2023乌鲁木齐八中高三上学期第一次月考化学试题含解析

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新疆乌鲁木齐市第八中学2022-2023学年高三上学期第一次月考
化学试题
一、单选题(本大题共17小题，共51.0分)
1. 中华文明源远流长，下列有关中国文化的说法错误的是
A. 黑陶是我国艺术瑰宝，陶瓷烧制过程中发生了化学变化
B. 何以解忧？唯有杜康古代酿酒过程中采用了蒸馏提纯方法
C. 马踏飞燕属于青铜器，青铜的熔点和硬度都远高于纯铜
D. “司南之杓，投之于地其杓柄指南”，“杓”的材料是Fe3O4
【答案】C
【解析】
【详解】A.陶瓷的烧制过程中有新物质产生，发生了化学变化，故A正确；
B.乙醇的沸点较低，则酿酒过程中可采用蒸馏的方法进行提纯，故B正确；
C.合金的熔点低于组成该合金的金属，而硬度高于组成该合金的金属，故C错误；
D.四氧化三铁有磁性，可用作指南针的材料，则“杓”的材料是Fe3O4，故D正确；
综上所述，答案为C。
2. 下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是
①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性
②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45)，主要是血液中存在H2CO3—缓冲体系
③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化
④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化产生过氧化物和醛类
A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④
【答案】A
【解析】
【详解】①福尔马林是35~40%的甲醛水溶液，能使蛋白质变性，所以具有防腐杀菌的作用，①正确；
②人体血液中存在平衡：CO2+H2OH2CO3，形成H2CO3—缓冲体系，使血液的pH保持弱碱性(7.35-7.45)，②正确；
③Fe2+易被氧气氧化为Fe3+，维生素C具有还原性，能将Fe3+还原为Fe2+，所以补铁剂与维生素C同服，可防止Fe2+被氧化，③正确；
④油脂中含有碳碳双键，易被氧气氧化变质，生成过氧化物和醛类，从而产生“哈喇”味，④正确；
综合以上分析，①②③④都正确，故选A。
3. 化学在生活中有着广泛的应用，下列物质性质与应用对应关系错误的是
A. 硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂
B. CaO能与反应，可作工业废气脱硫剂
C. 具有强氧化性，可作织物漂白剂
D. 具有还原性，可作废水中和的沉淀剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．硅胶多孔，具有吸水性，无毒，则作袋装食品的干燥剂，A正确；
B．二氧化硫为酸性气体，可与氧化钙反应，最终可生成硫酸钙，可作工业废气脱硫剂，B正确；
C．次氯酸钠具有强氧化性，可作织物漂白剂，C正确；
D．硫化钠与Cu2+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，不发生氧化还原反应，D错误；
故选D。
4. 已知次氯酸钠与草酸的反应为NaClO+H2C2O4=NaCl+2CO2↑+H2O。下列化学用语表示不正确的是
A. 草酸的结构简式：
B. 含20个中子的氯离子：
C. NaClO的电子式：
D. CO2的球棍模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．草酸的分子式为H2C2O4，它的分子中含有2个-COOH，则结构简式：，A正确；
B．氯为17号元素，质子数为17，含20个中子，则质量数为37，氯离子符号为：，B不正确；
C．NaClO为离子化合物，由Na+和ClO-构成，电子式为，C正确；
D．CO2的结构式为O=C=O，分子呈直线形，球棍模型为，D正确；
故选B。
5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有
①溶于水形成的胶体中含有NA个胶体粒子
②3.9gNa2O2固体所含阴离子数为0.05NA
③标准状况下，22.4L乙醇中含有NA个分子
④常温下，2g氦气所含的原子数目为NA
⑤1molCl2通入足量的水中，最多生成1molHClO
⑥56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L
⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
【答案】B
【解析】
【详解】①氢氧化铁胶体粒子中含有多个氢氧化铁，所以胶体粒子的数目小于NA，故①错误；
②3.9gNa2O2的物质的量为0.05mol，过氧化钠由钠离子和过氧根构成，所以含有0.05NA个阴离子，故②正确；
③标况下乙醇不是气体，22.4L乙醇的物质的量不是1mol，故③错误；
④2g氦气的物质的量为0.5mol，氦气分子为单原子分子，所以含有的原子数目为0.5NA，故④错误；
⑤Cl2和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故所得HClO的物质的量小于1mol，故⑤错误；
⑥56g铁的物质的量为1mol，与氯气反应生成1molFeCl3，所以消耗1.5mol氯气，但氯气所处的状态不明确，无法计算其体积，故⑥错误；
⑦Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142gNa2SO4和Na2HPO4的物质的量为1mol，且两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含离子共3NA个，故⑦正确；
综上所述正确的有2个，故答案为B。
6. X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为0.1mol/L(不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是
阳离子

阴离子


A. 原溶液中一定含有
B. X溶液中不可能含有和
C. X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
D. 生成气体的离子反应方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变，产生气体不可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子；根据表中的离子，可以推知是Fe2+、NO在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl-，若只含有氯离子和硝酸根离子，二者的浓度为0.1mol/L，根据电荷守恒是不可能的，所以还含有阴离子SO，由于总共含有5种离子，再根据电荷守恒可知还含有一种带有两个正电荷Mg2+，所以原溶液中含有的五种离子为： Cl-、 NO、SO、Fe2+、Mg2+，据此进行解答。
【详解】A．原溶液中一定含有Mg2+，故A选项正确；
B．根据分析可知，溶液中一定不存在与，故B选项正确；
C．根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为：C1-、NO、SO、 Fe2+、 Mg2+，3种阴离子、2种阳离子，故C选项错误；
D．根据分析可知，生成气体为NO，反应的离子方程式为： ，故D选项正确；
故选C。
7. 关于下列四个装置的说明符合实验要求的是

A. 装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置
B. 装置②：X若为苯，用此装置吸收或HCl可防止倒吸
C. 装置③：制备并检验乙烯
D. 装置④：用从a处加水的方法检验装置4的气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A．电石与水反应生成的氢氧化钙易堵塞瓶颈处，生成气体难排出，不能利用图中装置制备较多的乙炔，故A错误；
B． X为苯时不能隔绝气体与水，不能防止倒吸，故B错误；
C．挥发的乙醇、生成的乙烯均使高锰酸钾氧化，不能检验乙烯，故C错误；
D．从a处加入一定量的水，静置，观察两侧液面差，若一段时间不变，则气密性良好，故D正确；
故答案为：D。
8. 下列说法不正确的是
A. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B. 2014年西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C. 金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火
D. 在4mL0.1mol∙L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/L的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
【答案】B
【解析】
【详解】A．容量瓶上标有温度、刻度线、规格，用于配制一定物质的量浓度的溶液，配制溶液时，需保证溶质的物质的量不变，不需润洗；量筒上标有温度、刻度，但无“0”刻度；滴定管上标有温度、刻度，“0”刻度在上方，刻度从上往下标，使用时要保证溶液的物质的量浓度不变，需用待盛装液体润洗，A正确；
B．乙醇不具有强氧化性，但能使蛋白质变性，次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使病毒氧化而达到消毒的目的，B不正确；
C．活泼金属能与水、二氧化碳等反应，金属着火时，可用细沙灭火；电解质能导电，电器设备引起的火灾，不能用泡沫灭火器灭火，C正确；
D．在K2Cr2O7溶液中，存在下列平衡：+H2O2+2H+，滴加NaOH溶液，可以中和H+，使平衡正向移动，从而使溶液颜色从橙色变成黄色，D正确；
故选B。
9. 下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是
A. “84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2O
B. 工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C. 氯水应避光保存原因是：2HClOH2O+Cl2↑
D. 向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
【答案】C
【解析】
【详解】A．84消毒液含NaClO，洁厕灵含HCl，两者混用发生反应NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，A正确；
B．工业上用Cl2与石灰乳反应制漂白粉，B正确；
C．次氯酸见光易分解， ，C错误；
D．Ca(ClO)2转化为HClO，漂白效果更好，D正确。
10. 甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是



A. 甲、乙的化学式均为C8H14
B. 乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）
C. 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面
D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【解析】
【分析】A．根据结构简式判断；
B．乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上；
C．苯为平面形结构，结合三点确定一个平面分析；
D．乙与高锰酸钾不反应。
【详解】A．由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14，故A正确；
B．乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH－原子上，共有7种，故B正确；
C．苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；
D．乙为饱和烃，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误。
故选D。
11. 周期表中前20号元素X、Y、Z。已知：X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是
A. 离子半径：X+ >Y－
B. Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4
C. X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
D. Y的氢化物中存在离子键
【答案】C
【解析】
【分析】周期表中前20号元素X、Y、Z。X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构，则X、Y可能为Na、F或K、Cl；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，则Y只能为Cl，Z为O。
【详解】A．K+和Cl-电子层数相同，质子数越多，离子半径越小，所以离子半径K+