【备战2023高考】化学考点全复习——5.2.1《元素周期表》复习课件（新教材新高考）

这是一份【备战2023高考】化学考点全复习——5.2.1《元素周期表》复习课件（新教材新高考），共27页。PPT课件主要包含了知识梳理，元素周期表，原子序数，原子核电荷数，莫塞莱，元素周期系，1周期，电子层数，原子序数递增，最外层电子数等内容，欢迎下载使用。
这个序列中的元素的性质随着原子序数递增发生周期性的重复，这一规律被门捷列夫称作元素周期律
按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来，得到一个元素序列，并从最轻的元素氢开始进行编号，称为原子序数。
元素的这一按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系
元素周期表是呈现元素周期系的表格。 只有一个,　　 　 　　多种多样。
可以解释元素周期系中每个周期的元素数
第一周期从1s1开始,以1s2结束,只有两种元素
其余各周期总是从ns能级开始,以np结束,从ns能级开始以np结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数。
递增的核电荷数=元素个数
把 相同的元素，按 的顺序，从左至右排成的横行。
把 相同的元素，按 的顺序，从上至下排成的纵行。
第四周期：18 种元素
第五周期：18 种元素
第六周期：32 种元素
ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA , ⅤA , ⅥA , ⅦA
ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB , ⅤB , ⅥB , ⅦB
三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与ⅠB中间
(n-1)d10ns1
(n-1)d10ns2
(n-1)d6-8ns2
根据元素金属性与非金属性可将元素周期表分为金属元素区和非金属元素区(如图)，处于金属与非金属交界线(又称梯形线)附近的非金属元素具有一定的金属性，又称为半金属或准金属，但不能叫两性非金属。
(2) 金属元素区和非金属元素区
为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。
对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。
一、元素周期表所包含的规律
IVA、VA、VIA、VIIA
+7、+5、+3、+1
二、主族元素在周期表的特殊位置
三、主族元素性质、存在、用途的特殊性
1.如果n为第IIA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于
A．第IIIA族或第IIIB族B．第IVA族C．第IB族D．第IA族
2．有关元素周期表中的原子序数之差错误的是（ ）A．同周期的第ⅠA族和0族元素的原子序数之差可能为17B．同主族两相邻元素的原子序数之差为2、8、18、32C．两粒子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差可能为25
3．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是
A． B． C． D．
4.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知 B、 C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是
A．Be、Na、AlB．O、P、ClC．C、Al、PD．B、Mg、Si