广东省珠海市第二中学2022-2023学年高一化学上学期11月期中试卷（Word版附解析）

这是一份广东省珠海市第二中学2022-2023学年高一化学上学期11月期中试卷（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
珠海市第二中学2022-2023学年第一学期期中考试
高一年级化学试题
考试时间90分钟，总分100分
可能用到的相对原子质量H1 O16 Na23
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(本大题共16小题，1-10题每小题3分，11-16题每小题4分，共54分)
1. 中华传统文化源远流长，下列说法与氧化还原反应无关的是
A. 《七步诗》：“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”
B. 《抱朴子》：“丹砂(注：HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”
C. 《周礼》：“煤饼烧蛎房(注：牡蛎壳)成灰”
D. 《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”
【答案】D
【解析】
【详解】A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”涉及燃烧，有元素化合价的升降，与氧化还原反应有关，A不符合题意；
B．升华和凝华属于物理变化，丹砂(HgS)烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，积变又还成丹砂，即Hg和S又生成HgS，两个过程均为氧化还原反应，B不符合题意；
C．牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为CaCO3，CaCO3灼烧生成CaO，但“煤饼”燃烧属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．“乌金”的主要成分为煤炭，上述说法中，描述的是开凿得到煤炭的语句，与氧化还原反应无关，D符合题意；
答案选D。
2. 科技发展改变生活，2021年是我国人工智能、航空航天、量子通信、生命科学大放异彩的一年。以下表述正确的是
A. 金刚石、石墨、C60都是碳单质 B. Na2O和Na2O2是同素异形体
C. 白磷和红磷是同一物质 D. 由石墨制备C60是物理变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．金刚石、石墨、C60都是碳元素形成的单质，故A正确；
B．同种元素形成的不同单质互为同素异形体，Na2O和Na2O2均为化合物，不是单质，因此Na2O和Na2O2不是同素异形体，故B错误；
C．红磷和白磷都是由磷元素组成的单质，互为同素异形体，是不同的物质，故C错误；
D．石墨和C60是不同物质，由石墨制备C60的过程中生成了新物质，属于化学变化，故D错误；
故答案选A。
3. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
①胶体；②水；③蔗糖溶液；④溶液；⑤云、雾；⑥淀粉溶液
A. ①⑤ B. ①③④⑤ C. ②④ D. ①⑤⑥
【答案】D
【解析】
【详解】胶体可以产生丁达尔效应，①胶体属于胶体；②水为溶剂；③蔗糖溶液属于溶液；④溶液属于溶液；⑤云、雾属于气溶胶，是胶体；⑥淀粉溶液属于胶体，综上故选D。
4. 下列一步转化中，要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】需要加入氧化剂才能实现该转化，则改转化为化合价升高的反应。
【详解】A．，该转化可由氯气与石灰乳反应得到，其中氯气在反应中既是氧化剂也是还原剂，故A错误；
B．，该转化可由过氧化钠与水反应得到，其中过氧化钠在反应中既是氧化剂也是还原剂，故B错误；
C．，该转化中N元素化合价降低，需加还原剂，故C错误；
D．，该转化中Fe元素化合价升高，需加氧化剂，故D正确；
故选D。
5. 焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。下列对进行焰色试验的实验操作注意事项的说明错误的是
A. 钾的火焰的颜色要透过蓝色钴玻璃观察
B. 先灼烧铂丝到火焰无色时，再蘸被检物质
C. 焰色反应属于化学变化
D. 没有铂丝可用铁丝代替
【答案】C
【解析】
【详解】A．为了滤去钠的黄光，防止黄光干扰，钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察，故A正确；
B．做焰色试验之前，要清除铂丝上附着的杂质，因此每次实验都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质，故B正确；
C．焰色反应过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．光洁无锈的铁丝灼烧时没有颜色，因此没有铂丝时可以用光洁无锈的铁丝代替，故D正确；
故答案选C。
6. 下列说法正确的是
①还原剂失去电子数越多，还原性就强
②元素处于最高价一定具有强氧化性
③金属阳离子被还原不一定得到金属单质
④在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原
⑤有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
⑥置换反应一定是氧化还原反应
A. ①③⑥ B. ③⑥ C. ①②④ D. ⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①还原性的强弱不是取决于失电子数的多少，而是失电子的能力，失去电子越容易，还原性就强，如，钠的还原性比镁强，故错误；
②元素处于最高价不一定具有强氧化性，如Na2SO4中S元素的化合价显+6价，但是没有氧化性，稀H2SO4中S元素的化合价显+6价，也没有氧化性，浓H2SO4中S元素的化合价显+6价，有强氧化性，元素的氧化性除了与化合价有关外，还与其所处的环境或浓度有关，故错误；
③金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3+被还原得到Fe2+，故正确；
④在氧化还原反应中非金属单质不一定被还原，如反应Cl2+H2O=HCl+HClO中氯气既被氧化，又被还原，故错误；
⑤有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，2O3=3O2故错误；
⑥置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，肯定有元素的化合价发生变化，一定是氧化还原反应，故正确；
综上所述，③⑥正确，故B正确；
故选B。
7. 下列说法中，正确的是
A. 难溶于水，所以是非电解质
B. 液态、固态均不导电，所以均是非电解质
C. 酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以是非电解质
D. 的水溶液均能导电，所以均是电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．难溶于水，但溶于水的部分是全部电离的，属于强电解质，故A错误；
B．电解质是指在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物，其中酸、碱、盐、金属氧化物均为电解质，故B错误；
C．酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以是非电解质，故C正确；
D．本身不能电离，属于非电解质，故D错误；
故选C。
8. 在指定溶液中，下列离子能大共存的是
A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：
B. 透明的溶液中：
C. 含有大量的溶液中：
D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，含有大量，能与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，故A错误；
B．均为透明溶液，且相互不发生反应，故B正确；
C．钡离子能与硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钡，故C错误；
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，含有大量，能与反应生成弱电解质醋酸，故D错误；
故选B。
9. 下列物质分类正确的组合是
选项
纯净物
混合物
碱性氧化物
酸性氧化物
A
石灰
纯净空气


B
蒸馏水
饱和食盐水


C
胆矾
食醋


D
水银
澄清石灰水



A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．为两性氧化物，故A错误；
B．蒸馏水属于纯净物，饱和食盐水为溶液属于混合物，氧化镁能与酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故B正确；
C．属于过氧化物，故C错误；
D．CO为不成盐氧化物，故D错误；
故选B。
10. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是
A. 若单质为碳，氧化物可以为CO
B. 单质Cu能实现上述物质间的转化
C. 若钠元素可实现转化，则碱为
D. “Ca→CaO→”符合该转化规律
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO不能与水反应，故氧化物可以为CO2，故A错误；
B．单质Cu与氧气生成氧化物不能溶于水，不能实现上述物质间的转化，故B错误；
C．若钠元素与氧气反应生成Na2O，溶于水生成碱，故C错误；
D．若钙元素，可以实现“CaCaO”符合该转化规律，故D正确；
故答案为D。
11. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验或事实对应离子方程式书写正确的是
A. 用大理石和稀盐酸制备：
B. 溶于水：
C. 少量溶液和溶液反应：
D. 氯气和水的反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．大理石主要成分碳酸钙，为难溶物，不能拆，其与盐酸反应的离子方程式为，故A错误；
B．溶于水：，故B错误；
C．少量溶液和溶液反应时，将少的系数定为“1”，则，故C正确；
D．氯气和水的反应：，其中HClO为弱电解质不能拆，故D错误；
故选C。
12. 双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确是

A. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用
B. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质
C. 总反应为
D. 过程Ⅱ中，1个参加反应时可氧化1个
【答案】D
【解析】
【分析】过程Ⅰ为与反应生成和水，过程Ⅱ为和氢氧化钙、氧气反应生成NaOH和硫酸钙。
【详解】A．从图中可以看出过程Ⅰ为与反应生成和水，过程Ⅱ为和氢氧化钙、氧气反应生成NaOH和硫酸钙，其中NaOH可以循环使用，故A正确；
B．酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水，与反应生成和水，故B正确；
C．从图中可以看出总反应为，故C正确；
D．过程Ⅱ的反应为，即一个氧气可以氧化两个，故D错误；
故选D。
13. 下列实验装置、操作和现象正确的是

A. 图甲装置可以分离胶体与溶液
B. 图乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
C. 图丙将点燃的伸入盛满的集气瓶，在中安静燃烧，火焰苍白色，瓶口有白烟
D. 图丁表示x为，y为，胶头滴管中的溶液滴入集气瓶后，气球迅速变大
【答案】B
【解析】
【详解】A．图甲装置为过滤，而胶体和溶液均能透过滤纸，所以不能用过滤方法分离胶体和溶液，用渗析法可以，故A错误；
B．套管实验检验热稳定时，热稳定性好的直接受热，差的间接受热，碳酸钠热稳定性好直接受热，故B正确；
C．氢气与氯气燃烧时生成HCl，现象为发出苍白色火焰，瓶口有白雾，故C错误；
D．氯化钙和二氧化碳在溶液中不反应，故向装有二氧化碳的瓶中滴入氯化钙溶液后无明显现象，故D错误；
故选B。
14. 某小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。

下列说法中错误的是
A. ②和③中产生的气泡，均可使带余烬的木条复燃
B. ④中充分振荡后，所加MnO2固体粉末溶解
C. ⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成
D. ③～⑤的现象证明Na2O2与水的反应过程中存在Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2和2H2O2=2H2O+O2两个反应
【答案】B
【解析】
【分析】根据实验过程分析可知，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，其中过氧化氢会有少量分解生成氧气，②中有气泡产生；气泡消失后，加入少量的二氧化锰，双氧水在催化剂的作用下，迅速分解为氧气和水，③中有大量气泡产生；充分振荡后，④中溶液为氢氧化钠，滴入1~2滴酚酞，溶液变红。
【详解】A．结合以上分析可知，②和③中产生的气泡为氧气，氧气具有助燃性，均可使带余烬的木条复燃，故A正确；
B．结合以上分析可知，二氧化锰为双氧水分解反应的催化剂，其不溶于水，也不与碱反应，故④中充分振荡后，所加MnO2固体粉末不溶解，故B错误；
C．酚酞遇碱变红，所以⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成，故C正确；
D．结合以上分析可知，③～⑤的现象证明Na2O2与水的反应过程中存在Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2和2H2O2=2H2O+O2↑两个反应，故D正确；
故选B。
15. 数字化实验将传感器、数据采集和计算机依次连接起来，采集实验过程中各种物理量(pH、温度、浓度、压强、电导率等)变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。如图是用强光照射新制氯水获得的图象，横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量与图象不相符的是

A. 溶液的pH值
B. 瓶中氧气的体积
C. 溶液中氯离子的物质的量浓度
D. 溶液的电导率(导电能力)
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cl2溶于水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO是弱酸，不稳定，光照时HClO分解产生HCl、O2，使溶液中c(H+)增大，溶液的酸性增强，pH变小，因此图象与反应事实不吻合，A错误；
B．氯水中含有的HClO不稳定，光照分解产生O2，使瓶中氧气的体积随时间的延长而增大，B正确；
C．Cl2溶于水发生可逆化学反应：Cl2+H2OHCl+HClO，光照时HClO分解产生HCl，使溶液中c(Cl-)增大，C正确；
D．氯水中存在化学平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HCl是强酸，完全电离，HClO是弱酸，主要以电解质分子存在。当光照射时发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑，弱酸变为强酸，溶液中自由移动的离子浓度增大，故溶液的电导率(导电能力)，D正确；
故合理选项是A。
16. 铋(Bi)元素价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI•淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失，产生气泡
得到蓝色溶液
则下列说法错误的是
A. ②中产生的气体为O2 B. ③中Mn2+做氧化剂
C. 氧化性：NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2 D. 还原性：Mn2+>Bi3+
【答案】B
【解析】
【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析，由①中现象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于（氧化产物）的氧化性；由②中现象可知：氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则（氧化剂）的氧化性强于H2O2的氧化性；由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析，与双氧水反应生成气体，紫色消失，即将双氧水氧化生成氧气，故A正确；
B．③中I-被过量的双氧水氧化，故氧化剂为双氧水，故B错误；
C．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析，氧化性：NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2，故C正确；
D．在反应中MnSO4为还原剂，NaBiO3被还原为Bi3+，则还原性：Mn2+>Bi3+，故D正确；
故选B。
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题(本大题共4小题，共46分)
17. Ⅰ、掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是认识电解质的性质的前提：以下有①～⑩种物质：①石墨②液氯③氨水④⑤⑥⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧稀硫酸⑨熔融⑩蔗糖
（1）上述物质属于电解质的是___________；(填序号，多写不给分，下同)属于非电解质的是___________。
（2）下列制备⑦的操作方法正确的是___________。(填字母)
A. 向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
B. 加热煮沸氯化铁饱和溶液
C. 在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D. 在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体
（3）向盛有⑦的烧杯中还滴加入盐酸至过量，会出现一系列变化，现象为：___________。
（4）写出⑥溶液中加入⑨溶液至完全沉淀的离子反应方程式___________。
Ⅱ、高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取(未配平)：
（5）配平下面方程式并用单线桥标出电子转移情况：___________。
。
【答案】（1） ①. ⑤⑥⑨ ②. ④⑩ （2）D
（3）刚开始有红褐色沉淀生成，最后沉淀逐渐溶解
（4）
（5）
【解析】
【分析】电解质是指在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物，其中酸、碱、盐、金属氧化物均属于电解质。石墨、液氯属于单质，既不是电解质也不是非电解质；氨水、氢氧化铁胶体、稀硫酸是混合物；、蔗糖自身不能电离属于非电解质；、、熔融属于电解质。
【小问1详解】
Ⅰ(1)上述物质属于电解质的是⑤⑥⑨；属于非电解质的是④⑩，故填⑤⑥⑨、④⑩；
【小问2详解】
(2)实验室制备的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液继续煮沸至出现红褐色液体，即得到红褐色的氢氧化铁胶体，综上D正确，故填D；
【小问3详解】
(3)向胶体中加入电解质会使胶体聚沉，若电解质与盐酸反应则继续反应，向盛有红褐色的氢氧化铁胶体的烧杯中还滴加入盐酸至过量的现象为：刚开始有红褐色沉淀生成，最后沉淀逐渐溶解，故填刚开始有红褐色沉淀生成，最后沉淀逐渐溶解；
【小问4详解】
(4)向溶液中加入溶液至完全沉淀，则消耗的和的物质的量之比为1:1，其反应的化学方程式为，离子方程式为，故填；
【小问5详解】
Ⅱ(5)该反应中Fe元素化合价升高，Cl元素化合价降低，根据电子守恒可得，其中Fe元素失电子给Cl元素，单线桥表示为，故填。
18. 经检测，某化工厂排出废水呈酸性，且其中含有大量，回答下列问题：
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填字母)
A. B. C. D.
（2）取该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、、___________(用离子符号表示)。
（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。

①试剂a、b分别为___________(写化学式)：“溶液3”所含的溶质阴离子主要有，___________(写离子符号)。
②“分离操作”的名称是___________。
③向“溶液1”中加入过量试剂c后，发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）B （2）
（3） ① NaOH和 ②. ③. 过滤 ④.
【解析】
【分析】根据所得蓝色沉淀1，可知该蓝色沉淀为，所加试剂为NaOH溶液，其分离操作为过滤；除去常用钡盐，可用溶液，再用溶液除去多余的，过滤得到白色沉淀硫酸钡和碳酸钡，溶液2中含有NaOH和，用适量盐酸除去NaOH和调pH=7，即得到中性溶液。
【小问1详解】
(1)A．与氯离子反应生成难溶的沉淀，不能共存，故A错误；
B．与均不反应，能共存，故B正确；
C．与反应生成难溶的沉淀，不能共存，故C错误；
D．与能反应，不能共存，故D错误；
故填B。
【小问2详解】
(2) 取该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶液至溶液呈碱性，除了、外，因与反应而使数目减少，故填；
【小问3详解】
(3)①根据所得蓝色沉淀1，可知该蓝色沉淀，所加试剂为NaOH溶液，其分离操作为过滤；除去常用钡盐，可用溶液；溶液3中除了含有外，因没有参与反应，还含有，故填NaOH和、
②分离操作后得到溶液和固体，所以该操作为过滤，故填过滤；
③试剂c主要用于除去多余的，试剂c为溶液，其反应的离子方程式为，故填。
19. 现有杂质的，为测定其纯度，某同学设计了如图装置测定其杂质含量(部分夹持仪器已省略)请回答下列问题：

Ⅰ、
（1）取少量含有杂质的样品于试管中，加水溶解后加入酚酞，振荡，现象是___________。
（2）装置A的作用除去中的气体，A中不能用饱和碳酸钠溶液的原因是___________(用化学反应方程式表示)。
（3）装置D中溶液的作用是___________，若无装置D，样品中的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
（4）取样品于C中完全反应，实验结束后测得E中收集到的气体体积为，已知该气体的密度为，则样品中的质量分数为___________。(用含有的数值表示)
Ⅱ、检验装置C的成分
（5）为了确定反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，甲同学做出了以下的猜想并设计实验验正。
猜想一：，猜想二：，稍想三：和
限选试剂：稀盐酸、溶液、溶液、溶液
步骤
操作
现象
Ⅰ
取少量C中的固体于试管中，加入蒸馏水溶解，并加入足量试剂________
产生白色沉淀
Ⅱ
静置，过滤，取上层清液，加入试剂___________
___________
实验结论：猜想三成立。
【答案】（1）溶液先变红然后褪色
（2）
（3） ①. 吸收多余的气体，防止干扰实验 ②. 偏高
（4）
（5） ①. 溶液 ②. 稀盐酸 ③. 有气泡生成
【解析】
【分析】混合气体中含有HCl气体，用饱和溶液除去，所以装置A中为饱和溶液；经浓硫酸干燥后进入装置C进行反应，装置D中的NaOH溶液用于吸收多余的气体，防止干扰实验；可以通过装置E收集的氧气体积测量过氧化钠的质量分数。
【小问1详解】
Ⅰ(1) 取少量含有杂质的样品于试管中，加水溶解后加入酚酞，振荡，溶液中因为有NaOH生成，呈碱性，溶液变为红色，又溶液中含有少量具有漂白性的生成，最后溶液褪色，故填溶液先变红然后褪色；
【小问2详解】
(2)饱和碳酸钠与反应生成。其反应的化学方程式为，故填；
【小问3详解】
(3)装置D中的NaOH溶液用于吸收多余的气体，防止干扰实验；若无D装置，则收集到的气体体积偏大，造成测得过氧化钠的质量分数偏高，故填吸收多余的气体，防止干扰实验、偏高；
【小问4详解】
(4)根据题意，可知氧气的质量为g，根据反应，样品中的质量为，其质量分数为，故填；
【小问5详解】
Ⅱ(5)根据实验结论，反应后的固体中含有和，则实验时不能选用溶液和溶液，所以步骤Ⅰ中应该加入足量，用于检验，最后去上层清液加入稀盐酸，有气泡生成，说明含有，故填溶液、稀盐酸、有气泡生成。
20. 氯气是一种重要的化工原材料，常用于制备盐酸、漂白液、农药和药品等。某小组为了制备源白液(主要成分)，并探究氯气的主要性质，设计了如下实验装置。并查阅到下列资料：“与水的反应是放热反应。在加热条件下与碱液发生：

（1）仪器a的名称是___________，写出装置甲中发生的化学反应方程式___________。
（2）装置乙的作用是提纯，装有的试剂是___________，装置乙不能省去，原因是___________。
（3）丙中冰水浴的作用是___________。
（4）欲验证与水反应所得的溶液既有酸性、又有漂白性，装置丁盛放的试剂是___________，现象是___________。
（5）在虚线框中可以使用下列的装置是___________

（6）常温下，在溶液中滴加浓盐酸，也可以制备，该氧化还原反应中包含下列几种微粒：，写出上述的化学反应方程式并配平___________。在该反应中，表现酸性和还原性的质量比是___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2） ①. 饱和食盐水 ②. HCl与NaOH反应，使产品中副产物NaCl的量增多
（3）防止反应生成氯酸钠，提高产品纯度
（4） ①. 石蕊试液 ②. 石蕊试液变红，然后逐渐褪色
（5）A （6） ①. ②.
【解析】
【分析】装置甲为制取氯气的反应，其反应的化学方程式为；装置丙为氯气与NaOH的反应，不能有其它酸性气体参与，所以装置乙主要用于除去氯气中混有的HCl气体，该套装置还缺少尾气处理装置，可以使用NaOH溶液等去除尾气。
【小问1详解】
(1)仪器a为分液漏斗，其中盛放浓盐酸，装置甲为制取氯气的反应，其反应的化学方程式为，故填分液漏斗、；
【小问2详解】
(2)用浓盐酸制备得到的氯气中常含有HCl气体，可用饱和食盐水除去，若省略该装置，则HCl与NaOH反应，使产品中副产物NaCl的量增多，故填饱和食盐水、HCl与NaOH反应，使产品中副产物NaCl的量增多；
【小问3详解】
(3)反应温度高时，氯气与NaOH会生成氯酸钠，冰水浴是为了防止反应生成氯酸钠，提高产品纯度，故填防止反应生成氯酸钠，提高产品纯度；
【小问4详解】
(4)氯气与水反应生成HCl和HClO，其中HCl显酸性，HClO具有漂白性，检验酸性物质可用石蕊或者甲基橙，同时检验HClO漂白性，则可用石蕊试液，现象为石蕊试液变红，然后逐渐褪色，故填石蕊试液、石蕊试液变红，然后逐渐褪色；
【小问5详解】
(5)虚线框内缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液处理尾气，故填A；
【小问6详解】
(6) 溶液中滴加浓盐酸，其反应的化学方程式为，其中若16mol HCl参与反应，被氧化的HCl有10mol，体现酸性的HCl有6mol，其表现酸性和还原性的质量比是，故填、；