辽宁省实验中学2022-2023学年高一化学上学期期中阶段检测（Word版附解析）

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辽宁省实验中学2022-2023学年度上学期期中阶段测试
高一化学试卷
考试时间：75分钟试题满分：100分
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 C1-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题45分)
一、单选题(每道题只有一个正确答案，每题3分)
1. 纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1~100nm)或由它们作为基本单元构成的材料。科学家曾研制出一种臂长7nm的不锈钢纳米镊子。若将很多这种镊子分散到水中，关于形成的体系说法正确的是
A. 静置后，镊子很快会沉到底部
B. 可以通过过滤的方法分离出镊子
C. 用平行光照射，在侧面可以看见一条光亮的通路
D. 这种不锈钢纳米镊子的性质与普通的不锈钢完全不同
【答案】C
【解析】
【详解】A．纳米镊子分散在水中形成胶体，胶体具有一定的稳定性，静置后纳米镊子不会沉到底部，A错误；
B．纳米镊子分散在水中形成胶体，胶体粒子能通过滤纸，过滤不能分离出纳米镊子，B错误；
C．纳米镊子分散在水中形成胶体，胶体具有丁达尔效应，用平行光照射，在侧面可以看见一条光亮的通路，C正确；
D．不锈钢纳米镊子与普通不锈钢化学成分相同，性质具有一定的相似性，不会完全不同，D错误；
故选C
2. 有如下物质：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③CuSO4固体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是
A. 属于非电解质的有①⑤⑥ B. 不能导电的有③④⑥
C. 属于电解质的有①②③④ D. 属于混合物的有①②③⑥
【答案】B
【解析】
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
【详解】A．因①NaCl溶液和⑤金属铜都不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．因③CuSO4固体和④NaOH 固体中离子不能自由移动，⑥蔗糖中没有自由移动的离子，则不能导电，选项B正确；
C．①NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；②熔融MgCl2中有自由移动的离子，能导电，②熔融MgCl2③CuSO4·5H2O固体④ NaOH固体都是在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物，都属于电解质，C错误；
D．②熔融的MgCl2、③CuSO4·5H2O固体和⑥蔗糖都是只有一种物质组成，则属于纯净物，D错误。
故选B。
3. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A. 在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA
B. 标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NA
C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D. NA个氢分子所占有的体积一定为22.4 L
【答案】A
【解析】
【详解】本题考查的是以物质的量为核心的化学计算。
A是易错项，温度和压强并不能影响气体的质量。因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以28 g混合气体的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，A正确。
B项17 g氨气的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，原子数目应为4NA。
C项11.2 L氮气的物质的量因不知道常温常压下的气体摩尔体积而无法计算。
D项NA个氢分子所占有的体积不一定为22.4L，只有在标准状况下才是22.4 L。
4. 关于下列氧化还原反应说法正确的是
A. 对于11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓反应中每24molCuSO4氧化11molPH3
B. 在淀粉和的混合溶液中滴加溶液。[已知：、分别与卤素单质、卤素离子性质相似]，溶液仍为蓝色，证明氧化性：
C. K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
D. ，产生22.4L(标准状况)时，反应中转移
【答案】C
【解析】
【详解】A. 对于11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓，反应中每11PH3中有3PH3中的P元素从-3价升高到+5价、铜元素从+2价降低到+1价，则按得失电子数守恒、反应中每24molCuSO4氧化3molPH3，A错误；
B． 在淀粉和的混合溶液中滴加溶液，若溶液过量后溶液仍为蓝色，证明与没有反应，氧化性：，但若溶液少量，则溶液中必定同时存在淀粉和、必定显蓝色难以说明与是否反应， B错误；
C． K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，反应中每9HI中有7HI中的I元素从-1价升高到0价为还原剂、K2H3IO6中I元素从+7价降低到0价为氧化剂，则按得失电子数守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为7:1， C正确；
D． ，反应中I元素从0价升高到+5价、11KClO3中6KClO3中Cl元素从+5价降低到0价转变为3Cl2，11KClO3中5KClO3中Cl元素从+5价降低到-1价转变为5KCl，则按得失电子数守恒，得关系式：，则产生22．4L(标准状况)时，反应中转移，D错误；
答案选C。
5. 在无色溶液中加入适量后仍能大量共存的离子组是
A. 、、、。 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．四种离子相互之间不反应，也不和过氧化钠和NaOH反应，且无色，可以大量共存，A符合题意；
B．Na2O2具有强氧化性会把氧化为，B不符合题意；
C．无色溶液中不可能大量存在橙红色的，且过氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH会和反应生成和水，C不符合题意；
D．Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH与Mg2+反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的个数是（ ）
①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
②5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子
⑤标准状态下，2.24L CH3CH2OH中质子数为3.4NA
⑥将100mL 0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
⑦区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
【答案】B
【解析】
【详解】①过氧化钠与水反应时,生成的氧气由-1价的氧原子得来,故生成0.1mol氧气转移0.2NA个电子，故①正确；
②反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O转移15mol电子，生成4mol氮气，故当生成28g氮气即1mol氮气时，则转移3.75NA个电子，故②正确；
③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，生成氢氧化钠，使石蕊变蓝色，过氧化钠有强氧化性，后来使蓝色褪色，故③正确；
④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，铁由0价变为价，故3mol铁失去8mol电子即8NA个，故④正确；
⑤标准状态下，CH3CH2OH是液体，不适用气体摩尔体积的计算，故⑤错误；
⑥一个Fe(OH)3胶粒数是多个氢氧化铁的聚集体,故将将100mL 0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数小于0.01NA，故⑥错误；
⑦Ca(OH)2溶液与NaHCO3与Na2CO3溶液反应均产生白色沉淀，不能用其鉴别，故⑦错误；
故正确的有4个，故选B。
7. 下列离子方程式正确的是
A. 向溶液中通入少量：
B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
C. 与水反应：
D. 用稀盐酸除铁锈：
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中通入少量不反应，故A错误；
B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为，故B错误；
C．HClO为弱酸，不能拆开些，故应为，故C错误；
D．盐酸和铁锈生成氯化铁和水，故离子方程式为，故D正确；
故选D。
8. 下列实验装置能达到实验目的的是
①验证Na和水反应是否为放热反应
②检验Na2O2与H2O反应有O2生成
③观察K2CO3的焰色试验
④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性





A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
【答案】A
【解析】
【详解】钠与水反应放热，使U型管中红墨水左低右高，图中可验证为放热反应，故①能达到实验目的；
过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故②能达到实验目的；
观察K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察检验，故③不能达到实验目的；
碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的；
故选A。
9. 将2molNaHCO3和一定量(不为0)的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，则反应后固体的物质的量n(mol)的取值范围是
A. n=1 B. 1