人教版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡专项突破练含答案

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化学平衡图象的分类突破化学平衡的图象是高考命题的热点，图象中蕴含着丰富的信息，具有简明、直观、形象的特点，命题形式灵活，难度不大，解题的关键是根据反应特点明确反应条件，认真分析图象，充分挖掘蕴含的信息，紧扣化学原理，找准切入点解决问题。(1)看图象。一看面(纵、横坐标的意义)；二看线(线的走向和变化趋势)；三看点(起点、拐点、终点)；四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线)；五看量的变化(如浓度变化、温度变化)。(2)想规律。联想平衡移动原理，分析条件对反应速率、化学平衡移动的影响。(3)作判断。利用原理，结合图象，分析图象中代表反应速率变化或化学平衡的线，作出判断。类型　速率—压强(或温度)图象曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。图中交点是平衡状态，增大压强或升高温度，正反应速率增大得多，平衡正向移动。[对点突破]1．下列各图是温度(或压强)对反应：2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)(正反应为吸热反应)的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是(　　)解析：A项，题中反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则交点后v(正)＞v(逆)，错误；B项，升高温度，正、逆反应速率均增大，错误；C项，题中反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则交点后v(逆)＞v(正)，正确；D项，增大压强，正、逆反应速率均增大，错误。答案：C类型　转化率(或百分含量)—时间—温度(或压强)图象已知不同温度或压强下，反应物的转化率α(或百分含量)与时间的关系曲线，推断温度的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。以mA(g)＋nB(g)pC(g)中反应物的转化率α(A)为例说明[方法规律](1)“先拐先平，数值大”原则。分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化。①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。如图甲中T2>T1。②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。如图乙中p1>p2。③若为使用催化剂引起，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。如图丙中a使用催化剂。(2)正确掌握图象中反应规律的判断方法。①图甲中，T2>T1，升高温度，α(A)降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应。②图乙中，p1>p2，增大压强，α(A)升高，平衡正向移动，则正反应为气体体积缩小的反应。③若纵坐标表示A的百分含量，则图甲中正反应为吸热反应，图乙中正反应为气体体积增大的反应。[对点突破]2．已知2CH3COCH3(l)eq \o(,\s\up15(催化剂))CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3分别在0 ℃和20 ℃下反应，测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．曲线Ⅱ表示20 ℃时的转化反应B．升高温度能提高反应物的平衡转化率C．在a点时，曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等D．b、c、d三点的化学反应速率的大小顺序为d>b>c解析：曲线的斜率反映了化学反应速率，斜率越大说明反应速率越大。曲线Ⅰ比曲线Ⅱ变化快，说明曲线Ⅰ的温度高，故A项错误；曲线Ⅰ比曲线Ⅱ的温度高，但是转化率低，说明升温，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，故B项错误；曲线Ⅰ和曲线Ⅱ对应的温度不同，化学平衡常数只与温度有关，所以曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数不相等，故C项错误；反应开始反应物的浓度最大，随着反应物的浓度减小速率也逐渐减小，所以d处速率大于b处，因为曲线Ⅰ的温度高所以b处速率大于c处，故D项正确。答案：D3．(2020·江苏卷改编)CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：CH4(g)＋CO2(g)===2H2(g)＋2CO(g)　ΔH＝＋247.1 kJ·mol－1；H2(g)＋CO2(g)===H2O(g)＋CO(g)　ΔH＝＋41.2 kJ·mol－1。在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)A．升高温度、减小压强均有利于提高CH4的平衡转化率B．曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D．恒压、800 K、n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值解析：甲烷和二氧化碳反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向即正反应方向移动，甲烷转化率增大，甲烷和二氧化碳反应是体积增大的反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，甲烷转化率增大，故A项正确；根据两个反应得到总反应为CH4(g)＋2CO2(g)===H2(g)＋3CO(g)＋H2O(g)，加入的CH4与CO2物质的量相等，CO2消耗量大于CH4，因此CO2的转化率大于CH4，因此曲线B表示CH4的平衡转化率随温度变化，故B项正确；使用高效催化剂，只能提高反应速率，但不能改变平衡转化率，故C项错误；800 K时甲烷的转化率为X点的值，可以通过改变二氧化碳的量来提高甲烷的转化率达到Y点的值，故D项正确。答案：C4．(2020·天津芦台第一中学模拟改编)按投料比2∶1把SO2和O2加入到一密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，测得平衡时SO2的转化率与温度T、压强p的关系如图所示：A、B两点对应的平衡常数大小关系为KA________KB(填“>”“p2，压强增大，平衡向正反应方向移动，C的质量分数增大，温度升高，平衡向正反应方向移动，C的质量分数增大，则与图象符合，正确；B项，p1