2021-2022学年山东省滕州市高二下学期期中考试化学试题含答案

山东省滕州市2021-2022学年高二下学期期中考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56

一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 中央经济工作会议将碳达峰和碳中和列为主要任务之一，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“绿色化学”等概念愈来愈受到人们的重视。下列说法不正确的是

A. 太阳能、地热能、氢能均属于“新能源”

B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料

C. 图中HCl的循环使用体现了“节能减排”思想

D. 用乙烷和氯气光照制取氯乙烷不是最理想的“原子经济性反应”

2. 某烯烃与HCl加成后只能得到唯一产物2,3­-二甲基-­2­-氯丁烷，则该烯烃的名称是(　　)

A. 3,3­-二甲基-­1-­丁烯 B. 2,3­-二甲基-­2­-丁烯

C. 2,3­-二甲基­-3­-丁烯 D. 2,3­-二甲基-­1­-丁烯

3. 下列说法中正确的是

①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　②原子晶体中共价键越强，熔点越高　③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成分子晶体　④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等　⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体　⑥分子晶体中都含有化学键　⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol

A. ①②③④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

4. 下列说法不正确的是

A. 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

B. 具有相同的分子式，但结构不同的有机物一定互为同分异构体

C. 两个相邻同系物一定相差“CH2”

D. 具有相同的相对分子质量，但结构不同的有机物一定互为同分异构体

5. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3∶2∶2的是(　　)

A.

B.

C.

D.

6. 型物质在生产、生活中有广泛应用。下列有关说法正确的是

A. 、分子的空间结构均为平面三角形

B. 、均易与、等离子形成配位键

C. 、分子都极性分子且前者极性较强

D. 、均为离子晶体且含有的化学键类型相同

7. 镍能形成多种不同的化合物。图a是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化物晶胞下列说法不正确的是

A. 镍原子位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，属于d区元素

B. 图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

C. 氧化镍中、的配位数都是6

D. 图b表示的可能是氧化镍()的晶胞

8. 下列说法正确的是

A. 构成共价晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大

B. 施加电场时，液晶分子垂直于电场方向排列

C. 冰融化时，分子中氢氧键发生断裂

D. 液晶分子在特定方向排列比较整齐，但不稳定

9. 下列实验操作能达到目的的是

A. A B. B C. C D. D

10. 众多的配合物溶于水后易电离为配离子，但配离子难以进一步发生电离。+3价的钴形成的配合物为CoClm·nNH3，若中心原子配位数为6，1mol配合物与AgNO3溶液反应时最多可得到1mol沉淀物，则m、n的数值分别为

A. 1、5 B. 5、1 C. 3、4 D. 3、5

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 中药丹参的有效成分是丹参醇()，能改善心脑血管、活血化瘀。有关该化合物的叙述错误的是

A. 可与溴水发生取代反应 B. 可与酸性KMnO4溶液反应

C. 能够发生消去反应 D. 分子式为C18H16O5

12. 硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子通过氢键相连(如图所示)。下列有关说法正确的是

A. 在分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构

B. 分子的稳定性与氢键有关

C. 1mol的晶体中有6mol极性共价键

D. 1mol的晶体中有3mol氢键

13. 某化合物的结构(键线式)及球棍模型如图1所示，该有机分子的核磁共振氢谱图如图2。

下列关于该有机物的叙述正确的是

A. 该有机物不同化学环境的氢原子有6种

B. 该有机物属于芳香族化合物

C. 键线式中的Et代表的基团为—CH3

D. 该有机物在一定条件下能完全燃烧生成CO2和H2O

14. 向溶液中逐滴滴加浓氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液；向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅。下列有关说法错误的是

A. 极易溶于水是因为氨分子间易形成氢键

B. 比更容易与反应形成配合物

C. 硫酸四氮合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

D. 蓝色沉淀溶解的离子方程式为

15. 下列说法正确的是

A. 向1L1mo/L的溶液中加入足量溶液有3mol沉淀产生

B. 分子式为的有机物有4种可能结构(不考虑立体异构)

C. 1mol石墨晶体中含有的键数目为1.5

D. 金属的导电性和导热性都是通过自由电子的定向运动实现的

三、非选择题：本题包括5题，共60分。

16. 按要求回答问题：

（1）对下列有机物进行命名_______。

（2）分子结构中处于同一平面上原子个数最多有_______个。

（3）中含有官能团的名称为_______。

（4）乙烯和丙烯按物质的量之比为聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是_______、_______。

（5）化学式为，已知其核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢，则该有机物的结构简式为_______。

（6）丙烷的二氯代物共有_______种(不考虑立体异构)。

17. 如图是异辛烷的球棍模型：

（1）异辛烷与乙烷的关系是_______。

（2）写出异辛烷完全燃烧的化学方程式_______(异辛烷用分子式表示)。1mol异辛烷和1mol正庚烷分别完全燃烧生成水和二氧化碳，消耗氧气的物质的量之差_______mol。

（3）异辛烷的同分异构体有很多，其中一种同分异构体X的分子结构中含有6个甲基，则X的结构简式为_______。

（4）将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通人足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g，原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为_______。

（5）实验室制备溴苯的装置如图所示。下列关于实验操作或叙述错误的是_______。

A. 作催化剂，可用铁屑代替

B. 装置b的作用是吸收挥发的苯

C. 装置c中石蕊溶液变红色，可证明苯与溴发生取代反应

D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

18. 第四周期过渡金属元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

（1）二茂铁[]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为_______晶体，在二茂铁结构中，与之间形成的化学键类型是_______。

（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的溶液，溶液变成红色。可用方程式表示。经研究表明，是配合物，与不仅能以的个数比配合，还可以其他个数比配合。

①所得与的配合物中，主要是与以个数比配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是_______。

②铁的另一种配合物铁氰化钾俗称赤血盐，可用于检验，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，该赤血盐中心原子的配位数是____，请写出一种与其配体互为等电子体的分子____。

（3）已知的立体结构如下图，其中1~6处的小圆圈表示分子，且各相邻的分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。位于八面体的中心，若其中两个被取代，所形成的的结构有_______种。

19. 回答下列问题：

（1）沸点：_______(填“>”或“<”)，判断依据是_______。

（2）X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用，钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图所示，则其化学式可表示为_______。

（3）若与通过B原子与Z原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤电子对的原子是_______。

（4）肼(N2H4)分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成。晶体类型与硫酸铵相同，则的晶体内存在_______(填序号，下同)。

a.离子键    b.配位键    c.共价键

（5）难溶于水易溶于氨水，是因为可与氨形成易溶于水配位化合物，若配位数是4，则络离子的化学式为_______。

（6）白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如下图所示，其中原子Ａ的坐标参数为。原子B的坐标参数为_______。

20. 1，2-二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体，已知其沸点为83.5℃，熔点为-35℃。下图为实验室中制备1，2-二氯乙烷的装置，无水乙醇的密度约为，其中加热和夹持装置已略去。

（1）装置A中还缺少的一种必要仪器是_______，使用冷凝管的目的是_______。

（2）装置A中发生主要反应的化学方程式为_______。

（3）装置B中玻璃管a的作用是_______。

（4）实验时A中三颈烧瓶内可能会产生一种刺激性气味的气体，为吸收该气体，在装置B中应加入的最佳试剂为_______(填字母序号)。

A. 浓硫酸 B. 饱和溶液 C. 酸性溶液 D. 溶液

（5）实验结束后收集得到0.24mol1，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为_______%。

参考答案

1. 【答案】B
2. 【答案】B
3. 【答案】B
4. 【答案】D
5. 【答案】A
6. 【答案】C
7. 【答案】B
8. 【答案】D
9. 【答案】B
10. 【答案】C
11. 【答案】A
12. 【答案】CD
13. 【答案】D
14. 【答案】A
15. 【答案】BC
16. 【答案】（1）3，3，4，6—四甲基辛烷   

（2）9    （3）碳碳双键、酯基   

（4）    ①     ②.    

（5）    （6）4

17. 【答案】（1）同系物    （2）    ①. 2C8H18+25O216CO2+18H2O    ②. 1.5   

（3）(CH3)3CC(CH3)3   

（4）2：3    （5）D

18. 【答案】（1）    ①. 分子    ②. 配位键   

（2）    ①. [Fe(SCN)]Cl2    ②. 6    ③. N2或CO   

（3）2

19. 【答案】（1）    ①. >    ②. N2H4分子中存在氢键，沸点高   

（2）KC8    （3）Z   

（4）ABC    （5）[Cu(NH3)4]+   

（6）

20. 【答案】（1）    ①. 温度计    ②. 使乙醇冷凝回流，提高原料利用率   

（2）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O   

（3）平衡压强    （4）D   

（5）69%