而H2O的电离程度前者大于后者，A选项错误；B项：根据表中数据，向溶液a中通入0.1molHCl时，溶液a中一共只有1L含0.1molNaA，则完全消耗NaA，这就超出了缓冲溶液的缓冲范围了，NaA变成了HA，溶液便失去了缓冲能力，pH不可能变化不大，B选项错误；C项：HA的Ka＝，由表可知，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a的pH＝4.76，但此时c（A－）不等于c（HA），故该温度下HA的Ka不等于10－4.76，C选项错误；D项：向0.1mol·L－1Na2HPO4与0.1mol·L－1NaH2PO4的混合溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的组成不会明显变化，故也可做缓冲溶液，D选项正确。14（2022·四川泸州市·高三一模）常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数为或]与的关系如图所示。下列有关说法正确的是A．次氯酸的电离方程式为B．曲线依次表示、的变化C．次氯酸电离常数的数量级为D．向次氯酸溶液中加溶液，将减小【答案】D【解析】A项：次氯酸是弱电解质，电离方程式为，故A错误；B项：次氯酸是弱酸，，随着碱性增强，HClO逐渐减少，ClO-逐渐增多，但两者之和不变，故曲线依次表示、的变化，故B错误；C项：次氯酸是弱酸，,在a、b的交点处，，所以，所以的数量级为，故C错误；D项：向次氯酸溶液中加溶液，随着碱性增强，HClO逐渐减少，ClO-逐渐增多，故将减小，故D正确；故答案为：D二．主观题15.(2022·海南调研)25 ℃时,三种酸的电离平衡常数如下表所示。化学式CH3COOHHClOH3PO3电离平衡常数1.8×10-53.0×10-8Ka1=8.3×10-3Ka2=5.6×10-6回答下列问题:(1)pH相等的CH3COOH溶液、HClO溶液、H3PO3溶液中,物质的量浓度最小的是　　　　　　　(填化学式)。 (2)已知Na2HPO3为正盐,依据表格数据,H3PO3的第二级电离平衡常数表达式Ka2=　　　　　　　　　　　;25 ℃时,5.6 mol·L-1Na2HPO3溶液的pH=　　　　。 (3)向体积均为10 mL、c(H+)均为10-2mol·L-1的CH3COOH溶液和一元酸HX溶液中,分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程中c(H+)的变化如图所示,则HX的电离平衡常数　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是　 　                 。 【答案】:(1)H3PO3　(2)　10　(3)大于　c(H+)相同的CH3COOH溶液和HX溶液稀释相同的倍数,HX溶液的c(H+)变化更大　(4)c(CH3COO-)=c(N)>c(OH-)=c(H+) 【解析】:(1)酸的电离平衡常数越小,酸性越弱,则pH相同时,酸的浓度越大,由表格数据可知Ka1(H3PO3)最大,即pH相等的三种溶液中H3PO3的浓度最小。(2)由Na2HPO3为正盐,可知H3PO3为二元弱酸,其第二级电离为H2PHP+H+,即Ka2=;Na2HPO3溶液中存在水解平衡:HP+H2OH2P+OH-,则其水解平衡常数为==,解得c(OH-)≈10-4mol·L-1,溶液中c(H+)=10-10mol·L-1,pH=10。(3)酸性越弱,稀释时pH变化越慢,据图可知,c(H+)相同的醋酸溶液和HX溶液稀释相同的倍数,HX溶液的c(H+)变化更大,故电离平衡常数:HX>CH3COOH。16．（2022·新疆高三）化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。I.现有25℃时，浓度均为的和的缓冲溶液，pH=4.76，回答下列问题：[25℃时，为盐的水解常数](1)25℃时_______(写表达式)，计算_______(保留三位有效数字)。(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。(3)用1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H+)_______mol/L。(4)改变下列条件，能使稀溶液中保持增大的是_______。a.升温    b.加入NaOH固体    c.稀释    d.加入CH3COONa固体II.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，。（5）由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_____；（6）当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将___(填“变大”“变小”或“不变”)。【答案】（每空2分）(1)    5.71×10-10    (2)    (3)1×10-4.76    (4)d    (5)7.4    (6)变小    【解析】I. (1)25℃时醋酸根离子水解的离子方程式是，常数， 5.71×10-10；(2) 浓度均为的和的缓冲溶液，pH=4.76，溶液呈酸性，说明醋酸电离大于醋酸钠水解，该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是；(3)用1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，pH几乎不变，反应后溶液中c(H+)=1×10-4.76 mol/L；(4) a．升温，平衡正向移动， 减小、 增大，所以减小； b．加入NaOH固体， 增大，平衡逆向移动，减小，不变，所以减小；c．稀释，减小，不变，所以减小；    d．加入CH3COONa固体， 增大，平衡正向移动，增大，不变，所以增大；选d。II.（5），，，，则正常人体血液的pH约为7.4。（6）当过量的酸进入血液中时，不变，氢离子浓度增大，所以血液缓冲体系中的值将变小。