江苏省常熟市2022届高三上学期阶段性抽测一+化学+Word版含答案

这是一份江苏省常熟市2022届高三上学期阶段性抽测一+化学+Word版含答案，共12页。试卷主要包含了10，下列关于SO2的说法不正确的是，苯酚的性质实验如下等内容，欢迎下载使用。

2021.10
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 Cr 52 I 127
选择题
一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的王羲之的“平安贴”)。下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是
A.墨汁是一种水溶液 B.宣纸是合成高分子材料
C.砚石的成分与水晶相同 D.制笔用的狼毫主要成分是蛋白质
2.工业上制备保险粉的反应为HCOONa＋NaOH＋2SO2＝Na2S2O4＋CO2＋H2O。下列有关说法不正确的是
A.Na＋的结构示意图为
B.基态S原子核外价电子的轨道表达式为
C.HCOONa中含有σ键和π键的数目之比为3：1
D.NaOH的电子式为
3.氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒 B.Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸
C.HClO不稳定，可用作棉、麻的漂白剂 D.FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板
阅读下列资料，完成4～6题。
SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O3催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.6 kJ·ml－1；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(H2SO4·SO3)。
4.下列关于SO2的说法不正确的是
A.工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
B.葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性
C.SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性
D.SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性
5.下列关于常压下SO2催化氧化生成SO3的反应说法正确的是
A.右图所示为V2O5的晶胞
B.接触室中使用过量空气的目的是加快反应速率
C.有2 ml SO2(g)和1.5 ml O2(g)通过接触室，放出196.6 kJ热量
D.使用V2O5作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能
6.下列与硫酸相关的实验能达到目的的是
A.向50 g H2O中加入50 g发烟硫酸，可配成100 g质量分数为50%的硫酸溶液
B.常温下，可使用浓硫酸和铁片反应制取FeSO4
C.装置甲可用于实验室制备乙烯气体
D.装置乙可用于去除乙烯中混有的SO2气体
7.W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是
A.4种元素氧化物中，只有W的氧化物能与Na2O2反应
B.Y元素只能形成含氧酸H2YO3和H2YO4
C.Z元素单质具有强氧化性、漂白性
D.简单气态氢化物的稳定性：Y8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
9.苯酚的性质实验如下
步骤1：常温下，取1 g苯酚晶体于试管中，向其中加入5 mL蒸馏水，充分振荡后液体变浑浊，将该液体平均分成三份。
步骤2：向第一份液体中滴加几滴FeCl3溶液，观察到溶液显紫色(查阅资料可知配离子[Fe(C6H5O)6]3－显紫色)。
步骤3：向第二份液体中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀。
步骤4：向第三份液体中加入5% NaOH溶液并振荡，得到澄清溶液，再向其中通入少量CO2，溶液又变浑浊，静置后分层。
下列说法不正确的是
A.步骤1说明常温下苯酚的溶解度小于20 g
B.步骤2中紫色的[Fe(C6H5O)6]3－由Fe3＋提供空轨道
C.步骤3中溴水与苯酚没有发生化学反应
D.步骤4中CO2与苯酚钠反应生成苯酚和NaHCO3
10.《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2＝H＋＋HO2－，Ka＝2.4×10－12)。下列说法不正确的是
A.催化剂可促进反应中电子的转移
B.每生成1 ml H2O2电极上流过4 ml e－
C.X膜为选择性阳离子交换膜
D.b极上的电极反应为O2＋H2O＋2e－＝HO2－＋OH－
11.向10.00 mL 0.50 ml/L NaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是
A.①中产生浑浊的原因是c(Ca2＋)·c(CO32－)>Ksp(CaCO3)
B.未加热前①和②中发生了反应：2HCO3－＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2CO3
C.加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2
D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 ml/L CaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡
12.糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体。下列关于该化合物的说法正确的是
A.不属于芳香族化合物，分子中杂化轨道类型为sp3杂化的原子数目为1个
B.存在能与NaHCO3反应且属于芳香族的同分异构体
C.能发生氧化反应、水解反应和取代反应
D.1 ml糠叉丙酮含有3 ml π键，可与3 ml Br2发生加成反应
13.已知常温下H2A的Ka1＝2.7×10－6，Ka2＝6.3×10－10，HClO的Ka3＝3×10－8。下列说法不正确的是
A.NaHA溶液中存在：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)>c(A2－)
B.向Na2A溶液中通入少量Cl2的离子方程式：Cl2＋2A2－＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2HA－
C.等浓度、等体积的NaHA和NaClO的混合溶液中存在：
c(OH－)＝c(H＋)＋c(ClO－)＋c(HA－)＋c(H2A)＋c(HClO)
D.NaClO溶液中水电离出的c(H＋)·c(OH－)小于等浓度的Na2A溶液中水电离出的c(H＋)·c(OH－)
14.二氧化碳加氢合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应：
反应I：CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)；△H1＝－49.0 kJ·ml－1
反应II：CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g)；△H2＝＋41.2 kJ·ml－1
反应III：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)；△H3＝－24.5 kJ·ml－1
向恒压密闭容器中按n(CO2)：n(H2)＝1：3通入CO2和H2，平衡时各含碳物种的体积分数随温度的变化如图所示。下列有关说法正确的是
A.反应I的平衡常数可表示为K＝
B.图中曲线b表示CO2的平衡体积分数随温度的变化
C.510 K时，反应至CH3OCH3的体积分数达到X点的值，延长反应时间不能提高CH3OCH3的体积分数
D.增大压强有利于提高平衡时CH3OCH3的选择性
(CH3OCH3的选择性＝×100%)
二、非选择题：共4题，共58分。
15.(16分)氧化还原法、沉淀法等是常用于治理水体污染的重要化学方法。
(1)还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的Cr2O72－还原为Cr3＋。如图1所示，废水的不同初始pH对Cr2O72－去除效果有重要影响。
①基态Cr3＋的核外电子排布式为 。
②酸性条件下，铝粉去除Cr2O72－反应的离子方程式为 。
③初始pH为3.0，反应180 min后，废水中Cr2O72－浓度仍较高的原因是 。
(2)沉淀法处理含氯废水：向模拟废水(NaCl溶液)中加入Ca(OH)2和NaAlO2粉末，氯离子可转化为Ca4Al2(OH)12Cl2沉淀。
①该反应的化学方程式为 。
②保持投料比[n(Ca)：n(Al)：n(Cl)]和其他反应条件不变，溶液中氯离子去除率随溶液初始氯离子浓度的变化如图2所示，当初始氯离子浓度高于5 g·L－1时，氯离子去除率下降的原因可能是 。
(3)从铬、铜废水中可以回收得到铬和铜的化合物xNa2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O。
为确定xNa2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的组成，进行下列实验：
①称取样品1.9320 g溶于水，加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到1.8640 g沉淀。
②另称取样品1.9320 g溶于水，经H2O2在碱性条件下氧化、煮沸、酸化得Na2Cr2O7和Na2SO4的混合酸性溶液；加入稍过量的KI溶液(Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O)，暗处静置5 min，立刻用0.5000 ml·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6)至溶液呈浅黄色，再加入1 mL淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色刚好消失，消耗Na2S2O3溶液24.00 mL。
根据上述实验数据，确定xNa2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的化学式 (写出计算过程)。
16.(14分)磷酸氯喹对新型冠状病毒有抑制作用，是治疗新型冠状病毒性肺炎的临床“有效药物”，可由氯喹和磷酸在一定条件下制得。
(1)磷酸根离子的空间构型为 。
氯喹的一种合成路线如图。
(2)在强酸性介质条件下，Zn能将Ar－NO2还原为Ar－NH2，同时生成Zn2＋。请据此写出反应A→B的离子方程式 。
(3)D的结构简式为 。
(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。
①含有苯环(无其它环)，且苯环上有3个不相邻的取代基；
②含有杂化轨道类型为sp的碳原子；
③核磁共振氢谱图中有4个吸收峰，且面积之比为2：1：1：1。
(5)写出以3－硝基苯甲醛和为原料，制备的合成路线流程图 。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)
17.(13分)以AlCl3、工业V2O5(纯度为96%)为原料，低温提纯制备高纯V2O5，其主要实验流程如下：
已知：①无水AlCl3升华温度约170℃，在空气中会吸水部分水解。
②VOCl3(三氯氧钒)熔点约78℃，沸点约1.27℃，易水解生成V2O5。
③V2O5易溶于碱生成VO3－(偏钒酸盐)，溶于强酸生成VO2＋(氧基钒离子)。
(1)“氯化”产物为VOCl3和Al2O3，装置如图所示。
①向反应装置中不断通入氩气的目的是 ；
②反应温度采用160℃左右的原因是 。
(2)“沉钒”时控制温度为35℃、pH约为1，VOCl3；转化为(NH4)2V6O16(多钒酸铵)，其离子方程式为6VOCl3＋2NH4＋＋10H2O＝(NH4)2V6O16＋18Cl－＋2OH＋。
(3)“煅烧”时为避免生成的NH3将产物还原，需采取的措施是 。
(4)氨解沉钒时也可将VOCl3与氨水作用，生成NH4VO3(为避免反应过于剧烈，需先将一定量VOCl3溶解于水中配制成钒溶液)。沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系分别如图2(横坐标：钒溶液浓度、纵坐标：沉钒率)、图3(横坐标：氨解温度、纵坐标：沉钒率)所示。
①钒溶液中会存在少量颗粒状沉淀，其可能成分为 (填化学式)。
②为确定较适宜的沉钒条件，请结合图曲线，补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影响”的实验方案 ，使用专用仪器测定并计算沉钒率。
(实验中可供选择的试剂：50 g·L－1的钒溶液、10 g·L－1的钒溶液、25%的优级纯氨水、高纯水)
18.(15分)含氮物质、含硫物质的过量排放会污染大气或水体，研究氮、硫及其化合物的性质及转化，对降低含氮、含硫物质的污染有着重大的意义。
(1)在一定条件下，浓度为5%的尿素[CO(NH2)2]吸收液可以脱除烟气中的NOx。不同吸收反应温度下，测得NOx的脱除率变化如图所示。
已知信息：尿素的分解温度是160℃。
尿素水解：CO(NH2)2＋H2O＝CO2↑＋2NH3↑，在低温水解速度慢。
回答下列问题：
①当温度大于80℃时，NOx的脱除率随温度升高而降低的原因是 。
②写出在70～80℃条件下，尿素和烟气中NOx反应的化学方程式为 。
(2)C2＋容易形成配合物，[C(NH3)6]Cl2等物质可与NO反应生成新的配合物脱除烟气中的NO，不同配合物脱除NO的能力有所差异。溶液中pH对NO的配位脱除率的影响如图所示。图中pH＝9.75时，NO脱除率更低，其原因可能是。
(3)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S＋H2SO4＝SO2↑＋S↓＋2H2O、S(s)＋O2(g)＝SO2(g)。
①电极a上发生反应的电极反应式为 。
②理论上1 mlH2S参加反应可产生H2的物质的量为 。
(4)电极生物膜法也能有效去除水体中的NO3－，进行生物的反硝化反应。其可能反应机理如图所示。以必要的化学用语及文字来描述此过程为 。