2022驻马店环际大联考“圆梦计划”高三上学期9月阶段性考试（一）化学试题含答案

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绝密★启用前环际大联考“圆梦计划”2021-2022学年度阶段性考试（一）高三化学（试卷总分：100分      考试时间：90分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的学校班级姓名准考证号填写在答题卡．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Si-28  S-32  Cl-35.5一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．每小题所给的四个选项中，只有一项符合题意．1．化学与人类的生产生活环境保护等息息相关，下列说法不正确的是（    ）A．燃煤中加入可减少酸雨的形成B．将太阳能转化为电能的常用材料是，而不是C．尽量使用含的产品，减少使用含或的产品符合促进“低碳经济”的宗旨D．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾2．下列说法正确的是（    ）A．利用油脂在酸性条件下的水解，可以制甘油和肥皂B．蔗糖、麦芽糖可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别C．纤维素、淀粉、油脂蛋白质都是高分子化合物D．蛋白质的盐析和变性本质上相同3．下列化学用语表示正确的是（    ）A．羟基的电子式为                 B．乙烯的结构简式为C联氨的球棍模型为      D某元素基态原子的电子排布图为4．用下列装置完成相关实验，合理的是（    ）A．用装置①收集铜与稀硝酸反应产生的B．用装有饱和溶液的装置②除去中混有的C．用装置③分离溶液与D．用装置④分离与5．柠檬酸苯甲酯是一种重要的有机物，其结构简式如图所示．下列关于该物质说法正确的是（    ）A．是苯乙酸的同系物                        B．能发生加成反应，不能发生取代反应C．该物质与碳酸钠反应得      D．所有碳原子能位于同一平面6．设为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（    ）A．晶体中有个键B．标准状况下，溶于水，转移的电子数目为C．在沸水中滴加的溶液，继续加热，所得胶体粒子的数目为D．的溶液中，含有的数目小于7．科学家首次用X射线激光技术观察到与O在催化剂表面形成化学键的历程如图所示．下列说法不正确的是（    ）A．和O生成的反应是放热过程B．在该过程中，没有断裂非极性共价键C．中每个原子的最外层均达到了8电子稳定结构D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示与反应的历程8．下列对应反应的离子方程式书写正确的是（    ）A．将加入到溶液中：B．向溶液中加入过量溶液，有白色沉淀生成：C．向溶液加入溶液D．已知电离平衡常数：，向溶液中通入少量：9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数之和为16．Y的原子半径在同周期元素中最大（除稀有气体外），Z所在周期与族序数相同，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（    ）A．原子半径：B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强10．是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，下列说法错误的是（    ）A．的名称是亚氯酸钠B．“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此反应的离子方程式为C．“电解”中阴极反应的主要产物是D．“一系列操作”为蒸发浓缩趁热过滤洗涤、干燥11．乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为，能与水混溶）的装置（夹持装置已省略）如图所示．下列说法错误的是（    ）A．实验时，②处是温水浴加热B．实验开始时需要先加热②，再打开K通入，最后点燃③处酒精灯C．实验过程中撤去③处酒精灯铜丝仍会出现红黑交替变化现象，说明反应放出大量热D．实验结束时需先将④中导管移出，再停止加热12．由下列实验操作及所得出的结论都正确的是（    ） 实验操作实验结论A称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至容量瓶中定容所配溶液的物质的量浓度为B向溶液中滴加用硫酸酸化的溶液，溶液变黄色证明酸性条件下，氧化性：C将石蜡油（液态石蜡）分解的产物通入溴的四氯化碳溶液中，溶液逐渐褪色分解产物中一定含有乙烯D将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，火焰呈紫色试样中含钾元素A．A      B．B      C．C      D．D13．亚硝酰氯（）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具有刺鼻恶臭味遇水分解，某学习小组用和制备装置如图所示．下列说法错误的是（    ）A．装入药品后，要先打开、，反应一段时间后，再打开B．氯气在反应中做氧化剂C．利用A装置还可以做和水制氧气的实验D．若没有B装置，C中可能发生反应：14．一种可充锂-空气电池如图所示．当电池放电时，与在多孔碳材料电极处生成（或1）．下列说法正确的是（    ）A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中向多孔碳材料区迁移D．充电时，电池总反应为15．已知：还原性，氧化性．在含的溶液中逐滴加入溶液，加入和析出的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（    ）A．间每转移会生成B．c点的还原产物是C．滴加过程中溶液的值先降低后升高D．当溶液中与的物质的量之比为1∶1时，加入的，为16．时，某混合溶液中，、、和随变化的关系如图所示．为的电离常数，下列说法正确的是（    ）A．O点时，B．N点时，C．该体系中，D．由7到14的变化过程中，的水解程度始终增大二、非选择题：本题包括必考题和选考题，共52分．第17~19题为必考题，每个试题考生都必须作答；第20、21题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：共3小题共37分．17．（12分）（保险粉）是一种强还原剂，锌粉法制备的原理为、，制备的装置（夹持及加热装置已省略）如图所示，回答下列问题：（1）仪器a的名称是________，导管b的作用是_______．（2）实验开始前，需要向三口烧瓶中充满，目的是________．（3）通入三口烧瓶中的是由铜屑与浓硫酸反应制得的，生成的化学方程式为__________________．（4）制备时，三口烧瓶的加热方式是_______．（5）锌粉消耗完全后，在搅拌的同时向三口烧瓶中加入溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤、酒精洗涤及干燥得产品．加入固体的作用是________．蒸馏水洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断，检测的方法是_______．（6）取产品溶于适量溶液，加入亚甲基蓝指示剂，用的标准溶液滴定，至终点时消耗标准溶液．已知：被还原为，被氧化为．产品中的质量分数为_________．（列出计算式）18．（14分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属、、及其氧化物，还有少量其他不溶性物质．采用如下所示工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：金属离子开始沉淀时（）的7.23.72.27.5沉淀完全时（）的8.84.73.29.0回答下列问题：（1）“碱浸”中的两个作用分别是_______．为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀．写出该反应的离子方程式：___________．（2）“滤液②”中含有的金属离子是________．（3）“转化”中可替代的物质是_______．若工艺流程改为先“调”后“转化”，即“滤液③”中可能含有的杂质离子为_______．（4）利用上述表格数据，计算的________（列出计算式）．如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是________．（5）硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出用作镍镉电池正极材料的．写出该反应的离子方程式：__________．19．（11分）加氢制是资源化利用的重要途径，该过程存在如下两个反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：回答下列问题：（1）根据图（a）计算，______，______．（2）在压强下，按把两种气体通入恒压反应器中，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化关系如图（b）所示．已知：①时，使平衡转化率随温度升高而增大的反应为________（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”）．②时，平衡体系中________，反应Ⅰ的平衡常数_______（列出计算式）．（3）要同时提高的平衡转化率和的平衡产率，除降低温度外，还可采取的措施是_______（写一条）．（4）电解法可实现资源化利用．电解制的原理如图所示，写出阴极还原为的电极反应式：_______．（二）选考题共15分．请考生从下面2道题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分．20．【选修3：物质结构与性质】（15分）钢是铁碳合金的统称，在实际生产中应用广泛．请结合铁、碳两种元素的相关知识，回答下列问题：（1）基态C原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______，C、N、O的电负性由大到小顺序为________．（2）基态原子的核外电子排布式为________；与氨气形成的中提供电子对形成配位键的原子是_________，中心离子的配位数是_________．（3）、、的沸点由高到低顺序是_______，原因是_______．（4）利用可以合成化工原料，中心C原子的杂化方式为________，该分子的空间构型为________．（5）晶体的晶胞如图所示．晶胞边长为，和S原子半径分别是和，则原子的空间占有率为_______%．21．【选修5：有机化学基础】（15分）“海南沉香，一片万钱，冠绝天下．”在《本草纲目》中明代名医李时珍曾这样盛赞海南沉香．香料的使用在我国具有悠久的历史，如下所示是一种香料I（分子式为）的合成流程，回答下列问题：已知：①② ③（1）A中官能团名称是________；的反应类型是_______．（2）的化学方程式为________．（3）D的名称是_______，G的结构简式为_______．（4）I与足量溶液共热的化学方程式为________．（5）有机物X为E的同分异构体满足下列条件的X的结构简式为________．①能与溶液发生显色反应②能发生银镜反应③苯环上只有一种化学环境的氢原子（6）请设计由乙醇和苯为起始原料制备的合成路线：_________（无机试剂任选）．环际大联考“圆梦计划”2021—2022学年度阶段性考试（一）高三化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．1．C  2．B  3．C  4．A  5．C  6．A  7．D  8．B  9．D  10．C  11．B  12．D  13．C  14．D  15．D16．B  【解析】随着的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸离子浓度减小，且当时，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线代表的浓度分别是：曲线1为随的变化曲线，曲线2为随的变化曲线，曲线3为随的变化曲线，曲线4为随的变化曲线．根据上述分析可知，O点为曲线2和曲线3的交点，对应的，应该得出的结论为：，故A错误；N点为曲线1和曲线4的交点，，即，因，代入等量关系并变形可知，故B正确；，则，又，联立两式消去并化简整理可得出，故C错误；醋酸根离子的水解平衡为，由7到14的变化过程中，不断增大，会使其水解程度减小，故D错误．二、非选择题：本题包括必考题和选考题，共52分．（一）必考题：共3小题，共37分．17．（12分）（1）球型干燥管（1分）  平衡气压，使溶液顺利滴下（1分）（2）排出装置内的空气，防止生成的被氧化（2分）（3）（2分）  （4）水浴加热（1分）（5）减小的溶解度（2分）  取最后一次洗涤液于试管中，加入少量酸化，再加入少量溶液，若没有沉淀生成说明洗涤完成（1分）（6）（2分）18．（14分）（1）除去油脂、溶解铝及其氧化物（2分）  或（2分）（2）、、（2分）  （3）或空气（1分）  （1分）（4）或（2分）      3.2～6.2（2分）（5）（2分）【解析】由工艺流程分析可得，向废镍催化剂中加入溶液进行碱浸，可除去油脂，并发生反应、将及其氧化物溶解，得到的滤液①含有，滤饼①为、及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀酸浸后得到含有、、的滤液②，经氧化为后，加入溶液调节使转化为沉淀除去，再控制浓缩结晶得到硫酸镍的晶体．（4）由表格数据可知，完全沉淀时的，此时，，则，则的；或者当开始沉淀时，此时，则，则的；如果“转化”后的溶液中浓度为，要使沉淀完全而不沉淀，即镍离子刚开始沉淀，此时，则，即；完全沉淀的为3.2，因此“调节”应控制的范围是3.2~6.2．19．（11分）（1）（1分）  （1分）  （2）①反应Ⅱ（1分）②2∶1（2分）  （2分）  （3）增大压强（2分）（4）或（2分）（二）选考题：共15分．请考生从下面2道题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分．【选修3：物质结构与性质】20．（15分）（1）哑铃形或纺锤形（分）  （1分）  （2）或（2分）  N（1分）  6（2分）  （3）（2分）  、分子间只有分子间作用力，分子间还存在氢键，则的沸点最大，的相对分子质量大于，分子间作用力大于（2分）  （4）（1分）  平面三角形（1分）  （5）（2分）【解析】根据晶胞结构可知铁原子的个数是，硫原子的个数是，且和S原子半径分别是和，则原子的体积为，故原子的空间占有率．【选修5：有机化学基础】21．（15分）（1）羧基（1分）  取代反应（1分）（2）（2分）（3）邻甲基苯酚（2分）  （2分）（4）（2分）（5）或（2分）（6）（3分）【解析】已知B与乙醇在浓硫酸加热的条件下反应生成C，则B为C水解的产物，其结构简式为；A与氯气发生取代反应生成B，则A为丁酸；D生成E发生取代反应，且取代在酚羟基的对位上，则E为；G与C发生已知①的反应，则G中含有醛基，且醛基与酚羟基相邻，故G为；有机物在酸性条件下生成I，I的分子式为，由已知信息③可知，H到I发生了分子内脱水，则I为．（5有机物X为E的同分异构体，分子式为，能与溶液发生显色反应，含有酚羟基；能发生银镜反应，只有2个氧原子，其中一个为羟基，则只能含有醛基；苯环上只有一种化学环境的氢原子，则苯环上的氢原子对称，故苯环还连有2个甲基，且处于对称位置，X的结构简式为或．