河南省部分重点中学环际大联考圆梦计划2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份河南省部分重点中学环际大联考圆梦计划2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了5 Br-80，72L中含有的碳碳双键数目为，6 红色等内容，欢迎下载使用。
环际大联考
“圆梦计划”2022~2023学年度第一学期期中考试
高三化学试题
（试卷总分：100分 考试时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cl-35.5 Br-80
一、选择题：本题共有16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（ ）
A．德尔塔（Delta），是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质
B．市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤
C．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料
D．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅
2．下列物质的性质与应用有对应关系的是（ ）
A．石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料
B．Fe的金属性比Cu强，浓溶液可腐蚀Cu用于刻制印刷电路板
C．小苏打受热分解可产生气体，常用小苏打做烘焙面包的发泡剂
D．断键时要吸收能量，工业上常用液氨作制冷剂
3．已知由溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟胶体相混合时，能析出AgI和的混合沉淀，由此可知（ ）
A．该AgI胶粒带正电荷 B．该AgI胶粒带负电荷
C．该AgI胶粒电泳时向阴极移动 D．胶粒电泳时向阳极移动，阳极颜色加深
4．下列叙述正确的是（ ）
A．金属钠着火时，可用水去灭火
B．将一小块钠投入溶液中可置换出红色的固体
C．向某待测溶液中加入足量盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含
D．与中阳离子与阴离子的个数比均为2：1
5．下列实验操作或设计与实验现象。结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
取少量某溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生气体
湿润的红色石蕊试纸变蓝
溶液中一定含有
B
向20.00mL浓度为的溶液中逐滴加入等浓度的溶液
溶液褪色
漂白溶液，表现强氧化性
C
取少量固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入适量溶液
白色沉淀产生
样品没有变质
D
向盛有溶液的甲试管中滴入盐酸，将生成的气体通入盛有的乙试管中
乙试管中有沉淀生成
酸性：
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．18g中含有的质子数目为
B．6.72L中含有的碳碳双键数目为
C．5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为
D．44g与的混合物中所含中子数为
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．KI溶液：、、、
B．溶液：、、、
C．HCl溶液：、、、
D．溶液：、、、
8．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．中Cl元素仅被还原 B．该反应中，HCl体现了酸性和还原性
C．还原剂与氧化剂的质量之比为4：1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：5
9．下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是（ ）
A．和少量溶液反应的离子方程式：

B．将Na加入中：
C．把铁片插入溶液中，验证古代湿法冶铜：
D．向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水并加热：
10．下列装置能达到相应实验目的的是（ ）
去除中少量HCl
制取氯气
分离苯和
收集




A
B
C
D
11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①
②
③饱和
④
⑤
⑥石英砂（粗）
A．②③④⑥ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①③⑤⑥
12．下列“类比”合理的是（ ）
A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成
B．Fe与浓硝酸常温下可发生钝化反应，则Cu与浓硝酸常温下也可发生钝化反应
C．与水反应生成，则与水反应生成
D．与反应生成和，则与反应生成和
13．某酸性工业废水中含有一定量的、、等离子。利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，设计如下工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

下列说法不正确的是（ ）
A．标号①②③处发生的反应均为氧化还原反应
B．标号③处加入的相应物质是稀硝酸或稀硫酸
C．标号①处发生离子反应最多有四个
D．铁红的化学式为，工业上常用作红色颜料
14．下列实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的物质的量（X）之间的关系正确的是（ ）

A．甲向溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B．乙向溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．丙向溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D．丁向NaOH、、的混合溶液中逐渐通入至过量
15．某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色反应（试验）火焰为黄色。下列说法错误的是（ ）

A．常温下，e的浓溶液可以用铝槽车运输 B．气体a、c均可用浓硫酸干燥
C．1mold与足量水反应转移mol电子 D．d可与NaOH溶液反应生成f和g
16．向质量为16.5g的Al和Fe的混合物中加入一定量稀恰使混合物完全溶解，放出NO（标准状况）8.96L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，无红色出现。若用相同质量的上述混合物分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积比为（ ）
A．4：3 B．3：1 C．3：4 D．1：3
二、非选择题：本题共有4小题，共52分。除特殊标记外，每空2分。
17．（10分）高铁酸钾（）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：
（1）中铁元素的化合价是______价。（1分）
（2）制备高铁酸钠的主要反应为：（已知中氧元素化合价为―1价）。该反应中还原剂是______（填化学式），若有1mol生成，转移电子的物质的量为______mol。
（3）某反应体系中有六种数粒：、、、、、，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式______。（3分）
（4）在水处理过程中，中的铁元素转化为胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是______。
18．（14分）已知是一种棕黄色固体，可用于医药，在有机化学中常用作催化剂。某研究性学习小组为制备并探究的性质，进行了如下实验：
Ⅰ．配制480mL溶液
（1）用托盘天平称量，需要称取______g。
（2）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）若在加蒸馏水时，不小心加过了刻度线，此时应该进行的操作是______。
Ⅱ．探究的性质
（4）取20mL上述溶液，加入KSCN溶液，滴入少量新制氯水，溶液的颜色变为______。
（5）再取20mL上述溶液，逐滴加入新制氯水直至过量，再加入溶液振荡静置，现象为______。
（6）有上述实验现象可得到的结论：还原性：______（填“>”“
（7）
【分析】（1）要配制240mL溶液需选用250mL容量瓶，故液体体积需按250mL计算，故需要的质量为：；故答案为：21.6。
（2）若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则相当于损失一部分药品，根据，物质的量减小，所得溶液的浓度减小；定容时，若仰视容量瓶刻度线会使得水的体积增大，根据，体积增大，则配制的溶液浓度减小，故答案为：偏小；偏小。
（3）若在加蒸馏水时，不小心加过了刻度线，则会导致配制的溶液浓度减小，故此时应该进行的操作是倒掉，重新配制，故答案为：倒掉，重新配制。
（4）由于还原性，氯水先氧化为，结合生成血红色的溶液。
（5）氯水过量，和都被氧化，生成的被萃取，上层为黄色，下层的层为橙红色。
（7）和物质的量相同，先氧化，全部氧化完再氧化，故答案为：

19．（16分）（1）①
②E→C→D→A→B→H→G→F ③除去中的HCl （2）富集碘
（3） （4）3：1 （5）①能 ②a
【分析】根据流程分析可知，卤水经硫酸酸化后通入氯气氧化，发生反应，经高分子树脂吸附后加入解脱，发生反应，在加入氧化得到，反应的离子方程式为：，最后升华得到碘产品，据此分析解答。
（1）①实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，反应的化学方程式为

②制取的氯气中含有挥发的HCl气体，先用饱和食盐水吸收，再经浓硫酸干燥，氯气的密度比空气大，应采用向上排空气法，由于氯气有毒，不能直接排放至空气中，因此需用NaOH溶液吸收多余的氯气，故正确的连接顺序为E→C→D→A→B→H→G→F；
③浓盐酸易挥发，导致制取的氯气中含有挥发的HCl气体，可用饱和食盐水吸收混有的HCl气体。
（2）由分析，步骤③将用高分子树脂吸附，步骤④再加入将解脱，
，其目的是为了富集碘。
（3）根据上述分析可知，步骤④反应的离子方程式为：。
（4）根据方程式，可得，，，若分别得到等量的，消耗的。
（5）①制取氯化氢装置的连接顺序：发生装置（C）、干燥装置（A），收集装置（B）、尾气处理装置（D），再考虑HCl的密度比空气大，气体应长进短出，所以气流从左至右，装置导管口的连接顺序为ebacdf（或ebacdbaf）；
②因为HCl易溶于水，易发生倒吸，所以D装置干燥管的作用是防倒吸：
③C装置中的反应，利用难挥发性酸制易挥发性酸，所以利用了浓硫酸的难挥发性，故选a。
20．（12分）
（1） （2） 与
（3） 使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去
（4）
【分析】以铁硼矿（主要成分为和，还有少量、FeO、CaO、和等）为原料制备硼酸，由流程可知，加硫酸溶解只有不溶，CaO转化为微溶于水的，“净化除杂”需先加溶液，将亚铁离子转化为铁离子，调节溶液的pH约为5，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出。
（1）与硫酸反应的化学方程式
，为提高浸出速率，除适当增加温度外，还可采取的措施有或把矿物粉碎或浸出时搅拌，故答案为；适当提高硫酸浓度或把矿物粉碎或浸出时搅拌；
（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是、，故答案为；、；
（3）“净化除杂”需先加溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子。然后在调节溶液的pH约为5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去，故答案为将亚铁离子氧化为铁离子；使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去；
（4）最后浓缩结晶时硫酸垪易结合水以晶体析出，则“粗硼酸”中的主要杂质是硫酸镁，故答案为硫酸镁
；