江苏省常熟市2023届高三化学上学期10月阶段性抽测一试题（Word版附答案）

高三阶段性抽测一

化  学

2022．10

可能用到的相对原子质量：H 1  B 11  N 14  O 16

一、单项选择题：每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项最符合题意。

1．油纸伞是国家级非物质文化遗产之一，《天工开物》中写道“凡糊雨伞与油扇，兼用小皮纸”，这里的皮纸主要是桑皮和山桠皮，通常油纸伞的制作工艺主要经历备料、制伞面、伞面绘图、装饰等几个步骤，下列有关说法中正确的是（    ）

A．桑皮和山桠皮主要成分为蛋白质

B．桐油由桐树种子压榨而得，属于油脂

C．绘图颜料石绿——孔雀石主要成分碱式碳酸铜为复盐

D．桐油在空气中发生物理变化变稠变干

2．和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法不正确的是（    ）

A．与都能在水中与氨形成配合物

B．和的熔点都比MgCl2的低

C．和均可表现出弱酸性

D．Be和Al的氢化物都不能在酸中稳定存在

3．下列物质的性质与应用对应关系正确的是：（    ）

A．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

B．具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂

C．氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚

D．硬度大，可用于制光导纤维

4．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，他们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数等于周期数，Y是地壳中最丰富、分布广的元素，Z原子最外层电子数为2。下列说法不正确的是（    ）

A．该团簇分子的分子式为 B．简单离子半径：Y>M

C．工业上常电解熔融的ZY制取Z单质 D．第一电离能：M<Z

5．在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能够实现的是（    ）

A． B．浓

C．  D．

6．下列实验装置（部分夹持装置略）或现象错误的是（    ）

7．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移（如a、b和c），能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是（    ）

A．过程Ⅰ中发生氧化反应

B．a和b中转移的数目相等

C．过程Ⅱ中参与反应的

D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为

8．由含硒废料（主要含S、Se、、CuO、ZnO、等）制取硒的流程如下：

下列有关说法正确的是（    ）

A．“分离”的方法是蒸馏

B．“滤液”中主要存在的阴离子有、

C．“酸化”时发生的离子反应方程式为

D．晶胞如上图所示，1个晶胞中有16个O原子

9．抗阿尔茨海默病药物多奈哌齐的部分合成路线如下：

下列说法正确的是（    ）

A．1mol化合物X中含有3mol碳氧π键

B．Y存在顺反异构体且所有碳原子一定共平面

C．Z既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应

D．X、Y分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物相同

10．化合物（）可用于电讯器材、高级玻璃的制造．W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（    ）

A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B．最高价氧化物的水化物酸性：Y<X

C．100~200℃阶段热分解失去4个 D．500℃热分解后生成固体化合物

11．电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景．近年来科学家研究了一种光照充电电池（如图所示）．光照时，光催化电极产生电子（）和空穴（），驱动阴极反应（）和阳极反应（）对电池进行充电下列叙述不正确的是（    ）

A．充电时，电池的总反应

B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关

C．放电时，从正极穿过离子交换膜向负极迁移

D．放电时，正极发生反应

12．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（    ）

13．NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时，。下列关于NaClO溶液说法正确的是（    ）

A．溶液中，

B．长期露置在空气中，释放，漂白能力减弱

C．通入过量，反应的离子方程式为

D．25℃，的NaClO和HClO的混合溶液中，

14．以为原料炼铁，在生产过程中主要发生如下反应：

反应Ⅰ： 

反应Ⅱ： 

为研究温度对还原产物的影响，将一定体积CO气体通人装有粉末的反应器，保持其它条件不变，反应达平衡时，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．反应Ⅱ的

B．其他条件不变，增大压强，的产量增大

C．反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越低

D．温度高于1040℃时，反应管中发生的主要反应的化学平衡常数

二、非选择题（共4题，共58分）

15．（12分）一种主要成分为、、，还含有少量CaO、、等的SCR催化剂广泛应用于燃煤烟气的处理。从废SCR催化剂中回收钨的工艺如下：

（1）“酸浸还原”中转化成可溶于水的，该反应的化学方程式为______。

（2）“碱浸”时转化为的离子方程式为______。

（3）“滤渣”的主要成分是______。

（4）常温下，。“沉钨”过程中不断加入石灰乳，当“滤液”的时，为______。

（5）“熔融电解”过程中阴极反应为。电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是______。

16．（14分）化合物G为一种促进睡眠的药物，其部分合成路线如下：

（1）A能与以任意比水混溶，原因是______。

（2）化合物G中碳原子的杂化方式有几种______。

（3）由C和D转化为E的过程中，还生成2分子的甲醇，则化合物的结构简式为______。

（4）F经水解并还原得到的一种产物为，写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式______。

①苯环上有4个取代基；②能发生银镜反应，存在4种不同化学环境的氢原子。

（5）已知：。写出以苯酚和碘甲烷为原料制备的合成路线流程图。（无机试剂任用，合成路线流程图见本题题干）

17．（17分）硫氰化钾（KSCN）是一种用途广泛的化学药品KSCN熔点为172℃，加热至430℃会发生变化，500℃时发生分解。实验室制备硫氰化钾的装置如图所示：

已知：Ⅰ．不溶于，密度比水大且不溶于水；

Ⅱ．三颈瓶内盛放：、水和催化剂；

Ⅲ．，该反应比较缓慢且在高于170℃时易分解。

（1）制备KSCN溶液

①A装置的作用是________________________。

②实验过程中待观察到三颈烧瓶中出现________________现象时，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开，继续保持液温105℃一段时间，缓缓滴入适量的KOH溶液，充分反应。

打开，继续保持液温105℃一段时间的原因是________________。写出三颈烧瓶中生成KSCN的化学方程式________________。

③得到硫氰化钾晶体：________  ________  ________过滤，洗涤，减压干燥，得硫氰化钾晶体

（2）性质探究

在试管中依次加入1滴溶液、5mL饱和碘水、1滴溶液，tmin后加入1滴KSCN溶液，溶液变红。甲同学认为是氧化了，乙同学提出了质疑，认为实验现象不能证明氧化了，可能是氧化了。请设计实验方案验证乙同学的质疑________________。

（3）上题中涉及的溶液是由溶于水得到，实验室常用标准溶液测定过二硫酸铵的纯度（过二硫酸铵的相对分子量为238，滴定反应的离子方程式为：）。取wg过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液。准确量取20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示：

根据上述数据计算，样品的纯度为_____（用含w、c的代数式表示，可不化简）。

18．（15分）钴（）的常见化合价有+2、+3等，均容易形成相应配离子，如、。

（1）脱除烟气中NO的机理如下：

Ⅰ．活化氧气：在氨水中与氧气作用生成具有强氧化性的微粒X（其中Co的化合价为+3），X的结构如上图所示。

①用“□”标识出X中体现强氧化性的基团：______。

Ⅱ．配位较钴的其它配位离子易吸收NO生成，将NO由气相转入液相。溶液的pH对NO的配位脱除率的影响如图所示。

②图中时，NO脱除率较低，其原因可能是______。

Ⅲ．氧化吸收：被X氧化为，在氨水中生成硝酸铵和亚硝酸铵，达到脱除NO的效果。

（2）用活性炭作催化剂、水作还原剂可实现的再生，维持溶液脱除NO的能力，可能机理如图所示。

已知：活性炭表面既有大量的酸性基团，又有大量的碱性基团。溶液的pH对活性炭表面所带电荷有影响。时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。

①由步骤（ⅱ）可知活性炭表面有大量的______（填“酸性”或“碱性”）基团。

②写出步骤（ⅲ）的离子反应方程式：__________________。

（3）一定温度下，pH对再生反应的影响如图所示。

①当时，的转化率随pH的减小而降低______的原因是。

当时，的转化率随pH的增大而降低的原因是______。

（4）一定pH下，反应相同时间，的转化率随温度的升高而增大，可能的原因是______。（至少答出2点）

高三阶段性抽测一

化学参考答案及评分标准

2022.10

一、选择题：（共42分）

1．B 2．A 3．C 4．C

5．B 6．C 7．D 8．D

9．D 10．D 11．C 12．C

13．D 14．A

二、非选择题：

15题：（共12分）

（1）（3分）

（2）（3分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）石墨此时作阳极，发生氧化反应，生成了，石墨被消耗（2分）（答到：石墨被氧化，生成气体可得分）

16题：（共14分）

（1）该分子为极性分子且能与水分子间形成氢键（2分）

（2）3种（2分）

（3）（2分）

（4）或（3分）

（5）

（5分）（第一步条件合理即得分）

17题：（共17分）

（1）①观察气泡的产生速率，便于控制氨气的生成速率（2分）

②三颈烧瓶中溶液不再分层（2分）  使溶液中的分解完全（2分）

（3分）

③滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，减压蒸发浓缩，冷却结晶（3分，各1分）

（2）在试管中依次加入1滴溶液、5mL蒸馏水、1滴溶液，tmin后加入1滴KSCN溶液，溶液若变红，可能是氧化了（2分）

（3）根据表中数据可知三次实验消耗标准液的体积分别是20.08mL、22.12mL、19.92mL，因此第二次实验误差大，舍去。实际消耗标准液的体积是。根据反应的方程式可知，因此样品的纯度为。（3分）

18题：（共15分）

（1）①（2分）

②在pH相对较低的溶液中不稳定（2分）

（2）①酸性（2分）

②（3分）

（3）①pH越低，活性炭表面所带正电荷越多，与静电斥力增加，不利于的催化还原（2分）

②pH增加，的解离受到抑制，不利于的生成，从而不利于的催化还原（2分）

（4）①温度升高，反应速率加快，有利于反应的转化率；

②温度升高有利于的解离，有利于的生成，从而有利于的还原；

③温度升高，氧气在水中的溶解度下降，有利于反应产物氧气从活性炭表面脱除，从而有利于的吸附与还原（答出2点即得2分，其他合理答案也得分）