高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热习题课件ppt

课后练习

一、选择题

1．下列热化学方程式正确的是

A．2SO2 + O2 === 2SO3                ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．C(g) + O2(g) === CO(g)        ΔH＝393.5 kJ·mol－1

C．H2 (g)+O2 (g) === H2O(g)    ΔH＝－241.8 kJ

D．2H2 (g) + O2 (g) === H2O(l)     ΔH＝－571.8 kJ·mol－1

2．在25℃、101 kPa下,1 mol氢气燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,下列热化学方程式正确的是             

A. 2H2(g)+O2(g)2H2O(1)　ΔH=－285.8 kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=－285.8 kJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g)2H2O(1)　ΔH=－571.6 kJ/mol

D. 2H2(g)+O2(g)2H2O(1)　ΔH=+571.6 kJ/mol

3．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝＋763.3 kJ/mol

B．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－763.3 kJ/mol

C．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－675.3 kJ/mol

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 526.6 kJ/mol

4．反应2C + O2===2CO 的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ

B．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ

C．该反应的热化学方程式是2C(s) + O2(g) ===2CO(g)  ΔH＝－221 kJ

D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

二、填空题

5．强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢可构成火箭推进剂。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出256.0 kJ的热量。

(1)该反应的热化学方程式为________________________________。

(2)则16 g液态肼与液态过氧化氢反应生成气态水时放出的热量是________kJ。

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________________________。

6．氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中,合成塔中每产生2 mol NH3,放出92.2 kJ热量。

（1）工业合成氨的热化学方程式是______________________________。 

（2）已知:

1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于　　　kJ。 

参考答案

1.D     2.C   3.B   4.B

5.（1）N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－640 kJ/mol　

（2）320　    （3）对环境无污染

6.(1)N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ/mol　　(2)＜　　(3)391